河南省豫北名校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

河南省豫北名校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：高二（XX）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：从每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。1.下列关于原子结构说法正确的是：A.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。B.原子核外电子的分布与原子序数无关。C.原子核外电子的运动轨迹是固定的。D.原子核的半径小于电子云的半径。2.下列物质中，属于离子化合物的是：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.氯化钠（NaCl）D.水分子（H2O）3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.HCl+NaOH→NaCl+H2O4.下列物质中，熔点最高的是：A.氧化钠（Na2O）B.氯化钠（NaCl）C.氢氧化钠（NaOH）D.硫酸（H2SO4）5.下列气体中，具有还原性的是：A.氧气（O2）B.氢气（H2）C.氮气（N2）D.氯气（Cl2）6.下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.水分子（H2O）二、填空题（每题3分，共15分）要求：将正确答案填写在题后的横线上。1.原子序数为1的元素是__________，其原子核外电子数为__________。2.下列物质中，属于非电解质的是__________。3.下列反应中，属于置换反应的是__________。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________。5.下列物质中，属于碱性氧化物的是__________。6.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是__________。三、实验题（每题5分，共10分）要求：根据实验原理，完成下列实验操作，并解释实验现象。1.实验目的：探究金属与酸反应的速率。实验原理：金属与酸反应会产生氢气，反应速率与金属的活泼性有关。实验步骤：（1）取相同浓度的盐酸溶液，分别加入不同活泼性的金属（如锌、铁、铜）。（2）观察并记录金属与盐酸反应产生气泡的速率。实验现象：（1）锌与盐酸反应产生气泡较快。（2）铁与盐酸反应产生气泡速率较慢。（3）铜与盐酸反应几乎不产生气泡。解释实验现象：（1）锌的活泼性比铁和铜强，因此与盐酸反应产生气泡的速率较快。（2）铁的活泼性比铜强，但比锌弱，所以与盐酸反应产生气泡的速率较慢。（3）铜的活泼性最弱，几乎不与盐酸反应，因此不产生气泡。2.实验目的：验证盐类水解的酸碱性质。实验原理：盐类水解是指盐溶液中的离子与水分子反应，产生酸性或碱性溶液。实验步骤：（1）取等体积、等浓度的NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶液，分别加入酚酞指示剂。（2）观察溶液颜色变化。实验现象：（1）NaCl溶液无明显颜色变化。（2）Na2CO3溶液变红。（3）NaHCO3溶液变黄。解释实验现象：（1）NaCl为中性盐，其溶液呈中性，酚酞指示剂无颜色变化。（2）Na2CO3为碱性盐，其溶液呈碱性，酚酞指示剂变红。（3）NaHCO3为弱碱性盐，其溶液呈弱碱性，酚酞指示剂变黄。四、计算题（每题5分，共10分）要求：根据题目给出的数据，进行计算，并写出计算过程。1.计算下列化学反应的化学计量数比：反应方程式：2H2+O2→2H2O已知：参加反应的氢气质量为4g，氧气质量为32g。计算：（1）计算氢气的物质的量。（2）计算氧气的物质的量。（3）根据化学计量数比，计算生成水的物质的量。2.计算下列溶液的pH值：已知：0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3.0。计算：（1）计算醋酸的电离度。（2）若将醋酸溶液稀释至0.01mol/L，计算稀释后溶液的pH值。五、综合应用题（每题10分，共20分）要求：根据所学知识，分析并解答下列问题。1.分析下列物质的性质，并解释其应用领域。物质：聚乙烯（PE）（1）聚乙烯的化学性质。（2）聚乙烯的物理性质。（3）聚乙烯的主要应用领域。2.下列化学反应中，哪些属于放热反应？哪些属于吸热反应？并解释原因。反应方程式：（1）N2+3H2→2NH3（2）C+CO2→2CO（3）2H2O→2H2+O2六、论述题（每题10分，共20分）要求：结合所学知识，论述下列问题。1.论述酸碱中和反应的原理及其在生产生活中的应用。2.论述化学平衡移动原理及其在工业生产中的应用。本次试卷答案如下：一、选择题1.A.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。解析思路：原子核的基本组成是质子和中子，其中质子带正电，中子不带电，因此选择A。2.C.氯化钠（NaCl）解析思路：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，因此选择C。3.D.HCl+NaOH→NaCl+H2O解析思路：氧化还原反应是指反应中有元素的氧化态发生变化的反应，而此反应中各元素的氧化态没有变化，因此选择D。4.A.氧化钠（Na2O）解析思路：氧化物的熔点通常较高，氧化钠作为一种离子化合物，其熔点较高，因此选择A。5.B.氢气（H2）解析思路：氢气具有还原性，可以与某些金属氧化物反应，因此选择B。6.D.水分子（H2O）解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水分子不是电解质，因此选择D。二、填空题1.氢（H），1解析思路：原子序数为1的元素是氢，其原子核外只有一个电子。2.硫酸（H2SO4）解析思路：硫酸在水溶液中可以完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，属于电解质。3.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应符合置换反应的定义。4.二氧化硫（SO2）解析思路：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫可以与碱反应生成亚硫酸盐和水，因此属于酸性氧化物。5.氧化铁（Fe2O3）解析思路：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铁可以与酸反应生成铁盐和水，因此属于碱性氧化物。6.氢氧化铝（Al(OH)3）解析思路：酸性氢氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，氢氧化铝可以与碱反应生成铝酸盐和水，因此属于酸性氢氧化物。三、实验题1.实验现象：（1）锌与盐酸反应产生气泡较快。（2）铁与盐酸反应产生气泡速率较慢。（3）铜与盐酸反应几乎不产生气泡。解析思路：根据金属活动性顺序，锌的活泼性最强，与盐酸反应速率最快；铁的活泼性次之，反应速率较慢；铜的活泼性最弱，几乎不与盐酸反应。2.实验现象：（1）NaCl溶液无明显颜色变化。（2）Na2CO3溶液变红。（3）NaHCO3溶液变黄。解析思路：NaCl溶液为中性，酚酞指示剂无颜色变化；Na2CO3溶液为碱性，酚酞指示剂变红；NaHCO3溶液为弱碱性，酚酞指示剂变黄。四、计算题1.计算下列化学反应的化学计量数比：反应方程式：2H2+O2→2H2O已知：参加反应的氢气质量为4g，氧气质量为32g。计算：（1）计算氢气的物质的量。（2）计算氧气的物质的量。（3）根据化学计量数比，计算生成水的物质的量。答案：（1）氢气的物质的量=质量/摩尔质量=4g/2g/mol=2mol（2）氧气的物质的量=质量/摩尔质量=32g/32g/mol=1mol（3）根据化学计量数比，生成水的物质的量=氢气的物质的量=2mol解析思路：首先计算氢气和氧气的物质的量，然后根据化学方程式中的化学计量数比，得出生成水的物质的量。2.计算下列溶液的pH值：已知：0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3.0。计算：（1）计算醋酸的电离度。（2）若将醋酸溶液稀释至0.01mol/L，计算稀释后溶液的pH值。答案：（1）醋酸的电离度=10^(-pH)=10^(-3)=0.001解析思路：pH值是负对数表示的氢离子浓度的负值，因此电离度可以通过pH值计算得出。（2）稀释后溶液的pH值=-log[H+]，其中[H+]=(0.1mol/L*0.001)/0.01=0.01mol/L稀释后溶液的pH值=-log(0.01)=2解析思路：稀释后醋酸的浓度降低，但电离度基本不变，因此可以通过稀释前后的浓度关系计算稀释后的pH值。五、综合应用题1.分析下列物质的性质，并解释其应用领域。物质：聚乙烯（PE）（1）聚乙烯的化学性质。（2）聚乙烯的物理性质。（3）聚乙烯的主要应用领域。答案：（1）聚乙烯的化学性质：聚乙烯是一种热塑性塑料，具有良好的化学稳定性，对酸、碱、盐等化学物质有很好的抵抗力。（2）聚乙烯的物理性质：聚乙烯具有较低的密度、良好的柔韧性和耐冲击性，同时具有良好的绝缘性能。（3）聚乙烯的主要应用领域：聚乙烯广泛应用于塑料袋、塑料薄膜、管道、电线电缆绝缘层、玩具、容器等领域。解析思路：首先描述聚乙烯的化学性质，然后描述其物理性质，最后列举其主要应用领域。2.下列化学反应中，哪些属于放热反应？哪些属于吸热反应？并解释原因。反应方程式：（1）N2+3H2→2NH3（2）C+CO2→2CO（3）2H2O→2H2+O2答案：（1）放热反应：N2+3H2→2NH3解析思路：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，该反应中氮气和氢气反应生成氨气，过程中释放热量。（2）吸热反应：C+CO2→2CO解析思路：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，该反应中碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，过程中吸收热量。（3）吸热反应：2H2O→2H2+O2解析思路：该反应是水的分解反应，需要吸收热量才能进行，因此是吸热反应。六、论述题1.论述酸碱中和反应的原理及其在生产生活中的应用。答案：酸碱中和反应的原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，其化学方程式为：酸+碱→盐+水。在生产生活中的应用：（1）在农业上，酸碱中和反应可用于调节土壤的酸碱度，提高农作物的产量。（2）在工业上，酸碱中和反应可用于处理工业废水，减少对环境的污染。（3）在日常生活中，酸碱中和反应可用于中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。解析思路：首先描述酸碱中和反应的原理，然后列举其在农业、工业和日常生活中的应用。2.论述化学平衡移动原理及其在工业生产中的应用。答案：化学平衡移动原理：化学平衡移