2025届高三冲刺高考模块分练课件 化学 专题5 元素“位-构-性”的综合推断

0小题各个击破题型5

元素“位—构—性”的综合推断三年高考集训01目录CONTENTS一年模拟特训02

三年高考集训

1．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(

)A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。

2.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(

)A．电负性：W>YB．酸性：W2YX3>W2YX4C．基态原子的未成对电子数：W>XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z含有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性：S>H，A不正确；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正确；H只有1个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：O>H，C不正确。

解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。Y2X2为C2H2，为非极性分子；X2Z2为H2O2，分子结构不对称，为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2<X2Z2，B不正确。

5．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜ZC．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。

6．(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(

)A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。

7．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(

)A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，则Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨等，石墨的熔点最高，A不正确。

9．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(

)A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O元素，Y为Mg元素，W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生的气体为二氧化碳。原子半径大小：Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，D错误。

10．(2023·河北卷)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是(

)A．简单氢化物的稳定性：Z>QB．第一电离能：X>YC．基态原子的未成对电子数：X>QD．原子半径：Z<W解析：由“W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大”和“Z原子的电子数是Q的一半”以及药物中间体的结构(Z、Q都形成两个共价键，Z、Q为第ⅥA族元素)可推出Z为O，Q为S，再由W形成一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：C<N，B错误；基态C原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误；元素周期表中H原子半径最小，故原子半径：O>H，D错误。

13．(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(

)A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。

14．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(

)A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<ZD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子解析：由题意及分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，W为Na元素。第一电离能：Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误。

15．(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(

)A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性解析：基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的化学式可知，X主要形成的是酸根离子，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此基态Y原子的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W为金属元素且由荧光粉主要成分的化学式可知Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；基态Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉主要成分的化学式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，无强氧化性，D错误。

16．(2023·重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W>R B．非金属性：X>RC．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体解析：由X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7得出Y、Z互为同位素，为氢元素，由1molX3Y7WR含40mol质子得出X、W和R均为第二周期元素，且X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X为C，R为O，W为N。

17．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(

)A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3一年模拟特训1.(2024·辽宁省鞍山市高三上学期第一次质量监测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法错误的是(

)A．电负性：Y>XB．离子半径：Z>YC．W与X可组成多种共价化合物D．最简单氢化物的键角：X>Y解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W为H，Z为Na。从超分子结构中可以看出，X可形成4个共价键，则其为C；Y可形成2个共价键，则其为O，从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。非金属性：O＞C，则电负性：O＞C，A正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，则离子半径：Na＋＜O2－，B错误；H与C可组成烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等多种共价化合物，C正确；C、O的最简单氢化物分别为CH4、H2O，键角：CH4＞H2O，D正确。

2．(2024·宁夏银川市第二中学高三一模)W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如下表，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论一定正确的是(

)A．X和Z的简单氢化物都具有还原性B．原子半径大小顺序为Z>T>Y>X>WC．W与Y只能形成一种化合物D．T的氧化物的水化物的酸性强于碳酸WZ解析：W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；结合原子序数可知X为N元素；由位置可知Z为S元素，T的原子序数最大，T为Cl元素。

WZ3．(2024·四川省成都市第七中学高三零诊)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是(

)A．简单离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。

4．(2024·贵阳市高三年级摸底考试)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是(

)A．电负性：X<YB．X的氢化物常温下均是气态C．含Z的盐溶液只显酸性D．氧化物对应的水化物的酸性：W>Y解析：X的某种同位素可以用于测定文物年代，则X为C；Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y为N；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，且Z的原子序数大于N，则Z为Al；四种元素的原子最外层电子数之和为19，则W原子的最外层电子数为19－4－5－3＝7，W为Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C<N，A正确；C的氢化物为烃类物质，含碳数高的烃常温下为液体或者固体，B错误；含Al的盐溶液可以显酸性，如AlCl3溶液，也可以显碱性，如Na[Al(OH)4]溶液，C错误；没有说明是最高价，故D错误。

5．(2024·湖南省岳阳市知源高中高三第一次月考)前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，X原子的最外层电子数为Z原子的最外层电子数的三倍，Z、R、X原子的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是(

)A．原子半径：Z>R>X>YB．RY4分子具有正四面体结构C．与氢形成的共价键键能：H—X>H—YD．Z与Y形成的化合物为离子化合物解析：由题干信息可知，Y原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，即电子排布式为1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，X是地壳中含量最高的元素，X为O，X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数为Z原子的最外层电子数的三倍，则Z为Mg，Y为F，且Z、R、X原子的最外层电子数呈等差数列，R原子的最外层上有4个电子，R为Si。

6.(2024·长春市高三质量监测)LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，下列叙述正确的是(

)A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键解析：X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则其电子排布式为1s22s22p2，X是C；M、X、Y、Z位于同一短周期，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z是F；Y形成2个共价键，则Y是O；M形成4个共价键，阴离子带1个单位的负电荷，则M是B。C、O、F的简单气态氢化物分别为CH4、H2O、HF，CH4分子间不能形成氢键，H2O、HF分子间可以形成氢键，A错误；C和O形成的CO为极性分子，CO2为非极性分子，B错误；该化合物中阴离子半径比Cl－大，故该化合物中的离子键比LiCl中的离子键弱，则该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体低，C错误；该化合物中C和O、B和F、B和O之间为极性键，C和C之间为非极性键，阳离子和阴离子之间为离子键，且B形成的4个σ键中有1个为配位键，D正确。

7.(2024·南宁市高三第一次摸底测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是(

)A．XZ2晶体属于共价晶体B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物C．电负性：Z>Y>X>WD．超分子具有自组装和分子识别的特征解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍，则Z的原子结构示意图为

，Z为O，根据这四种元素组成的化合物的结构可以看出：W能形成1个共价键，说明W为第ⅠA族元素，则W为H，X能形成4个共价键，说明X为第ⅣA族元素，则X为C，Y能形成3个共价键，说明Y为第ⅤA族元素，则Y为N。CO2属于分子晶体，A错误，D正确。

8．(2024·云南三校高三联考)元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X原子中的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布式是nsnnpn，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q元素形成的单质的水溶液具有漂白性，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是(

)A．Q元素形成的单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z的单质B．第一电离能：Z<YC．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体形D．1mol[W(ZX3)4]2＋中σ键数为12NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X原子中的电子只有一种自旋取向，则X为H，Y元素基态原子的价层电子排布式是nsnnpn，则n＝2，Y为C，Z