山东省济南市山东省某中学2024年高考化学一模试卷含解析

山东省济南市山东省实验中学2024年高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆帆、绿矶D.干冰、水晶

2、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

3、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电

解质溶液为pH=3的L12SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体

系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、WO3・xe.=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

4、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2°C,易水解。某学习小组在实验室用

SO2和。2在活性炭作用下制备SO2c12（SO2+C12,必破二、SO2cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的转化率.

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液溶液变澄清酸性：苯酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCI的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnOa氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnOj溶液化

B.BC.CD.D

6、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是()

OH

人OH。

HO人人)人彳丫OH

uoocLJ1

X的结构箍式0,1

A.分子式为CHHISOIO

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCCh反应

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+20H=CaCO31+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2C】O+2H20+21=I2+CLT+40H

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S04?一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+AI3++2SO42=2BaSO4l+Al(OH)31

8、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（）

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLiK2c03溶液：Na+>Ba2\C「、OH-

22

B.0.1molLTFeCb溶液：K\Mg\SO4>MnO4

C.0.1moIlTNaOH溶液：Na\K+、CO：、AIO；

D.0.12s。4溶液：K\NH；、NO；、HSO；

10、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用干自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

11、下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCXh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2C（h（g）能自发进行，则该反应的△H>0

12、用0/mol・L-iNaOH溶液滴定40近0.1!«01・口112§03溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是（）

A.Ka2（H2s03）的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

13、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X10"mo【r),并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W>Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1:1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

15、下列说法正确的是()

A.分子式为C2H60的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

C>CO+H2>CO2+H2O途径b：C>CO2

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

16、下列不能使氢氧化钠的酚配溶液褪色的气体是()

A.NH3B.SO2

C.HC1I).CO2

1

17、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor1

H-H、0=0和键的键能(kJmo!1)分别为436、496和462,则分为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

18、常温下，向20mL0.1niol-f1HCN溶液中滴加0.1molL'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体枳的变化如图所示，则卜列说法正确的是()

Igea(OH)

V(N»OH)/mL

A.常温下,0.1mol-L'HCN的电离常数7G数量级为10用

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.当WNaOH)=30mL时：2c(OH)・2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

19、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

导震

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

20、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提漠涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

21、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNCh中少量NaCI

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CHjCOOH与HCIO的酸

B为0.1mol・L-iNaClO、CH^COONa玻璃棒、玻璃片

性强弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSO4溶液将25gCuSO4-5H2O溶解在975g水烧杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似为中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

A.AB.BC.CD.D

22、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s0八CCh.NH3均属于共价化合物

C.分子比H2s分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiOz和CaCO.,在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）:

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原瘦酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

比

CHJ,LiBLiBlh

©RCHiCOOR'——^―►RCH（CH3）COOR,RCOR*RCOOR*-rTTT*KCHiOH+ROHo

催化剂1HFTHF

（1）反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为0

（2）C用LiBFh还原得到D,C-D不直接用镁作催化剂H?还原的原因是。

（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为o①属于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式<,

（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图（CH.U和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:

||,（=CH>—■■■CHX（H?BrCH.CH/MIo

24、（12分）有机物PAS・Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

试剂a制bJ

CH=CHCOOH浓Hso4,4》(JH°)

催化剂，△22l

肉桂酸

\fa<XH2SO4

COONa

NH?

回答下列问题：

（1）《X珥生成A的反应类型是一。

（2）F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为_。

（3）写出由A生成B的化学方程式：_o

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：—o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一（填字母序号）。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

25、（12分）草酸（H2c2。口是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示;

BC

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2。6+12HNCh_3H2c2Oi+9NO2T+3NOf+9H2Oo

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验n：探究草酸的不稳定性

己知：草酸晶体（H2c2OKH2O）无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华，170C以上分解产生H20、CO

和COlo草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A—>_►_>_►_►E—>B—►G-►o

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/nwl）。

实验ID：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高铳酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________o

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸馆水、0.1mol・L」NaOH溶液、pH

计、O.lniol•”草酸溶液，其它仪器自选）

26、（10分）氨基甲酸铉（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CC14,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH“S）△〃V0。

图1

（1）仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铁的反应器（CCL充当情性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸储B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢镀，则该反应的化学方程式为_。

②为测定某样品中氨基甲酸铉的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸铁质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液

27、（12分）S2c12是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138C,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCL是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122C,沸点59℃。SCL与S2cL相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140c反应制得S2a2粗品。

请回答下列问题:

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是o

(2)装置连接顺序：TB—D。

(3)为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的S2C12,需要进行的操作是______;

(5)若将S2cL放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数：

混合气体V"过量W溶液r—过址Ba(()H)2溶液过渡、洗涤、干燥、称员I固体I

(标准状况下)一一一^一.-&w

①W溶液可以是______(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)白头翁素具有显著的抗菌作用.其合成路线如图所示:

己知：

RCI<,

®RCH2Br>RCH=CHR

浣条件

②2RCH=CHR'.定条J

K

(以上R、R，代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为—。

(2)试剂a为,ETF的反应类型为。

(3)F的结构简式为o

(4)C中含有的官能团名称为。

(5)A-B反应的化学方程式为o

(6)F与足量氢气加成得到G,G有多种同分异构体，其中属于链状竣酸类有一种。

(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为一(用结构简式表示有机物，用箭头表示转

化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

29、(10分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

n(CO)

①该反应的AH0(填“>”“v”或“=

②下列说法正确的是_______(填字母)。

A.当体系中CO?和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>ni2>ni3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为o

22

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)的正、逆反应速率可表示为：v正二k正・c(NO)•c(CO)；vffi=k逆•c

2

(N2)•C(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2moINO

和2moic。发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，贝Ija点时v正：丫逆=。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NCK和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO,还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是_______(填字母)。

A.不同温度卜脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2COS=S1+2CO；4cO2+S2=4CO+2s02

（4）NH3催化还原氮氧化物是目前应月最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH.,将NO还原成Nz

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为

图JH气选择性还原NO反应历得

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。母小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.液氯是只含CL的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆研的化学式为CuSOj・5出0,绿矶的化学式为FeSO。・7HzO,二者表示的不是同一种物质，故C错误;

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【点睛】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

2、D

【解析】

乙醇在催化条件卜，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

3、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H*;由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：WO,+xH'+xe-二H、WO,;

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sO「H2s04溶液，

所以电极反应式为：。2+414++牝一=2凡0；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

4、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSChCL遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2CI2易液化，能提高SO2和的转化率，故D正确；

故选A。

5、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明&p(AgI)VKsp(Ag。)，C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO」溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

6、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、-COOC-.OH,结合残酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为CrHmOmA错误；

B.在左侧六元环中，连接・OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和浚基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考杳有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

7、A

【解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH。，不符合反应事实，B错误；

C硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe?+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/一恰好完全沉淀时，AP+与OH•的物质的量的比是1：4,二者反应产生AIO*

2+J+2

反应的离子方程式为：2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Ao

8、B

【解析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；

B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；

C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；

D.废弃法瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；

故选Bo

9、C

【解析】

A.碳酸根离子与领离子反应生成碳酸领沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高铳酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.UH-、Na\K\CO：、A1O2之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：Cc

10、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸铁，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D,铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

11、B

【解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据△6=4！1一丁公§可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SV0,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选Bo

12、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s。4溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3•户c(S(h2—)时，此时pH=7.19,即c(H+)=10-7/9mol/L,则H2sO3的

KH2=-..=c(H+),所以H2s03的KH2=1X10-7.19,KU2(H2SO3)的数量级为10-8,故A正确；

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1-4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SO32一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3)故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOr)+2c(SO32),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+).c(OH-),故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Kg的表达式分析解答。

13、A

【解析】

A、中含有中子数是11-5=6,所以1mol1>中含有的中子数为6义，故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在2N02-NA,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中M的数目小于0.01NA,故D错误。

14、A

【解析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W,Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯aM、立方烷am等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素Y是Al,A1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是Ao

15、C

【解析】

A.分子式为C2H6。的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醛，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误;

B.途径a：C>CO+Hi—CO2+H2O,途径b：C氤>CO2,两个途径中，只是反应途径的不同，根

据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；

C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量

必须适量，否则会影响人的健康，故c正确；

D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；

答案选C

【点睛】

选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。

16、A

【解析】

酚散遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酥溶液显红色。

【详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚猷褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HCI溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A。

【点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2s(h和Na2co3,如果SO2和过量,和NaOH反应生成NaHSOj

和NaHCO3。这四种物质除了NaHSO,溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚配的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

17、D

【解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,始变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，贝I」

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

18、D

【解析】

A.常温下，0.1moHL」HCN溶液中，水电高出的氢离子浓度为10•&9moi/L,则溶液中的氢离子浓度

KwIn^14।n-51vio51

=—F—---------=10-51,则电离常数及=Iuxiu=1。.9.2,数量级为1O、9,故A错误；

10-89"⑹/L10-89mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当HNaOH)=10niL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OFT)Vc(H+),故

C错误；

D.当HNaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为O.OO3mol,NaCN中CN

以CN和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol,则物料守恒为2c•(Na+)=3c(CN»3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),则c(Na+)=c(CNj+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH)-

c(H*)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH')-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正确;

答案选D。

19、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH;故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故c错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

20、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中溟元素以澳离子形式存在，海水提溟过程中溟离子被氧化为单质漠，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选Bo

21、C

【解析】

A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误；

C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4・5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%,

1000g

但溶液体积是=1000mL=lL,故C正确;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。

22、B

【解析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2s0八CCh、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，Si（h和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选Bo

二、非选择题（共84分）

23、CH3coOC2H§避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）

+42AZH：0

【解析】

（1）反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，则X为CH3coOC2H5；

（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和比发生还原反应；

⑶①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢港显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将段基用LiBH4还

原为醇.然后酸化,将规酸钠变为规基,竣基与界基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基,最后再与CHsI

发生增加C原子的反应得到C。

【详解】

（1）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CHaCOOC2H5；

（2）C-D不直接用H2（银作催化剂）还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和H2发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）；

（3）A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是GoHrO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为较基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是