2025年中考化学模拟卷（北京专用）解析版

备战2025年中考化学模拟卷（北京专用）

（考试时间：70分钟试卷满分：70分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。

4.回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将

解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5K-39

一、选择题（本大题共25个小题。每小题1分，共25分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符

合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）

1.空气是宝贵的自然资源。空气的成分中，氮气的体积分数约为

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

【答案】A

【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀

有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

故选A„

2.下列物质能用作钾肥的是

A.NH4NO3B.NH4CIC.K2SO4D.Ca（H2PO4）2

【答案】C

【详解】A、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；

B、NH4a中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；

C、"S04中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；

D、Ca（H2Po4”中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。

故选Co

3.有研究表明，每100g猪肝含铁25mg,这里所说的铁指的是（）

A.单质B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【详解】物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素，而不是铁原子，也不是铁的单质，每100g猪肝

含铁25mg,这里的"铁"是指铁元素。故选C。

4.人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是

A.水是一种最常用的溶剂B.少量面粉与水混合能形成溶液

C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液中不可以同时有多种溶质

【答案】A

【详解】A、水是一种最常用的溶剂，该选项说法正确；

B、面粉不溶于水，少量面粉与水混合形成的是悬浊液，该选项说法错误；

C、均一、稳定的混合物都是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，故说法错误；

D、溶液中可以含有一种或多种溶质，如水中可以同时溶解蔗糖与食盐，该选项说法错误；

故选A。

5.下列能用来直接加热的一组仪器是

A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯C.烧瓶、蒸发皿D.量筒、集气瓶

【答案】A

【详解】A、试管、蒸发皿均可直接加热，符合题意；

B、试管可直接加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意；

C、烧瓶不能直接加热，可垫上陶土网加热，蒸发皿可直接加热，不符合题意；

D、量筒、集气瓶均不能加热，不符合题意。

故选A。

6.下列实验操作正确的是

v

稀释浓硫酸o「滴加液体

干—B.o

水

一

二

一

浓硫酸)二

【答案】B

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及

时地散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作将水注入浓硫酸中，A错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上

方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确，B正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管内液体体积不能超过试管容积的三

分之一，图示操作液体体积超过试管容积的三分之一，C错误；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管，图示操作瓶塞没有倒

放，D错误。

故选:Bo

7.下列元素属于金属元素的是

A.HB.NC.AlD.S

【答案】C

【详解】A、H的元素名称是氢，氢元素名称含有"气"字头，属于非金属元素，不符合题意；

B、N的元素名称是氮，氮元素名称含有"气"字头，属于非金属元素，不符合题意;

C、AI的元素名称是铝，铝元素名称含有"车"字旁，属于金属元素，符合题意；

D、S的元素名称是硫，硫元素名称含有"石"字旁，属于金属元素，不符合题意。

故选C。

8.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是

【答案】D

【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。

【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意;

B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；

C、该标志为爆炸品标志，不符合题意；

D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在NaOH固体试剂瓶上，符合题意;

故选D。

9.中国政府绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价，下列做法中，不符合绿色发展理念的是

A.焚烧小麦秸秆B.垃圾分类回收

C.拒绝一次性筷子D.发展太阳能电池

【答案】A

【详解】A、焚烧小麦秸秆会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等，造成空气污染，A错误，符合题意；

B、垃圾分类回收利于资源再利用，B正确，不符合题意；

C、拒绝一次性筷子能减少树木砍伐，保护植被，C正确，不符合题意；

D、发展太阳能电池能缓解能源危机，减少化石燃料燃烧，D正确，不符合题意。

故选：A„

10.下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是

A.小卵石B.活性炭C.石英砂D.蓬松棉

【答案】B

【详解】简易净水器中，小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是

活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。

故选：Bo

【点睛】本题难度不大，主要考查了水的净化，掌握净化水的方法及其原理是正确解答本题的关键。

11.下列物质的用途只利用物理性质的是

A.氮气用于食品充氮包装B.氯气用于填充探空气球

C.氢气用作清洁燃料D.干冰用于人工降雨

【答案】D

【详解】A、氮气用于食品充氮包装，是利用氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应，故A错误；

B、氮气用于填充气球是利用氨气密度小和化学性质稳定，故B错误；

C、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，氢气燃烧产物只有水，可燃性是化学性质，故C错误；

D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，干冰升华只是由固态直接变气态，是状态发生了变化，没有新

物质生成，属于物理变化，所以利用了物理性质，故D正确；

故选：Do

电池在生活中有广泛应用。完成下面小题。

12.地壳中的元素为电池生产提供了资源。地壳中含量最多的元素是

地壳中的元素含量

A.氧B.硅

C.铝D.铁

13.钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是

A.NaB.2NaC.Na+D.2Na+

14.纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是

A.NaCIB.NaOHC.Na2cO3D.NaHCOs

15.下列电池部件所用材料中，不属于金属材料的是

A.不锈钢壳B.塑料隔膜C.铜制电极D.散热铝板

【答案】12.A13.D14.C15.B

【解析】12.地壳中含量最多的元素是氧；

故选A；

13.A、Na表示钠元素，还可以表示1个钠原子，不符合题意；

B、元素符号前加上数字可以表示几个某原子，故2Na表示2个钠原子，不符合题意；

C、元素符号右上角加上正负号及数字表示离子，Na+表示钠离子或1个钠离子，不符合题意；

D、离子的书写方法为在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，

带1个单位电荷时，1可以省略，若表示多个离子，在离子符号前加数字，故2个钠离子为：2Na+,符合题

思；

故选D；

14.纯碱是碳酸钠；

故选C；

15.纯金属与合金都属于金属材料。

A、不锈钢属于合金，属于金属材料；

B、塑料属于合成材料，不属于金属材料；

C、铜是纯金属，属于金属材料；

D、铝是纯金属，属于金属材料；

故选Bo

中国传统绘画使用银朱（主要成分为HgS）作为颜料。完成下面小题。

16.汞元素在元素周期表中的信息如图。下列关于汞元素的说法不正确的是

A.元素符号为HgB.质子数为80

C.原子中核外电子数为80D.相对原子质量为200.6g

17.HgS中汞元素的化合价为+2价，下列物质中汞元素的化合价与之相同的是

A.HgB.Hg2OC.Hg2CO3D.HgSO4

A

18.制取银朱的关键反应为Hg+S=HgS,该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

19.中医常用冰片（CioHi8。）与银朱搭配治疗皮肤病。下列关于CioHi8。的说法正确的是

A.由两种元素组成B.氢元素的质量分数最大

C.相对分子质量为154D.碳、氧元素的质量比为10:1

【答案】16.D17.D18.A19.C

【解析】16.A、在元素周期表一格中右上角的符号为元素符号，故汞的元素符号为：Hg,选项正确;

B、在元素周期表一格中左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数=80,选项正确；

C、原子序数=质子数=核外电子总数=80,选项正确；

D、相对原子质量的单位不是"g",是"1",省略不写，选项错误；

故选D；

17.A、Hg为汞单质，单质中元素化合价为0,选项错误；

B、Hg2。中氧元素化合价为-2价，设汞元素化合价为X,根据化合物化合价正负代数和为0,2x+(-2)=0,

x=+l,选项错误；

C、Hg2c中碳酸根化合价为-2价，设汞元素化合价为X,根据化合物化合价正负代数和为0,2x+(-2)=0,

x-+1,选项错误；

C、HgSd中硫酸根化合价为-2价，设汞元素化合价为X,根据化合物化合价正负代数和为0,x+(-2)=0,

x=+2,选项正确；

故选D；

18.该反应符合多变一，属于化合反应。

故选A；

19.A、由冰片的化学式可知，冰片是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；

B、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x10)：(1x18)：16=60：9：8,故其中碳元素质量分数最大，

选项错误；

C、冰片的相对分子质量为12x10+1x18+16=154,选项正确；

D、冰片中碳、氧三种元素的质量比为(12x10)：16=15：2,选项错误；

故选Co

磷化氢(PH3)被认为是生命起源的关键物质。完成下面小题。

20.下列磷化氢的性质中，属于化学性质的是

A.无色无味气体B.在空气中易燃

C.不易溶于水D.沸点为-87.7回

21.磷化氢可转化为构成染色体的重要物质磷酸(H3Po4)。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下

列说法正确的是

•磷原子

O氧原子

o氢原子

A.反应前后原子总数改变B.反应物和生成物中各有一种氧化物

C.参加反应的甲和乙的质量比为17:9D.生成的丙和丁的分子个数比为1:4

【答案】20.B21.D

【解析】20.A、无色无味气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意;

B、在空气中易燃，需要通过化学变化才能表现出来的，属于化学性质，符合题意；

C、不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

D、沸点为-87.7回，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

故选：Bo

21.由微观示意图可知：磷化氢和水在高温高压条件下反应生成磷酸和氢气，方程式是：

高温

PH,+4H,O^=H,PO.+4H,。

高压一

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子总数不变，说法不正确；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物中只有水一种氧化

物，说法不正确；

C、由化学方程式的意义可知，参与反应的甲和乙的质量比为(34x1)：(16x4)=17：32,说法不正确；

D、由化学方程式的意义可知，生成的丙和丁的分子个数比为L4,说法正确；

故选：Do

依据实验和数据完成下面小题。

不同温度时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。

20℃时80℃时

20gKN03180gKNO3

①④

KNO3在不同温度时的溶解度

温度/回206080

溶解度/g31.6106167

22.溶质与溶剂的质量比为53:50的溶液是

A.①B.②C.③D.（4）

23.所得溶液中，属于不饱和溶液的是

A.①B.②C.③D.（4）

24.下列说法正确的是

A.①中溶质的质量分数为20%

B.将②升温至80囿溶质的质量变大

C.60回时蒸发③中的水，溶质的质量分数变大

D.向④中加水，溶质的质量分数一定变小

【答案】22.C23.A24.B

【解析】22.A、20回时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20团时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g,①中

溶质能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为20g:100g=l:5,故选项不符合题意；

B、20团时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20团时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g,②中最多能溶解31.6g

硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为31.6g:100g=79:250,故选项不符合题意；

C、60回时硝酸钾的溶解度为106g,此时硝酸钾固体恰好全部溶解，溶质与溶剂的质量比为106g:100g=53:50,

故选项符合题意；

80回时硝酸钾的溶解度为167g,④中最多能溶解167g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为167g:100g=167:100,

故选项不符合题意；

故选C；

23.A、20回时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20回时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g,则①是不饱和

溶液，故选项符合题意；

B、20团时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20回时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g,则②是饱和溶液，

故选项不符合题意；

C、60回时硝酸钾的溶解度为106g,则60回时，100g水中最多能硝酸钾的质量为106g,则③是饱和溶液，故

选项不符合题意；

D、8013时硝酸钾的溶解度为167g,则800时，100g水中最多能硝酸钾的质量为167g,则④是饱和溶液，

故选项不符合题意；

故选A；

20°

24.A、20回时，硝酸钾的溶解度为31.6g,①中溶质能完全溶解，溶质的质量分数为216.7%,

100g+20g

故选项说法不正确；

B、20团时，硝酸钾的溶解度为3L6g,②中最多能溶解31.6g硝酸钾，升温至80囿80回时，硝酸钾的溶解度

为167g,硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾能完全溶解，溶质的质量变大，故选项说法正确；

C、600时，硝酸钾的溶解度为106g,③是该温度下恰好饱和溶液，60国时蒸发③中的水，有硝酸钾晶体析

出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法不正确；

D、80回时，硝酸钾的溶解度为167g,④中有剩余的硝酸钾存在，加水，可能形成的也是该温度下的饱和溶

液，溶质的质量分数可能不变，故选项说法不正确；

故选Bo

【答案】A

【详解】A、电解水时，刻度管中的水是反应物。A不正确；

B、测定空气中氧气含量时，通过量筒中的水体积的变化得出与红磷反应的氧气的量，即通过水体积的变化

得出空气中。2的含量。B正确；

C、做铁丝在氧气中燃烧实验为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，预先在集气瓶中放少量水或铺一薄层细

沙。C正确；

D、排水法收集氧气时，为便于观察。2何时集满，集气瓶中先装满水，用来排尽瓶中空气。D正确。

综上所述：选择A。

二、非选择题（本大题共13个小题，除标注外，每空1分，共45分。）

26.人类的生存、发展离不开化学。

（1）化石燃料是（填"可再生"或"不可再生"）能源。

（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康。人体含量最高的元素是（填元素符号）

（3）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕花香满堂，请你用微粒的观点解释闻

到花香的原因________;

（4）点燃生日蜡烛祝愿后，大家仪器将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是—

【答案】不可再生0分子在不断运动降低温度到蜡烛的着火点以下

【详解】（1）化石燃料属不可再生能源；

（2）人体内含量最高的元素是氧元素；

（3）闻到香味是因为分子的不断运动；

（4）吹灭蜡烛的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下。

27.氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。现有工业制氢方式中，甲烷和二氧化碳重整

制氢是一种重要工艺。在加热的条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该

反应的化学方程式：。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是o

A

【答案】CH4+CO2=2CO+2H2燃烧产物是水无污染

【详解】在加热的条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：

A

CH4+CO2=2CO+2H2；氢气与氧气燃烧生成水，则从环保角度分析，氢能最突出的优点是燃烧产物为水,

无污染。

28.古篇中的化学。

⑴战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金"。金在自然界中主要以（填"单质"

或"化合物"）形式存在。

（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法练铜"的方法："熬胆矶铁，久之亦化为铜"。即在碳酸溶液中

加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是—o

【答案】⑴单质

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】（1）地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）

以单质的形式存在，则金在自然界中主要以单质的形式存在；

（2）胆研是硫酸铜，加入铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

29.阅读下面科普短文。

核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。

我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需燃料种类及

用量如表lo

表1燃料种类及用量

种类煤天然气

用量1500万吨90亿立方米

核能发电的过程中产生的核废水有两类。一类是用于冷却设备的海水，不会直接接触放射性物质，是安全

的；另一类是会接触到放射性物质的水，也被称为核污水。核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘

131、锢90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸储法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。

科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量

越高，吸附性能越好），结果见图。

1.0

整0.8

.10.6

最0.4

0.2

0

0.51.01.52.0

碘离子初始浓度mmol/L

在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。

依据文章内容回答下列问题。

⑴下列能源属于新能源的是。

A.风能B.核能C.化石能源

（2）判断下列说法是否正确（填"对"或"错"）。

①所有核废水都是不安全的。—

②核能具有广阔的应用和发展前景。—

⑶碘129、碘131都属于碘元素，补全下表。

原子种类质子数中子数

碘1295376

碘131—78

⑷由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是—O

⑸假设煤中含碳量为80%,在燃烧过程中碳元素完全转化为CO2。燃煤发电450亿度，会产生CO2的质量是

万吨。

【答案】⑴AB

⑵错对

(3)53

⑷碘离子初始浓度相同时，15回、25回、35团吸附量依次减少

(5)4400

【详解】(1)A、风能属于新能源，故正确；

B、核能属于新能源，故正确；

C、化石能源属于常规能源，故错误；

故选AB；

(2)①处理达标后的核废水是安全的，故说法错误；

②核能具有广阔的应用和发展前景，故说法正确；

(3)碘129、碘131都属于碘元素，质子数决定元素的种类，所以碘131的质子数为53；

(4)由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是碘离子初始浓度相同时，150,250.35回吸附

量依次减少；

(5)燃煤发电450亿度，需要1500万吨，其中碳元素质量是1500万吨x80%=1200万吨，会产生CCh的质

12

量是1200万吨+—=4400万吨。

44

30.新质生产力本身就是绿色生产力。为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如下：

脱硫塔蒸汽转化炉变换反应炉变压吸附器

⑴蒸汽转化炉中发生的是(填"物理变化"或"化学变化")。

(2)变换反应炉的作用是将CO转化为,同时提高H2的产率。

⑶上述流程中，属于可循环使用的物质是(填序号)。

A.CH4B.COC.H20

【答案】⑴化学变化

(2)82

⑶C

【详解】(1)蒸汽转化炉中甲烷和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，有新物质产生，发生了化学变化，故

填：化学变化；

(2)根据变换反应炉中进入和产生物质的对比可知，变换反应炉的作用是将C。转化为CCh,故填：C02；

(3)分析流程可知，可循环使用的物质是水，故选C。

31.工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如图。

(1)碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是。

(2)可将CU2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作团为=

通电小

(3)电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CUSO4+2H2O—2H2SO4+2CU+O2To反应过程中化合价发生改变

的元素有O

【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应充分发生，加快反应速率

⑵过滤

⑶Cu、0

【详解】(1)反应前将孔雀石粉碎的目的是增大反应接触面积，使反应充分发生，加快反应速率；

(2)过滤可以分离固体和液体，则可将CU2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作团为过滤；

通电.

(3)电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CUSO4+2H2O—2H2SO4+2CU+O2T,铜由+2价变为0价，硫元

素反应前后都是+6价，氧元素由-2价变为0价，氢、硫元素化合价没有变化。

32.用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

实验1

⑴实验1，高锯酸钾分解的化学方程式为O

(2)实验2,①中观察到的现象是,②中发生反应的化学方程式为

A,

【答案】⑴2KMnO4=K2MnO4+MnC>2+O2t

(2)发出白光，放出热量Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

A,

【详解】⑴高锦酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镐和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t;

(2)①中木炭在氧气燃烧发出白光，放出热量；反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

33.完成实验报告。

实验123

目的验证CO?不支持燃烧鉴别NaOH溶液和盐酸配制NaCI溶液

3gNaCI

试剂a

V(、

CO.一

2.

.

-.

操作燃着的:

L-二1

.我

蜡烛9

.一

已知：P*klg/cm3

现象①变红，②不变色固体全部溶解

⑴实验1中，现象是o

(2)实验2中，试剂a为o

(3)补全实验3的目的：配制NaCI溶液。

【答案】⑴蜡烛熄灭

(2)酚献试液

(3)6%

【详解】(1)二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验1中，现象是蜡烛熄灭;

（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酬试液变红，盐酸显酸性，不能使酚麟试液变色，实验2中，试剂a可

以为酚酷试液；

3g

（3）实验3中3gNaCI溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=丁得Tx100%=6%,因此：实

验3的目的：配制6%的NaCI溶液。

34.通常状况下白磷的着火点为40团，用如图装置进行实验探究可燃物发生燃烧的条件。

⑴初始阶段，甲瓶和乙瓶中观察到的现象分别是O

（2）若要证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，应进行的操作是（不改变装置和药品）。

【答案】（1）甲、乙中的白磷均不燃烧

⑵通入氧气

【详解】（1）初始阶段，甲中的白磷和乙中的白磷均不与氧气接触，均不燃烧；

（2）通入氧气后，甲中的白磷与氧气接触、温度没有达到白磷的着火点，不能燃烧，乙中的白磷与氧气接

触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，对比可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。

35.用如图所示实验研究金属的性质。

（1）①中的实验现象为O

⑵④中反应的化学方程式为。

⑶下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。

A.①④B.③④C.①②④

【答案】⑴有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

⑵Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

(3)BC

【详解】（1）①中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

⑵④中，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NC>3）2+2Ag。

（3）①中铁能与硫酸反应，②中铜不能与硫酸反应，对比说明铁的金属活动性比铜强，③中铁能将铜从

硫酸铜溶液中置换出来，也能说明铁的金属活动性比铜强，④中铜能将银从硝酸银的化合物溶液中置换出

来，说明铜的金属活动性比银强，则能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为①②④或③④，故选BC。

36.化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如图实验；

澄清石灰水

-_______入_______

-

>CO,

一

澄清

石灰水

D

色

紫

石无色酚稀盐酸碳酸钠

窗

蕊

液

献溶液溶液

⑴如图实验的五支试管中没有明显现象的是（填字母）。

（2）D试管中可观察到的现象是。

⑶写出E试管中发生反应的化学方程式。

⑷完成上图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上层溶

液变为红色，充分振荡后红色消失，观察到以上现象的原因是o

【答案】⑴C

（2）产生白色沉淀

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3>k+H2O

⑷C试管中反应后稀盐酸过量，开始B试管中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液不变色，一段时间后盐酸反

应完，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，变为红色，充分振荡后红色消失，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化

碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙被消耗，红色消失

【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙属于碱，溶液呈碱性；

A试管中澄清石灰水显碱性，可紫色石蕊溶液变蓝；

B试管中澄清石灰水显碱性，可使无色酚醐溶液变红；

C试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象；

D试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；

E试管中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；

故五支试管中没有明显现象的C；

（2）D试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；

（3）E试管中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O；

（4）B试管中为滴有酚醐的氢氧化钙溶液，溶液显红色；

C试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸或氢氧化钙;

将B试管中的溶液（氢氧化钙和酚醐）逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后变为红色，

可知C试管反应后溶液呈酸性，反应后稀盐酸过量，开始B试管中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液不变色，

一段时间后盐酸反应完，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，变为红色，充分振荡后红色消失，是因为氢氧化钙

和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙被消耗，红色消失。

37.蒸汽发蓝可有效防止钢铁制品锈蚀，原理是在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护

膜。

⑴铁在空气中锈蚀是铁与共同作用的结果。

⑵蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该气体可能是