硫的转化课件高一化学

O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原SH2S地表火山爆发地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫二、实验室中不同价态硫元素之间的转化从化合价角度分析硫元素有-2、0、+4、+6预测其他含硫物质具有怎样的化学性质？既有氧化性又有还原性预测性质二、实验室中不同价态硫元素之间的转化预期转化选取试剂实验现象结论及化学方程式+4---0+4----+6+4----+6Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4产生淡黄色沉淀Na2SO3溶液、酸性高锰酸钾紫红色退去Na2SO3溶液、氯水浅黄绿色退色SO32-+2S2-+6H+=3S↓+2H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-SO3

2-+Cl2+H2O=2Cl-+2H++SO4

2-1.物理性质

无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).二氧化硫2.化学性质

(1)+4价氧化性还原性(2)酸性氧化物的通性(3)漂白性（1）——SO2具有还原性（可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2、HNO3、FeCl3等氧化）

①2SO2+O22SO3

化合价上升，被氧化化合价降低，被还原SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合价上升，被氧化化合价降低，被还原还原剂：SO2氧化剂：O2还原剂：SO2氧化剂：Cl2②SO2与氯水反应.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸SO2使氯水褪色，表现有还原性。（2）——SO2具有氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O化合价上升，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：SO2

还原剂：H2SNa2SO3溶液与Na2S溶液反应.Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4离子方程式：SO32-+2S2-+4H+=3S↓+2H2O有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。（3）具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）

思考：实验室制SO2

气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？

答：实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。①与H2O反应

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）②与碱反应

【不稳定2H2SO3+O2==2H2SO4】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。

⑶与碱反应：

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2（过量）+NaOH=NaHSO3

（尾气处理）

（SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象）（4）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O==Na2SO3

（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3

（亚硫酸钙）（5）与盐反应：

SO2+H2O+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3（4）二氧化硫的漂白性SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂★注意：这种漂白性不稳定，受热可以恢复原来的颜色因此可以用来检验是否是SO2：将气体通入品红溶液中，品红褪色，加热恢复红色。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。注意：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)二氧化硫是一种防腐剂，广泛应用于葡萄酒酿造和大多数食品制造过程，具有防腐、抗氧化和抗菌的作用。对葡萄酒来说，二氧化硫是至关重要的保鲜剂。二氧化硫对人体有害，不可以做食品漂白剂、添加剂。过量二氧化硫确实对人体有害，但是二氧化硫按照国家标可以作为某些食品的添加剂使用，出自卫生部公告2011年第19号指定标准，该标准中序号3即为二氧化硫╳具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色可吸附某些色素SO2气体检验方法：

将某气体通入到品红试液中，品红褪色，加热又恢复至红色，则证明该气体是SO2气体。SO32-的检验：先加入过量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入盐酸，生成的无色有刺激性气味的、能使品红溶液褪色的气体。实验室制法

实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2：________________________________________。SO3SO3+H2O==H2SO4三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO₃，有类似二氧化硫的气味，溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。SO₃在标准状况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。思考：SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者SO2可以使高锰酸钾褪色表现为还原性，

使品红褪色表现为漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象：溶液由红色变为无色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）5.怎样除去CO2中的SO2

方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O6.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl思考：下列现象体现的SO2的什么性？SO2通入氯水中：SO2通入酸性KMnO4溶液：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液：SO2通入紫色石蕊试液中：SO2通入品红中：

SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒密度比空气大比空气大溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质

与水的反应SO2＋H2O⇌H2SO3CO2＋H2O⇌H2CO3与紫色石蕊试液试液变红试液变红与碱的反应少量：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O过量：SO2＋NaOH===NaHSO3过量：CO2＋NaOH==NaHCO3与澄清石灰水SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(现象：溶液变浑浊)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(现象：溶液变浑浊)与BaCl2溶液不反应不反应与Ba(NO3)2溶液SO2＋Ba(NO3)2＋H2O→BaSO4↓＋NO溶液变浑浊不反应SO2和CO2的比较

SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO还原性2SO2＋O2

⇌2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)无还原性漂白性有，不稳定无漂白性对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气体，CO2为无色无味的气体。②利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否退色

③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别除杂CO2中含SO2可用饱和NaH