广东省2024年高考化学押题试卷含解析

广东省潮州市高级中学2024年高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-,SOH)所含中子数为ION、

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol・L1KA1(SO4)2溶液中SOj的数目为0.2NA

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4s4),结构如图，含有NA个S・S键

B.将InwlNH,NCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmoINH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCd受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.Si。?熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AL03是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

5、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重饴酸饵溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

7、aL(标准状况)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

C.a=5.60时，3co2+4OH--CO3:一+2HCO3-+H2。

D.a=6.72时，CO2+OH-->HCO3-

8、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.2()gD2O含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L/NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25c时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

10、CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2O属于的反应类型是()

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

11、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z一的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与z一的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

12、结构片段为…一^12—（：1<=<：11一（：%——的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙焕C.正丁烯D.1,3一丁二烯

13、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示），闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn（0H）2+2Ni（OH）2

C.断开K?、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

14、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cii转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

15、下列物质间的转化可以实现的是（）

a

A.MnO2.^_Cl2石灰孔Ca(C10)2

△---------

0:

B.S•SO2BaCh(aq)BaSO4

H

C.SiO2>°H2SiO3NaOH(aq)Na2Sio3

D.C11SO4过星NaOH(aq)Cu(OH)2/萄植.Cii2。

-----'A

16、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

17、螺环点是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。(X；是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHiz

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

18、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5molH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Ci7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8W0O

19、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，〃(。田)、c(OH-)都减小

C.若山梨酸的电离常数为(，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO)[l+]

c(OH)♦Ka

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

20、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

21、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

22、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

二、非选择题(共84分)

H2NCONHCHCOOCH,

23、(14分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜丫

COOII

NH2

l

CHfHCOOCHs

A

(C8H0)

H:NCONHC'HCOOCH,

H2N

HOOC

E

己知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

IIHCN

②R—(―R2------>R,—(­R

③RCN铲"COOH

OHNH

④INH2

R-C'HCOOII——.3-R—C^IICOOII

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是___________________________________________0

(2)下列说法正确的是________。

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线

24、(12分)比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：

回答下列问题

(1)A的化学名称为

(2)D中官能团的名称是一。

(3)反应④所需试剂、条件分别为_、

(4)写出⑤的反应方程式

(5)F的分子式为

(6)写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）—o

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3C1

己知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------->2^]+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/之沸点/七溶解性密度/

苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醍1.02

硝基笨5.7210.9难溶于水.易溶T乙触1.23

乙战-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是____o

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸僧后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是,

（6）该实验中苯胺的产率为o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

26、（10分）亚硝酰氯（C1N0）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。己知：AgNG微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HN02,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备CL的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开“，然后再打开及，通入一段时间气体，其目的是____________,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：C1N0与40反应生成HNOz和HClo

①设计实验证明HNO2是弱酸：o（仅提供的试剂：1moI・L盐酸、1mokl/HNQ溶液、NaNCh溶液、

红色石赛试纸、蓝色石菰试纸)。

②通过以下实验测定C1N0样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以LCrO,溶液为指示剂，用cmokl?AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是__________,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(己知：AgzCrO,为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

10-12

1.56XIO-,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6H“O7)2j=455g・mo「i)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2sO,，分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6Hu(h)2]=430g・mo「，易溶于热水｝,在90c条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

11.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH*。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为O

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是O

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOJ•的操作为。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH^5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变

28、(14分)有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香炫D按如下路线合成:

口银氨溶液/△

皿甲强网受旦

.NaOH⑤/HjO.A胭LI2)⑥1TT)~~AI

CJpOi

已知：①RiCHO+R2cH2CHO替RM-HHCH。普R.上口2

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

回答下列问题：

(1)A的名称是一，H含有的官能团名称是____<,

⑵②的反应条件是__。⑦的反应类型是______o

(3)1的结构简式是________o

(4)④的化学方程式是_________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

⑹参照以上合成路线，设计以c为原料制备保水树脂ECH-IH±的合成路线(无机试剂任选)_。

尿

29、(10分)甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

(一似CO、Hz和CO2制备甲醇

①CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)AH|

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

@CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

trc70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

则下列说法正确的是

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.1100C时，反应①的K可能为1.5

D.在1000C时，[c(C(h)•c(H2)]/[c(C0)・«%0)]约为0.59

(2)比较△%(填“>”、“=”或“V”)

(3)现利用②和③两个反应合成CH.2H,已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)J,则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气:CHKgHIhOg)CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2>0

在一定压强下，1molCH〃g)和1mol仇。值)在三种不同催化剂作用下发生反应⑴，经历相同时间时，CO的物质的量

（n）随温度变化的关系如图1

（1）下列说法正确的是

A.曲线①中n（CO）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700C时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700'C时，CO的物质的量保持不变

（2）5009时，反应（1）在催化剂①的作用下到lOmim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下。至12分钟

内反应体系中出的体积分数。（出）随时间t变化的总趋势

中（H*

2/3---------

1/2..........-

024681012t/min

图1图2

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

（1）产生甲醇的电极反应式为；

（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图%写出电池工作时的负极反应式:

L扩散层

演子交换膜

2.催化层

（具允许H*通过）

3.质子交换膜

图3图4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

19g

A.19g羟基("OH)的物质的量为■^一7=lmol,而羟基中含10个中子，故Imol羟基(,*OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCK由钠离子和硫酸氢根离子构成，lmolNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol・L/KAl(SO4)2溶液中SO4?-的数目，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为&要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，HzO

为液体或固体等。

2、B

【解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4++NO〃NH3.H2O^^NlV+OH•，溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH43n(NO-T),NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

3、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，/I(H+)+//(NH4+)=/I(OH-)+H(NO3),溶液呈中性，即〃即有

/i(NH4+)=/i(NO3')=lmol,即较根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双辄水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9M个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

4、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHC(h用于制胃酸中和剂，NaHCXh用于制胃酸中和剂与NaHCOj受热易分解没有

对应关系；

B项，SiOz传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

5、C

【解析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为危基对羟基产生影响，故A

能用基比间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C

6、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCI生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCb,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为AkZ为S、R为C1。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AICL是共价化合物，故C错误；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCI=AgCI；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题日难度较大。

7、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-,=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOH=CCV+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO24-3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OHlCO.产+4HCO3+山0

中，故选C;

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生C(h+OH-=HCO3一，故不选D；

答案：Co

【点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OHFCO32-+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OHFHCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

8、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12・1・1・6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

9、A

【解析】

A、CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO-l-H2O,1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、ZOgDzO的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOnwl电子，含有的电子数为10N.、，选项B正确；

C、溶液中硝酸核的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.lmoL而Imol硝酸核中含2molN原子，故O.lmol硝酸核中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25c时，pH=12的LOLNaGO溶液中

c(H+)=l(),2mol/L,c(OH尸102moi/L,则水电离出的OH一的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

10、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HQ生成CaCh和H2cCh,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，VV的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为AL寸的电子层结构与氨相同判断为W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,则

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4>C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为A13+,有两个电子层，最外层8个电子，Z•为C1-最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

12、D

【解析】

结构片段为…一CH2-CH=CH-CH2--,说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为I,3.丁二烯，答案选D。

13、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2-e—+OH—=、iOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合KI时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K，向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH\X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化琉的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选Co

15、D

【解析】

A.MMh和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钢不反应，故B不符合题意；

C.SiCh不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSO』与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成CsO,故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

16、D

【解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误;

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误;

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误;

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确;

答案选D。

【点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

17、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H”），A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空闰结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错

误;

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

18、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与Hz发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4mol%发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp?杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为G7Hl6。4

（蜂胶）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

19、C

【解析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误;

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH•物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中〃(OH)增大，但c(OH)减小，B错误;

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c(RCOOH)♦c(OH-)c(RCOOH).c(OFT).c(H*)

Kh=—,所以c(RCOOH)=

c(RCOO)—c(RCOO')<c(H+)

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+］，C正确;

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有班基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是Co

20、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

21、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为。元素；最高分含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大，离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大，离子半径P^->S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Q元素，其单质C12在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3POs二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO4,产生的HPO4•会进一步发生水解反应产生HzPOj、H3PO4,同时溶液

中还存在OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

22>B

【解析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动,化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：B。

二、非选择题(共84分)

23>

()HCOOH

II

CH2()(-NCHCH.COOHBC

ILNCONIICIICOOCIL

I/=\+3Nci()II►

coon

NH2

CILCIICOONa

H2NCOONa1

+。+CH3()II

NaOOC

卜H：()

()HOH

HCNH+/1L()

HCHO------->CH.CN..........->CH.COOH

NIL

NH

3»cnxx)()H

-定条件M

【解析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

@^CH2CHO,

氢谱有5种不同化学环境的氢原于，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为根据信息②，推出B

0H

的结构简式为

,根据信息③，推出C的结构简式为CH：CHCOOH,根据信息④，一NW

取代羟基的位置，即D的结构简式为