山东省泰安肥城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

山东省泰安肥城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是（）A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B．冬奥礼仪服装“战袍”可以利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖。石墨烯和碳纳米管互为同分异构体C．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能D．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物2．下列化学用语使用正确的是（）A．H−的离子结构示意图为：B．二氧化碳的空间填充模型：C．乙烯分子中的σ键：D．BF33．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是（）A．电负性：O＞C＞H＞ZnB．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3C．DHA分子间存在氢键D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角4．下列说法正确的是（）A．最外层只有2个电子的元素原子性质一定相似B．离子键和共价键都有方向性和饱和性C．碘单质升华破坏的主要是范德华力D．由极性键构成的分子都是极性分子5．在某种苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色，对该现象解释正确的是（）A．该苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B．苯环受侧链影响易被氧化C．侧链受苯环影响易被氧化D．由于苯环和侧链的相互影响，苯环和侧链均易被氧化6．有机物M(结构简式如图所示)具有广谱抗菌活性，该分子结构中所含官能团的种类有（）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种7．下列关于有机化合物的结构与性质说法正确的是（）A．乙烷、乙烯和乙苯都能发生加成反应B．苯乙烯易溶于水及甲苯C．的一氯代物有四种D．CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面8．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（）A．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定D．液晶是液体和晶体的混合物9．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是（）A．XeF4是极性分子B．XeF2晶体中，Xe原子和F原子之间形成共价键，属于共价晶体C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为2a10．下列与有机实验有关的说法正确的是（）A．光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色B．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性KMnOC．制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO11．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CClB．丙烷中混有丙烯，通入氢气在一定条件下反应，使丙烯转化为丙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，搅拌，静置，分液D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性12．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是（）A．X的相对分子质量为136B．X的分子式为C8H8O2C．X分子中所有的原子可能在同一个平面上D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为二、多选题13．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体14．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为→ΔFe2O下列说法正确的是（）A．乙苯分子中共平面的碳原子数最多为8B．苯乙烯分子有顺反异构体C．酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应15．砷化镉(砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1)晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(34，34，34A．与每个As原子距离相等且最近的As原子有6个B．两个Cd原子间最短距离为0.5apmC．③号位原子坐标参数为(12，1，1D．该晶胞的密度为MNA三、填空题16．按要求回答下列问题：（1）指出所含官能团名称。（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名法是。（3）的系统命名法为。（4）键线式表示的有机物的分子式为；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为。（5）有机化合物X(C9H12)是苯的同系物，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则X的结构简式为。四、综合题17．我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如下图：回答下列问题：（1）元素Bi位于第六周期第VA族，其基态原子的价电子排布式为。（2）Bi(NO3)3·5H2O中各元素第一电离能从大到小的顺序为。（3）常温下，1，3，5-苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为。（4）中氮原子的杂化类型有。（5）Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池的负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如图所示：合金N的化学式为。18．钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题。（1）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为。（2）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：钛的配位数为。该配合物中存在的化学键有(填序号)。a．离子健b．配位键c．金属健d．共价键e．氢键（3）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为。（4）TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO2·nH2O表示，请写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：。（5）用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其正立方体晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有个，Ti与B的最近距离为nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的倍(保留2位有效数字)。(已知掺杂B后的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，1cm=107nm)19．化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：请回答下列问题：（1）工业上煤通过(填“干馏”、“蒸馏”或“分馏”)制取煤焦油。（2）反应①、⑥的反应类型为、。（3）反应②、③的化学方程式分别为、；（4）D的名称为；E的结构简式为。（5）D与足量H2在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有20．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为。（2）与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是。（3）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是；②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用加热。（4）仪器c的作用是；d中发生反应的化学方程式是。（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4172.0173.4①碱洗前先进行水洗的目的是；②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集℃左右的馏分。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氢能燃烧生成水，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，故A不符合题意；B．石墨烯和碳纳米管都是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，故B符合题意；C．国家速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，能将光能转化为电能，即将太阳能转化为电能，故C不符合题意；D．聚硅氮烷树脂的结构是硅原子连接N原子，N原子连接硅原子，该树脂属于无机聚合物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氢燃烧的产物为水；

B.石墨烯和碳纳米管均是碳元素的单质；

C.碲化镉发电玻璃，能将太阳能转化为电能；

D.聚硅氮烷树脂不含C原子。2．【答案】A【解析】【解答】A．H−为H原子得1个电子形成，离子结构示意图为：，故A符合题意；B．二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于O，其空间填充模型为为，故B不符合题意；C．表示两个“肩并肩”的平行轨道为乙烯分子中的π键，故C不符合题意；D．BF3中B与F形成3个共用电子对，则BF3的电子式为，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.H原子得到1个电子形成H-；

B.二氧化碳中C原子半径大于O原子半径；

C.轨道“肩并肩”重叠形成π键；

D.B最外层有3个电子。3．【答案】D【解析】【解答】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，故A不符合题意；B．CO2为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，HCHO，C与周围两个H和一个O至少连有1个σ键，价层电子对数为3+4−1×2−22=3，则C为sp2杂化，CH3OH中碳原子形成4个σ键，无孤对电子对，C为sp3C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，故C不符合题意；D．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.元素的非金属性越强，其电负性越大；

B.CO2中C形成2个σ键，HCHO中C形成3个σ键，CH3OH中C形成4个σ键；

C.DHA分子中含有羟基；

D.甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化。4．【答案】C【解析】【解答】A．例如Be和He元素最外层都只有2个电子，但二者性质不相似，选项A不符合题意；B．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，选项B不符合题意；C．碘单质属于分子晶体，其升华是状态发生了变化，破坏的主要是范德华力，选项C符合题意；D．由极性键构成的分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，如CH4，若正负电荷中心不重合，则为极性分子，如NH3等，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.Be、Mg的最外层都有2个电子，但二者的性质不同；

B.离子键没有方向性和饱和性；

C.碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力；

D.判断分子是否为极性分子的依据是分子的正负电荷中心是否重合。5．【答案】C【解析】【解答】在苯的同系物(与苯环相连的碳原子上含有氢原子)中，侧链易被酸性KMnO4溶液氧化成羧基，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，与碳原子数的多少无关，综上所述，C项符合题意。

【分析】在苯的同系物中，由于侧链受苯环影响，易被氧化，据此解答。6．【答案】D【解析】【解答】该分子结构中所含官能团有碳碳双键、(酚)羟基、酯基、羧基、酰胺基，共5种，故答案为：D。

【分析】该分子所含官能团有碳碳双键、(酚)羟基、酯基、羧基、酰胺基。7．【答案】C【解析】【解答】A．乙苯和乙烯均为不饱和烃，都能发生加成反应，但乙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，选项A不符合题意；B．苯乙烯()属于烃类，难溶于水，易溶于甲苯，选项B不符合题意；C．根据等效氢原理可知，的一氯代物有四种，如图所示：，选项C符合题意；D．CH2=CH-CH=CH2中存在两个碳碳双键所在的平面，中间以C-C单键连接，可以任意旋转，故CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能共平面，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.乙烷不能加成；

B.苯乙烯不易溶于水；

C.该物质含有4种不同环境的H原子；

D.碳碳双键为平面结构，单键可以旋转。8．【答案】A【解析】【解答】A．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，选项A符合题意；B．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如钠的熔点较低，选项B不符合题意；C．分子间作用力影响熔、沸点大小，不影响分子稳定性，选项C不符合题意；D．液晶像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征的一类物质，不受液体与晶体的混合物，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.原子晶体中共价键越强，熔点越高；

B.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高；

C.物质的稳定性与分子间作用力无关；

D.液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质。9．【答案】C【解析】【解答】A．根据XeF4的结构示意图可判断，B．由于XeFC．根据XeF2晶体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有的D．根据XeF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心的XeF2与每个顶点的故答案为：C。

【分析】A.XeF4正负电荷中心重合；

B.XeF2晶体由分子构成；

C.根据均摊法计算；

D.XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为体对角线的一半。10．【答案】B【解析】【解答】A．乙烷不能与溴水发生化学反应，不能使溴水褪色，选项A不符合题意；B．先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，选项B符合题意；C．先加入浓硝酸再加入浓硫酸可以防止混合时产生的大量热，最后加入苯可以减少苯的蒸发，选项C不符合题意；D．该反应中溴化铁为催化剂，溴化铁能够与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，干扰了检验结果，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.乙烷不与溴水反应；

B.己烯与溴水反应，甲苯不与溴水反应，甲苯被高锰酸钾氧化；

C.溶液混合时，应该将密度大的液体加入密度小的液体中；

D.挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于苯，引入新杂质，故A不符合题意；B．易引入新杂质氢气，不能除杂，故B不符合题意；C．酸与KOH反应后，与硝基苯分层，振荡，静置，分液可分离，故C符合题意；D．乙烯能与酸性KMnO故答案为：C。

【分析】A.碘易溶于苯；

B.易引入新杂质氢气；

C.硝基苯与NaOH不反应，酸与NaOH反应；

D.乙烯和二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应。12．【答案】C【解析】【解答】A．由上述分析可知，化合物X的相对分子质量为136，A项不符合题意；B．由上述分析可知，X的分子式为C8H8O2，B项不符合题意；C．化合物X的结构简式为，分子中甲基上的原子一定不共平面，C项符合题意；D．由上述分析可知，化合物X的结构简式为，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据X燃烧规律，可以确定有机物中C，H，O原子个数比值，求出分子式；有图1质谱，质荷比最大的就是该物质的相对分子量，结合图2可知，有是个吸收峰，说明有4中氢原子，比值为3：2：2：1，结合图3红外光谱可知，该有机物含有碳氧双键、苯环、碳氧单键等结构。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮、氧、镁三种原子的原子半径大小顺序为Z＞X＞Y，故A符合题意；B．铬元素的原子序数为24，位于元素周期表VB族，铜元素的原子序数为29，基态亚铜离子的价电子排布式为3d10，故B不符合题意；C．硝酸镁是含有离子键和共价键的离子化合物，硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，故C不符合题意；D．水分子和氨分子中的氧原子和氮原子电负性强，原子半径小，分子间均存在氢键；二者都含有孤电子对，均可以作为配合物中的配体，故D符合题意；故答案为：AD。

【分析】结合题目信息可以现推出五种元素，Z为第3周期元素，价电子数为2，说明Z为Mg，X，Y，位于第二周期，原子序数相差1，价电子数之和为11，推出X为N，Y为O，基态M原子有6个未成对电子说明为Cr，W属于ds区元素，有1个未成对电子为Cu，然后结合元素相关性质进行解答14．【答案】A,C【解析】【解答】A．苯环、碳碳双键均为平面结构，且单键直接相连，则乙苯分子中共平面的碳原子最多只有8个，选项A符合题意；B．苯乙烯分子中，其中C=C双键一端上的碳原子连接2个相同的H原子，不具有顺反异构，选项B不符合题意；C．酸性高锰酸钾溶液均能使乙苯和苯乙烯褪色，故不能用来鉴别乙苯和苯乙烯，选项C符合题意；D．乙苯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，选项D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】易错分析：A.苯环平面和乙烯平面通过单键相连，可以旋转，当两个平面共面时候，此时共面碳原子数目最多15．【答案】A,D【解析】【解答】A．每个As原子周围最近等距离的As原子数目为3×82B．两个Cd原子间最短距离为边长的一半，即0.5apm，故B不符合题意；C．①号位的坐标为(34，34，34)，则③号位原子坐标参数为(1D．晶胞中Cd数目为6，As数目为8×18+6×12=4，相当于含有两个Cd3As2，故晶胞质量为2MNAg，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，故晶胞密度故答案为：AD。

【分析】A.以正方体定点为例，距离最近的As位于面心，所以距离最近的As一共有12个。

B.观察可知，两个Cd原子连线与棱平行，长度为棱的一半。

D.利用均摊法算出一个晶胞中原子的个数，从而求出一个晶胞质量，利用p=m/v，算出密度。16．【答案】（1）醇羟基、酯基、氯原子（2）新戊烷（3）3，3，5，5-四甲基庚烷（4）C6H14；（5）【解析】【解答】(1)所含官能团名称：醇羟基、酯基、氯原子；(2)设该烷烃中碳原子个数是n，通式为CnH2n+2，14n+2=72，n=5，所以该烷烃是戊烷，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，所以相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4，其主链有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，习惯命名为新戊烷；(3)编号为，系统命名为：3，3，5，5-四甲基庚烷；(4)由键线式可得结构简式，分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为；(5)X(C9H12)的不饱和度为4，是苯的同系物，则含有苯环，取代基为饱和烃，苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，则高度对称，X的结构简式为。

【分析】（3）命名规则：1选取最长碳链为主链、2标序号，从距离支链最近一段开始标号、3定位置、4命名

（4）键线式每一定点和拐点都代表一个碳原子，然后把氢原子补齐即可17．【答案】（1）6s26p3（2）N＞O＞H＞Bi（3）1，3，5-苯三甲酸有三个羧基，与水分子间形成的氢键比苯甲酸多（4）sp2、sp3（5）K3Bi【解析】【解答】(1)元素Bi位于第6周期VA族，与N原子为同主族元素，则其基态原子的价电子排布式为6s26p3；(2)Bi(NO3)3⋅5H2O中含有H、N、O、Bi，N>O>H，Bi为金属元素，电离能一般都小于非金属，所以N＞O＞H＞Bi；(3)常温下，1，3，5-苯三甲酸中含有三个羧基，羧基数目越多，羧基与水形成的氢键数目越多，增大有机物在水中的溶解度，则1，3，5-苯三甲酸比苯甲酸在水中溶解度大；(4)中红色标注的N原子，含有3条键、一个孤电子对为sp3杂化，黄色标注的N原子含有2条键、一个孤电子对，为sp2杂化；(5)①根据M的晶胞结构，距离体内钾原子最近的钾原子在顶角和其3个面的面心，形成正四面体构型，则离钾原子最近的钾原子有4个；②合金N中8个钾原子在棱上，4个在体内，K原子个数=8×14+4=6，Bi原子2个均在体内，则化学式为K3

【分析】（1）Bi价电子有5个，位于第六周期，位于P区，所以价电子排布式6S26P3

（2）同周期从左往右，电离能逐渐增大，但是N原子时半充满结构，电离能异常高，N>O>H，Bi为金属元素，电离能一般都小于非金属，所以N＞O＞H＞Bi

（3）与说分子形成氢键可以增大其在水中的溶解度

（4）形成双键时为SP2杂化，形成3个单键时候为SP3杂化

（5）利用均摊法，分辨算出K和Bi原子个数比值即可18．【答案】（1）K+为全充满的3p6状态，Ti+为4s1状态，失电子前者较后者难（2）6；bd（3）TiO2+或(TiO)n（4）分子；TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl（5）4；22×3【解析】【解答】(1)K+为全充满的3p6稳定状态，较难失去电子，而Ti+为4s1状态，易失去1个电子，所以钾元素的第二电离能大于钛，故答案为：K+为全充满的3p6状态，Ti+为4s1状态，失电子前者较后者难；(2)由配合物的结构可知，配合物中中心离子钛离子与4个氧原子和2个氯原子形成配位键，则配位数为6；配合物中只含有共价键和配位键，故答案为：bd，故答案为：6；bd；(3)由离子的结构可知，离子中钛元素的化合价为+4价，每个钛原子与2个氧原子相连，每个氧原子为2个钛原子所拥有，则钛原子占有的氧原子个数为2×12=1，同理可知，氧原子占有的钛原子个数为2×12=1，则离子中钛氧原子的个数比，1：1，由化合价代数和为0可知，离子的化学式为TiO2+或(TiO)n2n+，故答案为：TiO2+(4)由四氯化钛的熔沸点可知，四氯化钛为熔沸点低的分子晶体；由题意可知，四氯化钛与水反应生成TiO2·nH2O和氯化氢，反应的化学方程式为TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl，故答案为：分子；TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl；(5)由晶胞结构可知，位于棱上的钛原子与位于体心的硼原子距离最近，则距离钛原子最近的硼原子有4个；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×18+6×12=4，位于棱上的钛原子个数为12×14=3，位于体心的硼原子个数为1，晶胞的化学式为Ti3BN4，设晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：211NA=a3ρ，解得a=3211ρNA，钛原子和硼原子的最近距离为面对角线的12，则最近距离为22×3211ρ

【分析】（1）当处于半满或全满结构是，比较稳定，电离能会异常的高

（3）由图可知，Ti与O原子个数为1：1，Ti为+4价，O为-2价，从而可以得到阳离子化学式

（4）熔点很低，一般是分子晶体，TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾发生的为水解反应，生成了HCl，根据质量守恒配平即可

（5）首先利用均摊法算出一个晶胞原子个数，算出有个晶胞质量和晶胞体积，代入公式p=m/v即可19．【答案】（1）干馏（2）取代反应；加聚反应（3）+3HNO3