甘肃省兰州市第四十六中学九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教学实录 （新版）新人教版

甘肃省兰州市第四十六中学九年级化学上册5.1质量守恒定律教学实录（新版）新人教版主备人备课成员设计意图本节课以甘肃省兰州市第四十六中学九年级化学上册5.1质量守恒定律为教学内容，旨在帮助学生理解和掌握质量守恒定律的基本概念和应用方法，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。通过实际操作和课堂讨论，让学生在实践中理解质量守恒定律，提高化学学习兴趣。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和科学态度与价值观。学生将通过实验操作和数据分析，学会运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化，提高观察能力和问题解决能力。同时，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神，为后续化学学习打下坚实基础。教学难点与重点1.教学重点：

-质量守恒定律的理解：使学生明白在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-反应方程式的书写：强调根据质量守恒定律平衡化学方程式的重要性，确保反应物和生成物的原子数目相等。

2.教学难点：

-实验验证：如何通过实验设计验证质量守恒定律，尤其是在实验操作过程中可能出现的误差。

-理解微观粒子的行为：帮助学生理解化学反应中微观粒子的重组过程，以及它们如何遵循质量守恒定律。

-复杂反应的分析：面对多步反应或涉及不同相的物质时，如何应用质量守恒定律进行整体分析。

-错误观念的纠正：对于一些常见的误解，如反应后质量增加或减少，需要引导学生正确理解。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：化学实验器材（天平、量筒、烧杯、试管、滴定管等），计算机、投影仪、电子白板。

-课程平台：学校内部化学教学平台，用于发布学习资料和在线测试。

-信息化资源：化学实验视频、动画演示、在线实验模拟软件。

-教学手段：实物展示、多媒体教学、小组讨论、实验操作演示。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-展示日常生活中的化学反应实例，如铁生锈、食物腐败等，引导学生思考这些变化背后的原理。

-提问：化学反应前后物质的质量是否发生变化？如何验证？

-引出质量守恒定律的概念，提出本节课的学习目标。

2.新课讲授（用时15分钟）

-介绍质量守恒定律的基本概念，强调在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-通过动画演示，展示化学反应中原子重组的过程，帮助学生理解微观粒子的行为。

-举例说明如何书写和平衡化学方程式，强调质量守恒在化学方程式平衡中的重要性。

3.实践活动（用时10分钟）

-学生分组进行简单的化学反应实验，如酸碱中和反应，观察并记录反应前后的质量变化。

-引导学生分析实验数据，验证质量守恒定律。

-通过实验报告，让学生总结实验过程和结果，加深对质量守恒定律的理解。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-讨论内容一：如何设计实验来验证质量守恒定律？

-举例回答：设计一个简单的酸碱中和反应实验，使用天平称量反应前后物质的质量，确保实验条件控制得当。

-讨论内容二：在实验过程中可能出现的误差有哪些？

-举例回答：可能出现的误差包括天平读数误差、实验操作不当导致的物质损失等。

-讨论内容三：如何应用质量守恒定律解决实际问题？

-举例回答：在工业生产中，通过质量守恒定律计算原料和产物的质量，优化生产过程。

5.总结回顾（用时5分钟）

-回顾本节课所学内容，强调质量守恒定律的重要性。

-通过提问，检查学生对质量守恒定律的理解程度，如：“请举例说明质量守恒定律在生活中的应用。”

-提出课后作业，如：完成课本上的相关习题，设计一个实验方案来验证质量守恒定律。

-强调本节课的重难点，如：如何正确书写和平衡化学方程式，如何通过实验验证质量守恒定律。

教学流程总结：

本节课通过导入、讲授、实践活动、小组讨论和总结回顾等环节，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。教学过程中注重理论与实践相结合，通过实验和讨论，提高学生的科学探究能力和实验操作技能。教学用时共计45分钟。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学中的质量守恒定律及其应用》

-《化学反应中的原子守恒与质量守恒》

-《质量守恒定律在化学实验中的应用案例》

-《化学方程式的书写与平衡》

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍或在线资源，深入了解质量守恒定律的历史背景和发展过程。

-引导学生思考质量守恒定律在不同领域的应用，如环境保护、化学工业等。

-设计课后探究活动，如：

-探究不同类型化学反应（如合成反应、分解反应、置换反应等）的质量守恒情况。

-分析复杂化学反应中，如何运用质量守恒定律进行物质的定量分析。

-通过查阅资料，了解质量守恒定律在其他科学领域的应用，如物理学中的能量守恒定律。

-鼓励学生尝试设计实验，验证质量守恒定律在不同条件下的适用性。

-组织学生进行小组讨论，分享各自的探究成果，并互相学习、交流。

-指导学生撰写探究报告，总结实验过程、结果和分析，提升学生的科学写作能力。教学反思与改进在教学过程中，我深刻地意识到教学是一个不断反思和改进的过程。以下是我对本次“质量守恒定律”教学的反思与改进计划。

首先，我认为课堂导入环节可以更加生动有趣。虽然我通过日常生活中的实例引起了学生的兴趣，但发现有些学生对于化学概念的理解还是有些吃力。因此，我计划在未来的教学中，尝试使用更多贴近学生生活的实例，如食品加工、环保问题等，以激发他们的学习兴趣。

其次，我发现学生在书写和平衡化学方程式时存在困难。这可能是因为他们对化学反应的基本概念理解不够深入。为了解决这个问题，我打算在讲解质量守恒定律时，更加注重化学反应原理的讲解，让学生从本质上理解化学方程式的书写和平衡。

在实践活动环节，我发现部分学生实验操作不够规范，导致实验结果出现误差。这提示我，在今后的教学中，我需要加强对学生实验操作技能的培养，确保他们能够正确、规范地进行实验。

此外，学生在小组讨论环节的表现也让我有所思考。虽然学生们能够积极参与讨论，但在讨论过程中，我发现他们对某些问题的理解存在偏差。因此，我计划在未来的教学中，加强对学生科学思维的培养，引导他们正确分析问题、解决问题。

在教学反思中，我还发现自己在课堂上的语言表达有时不够清晰，导致学生理解起来有些吃力。为了改善这一点，我计划在备课过程中，更加注重语言表达的准确性和逻辑性，确保学生能够清晰地理解我的讲解。

最后，我认为课后作业的设计也需要改进。目前的作业形式较为单一，学生往往只是简单地完成题目。为了提高作业的有效性，我计划设计一些更具挑战性的作业，如实验设计、问题解决等，以培养学生的综合能力。课堂课堂评价是教学过程中不可或缺的一环，它有助于我了解学生的学习情况，及时调整教学策略。以下是我对“质量守恒定律”这一节课的课堂评价策略：

1.课堂提问：

-通过提问，我能够了解学生对质量守恒定律的理解程度。例如，我会提问：“在化学反应中，为什么反应物和生成物的总质量会保持不变？”这样的问题可以促使学生思考并表达自己的观点。

-我会针对不同层次的学生设计不同难度的问题，以确保每个学生都能参与到课堂讨论中来。例如，对于基础层次的学生，我会问：“请举例说明质量守恒定律在日常生活中的应用。”而对于较高层次的学生，我会问：“如何解释在密闭系统中，化学反应前后气体体积变化与质量守恒的关系？”

2.观察学生参与度：

-在课堂活动中，我会注意观察学生的参与度，包括他们的眼神、表情、身体语言等。例如，在实验操作环节，我会观察学生是否按照要求进行操作，是否能够正确记录实验数据。

-通过观察，我可以评估学生对实验的兴趣和操作技能，以及他们对质量守恒定律的理解程度。

3.实时测试：

-为了更准确地评估学生的学习效果，我会在课堂上进行一些简短的测试，如口头问答、填空题等。这些测试可以帮助我了解学生在课堂上的即时理解情况。

-例如，我可能会在讲解完一个概念后，立即让学生回答相关问题，以检验他们对概念的理解是否准确。

4.作业评价：

-对于学生的作业，我会进行详细的批改和点评。这不仅能够帮助学生了解自己的学习成果，还能够让我了解他们在哪些方面需要更多的指导。

-在批改作业时，我会关注学生的解题思路、计算过程和实验报告的完整性。例如，对于化学方程式的平衡问题，我会检查学生是否正确应用了质量守恒定律。

5.及时反馈：

-在课堂评价的基础上，我会及时给予学生反馈。对于表现好的学生，我会给予表扬和鼓励；对于存在问题的学生，我会提供具体的改进建议。

-例如，如果学生在实验中遇到了困难，我会耐心地指导他们如何解决问题，并鼓励他们在课后继续探索。板书设计①质量守恒定律

-定义：在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-公式：反应物质量=生成物质量

-核心概念：质量守恒

②化学反应中的质量守恒

-原子重组：化学反应是原子重新组合的过程，原子种类和数目不变。

-方程式平衡：化学方程式必须平衡，以反映质量守恒。

③质量守恒定律的应用

-实验验证：通过实验测量反应物和生成物的质量，验证质量守恒。

-工业生产：在工业生产中，根据质量守恒定律计算原料和产物的质量。

-科学探究：在科学研究中，质量守恒定律是分析和解释化学反应的重要原则。课后作业1.实验设计题：

设计一个实验来验证质量守恒定律。实验材料包括盐酸、锌粒、烧杯、量筒、滴定管、天平等。请写出实验步骤和预期结果。

答案：

实验步骤：

1.在烧杯中加入一定量的锌粒。

2.用滴定管向烧杯中加入适量的盐酸。

3.观察反应过程中是否有气体产生，并记录反应前后烧杯中物质的总质量。

4.反应结束后，再次称量烧杯中物质的总质量。

预期结果：反应前后烧杯中物质的总质量应保持不变。

2.化学方程式平衡题：

平衡以下化学方程式，并解释为什么需要平衡。

答案：

化学方程式：H2+O2→H2O

平衡后的方程式：2H2+O2→2H2O

解释：平衡方程式是为了确保反应物和生成物的原子数目相等，符合质量守恒定律。

3.应用题：

在实验室中，用一定量的铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。如果反应后铁的质量减少了5克，请计算生成的铜的质量。

答案：

根据化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反应中铁和铜的摩尔比为1:1，因此铁的质量减少5克，铜的质量也减少5克。

生成的铜的质量为5克。

4.判断