甘肃省武威某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

甘肃省武威二中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C・Imol由乙醇与二甲麟（CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知晨Ra-X+：He,则0.5molX中含有的中子数为34N,\

2、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于屋类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

3、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第m步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

c.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

4、已知AG=1g需，J，电离度aJ患制;常瑞稿X100%。常温下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol^NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OIT)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

5、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明NazOz与水反应放热

C.证明。2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cb反应

6、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2COJ

Na2c。3溶液的pH

将铜粉加入FeCh溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

7、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe^的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二溟乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)J产

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CFhCOONa溶液的pH约为9,电离出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca*、Cu2\Br\Cl-

2-

B.能使酚配变红的溶液中:I、Na\C03>Al(y

23

C.c(CU)-)=lmol・I?的溶液中:Fe\Al\N03\V

2

D.Kw/c(OH")=O.hnol・L的溶液中：NH；、Mg\S0/\CH3C00-

9、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于C11SO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCL

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fei(SOj)3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

10、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

11、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8/稳定结构）。下列说法

不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCh易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCCh高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb?+等重金属

13、设2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SOF数目为（）.1NA

B.2.0gD?O中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4N,、

14、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成SO?

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

2-

B该溶液一定含有so3

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将S02通入Na2c溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性：H2SO3>H2CO3

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

15、在NH3和NH4cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCh溶液来制备化工产品〔CaNMMCh,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子Co

：：

B.H2O2的电子式：H*PQQ]2H*

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

16、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()

A.制氧气时，用NazOz或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO.；溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

二、非选择题(本题包括5小题)

17、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中

间体，其合成路线如下：

已知：ROH—Sg2、A催化剂》R.Q

(1)A中官能团名称是________；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是____o

⑶B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同”卜ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCh溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由CH,_J_CH,、SOCI2为原料制备C"一"：一CH,的合成路线（无机试剂任

选）。

18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烧A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_______,该反应类型是________。

（3）已知嗽庭是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为。

（6）rgH,NOj是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coeI和2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。一^>—NHCOCHNCH,的路线为（其他无机试剂任选）。

19、碳酸锢咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治

疗。

I.碳酸锢可由LaCh和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La（OH）CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锄。

I；；3%

（l）仪器X的名称是o

（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。

/~、

根酸<）K。Q

5R交处帐

说明如下装置气密性良好

（3）关闭活塞K2

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是—（填选项字母）。

A、NH4a固体和Ca（OH）2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水C.Ch和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：。接一。为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢核溶液，与氯化锄反应制备碳酸翎。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是_____o

III、碳酸锢咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸镯咀嚼片”，溶于10.0mL稀盐酸中，加入lOmLNHyNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫朦酸彼混

合指示剂，用0.5mol.Lr,EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（1®，++H2y2-=1总丫一+211+）,消耗EDTA标

准溶液VmLo则咀嚼片中碳酸翎（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—。

20、C1OK黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置咯）对其制备、吸收

和释放进行了研究。

稀盐酸

(1)仪器A的名称是_______________________。

⑵安装F中导管时，应选用图2中的o

(3)A中发生反应生成CIO2和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为o

(4)关闭B的活塞，CKh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

⑸已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCI并释放出CIO2,该反应的离子方程式为一。

⑹C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CKh溶液。为喇定所得溶液中CKh的浓度，进行了下列实验：

步骤1:准确量取。02溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmoH^Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2QO2+10「+8H+=2CT+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2=^Na2s4()6+2NaI)

计算该C1O2的浓度为R/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

21、二氯亚碉(SOC12)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105C,沸点79C,

140C以上时易分解。

(1)用硫黄(SX液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚碉，原子利用率达100%,则三者的物质的量比为

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2-xHaO晶体制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并利用装置F验证生成物中的

某种气体(夹持及加热装置略)。

ABCD

①用原理解释SOCL在该实验中的作用；加热条件下，A装置中总的化学方

程式为.

②装置的连接顺序为A-B-；

③实验结束后，为检测ZnCb・xH2。晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为

（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于

水；e.过滤；f.洗涤

若m/n=（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

（3）乙同学认为SOCL还可用作由FeCh・6H2O制取无水FeCk的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使

最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCL・6H2O于试管中，加入足量SOCk,振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

（供选试剂：AgNH溶液、稀盐酸、稀HN03、酸性KMnO4溶液、BaCL溶液、&[Fe（CN）6]溶液、漠水）

方案操作现象结论

往一支试管中滴加

方案一若有白色沉淀生成则发生了上述副反应

往另一支试管中滴加

方案二—则没有发生上述副反应

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

17s

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为C(2+16)=9m01,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17。

——x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是C-C之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为力学故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CFh-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为$X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222-86)=68moL故D错误；

答案：A。

2、B

【解题分析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油〃的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

3、I)

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第in步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第w步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

4、C

【解题分析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg咒)=8,则第?~=1。8,水的离子积Kw=c(H+)-c(OH)=10弋由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6,贝！|c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg则c(H+)=c(OFT)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX)o

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg。婆)=6,贝!1c(H+)>c(OH),pHv7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgC(H)=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,则水的离子积Kw=cOF)-c(OH)=10」。

c(OH)c(OH)

c(H+}=J10sxK=10-3mol/L，则电离度=-加"=1%,故D正确；

'八wO.lmol/L

故答案选：Co

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

5、A

【解题分析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上醺有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是A。

6、D

【解题分析】

A.ZnSCh无现象，CuSOa生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Kp(CuS)v

&p(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

7、B

【解题分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入滨的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2.二滨乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

8、B

【解题分析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKT)=lmol・L」的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、故C错误；D、彳而J=0.1mol・L”的溶液呈酸性，贝!1

CH3COO•不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

9、A

【解题分析】

①铁片置于CuS()4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fc+CuSO4二FeS()4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有Hz放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

10、C

【解题分析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C>SI属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

11、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，c正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

12、B

【解题分析】

A.FeCh具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCh易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能辄化S02和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

CCaCOj能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb?+等重金属离子，D错误；

故合理选项是Bo

13>B

【解题分析】

A.NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO/,A项错误；

2.0g

B.2.0gDQ的物质的量为一一-=0.1mol,其中含有的中子数为O.lmolx(1x2+8)xNA=NA,B项正确；

20g/mol

c.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，c项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

14、D

【解题分析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【题目详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSOf,故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高锯酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。

15、D

【解题分析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：^Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.fCo(NH3)61Clj,NH3整体为。价，C1为价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选Do

16、A

【解题分析】

A.NazOz与水反应，H2O2在二氧化钵催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，为然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

相同

2

催化剂、TSOCI2

A，1催化剂八

CH3—CH—CH3

【解题分析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为,B和I发生

HtCa

取代反应生成C(Q+CXx),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOC12、催化剂、加热条件下转化为

E(O、N一Cl),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为

据此分析答题。

【题目详解】

(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

⑶根据分析，B和1发生取代反应生成qQ+O0'〉C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

HiCaL

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为C»OH，化学方程式为：

卜Cl+^^~OH4气剂_>2-^2^+HCl；

(4)C的结构简式为H是C的同分异构体，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:27.说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子.且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色.说明结

H0、

构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为Q§>CH=CH2、

QM\^€H=CH2，共有有2种；

bH

OQHQH

⑸CH_N-CH与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成I，I在SOC12、催化剂、

5，L5,CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

CH,—CH-CH

加热条件下转化为I则合成路线为：

o北

n

SOCI

e2

催化后A

18、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应(或硝化反应)吸收反应产生的氯化氢，提高反应

物转化率+2Fe+4HCI+2FeCl2+2H2O27613

NO,

OCH2cH3

浓硝酸，浓硫酸

6

【解题分析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为《口一C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

的结构简式为Niia）ciiciiv然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。

2|卜

【题目详解】

（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为©^（:西，C中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应（或硝化反应

产

CF,JL

（3）反应⑤的方程式为人+lljC—CH—C—CI上V，h＞反应中生成了HC1,加入毗咤这

9kN%°g

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

（4）由题中转化关系可知反应④的化学方程式为:+2FeCl2+2H2O,故答案为

（5）由结构简式可知G的分子式为G1H1Q3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为276。

（6）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个拨基，它的同分异构体，要求：①一NH2直接连在苯

环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两

大类：一类是苯环上有2个取代基：一NHz和HCOO一,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上

有3个取代基；-OH、一CHO、—NHz,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符

合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：HCOO~〈^_NH2,

故答案为13；”以10—而2。

(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反

(KJIbCIIj

浓硝酸，浓硫酸

应生成目标产物，合成路线为:

6L

【题目点拨】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照己知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,

最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。

19、球形干燥管(干燥管)B打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗

中形成稳定的液面BCc控制氨气或二氧化碳的通入量

3+加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸翎

2La+6HCO；=UI2(CO3)3+3CO2t+3H2O

咏％

a

【解题分析】

⑴仪器X的名称为球形干燥管。

⑵A装置与C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。

⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K"打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏

斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。

⑷装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。

(5)a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生

成碱式碳酸镯[La(OH)CCh],整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二叙化碳的通入量，以免pH变

大。

(6)LaCl3和碳酸氢钱反应生成碳酸锄。

⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸镯的生成。

3+2

⑻根据反应La+H2Y-=LaY­+24+进行计算。

【题目详解】

⑴仪器X的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管(干燥管)；

⑵A装置与C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止,

所以B装置符合题意，故答案为：B；

⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K