常见的酸和碱（第1-2课时酸的物理化学性质）-九年级化学科粤版（2024）下册

8.2常见的酸和碱第八单元常见的酸、碱、盐

一、常见的酸1.

‘‘三酸’’的物理性质及用途

一、常见的酸1.

‘‘三酸’’的物理性质及用途酸溶质的化学式颜色状态气味挥发性常见用途盐酸(氢氯酸)硫酸硝酸HClH2SO4HNO3无色

液体有刺激性气味易挥发电镀

除锈

食品加工

化工生产无色油状液体无味不易挥发车用电池化肥制造农药生产石油精炼无色

液体有特殊刺激性气味易挥发重要化工原料课堂检测

对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A.溶液质量都增大B.溶剂质量都减小C.溶质质量分数都减小D.瓶口都有白雾C课堂检测敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的比较：物质性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数变化类型浓盐酸浓硫酸挥发性吸水性减小不变不变增大减小增大减小物理变化浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。敞口放置时溶质质量分数都会减小，所以这两种酸必须密封保存。课堂检测例1.如图所示,在一个倒置的烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸,乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察___________________这是因为______________________________

乙烧杯中紫色石蕊溶液变红浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体分子扩散到乙烧杯中,紫色石蕊溶液遇酸变红色观察活动>>>

知道浓硫酸的有脱水性。目

的【实验8-5】实验操作实验现象及图示实验结论用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字,观察变化。取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后,注入10mL浓硫酸,搅拌观察现象。接触到浓硫酸的部分变黑生成黑色固体,形成黑色蜂窝状(疏松多孔海绵状)固体，产生刺激性气味的气体，放热。浓硫酸能使纸张、蔗糖等脱水变成炭，可见浓硫酸有脱水性(1)脱水性(2)浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性，

是危险品，保管和使用要格外小心。2.

浓硫酸的特性注意：

①如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。②稀硫酸溅到皮肤或衣服上，也要用大量的水冲洗。因为水分蒸发,硫酸浓度变大,腐蚀性增强。2.

浓硫酸的特性(3)浓硫酸有强吸水性,常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸能干燥酸性气体和中性气体,如O2、H2、CO2、HCl等,不能干燥碱性气体,如氨气。浓硫酸干燥气体时浓硫酸的装置,气体从长导管(a端)进入,从短导管(b端)排出,可总结为“长进短出”。说明

(1)浓硫酸的吸水性和脱水性:(2)吸水性、脱水性是浓硫酸的性质,不是稀硫酸

的性质。吸水性是指它能吸收空气中或其他物质中的水分(原物质中有水分存在)，在此过程中没有新物质生成，是物理变化，因此吸水性是浓硫酸的物理性质;脱水性是指浓硫酸能将含有氢、氧元素的有机物中的氢、氧原子按个数比为2:1的比例脱去，被脱水的物质变成炭,脱水过程发生了化学变化,脱水性是浓硫酸的化学性质。观察活动>>>

知道稀释浓硫酸的正确操作。目

的【实验8-6】操作示意图操作现象解释正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌,使产生的热得以迅速扩散。放出热量，烧杯外壁发烫。观察活动>>>

知道稀释浓硫酸的正确操作。目

的【实验8-6】操作示意图操作现象解释错误:为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。水沸腾，与浓硫酸一同四处飞溅。3.

浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。巧记：

酸入水，沿器壁，

缓慢倒，及时搅。课堂检测例2.硫酸是实验室中重要的化学试剂。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有_______;浓硫酸是危险品,不慎沾到皮肤上应立即用干布拭去,再___________,然后涂上3%~5%的_________溶液。吸水性用大量的水冲洗碳酸氢钠/NaHCO3(2)如图是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题。①两幅图中,稀释浓硫酸操作正确的是___(填序号)②A图中玻璃棒的作用是___________________;B中玻璃导管的作用是_____________________③B图中锥形瓶内产生的现象是______________产生这一现象的原因是_____________________A搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强水立即沸腾,液滴飞溅浓硫酸密度比水的大,溶解时放出大量的热,使水立刻沸腾PARTTWO稀酸的化学性质02

二、稀酸的化学性质1.

与酸碱指示剂作用稀酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红不变学生实验探究>>>认识稀酸的化学性质。目

的提出问题稀酸具有哪些化学共性形成假设除指示剂外，稀酸还可能与__________等物质发生反应，说说你假设的理由。实验验证稀酸+较活泼金属→？金属活动顺序表中，排在氢之前的金属金属、金属氧化物、盐2.

与较活泼金属反应现象化学方程式镁铝锌铁剧烈反应，产生大量气泡，金属逐渐溶解反应较剧烈，产生大量气泡，金属逐渐溶解反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑较活泼金属+稀酸

→

金属化合物(盐)+H2

↑【实验8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应稀盐酸少量氧化铜①稀硫酸少量氧化铜稀硫酸锈铁钉②稀盐酸锈铁钉③【实验8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应酸金属氧化物现象与化学方程式稀硫酸氧化铜现象：稀盐酸氧化铜现象：稀硫酸氧化铁现象：稀盐酸氧化铁现象：黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O红棕色固体溶解,溶液由无色变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色固体溶解,溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物

→

盐+水【实验8-8】稀酸与盐的反应稀盐酸石灰石/大理石CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3H2CO3＝H2O+CO2↑现象：化学方程式：固体溶解，有气泡产生。【实验8-8】稀酸与盐的反应酸加入试剂现象与化学方程式稀盐酸K2CO3溶液现象：稀盐酸Na2CO3溶液现象：稀硫酸Na2CO3溶液现象：稀硫酸Na2CO3溶液现象：有气泡产生2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑有气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑有气泡产生有气泡产生酸+盐

→

新盐+新酸检查站1.写出下列反应的化学方程式。（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。________________________________________（2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。________________________________________（3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。________________________________________H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+

Zn=ZnSO4+H2↑检查站2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。酸+较活泼金属金属氧化物盐氢气水新酸+盐例如（）例如（）例如（）312课堂小结稀酸的化学通性与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红不能使无色酚酞溶液变色与较活泼金属反应酸+较活泼金属→盐+氢气与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水与盐反应酸+盐→新酸+新盐课堂检测例3.下通过对比实验可发现物质的共性与个性。黄(1)试管A、B中溶液均变为_____色,写出试管B中发生反应的化学方程式_________________________,不同的酸具有相似的化学性质。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD(2)试管____(填字母)中有白色沉淀产生,不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。(3)E中无明显现象,F中观察到的现象是__________,柠檬酸的某些性质通常在水溶液中才能体现。(4)除实验一外,稀盐酸和稀硫酸共同具有的化学性质还有_________________________________(写一种)。产生气泡能与较活泼的金属单质反应课堂检测1.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）A.a可用于检验X溶液显酸性

B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固体

D.d可能是单质D课堂检测2.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈C课堂检测3.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会