2025届安徽省六安一中高三11月第三次月考-化学（含答案）

B．AgCl溶于浓氨水：Ag2NH3H2OAgNH2H2O32六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第三次月考C．酸性KCrO溶液氧化HO:CrO28H5HO9HO2Cr34O22272227222化学试卷D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S25SO2HO3S4HSO223时间：75分钟常见相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27一、单项选择题（每小题3分，共42分）满分：100分5．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料A．配制500mL2mol/L的硫酸溶液：①⑨C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和烃B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥C．测定CuSO5HO晶体中结晶水的含量：③⑤⑦D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同422．下列化学用语表示正确的是（）D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤6XYZW为原子序数依次增大的前2043,X元A．NH4Cl的电子式：“元素之母”YW说法正确的是（）B．Cl2O的球棍模型：A．X和W均为元素周期表中的p区元素C．HCl分子中σ键的形成：B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态D．W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种D．用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（A．酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸）72024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、WZXY为原子序数依次增大的短周期主族元素，ZB．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛和Y同族。下列有关叙述中正确的是（）C．O3是含非极性键的非极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度A．键角：ZR3<YR3D．由R4N与PF构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸4．下列过程中，对应反应方程式正确的是（）C．第一电离能：W<Z<XA．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO24F6HSiFO42D．分子式为WRX的有机物一定能发生银镜反应D．3.2gCH3中含有共价键个数为0.4NA24阅读下列材料，完成下面小题。9．下列相关说法正确的是（）资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。A．NaOH、CO、CHCOOH均含有共价键和离子键233Ⅰ．CO2的捕集B．NaOH溶液使“Na2CO吸收剂”再生的离子反应：OHHCO3H2OCO323方法1CO溶液做吸收剂可“捕集”NaOH232C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附CO2LiIRH溶液使其再生。D．合成乙酸的总反应：CHOH+CO+HCHCOOH+2HO232232方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：2210．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是（）实验目的实验装置A．验证非金属性S>C>SiB．分离甘油和水．CH、和H为原料高效合成乙酸，其反应路径如实验目的实验装置C．制备并收集NOD．除去CO中的NaHCOⅡ2332322图所示：A．AB．BC．CD．D11．我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为O、GaO、O)为原料制备8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）232323的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.05NA个H原子B．常温常压下，11.2LCO2中含有分子数小于0.5NAC．18O2分子中含有中子数为28NA14D．晶体的密度为1.0810a3NA23gcm3(表示阿伏加德罗常数的值)NA14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶(晶胞参数均为anm)如图a和图bb晶胞中存在OCe的化合价有3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率B．由过程②、③可知，Ga(OH)的酸性比Al(OH)强33C．已知2Ga2NH2GaN，与足量反应，转移电子数为3N0℃3A32D1是O2的离子方程式可能为22332H2O234A．Ce位于元素周期表的ds区B．图a晶胞中Ce的配位数为4NAa310-3612．碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)是（）C．图a表示的晶体的摩尔体积为m3mol4D．图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2二、非选择题（每空2分共58分）15．高温超导体通常指在液氮温度(77K)以上超导的材料，而超导体是在23K下才显示超导性。铜元素化合物种类繁多，是高温氧化物超导体研究的热点。请回答下列问题。A．CCl分子中含有极性键，所以是极性分子108（1Cu3＋Cu3的价层电子排布式为________________。B．环形C和环形C互为同素异形体1014基态O2－中含有________种不同空间运动状态的电子。C．CCl分子中所有原子共平面108（2）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH)]2＋。1mol[Cu(NH)]2＋中含有的σ键3434D．CCl转化为环形C的过程中，CCl发生了还原反应的数目为________个。NH、PH、AsH的沸点由高到低的顺序3331410141410为________(填化学式)。13．氢化铝钠NaAlH4是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放（3）LaCuO是第一个被发现的高温氧化物超导体，右图为其晶胞结出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是()24构。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子A．电负性：H>Al>Na1111的坐标为(，，)，2222B．Na+与AlH4之间的最短距离为anm距离原子1最近的氧原子个数________个。图中原子2的坐标为2________。C．NaAlH4晶体中，与Na紧邻且等距的AlH4有6个（4apmapmcpmLaCuO的摩尔质量为M24THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。g/molρ＝________g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。分离CrClTHF2.5hTHFN③323至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。5）球形冷凝管进水口为(填“a”或“b”)口。（6）该实验不能使用明火加热的原因是16．氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为CrClTHF，在有机合成反应中作催33（化剂。已①CrCl②COCl气体有毒，遇水发生水。32③CrClTHF的摩尔质量为374.5gmol1④四氢呋喃(THF)的结构简33（（7）已知Cr2+对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为8）产品产率为。(结果保留3位有效数字)。式为，易挥发，高度易燃。Ⅰ．制备无水CrCl317pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。某化学小组用CrO和CCl(沸点℃)在高温下制备无水CrCl，同时生成COCl，气体，23432实验装置如图所示：（10.5mol/L的FeCl溶液200mL，需5mol/LFeCl溶液的体积为mL。需33要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。（（2）理论分析：依据金属活动性顺序，Zn、Mg都可将Fe3+还原为Fe的单质。3）实验验证：实验金属操作、现象及产物（（（1）实验装置合理的连接顺序为A→2）仪器乙的作用是→C→B(填装置，可重复使用)。I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质。3）尾气处理时发生反应的离子方程式为。一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质．合成CrCl3THF3Ⅱ过量ZnⅡ实验室在非水体系中合成CrClTHF的原理为CrCl3THFCrClTHF33333ZnpH实验步骤：Ⅲ过量MgpH为3~4Fe填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCl3和0.20g锌粉①单质放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。①分别取实验IⅡⅢFe2+（4）合成CrClTHF：先通入一段时间N后，在球形冷凝管中323生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式。通入冷却水，加热THFTHF蒸气通过蒸气导管进入②③实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。。（2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500℃)，BO的实际用量超过理论化学aFe3+Zn与Fe2+反应置换出少量FeFe也会被Fe3+23计量所要求的量，原因是。仅增大配料中BO的用量，产品中的杂验IIKSCN溶液，(填实验现象)Fe3+23几乎不存在。质含量变化如图2TiC含量随w%(B2O量相对理论化学计量过量百分比)增大而3降低的原因可能是(用化学方程式解释)。b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。cZnZn与Fe2+Zn粉被包裹。（4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因。18TiBSbF是一种高能氟化剂，25(主要含TiO、SbOZnOPbONiOCoO)223（（3“除钴镍”所示。Co2、Ni2能发生上述转化而Zn2不能，推测可能的原因为cZn21，cPb20.001mol1为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。3。4Ⅰ中“除锌铅”Na2S溶液，当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质1.0105mol1)。5）制取SbF5时，没有选择玻璃仪器，其原因为(填“是”“否”)已经沉淀完全(离子浓度（。已知：①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2；高温下B2O易挥发；②3高温TiOBOTiB2；③“热还原”步骤主要反应为223④资料显示Co2半价65pm、Ni2半价69pm、半价74pm；六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第三次月考℃时，ZnS、PbS的K分别为1.61024、8.01028。⑤sp化学试卷参考答案回答下列问题：（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为取的措施有(填一条)。。为了使水解趋于完全，可采一、选择题（每小题3分共42分）1-14BCCDDDBBBACACD(4)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹18．(1)TiO2HOTiOxHO2H加碱(或“加热”)222二、非选择题（每空2分共58分）高温(2)BO在高温下易挥发，反应不充分TiCBOCOTiB22CO215．(1)3d852323(2)ꢀ16NAꢀNH、AsH、PHꢀ333(3)Co2、Ni2半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2不匹配(4)是(5)反应时加入的HF腐蚀玻璃仪器1(3)(4)6(0，0，)ꢀ32MNAa2c×10－306．(1)C-F-E-D(2)平衡压强(3)COCl24OHCO22Cl