2024年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第2课时 核外电子排布教学设计 鲁科版必修2

2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布教学设计鲁科版必修2课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布教学设计

2.教学年级和班级：高一（1）班

3.授课时间：2024年9月15日，星期五，下午第二节课

4.教学时数：1课时

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亲爱的同学们，大家好！今天我们要继续探索化学的奥秘，走进原子结构的第二篇章——核外电子排布。让我们一起揭开电子在原子中如何分布的秘密吧！😊🔍二、核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过实验和理论分析，培养学生观察、比较、推理和实验操作的能力。

2.培养学生的科学思维，使学生能够运用原子结构理论解释和预测化学现象，发展辩证唯物主义世界观。

3.增强学生的社会责任感，认识到化学在科技发展和社会生活中的重要作用，激发学生对化学学习的兴趣和热情。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

同学们已经对原子有了初步的认识，了解到了原子的组成和结构，学习了原子核和核外电子的基本概念。此外，大家对元素周期表的基本结构也有所了解，但具体到核外电子的排布规则和电子层的分布，可能还停留在概念层面，缺乏系统性的理解和应用。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生对于化学学科通常抱有较高的兴趣，尤其是在探索物质世界的奥秘时。他们的学习能力较强，能够通过实验和理论相结合的方式学习新知识。在学习风格上，既有喜欢动手操作、观察实验现象的直观学习者，也有偏好逻辑推理、抽象思维的理性学习者。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习核外电子排布时，学生可能会遇到以下困难：一是理解电子层和能级的概念，二是掌握电子在不同能级间的分布规律，三是如何将电子排布与元素周期表中的元素位置相对应。此外，学生可能难以将抽象的电子排布图与实际的化学反应联系起来，需要教师引导和帮助学生建立联系。四、教学方法与策略1.教学方法：结合讲授和讨论的教学方法，以清晰讲解电子排布的基本原理，并通过小组讨论深化对复杂概念的理解。

2.教学活动：设计“电子排布接龙”游戏，让学生通过小组合作，按照元素周期表的顺序排布电子，增强互动性和趣味性。

3.教学媒体：利用多媒体教学，展示动态电子排布模型，帮助学生直观理解电子在不同能级的运动和分布情况。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：提前一周，通过学校的学习平台发布PPT和视频资料，介绍核外电子排布的基本概念和规则。设计预习问题，如：“电子层和能级有什么区别？”和“如何根据元素的原子序数推断其电子排布？”

设计预习问题：为了激发学生的好奇心，提出问题如：“为什么氢原子的电子排布这么简单？”和“电子排布与化学反应有什么关系？”

监控预习进度：通过在线平台的互动和学生的提问，了解学生的预习情况，确保大部分学生能够掌握基本概念。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生在课前阅读相关资料，初步了解核外电子排布的原理。

思考预习问题：学生通过思考预习问题，形成自己对电子排布的理解，并记录下自己的疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题列表提交至平台，以便课堂讨论。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过预习任务，培养学生的自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：以“原子弹爆炸的原理”视频引入，让学生思考原子结构与能量释放的关系。

讲解知识点：详细讲解电子排布规则，通过氢到氖原子的电子排布实例，展示能级和电子层的概念。

组织课堂活动：设计“电子排布接龙”游戏，让学生分组实践，加深对电子排布顺序的理解。

解答疑问：针对学生的疑问，如“为什么氧的电子排布不是2,8,7？”进行详细解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考电子排布的规律。

参与课堂活动：积极参与“电子排布接龙”游戏，体验电子排布的乐趣。

提问与讨论：学生提出问题，如“电子排布对化学性质有什么影响？”并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生理解电子排布的原理。

实践活动法：通过游戏活动，让学生在实践中掌握电子排布的规律。

合作学习法：通过小组活动，培养学生的团队合作和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：要求学生完成核外电子排布的相关练习题，巩固课堂所学。

提供拓展资源：推荐相关的化学科普书籍和在线资源，鼓励学生课后进一步探索。

反馈作业情况：批改作业，针对学生的错误给予个别指导，确保学习效果。

学生活动：

完成作业：认真完成作业，检验自己的学习成果。

拓展学习：利用推荐的资源，深入研究电子排布与化学性质的关系。

反思总结：思考自己在学习过程中的收获和不足，为下一节课做准备。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过作业和拓展学习，提升学生的自主学习能力。

反思总结法：通过反思，帮助学生认识到自己的学习进度和改进方向。六、拓展与延伸一、拓展阅读材料

1.《化学元素的故事》：这本书以故事的形式介绍了各种元素的发现、性质和应用，适合对化学感兴趣的学生阅读。通过阅读，学生可以了解到元素周期表中元素的丰富历史和科学家的探索历程。

2.《原子结构与化学键》：该书详细介绍了原子结构的基本原理，包括电子排布、能级和化学键的形成。学生可以通过阅读，深入理解核外电子排布对化学键性质的影响。

3.《化学与生活》：这本书从生活中的实例出发，介绍了化学在各个领域的应用，如食品、医药、环保等。通过阅读，学生可以认识到化学与生活的密切关系，激发他们对化学学习的兴趣。

二、课后自主学习和探究

1.探究不同元素周期表中元素的电子排布规律。学生可以尝试总结不同周期、族元素的电子排布特点，并分析其与元素性质的关系。

2.研究同一周期内元素的性质变化规律。学生可以选取同一周期的几个元素，通过查阅资料或实验，探究它们的物理性质和化学性质的变化规律。

3.探究同一族内元素的性质变化规律。学生可以选取同一族的几个元素，通过查阅资料或实验，探究它们的物理性质和化学性质的变化规律。

4.分析化学键的类型和特点。学生可以结合本节课所学的电子排布知识，分析不同化学键的类型（如离子键、共价键、金属键）及其特点。

5.探究电子排布对化学反应的影响。学生可以选取一些化学反应实例，分析反应过程中电子的转移和电子排布的变化，从而理解化学反应的本质。

6.比较同位素和同素异形体的性质。学生可以查阅资料，了解同位素和同素异形体的概念，并比较它们的性质差异。

7.研究元素周期表的结构和特点。学生可以分析元素周期表的编排原则，了解元素周期表中各周期、族的特点，以及它们与元素性质之间的关系。

8.探究元素周期表与生物体结构的关系。学生可以查阅资料，了解元素周期表中元素的生物化学功能，以及它们在生物体结构中的重要性。

9.分析化学元素在自然界中的分布和循环。学生可以研究地球化学元素分布的特点，以及元素在生物圈、水圈、岩石圈等环境中的循环过程。

10.探究化学元素在人类文明发展中的作用。学生可以了解化学元素在人类生活、生产、科技等方面的应用，以及它们对人类文明发展的贡献。七、重点题型整理1.**题目**：根据原子序数，写出下列元素的电子排布式。

-**示例**：氖（Ne）的原子序数为10，请写出其电子排布式。

-**答案**：1s²2s²2p⁶

2.**题目**：分析下列元素的电子排布，判断其所属周期和族。

-**示例**：磷（P）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，请分析其所属周期和族。

-**答案**：磷（P）属于第三周期、VA族。

3.**题目**：比较下列两组元素，分析它们在电子排布上的差异及其对元素性质的影响。

-**示例**：比较氖（Ne）和钠（Na）的电子排布，分析其差异及对元素性质的影响。

-**答案**：氖（Ne）的电子排布为1s²2s²2p⁶，钠（Na）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。氖为惰性气体，化学性质稳定；钠为金属，具有还原性。

4.**题目**：根据元素的电子排布，预测下列元素的最高氧化态。

-**示例**：硫（S）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，请预测其最高氧化态。

-**答案**：硫（S）的最高氧化态为+6，因为其3p轨道上的电子可以全部参与化学反应。

5.**题目**：解释为什么同一周期内，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小。

-**示例**：解释为什么在第二周期内，从锂（Li）到氖（Ne），原子半径逐渐减小。

-**答案**：在第二周期内，从锂（Li）到氖（Ne），随着原子序数的增加，核电荷数增加，吸引核外电子的能力增强，导致电子云收缩，原子半径逐渐减小。八、教学反思与总结今天上了原子结构与元素周期律的第一课时，讲到了核外电子排布这部分内容，我觉得整体上还是挺顺利的。但是，在回顾整个教学过程后，我也有一些反思和总结。

首先，我在教学方法上做了一些尝试。比如，我引入了“电子排布接龙”游戏，这个活动挺受欢迎的，学生们在游戏中不仅学会了电子排布的顺序，还提高了团队合作的能力。不过，我也发现有些学生对于电子排布的原理理解还不够深入，可能在游戏中只是机械地记忆，而没有真正理解背后的科学道理。

在教学策略上，我注意到我在讲解电子排布规则时，可能过于注重理论，而忽略了与实际应用的结合。比如，我应该在讲解完电子层和能级后，立刻举一些实际的例子，比如解释为什么氖气是惰性气体，或者为什么钠是金属。这样可以帮助学生更好地理解理论知识。

在课堂管理方面，我发现有些学生可能在课堂上分心，这可能是因为我对课堂纪律的把握还不够严格。在今后的教学中，我需要更加注意课堂纪律，确保每个学生都能集中注意力学习。

至于教学效果，我觉得总体上是不错的。大部分学生能够理解电子排布的基本概念，并且能够根据原子序数写出电子排布式。在技能方面，通过小组讨论和游戏，学生的合作能力和解决问题的能力有所提高。

当然，也有不足之处。比如，有的学生在课后作业中对于电子排布的复杂情况处理得不够好，这说明我在教学过程中可能没有充分考虑到不同学生的学习差异。在今后的教学中，我需要更加注重个别辅导，帮助那些理解有困难的学生。

针对这些问题，我提出以下改进措施和建议：

1.在教学中，更多地结合实际应用，通过实例来帮助学生理解抽象的理论。

2.在课堂管理上，加强纪律，确保每个学生都能在良好的学习环境中学习。

3.对于不同层次的学生，提供个性化的辅导，特别是对于那些理解有困难的学生，要给予更多的关注和帮助。

4.在课后，提供更多的学习资源，比如在线教程、练习题等，让学生能够自主学习和巩固知识。课堂小结，当堂检测同学们，今天我们学习了原子结构与元素周期律中的核外电子排布这一重要内容。现在，让我们来做一个简要的小结，回顾一下今天所学的重点。

首先，我们了解了电子层和能级的基本概念。电子层是围绕原子核的电子运动的空间层次，而能级则是电子层中电子的能量状态。电子层和能级共同决定了电子在原子中的分布情况。

1.能级规则：电子首先填充能量最低的能级。

2.奥夫鲍原理：电子在相同能级的不同轨道上排布时，总是单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

3.洪特规则：当电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能保持自旋方向相同。

在具体的应用中，我们学习了如何根据原子序数来确定元素的电子排布式。例如，氧（O）的原子序数为8，其电子排布式为1s²2s²2p⁴。

现在，让我们进行当堂检测，看看大家对今天所学内容的掌握程度如何。

1.**填空题**：

-氖（Ne）的原子序数为10，其电子排布式为__________。

-电子排布遵循__________、__________和__________原则。

2.**选择题**：

-下列元素中，电子排布最不符合洪特规则的是：

A.氮（N）的电子排布式为1s²2s²2p³

B.氧（O）的电子排布式为1s²2s²2p⁴

C.氟（F）的电子排布式为1s²2s²2p⁵

D.氖（Ne）的电子排布式为1s²2s²2p⁶

3.**简答题**：

-解释为什么同一周期内，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小。

4.**应用题**：

-钠（Na）的原子序数为11，