福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）

福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．下列叙述中，正确的是（）A．各电子层含有的原子轨道数为2B．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的D．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束2．下列关于某基态原子的价电子排布式为3sA．该基态原子有1个未成对电子B．它的最高正价和最低负价的代数和为4C．该基态原子的电子排布图为D．它的氢化物的电子式为3．下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．苯分子的模型示意图B．﹣OH与都表示羟基C．S2﹣的结构示意图：D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A．CaCl2 B．NH4Cl C．KOH D．CO25．下列比较错误的是（）A．熔点：Na<Mg<Al B．非金属性：Cl>S>P>SiC．碱性：NaOH>Mg(OH)26．有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列说法正确的是（）A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞②=③7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构AHCHOsp平面三角形三角锥形BNFsp四面体形平面三角形CSOsp直线形直线形DSOsp四面体形正四面体A．A B．B C．C D．D8．NAA．24g石墨中含有3NB．1mol金刚石中含有4NC．62g白磷(P4)中含有2D．0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有2N9．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）A．根据VSEPR理论可知H2O、NH3B．CO2与CSC．锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键10．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．SO3和NH3 B．SiOC．CsOH和KCl D．NaCl和HCl11．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，比熔沸点低C．NH3D．“可燃冰”——甲烷水合物(CH4⋅8H2O12．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Y>Z>QB．简单离子半径：Q<Z<WC．电负性大小：Q>Z>Y>XD．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+B．在[Cu(NH3)4C．1mol[Cu(NH3D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Cl−最近的Na有6个，距Na+最近且等距的B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电二、元素或物质推断题15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑧的基态原子价电子排布式为。（2）元素②③④的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。（3）元素③④⑤形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。（4）元素④⑥的简单气态氢化物更稳定的是，键角更大的是(填化学式)。（5）元素③的最高价含氧酸根的中心原子杂化方式为，其空间结构为。（6）由元素⑦⑧组成的化合物溶于水后溶液呈蓝色，滴加稀盐酸变成黄绿色，从平衡移动角度解释上述颜色变化过程：(用离子方程式表示)。三、填空题16．前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol−1（1）C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。（2）用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。（3）G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。（4）A、B元素组成的化合物，分子式为B2A2（5）BA4D和BA2D，沸点较高的是四、结构与性质17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，NH3的VSEPR构型是（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_______。A．氢键 B．离子键 C．配位键（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体。在[Cu(NH3)4]SO4⋅（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。A．四氯化碳 B．水 C．硫酸镍溶液 D．苯E．CS₂（5）已知1mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下：H−H436kJ，N−N193kJ，N≡N946kJ，N−H391kJ。求：N2(g)+2H2(g)⇌N18．铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）CuCl2①从结构角度看，基态Cu+比基态Cu2+更(填“稳定”或“不稳定”)，理由是②下图表示的是(填“CuCl2③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。④图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为g·cm−3（2）某化合物的化学式为CuSO4⋅4NH3⋅2H2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.各电子层含有的原子轨道数为n2B.各能层的能级的原子轨道按s、p、d的顺序依次为1、3、5；故B正确；C.不同的电子层中，相同能级包含的原子轨道数是相同的；故C错误；D.各电子层的能级都是从s级开始的，但不一定到f级结束，能级数与最外层电子数有关；故D错误；故答案为：B。【分析】该题考查知识点属于识记内容，需要学生记忆有关原子核外的能层分布及不同能级中包含的轨道数目即可。2．【答案】B【解析】【解答】AC.由其价电子排布式可知，该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子式排布图为：；由图可知，该原子为硫原子，其基态原子中2个未成对电子；故AC错误；B.硫元素的最高正价为+6价，最低负价为-2价，其代数和为4；故B正确；D.H2S是共价化合物，不存在离子键，所以其电子式为；故D错误；故答案为：B。【分析】该题的着眼点是根据基态原子的价电子排布式，推出该原子是S，然后根据S的相关性质即可解答。3．【答案】D【解析】【解答】A.苯是C6H6，且12个原子在同一平面；故A不符合题意；B.羟基是不带电的基团，其氧原子缺1个电子达到饱和结构；故B不符合题意；C.硫负离子得到2个电子，硫原子的电子结构是2，8，6，得到2个电子后是2，8，8；故C不符合题意；D.次氯酸的结构式为H-O-Cl；故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、苯分子的空间结构是共面的；

B、羟基的认识；

C、简单离子得失电子的稳定结构的电子排布；

D、常见分子中的共价结构的判断。4．【答案】A【解析】【解答】A．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键，故A选；B．NH4Cl是由NH4+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，但NH4+是由N和H通过共价键结合而成的，故B不选；C．KOH是由K+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，但OH-是由O和H通过共价键结合而成的，故C不选；D．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价化合物，只含有共价键，故D不选；故答案为：A。

【分析】A、氯化钙是由钙离子和氯离子组成的简单离子化合物；

B、氯化氨是属于氨盐，含有共价键；

C、氢氧化钾属于强碱，含有共价键；

D、二氧化碳是共价化合物，不含离子键。5．【答案】D【解析】【解答】A.Na、Mg、Al处于同一周期，且金属性是Na>Mg>Al，所以其熔点是Na<Mg<Al，故A不符合题意；B.同一周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，因此Cl>S>P>Si；故B不符合题意；C.同一周期元素，金属性越强的元素形成的碱的碱性越强，同一周期金属性从左往右逐渐减弱，即Na>Mg>Al，所以其碱性是NaOH>Mg(OH)D.对于组成和结构相似的分子来说，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故HI>HBr>HCl，但由于HF分子间形成氢键增大了分子之间的作用力，虽然相对分子质量小，但熔沸点最高；故D符合题意；故答案为：D【分析】该题主要考查元素周期律的应用，其中当有氢键时要特殊考虑氢键对物质熔沸点的影响。6．【答案】B【解析】【解答】由电子排布可知，①为S，②为P，③为N，④为F，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径为②＞①＞③＞④，故A不符合题意；B．非金属性强，则第一电离能大，所以第一电离能为④＞③＞②＞①，故B符合题意；C．非金属性强，则电负性大，则电负性为④＞③＞②＞①，故C不符合题意；D．F没有正价，则最高正价为①＞③=②，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电子层数越多原子半径越大；

B.电子层数越多，第一电离能越小，电子层数相同时，核电荷数越多，第一电离能越小；

C.同一周期，从左往右，电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，电负性逐渐减弱；

D.最高正化合价等于最外层电子数，O、F没有最高正化合价。7．【答案】D【解析】【解答】A.孤电子对数为：12(a-xb)=1B.孤电子对数为：12(a-xb)=1C.孤电子对数为：12(a-xb)=1D.孤电子对数为：12(a-xb)=1故答案为：D。【分析】该题主要是计算对应分子或离子的孤电子对数及价层电子数，然后判断中心原子的杂化轨道从而得出其杂化方式及互斥模型、空间结构。8．【答案】A【解析】【解答】A.24g石墨物质的量为2mol，1mol含有1.5molC-C单键，所以24g石墨含有3NB.1mol金刚石中含有2NC.64g白磷物质的量为0.5mol，1molP4中含有6molP-P单键，所以64g白磷含有3ND.由雄黄的结构可知，1个雄黄含有8个As-S单键，即0.5mol含有4N故答案为：A。【分析】该题主要是考查常见物质的空间结构及化学键的计算。9．【答案】B【解析】【解答】A.水、氨气、甲烷的中心原子的杂化方式相同，但其孤对电子数依次减小，因此其分子内键角依次增大；故A错误；B.二氧化碳和二硫化碳的结构式为：O=C=O、S=C=S，所以其含有的σ键与π键的个数都是2个，所以其比均为1：1；故B正确；C.锌与氯的电负性相差1.4小于1.7，所以氯化锌是共价化合物；故C错误；D.HF比HCl更稳定，是因为H-F的键能大于H-Cl的键能；故D错误；故答案为：B。【分析】A、计算中心原子的杂化方式及孤电子对数，即可得出结论；

B、画出二氧化碳和二硫化碳的结构式，即可数出两种化学键的个数；

C、利用电负性判断化合物的类型；

D、物质的稳定性与键能和氢键的关系。10．【答案】A【解析】【解答】A.SO3和NH3都由共价键构成的分子晶体；故A正确；B.SiO2是共价键构成的原子晶体；Na2CO3是由离子键和共价键构成的离子晶体；故B错误；C.CsOH是离子键和共价键构成的离子晶体；KCl是由离子键构成的离子晶体；故C错误D.NaCl是离子键构成的离子晶体；HCl是由共价键构成的分子晶体；故D错误；故答案为：A。【分析】共价键是由电子偏移和共用构成的；离子键是通过得失电子形成的；含有离子键的一定是离子晶体，而含有共价键的也可能是离子晶体。11．【答案】C【解析】【解答】A.N、O、F易形成氢键，但不是存在这三种原子就一定能形成氢键；故A错误；B.形成分子间的氢键，间位形成分子内氢键，所以的熔沸点比的高；故B错误；C.NH3溶于水形成一水合氨，其中存在的氢键有两种类型，分子间氢键是N与H和O与H；分子内的氢键是NH3中的N与水分子中的H和O；共四种类型的氢键；故C正确；D.C的电负性较小，所以CH4与H2O之间无法形成氢键；故D错误；故答案为：C【分析】A、氢键形成的常见元素及原理；

B、分子间氢键和分子内氢键对物质熔沸点的影响；

C、不同氢键的形成；

D、元素能形成氢键的条件。12．【答案】C【解析】【解答】前三周期的短周期元素，X只能形成单键，因此X为H元素；Y最多形成4个单键，因此为C元素，且C的基态原子中有2个未成对电子，Z最多形成3个单键，应为N元素，Q能形成双键应为O元素，O元素的基态原子中2个未成对电子；W能形成带一个单位正电荷的阳离子，为Na；

A.简单氢化物比较的是非金属性及氢键，YZQ的非金属性是Q>Z>Y，即氢化物的沸点为H2O>NH3>CH4；故A错误；B.O2-、N3-、Na+的电子结构都相同，因此其半径大小是N3->O2->Na+；故B错误；C.电负性比较的是电子的能力，因此电负性大小为：O>N>C>H；故C正确；D.H达到饱和结构最外层只有2个电子，不满足8个电子稳定结构；故D错误；故答案为：C。【分析】该题主要是通过题干信息及物质结构中化学键来分析其组成元素，然后通过金属性、非金属性等来比较沸点、电负性。13．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸铜与氨水反应生成沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜与氨水反应生成络合物使溶液变得澄清，即溶液中铜离子浓度降低；故A错误；B.Cu2+的价电子为3d9存在空轨道，而NH3中存在孤电子对，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子；故B正确；C.[Cu(NH3)4D.加入乙醇后析出的是Cu(NH故答案为：B。【分析】A、反应过程为：Cu2++2NH3·H2O=14．【答案】B【解析】【解答】A.由NaCl的晶胞图结构可知，其晶胞是正六面体结构，距离Cl-最近的是6个面心上上的Na+，而Na+最近的是在同一平面上的4个Na+，共3个平面，所以有12个Na+；故A错误；B.Ca2+位于晶胞的顶点和面心，因此每个晶胞Ca2+的数目为8×18+6×12C.在金刚石晶体中，每个碳原子与周围碳原子形成4个C-C单键，最小的环为六元环，每个碳原子被3个环共同占有；故C错误；D.由图可知，该团簇分子有4个E和4个F，因此其分子式为E4F4或F4E4，该晶体为分子晶体不导电；故D错误；故答案为：B。【分析】该题主要是考查晶胞结构的空间计算。15．【答案】（1）3d（2）N>O>C（3）N（4）H2O（5）sp2（6）[Cu【解析】【解答】（1）由元素周期表可知，元素⑧是29号元素Cu，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，而铜有+1、+2两种化合价，所以其价电子排布式为3d¹⁰4s¹；（2）元素②为C、③为N、④为O，同一周期中元素第一电离能从左往右逐渐增大，但由于N元素P轨道电子处于半满状态，导致其电离能异常变大，所以N、O、C的第一电离能由大到小依次是N>O>C；

（3）元素③为N、④为O、⑤为Al，这三种元素的简单离子的电子结构是相同的，因此原子序数大的其离子半径反而小，故其由大到小的顺序为：N3−>O2−>Al3+；

（4）元素④为O、⑥为S，O元素的非金属性强于S元素的非金属性，因此其简单气态氢化物的稳定性是H2O>H2S；水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角增大；

（5）元素③的最高价含氧酸根为：NO3-，N原子的孤电子对数为：12(a-xb)=12(5+1-3×2)=0采用sp【分析】（1）元素的电子排布式的书写；

（2）第一电离能的周期性变化及第五主族元素异常的考查；

（3）简单离子半径大小的比较；

（4）气态氢化物的稳定性与非金属性的关系，利用电负性比较键角大小关系；

（5）价层电子对数的计算；

（6）氯化铜溶液中存在的平衡及离子颜色的了解。16．【答案】（1）纺锤或哑铃（2）（3）d；（4）3∶2（5）CH3【解析】【解答】A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，即A为H元素；B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，即电子排布式为1s22s22p2，B为C元素；D元素基态原子的价电子排布式为ns2npn+2，符合条件的有1s22s22p4或1s22s22p63s23p5，则D为O元素或Cl元素，D后面还有2个原子，因此不可能为17号元素，Cl不符合题意；E中第一、第二电离能相对第三和第四电离能小的多，因此E的最外层有2个电子，所以E为Mg元素；F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，且小于18，即1s22s22p63s23p5，F为Cl元素；基态G3+核外有5个未成对电子，3d5G为Fe；

（1）C元素基态原子的能量最高的能层为2p3，其原子轨道为纺锤形或哑铃形；故答案为：纺锤或哑铃；

（2）E、F为Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，其中Mg元素丢失两个电子，2个Cl原子各得到1个电子；故答案为：；

（3）Fe元素的价电子排布式为3d64s2，属于d区元素；故答案为：d；；

（4）A为H元素，B为C元素，形成C2H2，是乙炔，该分子中单键（σ键）有6个，π键的个数为4个，其比值为3：2；

（5）BA4D为CH4O，即CH3OH，BA2【分析】（1）分析电子轨道；

（2）离子化合物形成过程中是得失电子；

（3）写出Fe元素的电子分布排布式即可；

（4）分析单键和非单键的数目，即为σ键和π键的个数；

（5）分析甲醇和甲醛的结构，然后通过有无氢键来比较沸点的高低。17．【答案】（1）四面体形（2）A；C（3）否；若Cu2+采取sp3（4）A；D；E（5）+61【解析】【解答】（1）NH3的价层电子数为：σ+12(a-xb)=3+12(5-3×1)=4，则VSEPR构型是四面体形；故答案为：四面体形；

（2）由结构示意图可知，Cu2+与O元素之间形成的是配位键；而O与H之间形成的氢键；故答案为：AC；

（3）[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，因此中心不可能是sp3杂化；如果是sp3杂化，则空间构型应为正四面体；铜离子与NH3形成4个配位键；故答案为：否；若Cu2+采取sp3杂化，其空间构型应为正四面体；；

（4）Ni(CO)4沸点低，且空间构型是正面体形，因此其属于分子晶体中非极性分子，由相似相溶原理可知，易溶于非极性溶剂；【分析