基于宏观辨识与微观探析的物质电离课件高一化学人教版

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

课时1基于宏观辨识和微观探析的物质电离学习目标

1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。

2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。

3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。英国化学家和物理学家法拉第（M．Faraclay，1791～1867）在论文"关于电的实验研究"中的提出在电解时，溶液中的电流是由带电荷的电解分解产物来传输的。他把电解前未分解的物质叫做电解质，传输电流的电解产物叫做离子，带正电荷并向阴极移动的离子称为阳离子；带负电荷并向阳极移动的离子称为阴离子阿伦尼乌斯在瑞典乌普萨拉大学毕业后，开始研究电解质溶液的导电性质。他在瑞典皇家科学院完成了足够数量的实验工作后，写出了题为"电解质的导电性研究的论文"，论文的主要观点和结论是电解质溶液在水中就会自发地、大量地离解成为正、负离子。即使没有电流通过溶液，溶液中也存在着离子。这一点与传统的观念（必须先在溶液中通过电流，然后才能产生离子）是截然不同的。思考交流法拉第和阿伦尼乌斯的观点有何区别，哪种观点是正确的？物质在水溶液中的变化肉眼无法观察，请同学们通过实验说明氯化钠固体溶于水是否发生变化？【活动探究1】：NaCl溶液导电性机理探究猜想一：纯水导电猜想二：氯化钠导电猜想三：氯化钠与水作用导电氯化钠溶液水氯化钠实验序号物质实验现象导电性1NaCl溶液灯泡亮起

2蒸馏水灯泡不亮

3NaCl固体

灯泡不亮结论：氯化钠溶液导电是氯化钠和水共同作用导致的能导电不能导电不能导电010203电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的；带电粒子包括：电子、离子。氯化钠溶液导电？有自由移动的离子【小组讨论】：NaCl溶液能导电的原因？结论：通电条件下，氯化钠溶液中存在自由移动的离子。01思考：没有通电的情况下，是否也存在自由移动的离子？02提示：溶液的凝固点降低只与溶质的浓度（溶质的质点数）有关，而与溶质的种类无关，溶液的这类性质称为依数性。数据分析：物质水1mol/L蔗糖溶液1mol/L氯化钠溶液1mol/L氯化镁溶液凝固点0℃-1.86℃

-3.7℃

-5.6℃现象：加入溶质的溶液凝固点下降，不同溶质的溶液凝固点变化不同，结合提示可以知道在三种溶液中的质点数不同。结论：电解质的电离不需要通电条件，在水分子的作用下就可以达成。交流与讨论：NaCl溶液导电﹑NaCl固体不导电是因为？NaCl溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；NaCl固体同样是由离子构成，为什么不导电呢？结合NaCl固体微观图像发现固体状态的NaCl中离子以静电作用力紧密排列，离子无法自由移动，从而不导电。序号物质现象能否导电是否有自由移动粒子175%酒精

2稀硫酸

3氢氧化钡溶液

4碳酸钙溶液

5氯化钠溶液

6硝酸钾溶液

否能能否能能小组实验探究：有哪些物质类似氯化钠在水中能导电利用已有物质完成实验并填写下表。否是是否是是灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮请同学们从物质类别的角度分析能导电物质有什么特点？01碳酸钙和氯化钠同属于盐，为什么碳酸钙溶液不导电？02碳酸钙有没有可能导电？是否存在另一种条件能使物质导电？03熔融状态物质导电性实验：现象：刚开始灯泡不亮，此时氯化钠任处于固体状态，加热熔化氯化钠，灯泡逐渐变亮，停止加热，灯泡逐渐变暗最后熄灭。结论：在熔化状态下，氯化钠中存在自由移动的离子，能导电，产生自由移动粒子的方式还可以是熔化固体。思考与交流：请同学们对三个实验进行归纳整理，掌握课本中电解质和非电解质概念。1﹑电解质在

状态下能够导电的

。水溶液中或熔融化合物注意：①“或”代表二者取其一即可；

②电解质的前提条件是物质必须是化合物；

③电解质导电的条件：加水溶解或者加热熔化。2﹑非电解质在

状态下

导电的

。水溶液中和熔融都不能化合物非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在电解质：酸﹑碱﹑盐﹑活泼金属氧化物﹑水非电解质：非金属氧化物﹑大部分有机物﹑非酸性气态氢化物（如氨气）练习：下列物质①铁②盐酸③熔融氯化钠④硫酸钡⑤氨气⑥二氧化硫⑦硫酸钾固体⑧乙醇⑨氧化铁⑩氢氧化钠属于电解质的有：属于非电解质的有：能导电的有：③④⑦⑨⑩⑤⑥⑧①②③解析：电解质与非电解质均属于化合物，因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，解题时应当先排除单质和混合物；电解质导电是有条件的，必须在水溶液或者熔融状态下，金属单质也能导电。注意：无氧酸名称（如盐酸﹑氢氟酸）表示混合物，含氧酸（如硫酸﹑硝酸）表示纯净物；导电必须是自身产生自由移动离子的化合物才是电解质，二氧化硫﹑氨气溶于水导电是与水反应导致的。判断电解质的方法：看：物质类别是否属于化合物；看：化合物本身能不能发生电离。看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；010203(1)电离定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。(3)电离表示方法-----电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)电离条件：溶于水或受热熔化。3.电离、电离方程式电离方程式

-+---+++-++-+--++--+-++--++-电解质的电离可以用电离方程式表示为简便起见，用离子符号表示水合离子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循质量守恒原子团不能拆开写微提醒和电荷守恒4.从电离的角度认识酸碱盐【练习】写出下列物质的电离方程式H2SO4HNO3HClKOHBa(OH)2NaOHNa2CO3KClO3NH4NO3CaCl2（1）（3）（2）H2SO4=HNO3=HCl=电离方程式

2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子细合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。KOH

=Ba(OH)2

=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=KClO3=CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-K++ClO3-Ca2++2Cl-盐：电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根阴离子的化合物。拓展：酸式盐的电离水溶液中强酸的酸式盐完全电离：弱酸的酸式盐部分电离：Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=

熔融状态下强酸的酸式盐、弱酸的酸式盐均部