江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.2 如何正确书写化学方程式》教学实录 （新版）新人教版

江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.2如何正确书写化学方程式》教学实录（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.2如何正确书写化学方程式》教学实录（新版）新人教版教材分析江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.2如何正确书写化学方程式》教学实录（新版）新人教版。本章节旨在帮助学生掌握化学方程式的书写方法，包括反应物、生成物和反应条件的表示，以及质量守恒定律的应用。通过实例分析和练习，使学生能够正确书写化学方程式，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验和问题解决，使学生学会观察、分析、推理和归纳，形成对化学反应规律的理解。提升学生的科学思维，使其能够运用化学方程式进行定量分析和预测。增强学生的科学态度与责任，认识到化学方程式在科学研究和工业生产中的重要性，培养严谨的科学态度和规范的操作习惯。教学难点与重点1.教学重点，

①正确识别和书写化学方程式中的反应物和生成物；

②理解并应用质量守恒定律，确保化学方程式左右两边的原子数目相等；

③掌握化学方程式的配平方法，包括最小公倍数法和观察法等；

④学会根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。

2.教学难点，

①理解化学方程式中的符号和标记，如“+”表示“和”，“=”表示“生成”；

②掌握复杂化学方程式的配平技巧，尤其是在反应物或生成物有多种时；

③在实际操作中，如何根据实验结果调整化学方程式，确保其准确性；

④将化学方程式与实际化学现象相结合，理解其在化学反应中的实际应用。教学资源软硬件资源：多媒体教学平台、实物化学实验器材（如试管、烧杯、天平等）、电子白板或黑板。

课程平台：学校内部教学资源库、在线化学学习平台。

信息化资源：化学方程式书写软件、化学反应动画视频、在线化学方程式配平工具。

教学手段：实物演示、小组合作学习、课堂提问、实验操作指导。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学方程式的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学反应吗？化学方程式在化学反应中扮演什么角色？”

展示一些日常生活中常见的化学反应现象，如燃烧、腐蚀等，让学生直观感受化学方程式的重要性。

简短介绍化学方程式的基本概念和它在化学研究中的作用，为接下来的学习打下基础。

2.化学方程式基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学方程式的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学方程式的定义，包括反应物、生成物和反应条件。

详细介绍化学方程式的组成部分，如化学式、箭头、状态符号等，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学方程式案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学方程式案例进行分析，如酸碱中和反应、金属与酸反应等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学方程式相关的主题进行深入讨论，如“如何配平化学方程式”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学方程式的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学方程式的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学方程式的定义、组成部分、案例分析等。

强调化学方程式在化学研究和实际应用中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学方程式。

7.课后作业布置（5分钟）

目标：巩固学习效果，提高学生的独立学习能力和实践操作能力。

过程：

布置课后作业：让学生独立完成几个化学方程式的书写和配平练习。

要求学生课后查阅资料，了解化学方程式在特定领域的应用，并撰写简短的报告。知识点梳理1.化学方程式的定义

-化学方程式是表示化学反应的式子，用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的转化关系。

2.化学方程式的组成

-反应物：参与化学反应的物质，通常写在化学方程式的左边。

-生成物：化学反应后生成的物质，通常写在化学方程式的右边。

-反应条件：影响化学反应进行的外部因素，如温度、压力、催化剂等，用括号注明。

3.化学方程式的书写规则

-化学符号和化学式正确使用。

-反应物和生成物之间用箭头“→”或“=”连接。

-状态符号（s、l、g、aq）表示物质的状态。

-配平：确保化学方程式左右两边的原子数目相等。

4.化学方程式的配平方法

-最小公倍数法：找出所有反应物和生成物中各原子的最小公倍数，然后按照比例调整系数。

-观察法：从复杂物质开始，逐步调整系数，使原子数目相等。

5.化学方程式的计算

-质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量保持不变。

-反应物和生成物的质量比：根据化学方程式中的系数和相对分子质量计算。

6.化学方程式的应用

-预测化学反应的产物。

-计算反应物和生成物的质量。

-理解化学反应的机理。

7.常见化学方程式的书写

-碱与酸的中和反应。

-金属与酸的反应。

-氧化还原反应。

-分解反应。

8.化学方程式的简化

-简化化学方程式，去除不必要的系数和状态符号。

9.化学方程式的验证

-通过实验验证化学方程式的正确性。

10.化学方程式的修改

-根据实验结果调整化学方程式，确保其准确性。典型例题讲解1.例题：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，请写出该反应的化学方程式。

解答：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：

2H₂+O₂→2H₂O

2.例题：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，请写出该反应的化学方程式。

解答：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为：

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

3.例题：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式。

解答：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

4.例题：氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，请写出该反应的化学方程式。

解答：氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水的化学方程式为：

CuO+H₂→Cu+H₂O

5.例题：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，请写出该反应的化学方程式。

解答：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式为：

2KClO₃→2KCl+3O₂↑

这些例题涵盖了金属与酸反应、碱与酸反应、金属氧化物与酸反应以及分解反应等不同类型的化学反应。通过这些例题的讲解，学生可以学习到如何根据反应物和生成物书写化学方程式，以及如何配平方程式，确保质量守恒定律的适用。以下是对这些例题的补充说明：

-对于例题1，氢气和氧气都是双原子分子，因此需要2个氢气分子与1个氧气分子反应才能生成2个水分子。

-在例题2中，锌是单质，硫酸是化合物，反应生成的硫酸锌也是化合物，氢气是单质，符合金属与酸反应的一般规律。

-例题3是一个酸碱中和反应，碳酸钠是碱，盐酸是酸，生成物包括盐（氯化钠）、水和二氧化碳。

-例题4中，氧化铜是金属氧化物，氢气是还原剂，加热条件下发生还原反应，生成铜和水。

-在例题5中，氯酸钾分解是一个分解反应，需要催化剂二氧化锰来降低反应的活化能，生成氯化钾和氧气。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.创设情境教学：在讲解化学方程式时，我尝试通过创设与生活相关的情境，如烹饪、医疗等，让学生在熟悉的环境中理解化学方程式的应用，提高他们的学习兴趣。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体技术展示化学反应的动态过程，如动画演示，帮助学生直观地理解反应原理，增强课堂的趣味性和互动性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对化学方程式的理解不够深入：部分学生在书写化学方程式时，对反应物和生成物的识别、配平等方面存在困难，需要进一步强化基础知识的教学。

2.实验操作指导不足：在实验教学中，对于化学方程式的验证，部分学生操作不规范，导致实验结果不准确，需要加强实验操作的指导。

3.评价方式单一：目前主要依靠课堂表现和作业完成情况来评价学生的学习效果，缺乏对学生实际应用能力的全面评估。

反思改进措施（三）改进措施

1.深化基础知识教学：针对学生对化学方程式理解不够深入的问题，我将通过课堂讲解、小组讨论等方式，帮助学生巩固基础知识，提高他们的理解能力。

2.强化实验操作训练：在实验教学中，我将加强对学生实验操作的指导，确保他们能够规范操作，提高实验成功率，同时培养他们的实验技能。

3.丰富评价方式：为了全面评估学生的学习效果，我将结合课堂表现、实验报告、作业完成情况以及学生的实际应用能力，制定多元化的评价体系，以便更准确地反映学生的学习成果。此外，我还将鼓励学生参与课外化学活动，如化学竞赛、科普讲座等，以拓宽他们的知识面和实践能力。板书设计①化学方程式的基本概念

-化学方程式的定义

-反应物和生成物的表示

②化学方程式的书写规则

-化学符号和化学式

-箭头和等号的使用

-状态符号

③化学方程式的配平

-配平方法：最小公倍数法、观察法

-质量守恒定律的应用

④化学方程式的计算

-质量守恒定律

-反应物和生成物的质量比

⑤常见化学反应类型

-碱与酸的中和反应

-金属与酸的反应

-金属氧化物与酸反应

-分解反应

⑥化学方程式的验证

-实验操作规范

-实验结果的准确性

⑦化学方程式的应用

-预测化学反应产物

-计算反应物和生成物的质量课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了化学方程式的基本概念、书写规则、配平方法以及常见化学反应类型的化学方程式。以下是本节课的重点内容：

1.化学方程式的定义：化学方程式是表示化学反应的式子，用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的转化关系。

2.化学方程式的书写规则：包括化学符号和化学式的正确使用，反应物和生成物之间用箭头或等号连接，以及状态符号的标注。

3.化学方程式的配平：通过最小公倍数法或观察法，确保化学方程式左右两边的原子数目相等，符合质量守恒定律。

4.常见化学反应类型的化学方程式：包括碱与酸的中和反应、金属与酸的反应、金属氧化物与酸反应以及分解反应等。

5.化学方程式的计算：利用质量守恒定律，计算反应物和生成物的质量比。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，以下是一些当堂检测题目：

1.请写出下列反应的化学方程式：

-铁与硫酸铜溶液反应

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