金属晶体与离子晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第三节金属晶体与离子晶体第1课时

第三章晶体结构与性质1.知道金属键的特点,能利用金属键、电子气理论解释金属的一些物理性质。2.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。学习目标

趣味实验

“铁树开花”1.定义：一、金属晶体

金属阳离子和电子金属键构成微粒金属晶体微粒间的作用力2.常见的金属晶体：金属单质（除汞）和合金金属光泽、延展性、导电性、导热性、熔沸点及硬度相差较大3.金属晶体的物理性质：一、金属晶体

（1）描述金属键本质的最简单理论——电子气理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。（2）能带理论4.金属键的本质：5.金属键的影响因素一、金属晶体

原子半径价电子数金属键金属的物理性质决定延展性导电性导热性金属光泽......熔沸点原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大6.用电子气理论解释金属的物理性质一、金属晶体

（1）延展性：外力在金属离子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。当金属晶体受外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动。6.用电子气理论解释金属的物理性质一、金属晶体

（2）导热性：当金属晶体的某一端在受热时，其附近内部的自由电子做剧烈的无序运动，从而与金属阳离子发生碰撞。在碰撞过程中，引起两者能量上的交换，能量高的自由电子将自己的能量传递给金属阳离子。6.用电子气理论解释金属的物理性质一、金属晶体

金属晶体内部到处移动的自由电子，在电场作用下，改作定向移动，从而形成了电流。外加电场（3）导电性：6.用电子气理论解释金属的物理性质一、金属晶体

由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。（4）金属光泽：下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（

）

A.用铁制品做炊具

B.用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D.铁易生锈D对点训练对点训练下列有关金属键的叙述中，错误的是(

)A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关B情境引入

盐焗鸡，由客家人迁徙途中用盐包裹的“盐煨咸鸡”演变而来，其中鸡熟了盐却没化掉。但是做菜时加一抔水盐却溶解了。1.定义：二、离子晶体

由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体离子键（可能含有共价键）强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐一般熔沸点较高，硬度较大，不导电，但水溶液或熔融状态能导电。阴、阳离子构成微粒：相互作用：离子晶体2.常见的离子晶体：3.离子晶体的性质：均为离子化合物下列有关离子化合物的说法正确的是()A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物

B、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C、离子化合物中不可能含有共价键

D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量,属于化学变化B对点训练4.典型的离子晶体二、离子晶体

——NaClCl−Na+①Na＋位于

和

共有

个②Cl－位于

和

，共有

个Na+：Cl-=1:1化学式为NaCl顶点面心棱上体心44【注意】

离子晶体的化学式是阴阳离子个数的最简比，不含分子。二、离子晶体

③

每个Na＋周围与之距离最近且等距离的Cl－有

个，Na＋有

个。④每个Cl－周围与之距离最近且等距离的Na＋有___个，Cl－有____个。612612Na+的配位数为：

；Cl-的配位数为：

。66配位数:是指一个离子周围距离最近且相等的异种离子个数。4.典型的离子晶体——NaCl二、离子晶体

①Cs＋位于

或

共有

个②Cl－位于

或

，共有

个Cs＋：Cl-=1:1化学式为CsCl顶点体心顶点体心11Cl−Cs+Cs+的配位数为：

；Cl-的配位数为：

。884.典型的离子晶体——CsCl1.粒子位置：2.晶胞中的离子数：3.Ca2+、F-离子配位数比：Ca2+位于顶点和面心F-位于立方体内Ca2+F-

个Ca2+，

个F-Ca2+F-F-配位数：8:4Ca2+配位数：8484二、离子晶体

4.典型的离子晶体——CaF2以上讨论了

NaCl和

CsCl等离子晶体，实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子（如H2O、NH3等)。如CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等，在这些离子晶体中还存在共价键、氢键等。晶体中也存在范德华力，只是当能量份额很低时不提及。贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。拓展资料说明首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属晶体类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(特例：氧化铝的熔点大于晶体硅)，最后利用同种类型晶体的熔、沸点高低的判断方法进行判断。总结：比较不同晶体熔、沸点的基本思路三、晶体熔沸点的比较

对点训练战MgO、Cs2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(

)A.MgO>Cs2O>BaO>CaO

B.MgO>CaO>BaO>Cs2OC.CaO>BaO>MgO>Cs2O

D.CaO>BaO>Cs2O>MgOB

用“>”或“<”填空:(1)晶体熔点:CF4

CCl4

CBr4

CI4(2)硬度:金刚石

碳化硅

晶体硅

(3)熔点:Na

Mg

Al

(4)熔点:NaF

NaCl

NaBr

NaI(5)熔点:SiO2

NaCl

CO2<<

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><

<

>

>

>

>

>对点训练课堂小结1.下列有关晶体的叙述中，错误的是(

)。A.干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl-D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子教材P1022B课堂检测课堂检测C课堂检测3.高温下，超氧化钾晶体(KO2)