湖南省部分校联考2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（无答案）

湖南高一年级3月考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.FeO常用作红色涂料 B.碳化硅可用作耐高温结构材料C.常用作木材防火剂 D.煤炭脱硫有益于减轻温室效应2.下列化学用语表述错误的是A.NaCl的电子式： B.石膏的化学式：C.中子数为20的钾原子： D.的结构式：3.下列做法不会引起实验事故的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中B.用剩的金属钠放在指定的废液缸中C.在通风梪或通风良好的实验室里制备NOD.用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜4.下列有关物质性质和用途相对应的是选项性质用途A硬铝密度小，强度高，耐腐蚀用作制造飞机的材料B氮气有毒用作自来水的杀菌消毒剂C密度小作制冷剂D碳酸钡难溶于水作消化系统X射线检查的内服剂5.为达到下列实验目的，操作方法不合理的是选项实验目的操作方法A检验NaCl固体中是否含有KCl用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色B从含有的NaCl固体中提取加热，使升华后收集C除去中的依次通入饱和溶液，浓硫酸中D检验溶液是否变质加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.的最高价氧化物对应的水化物为强碱C.R的氧化物难溶于水D.最简单气态氢化物的稳定性：7.如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气（空气中体积占总体积的五分之一）后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是A.第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化B.吸入空气后，气体颜色变为红棕色C.第二次振荡注射器后，气体体积等于23mLD.第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为8.铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示［反应（1）的方程式为，方程式未配平］，下列说法正确的是A.反应①中B.反应②中Ce被还原C.反应③为氮的固定D.反应③中既是氧化产物又是还原产物9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是A.向溶液中通入过量的：B.向溶液中通入过量的氮气：C.向溶液中滴入过量的溶液：D.向溶液中滴入溶液至中性：10.是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是A.常压下的沸点比低B.在过量中燃烧会产生C.每处理，消耗D.的水溶液呈酸性11.某同学欲在实验室完成粗盐（杂质为砂石、、）提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的溶液②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称重纸上称重③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现④过滤⑤向滤液中滴加适量的盐酸⑥称取5g粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液A.⑥①⑦④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③②C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥⑦①④⑤③②12.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。A.由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱B.气体X为C.HCl可循环利用D.还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为13.某烧杯中盛有100mL某溶液（含有、、），向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是A.点之前的反应为B.点对应的烧杯中固体是混合物C.原溶液中，D.原溶液中，14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列关于该溶液的说法正确的是A.一定含有 B.一定不含、C.含，不含 D.一定含和二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）在如图所示（部分反应物和生成物及反应条件未列出）的转化关系中，A是一种盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：（1）A的化学式为__________；从化学性质上分类，E属于__________。（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是__________（填化学式）。（3）D与G反应的化学方程式为____________________，该反应中形成的化学键类型为__________。（4）向D的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量固体，可能出现的现象为__________。（5）J的稀溶液与Mg反应的化学方程式为____________________，J在该反应中表现出的性质为__________。16.（15分）由含硒废料（主要含、、、、、等）制取精硒的流程如图：已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。根据所学知识回答下列问题：（1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为____________。（2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是___________。（3）实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为___________（保留3位有效数字）mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________（填四大基本反应类型）。（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。（6）写出“酸化”时反应的离子方程式（Se，S化合价视为相等），并用双线桥标出电子转移情况：___________。17.（14分）长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，写出装置D中发生反应的离子方程式：______________________。（2）装置A可用来制取，请解释为什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：______________________。（3）写出装置B中反应的离子方程式：___________。（4）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。（5）装置C的作用是___________。（6）称量样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________。18.（14分）同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。已知：硝酸铜溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出该装置的一个优点：__________。实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：____________________。（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，__________。②铝与稀硝酸反应的离子方程式为__________。（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。①