2024年九年级化学上册 3.2 组成物质的化学元素教学实录 （新版）沪教版

2024年九年级化学上册3.2组成物质的化学元素教学实录（新版）沪教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析2024年九年级化学上册3.2组成物质的化学元素教学实录（新版）沪教版，本节课旨在让学生了解元素的概念、元素符号及其书写规则，以及元素周期表的结构和用途。内容与课本紧密相关，符合教学实际，有助于学生掌握化学基础知识。核心素养目标分析培养学生科学探究精神，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。通过学习元素符号和周期表，增强学生的信息提取和数据分析能力，激发学生对化学学习的兴趣，提升学生的科学思维和科学态度。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了基础的化学概念，如物质、分子、原子等，对化学的基本概念有一定了解。此外，学生对日常生活中常见的化学现象和物质也有初步的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，尤其对实验操作和现象观察较为感兴趣。他们的学习能力逐渐增强，能够通过观察、实验和推理来学习新知识。学习风格上，部分学生偏好通过实验和直观演示来学习，而另一部分学生则更倾向于通过阅读和思考来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习元素符号和周期表时，可能会遇到以下困难和挑战：一是元素符号的记忆，特别是对于一些容易混淆的符号；二是周期表的结构理解，如何根据周期表来推断元素的性质；三是将元素知识应用到实际问题中的能力，如何将所学知识与日常生活和科学探究相结合。此外，学生可能对化学符号的书写规范和周期表的运用感到困惑。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024年九年级化学上册》教材，以便查阅相关内容。

2.辅助材料：准备元素周期表图片、元素性质图表、化学元素相关视频等多媒体资源，以增强教学直观性。

3.实验器材：准备元素模型、化学元素卡片等，用于帮助学生直观理解元素概念。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，确保教学环境适宜学生互动和学习。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

设计预习问题：围绕“组成物质的化学元素”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“你能从生活中找到哪些元素？”、“元素符号是如何表示的？”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学元素的基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解“组成物质的化学元素”课题，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示自然界中元素分布的图片，引出“组成物质的化学元素”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解元素符号的书写规则和周期表的结构，结合实例如“H2O”和“NaCl”来帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据元素周期表上的信息，预测不同元素的性质。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，分享自己对元素性质的理解。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解元素符号和周期表的知识点。

实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中应用所学知识。

合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解元素符号和周期表的知识点，掌握化学元素的基本性质。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“组成物质的化学元素”课题，布置作业，如绘制元素周期表卡片，标注元素符号和性质。

提供拓展资源：提供与化学元素相关的网站、书籍等，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的“组成物质的化学元素”知识点和技能。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.元素的概念与分类

-元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

-元素按其性质分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

2.元素符号及其书写规则

-元素符号通常由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母（如果有）小写。

-常见的元素符号有：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）、Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）等。

3.原子的概念与结构

-原子是组成物质的基本单元，由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-核外电子带负电，围绕原子核运动。

4.原子结构的基本原理

-卢瑟福原子模型：原子核位于原子中心，核外电子绕原子核作圆周运动。

-汤姆生原子模型：原子是一个带正电的球体，负电子像葡萄干一样镶嵌在其中。

5.原子量的概念

-原子量是指一个元素的原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

-原子量的单位是“原子质量单位”（amu）。

6.化学式与分子式

-化学式是表示化学物质的组成和结构的符号。

-分子式是指表示一个分子中所含元素种类和原子个数的一种化学式。

7.元素周期表的结构与分类

-元素周期表按照元素的原子序数（质子数）递增排列。

-元素周期表分为七个周期，每个周期包含不同数量的元素。

-元素周期表分为18个族，族内元素具有相似的性质。

8.元素周期律

-元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化的规律。

-周期律表现在原子半径、离子化能、电负性、电子亲和能等性质上。

9.常见元素的化学性质

-金属元素：易失去电子，形成正离子，具有还原性。

-非金属元素：易获得电子，形成负离子，具有氧化性。

-稀有气体元素：化学性质不活泼，不易与其他元素反应。

10.常见化合物的组成与性质

-氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物，具有氧化性。

-盐：由酸和碱反应生成的化合物，具有离子性。

-酸：能电离出氢离子的化合物，具有酸性。

-碱：能电离出氢氧根离子的化合物，具有碱性。

11.元素在自然界中的存在形式

-元素在地壳、海洋、大气、生物体内以不同的形式存在。

-元素在地壳中的存在形式主要有：游离态、化合态。

-元素在海洋中的存在形式主要有：离子态、分子态。

-元素在大气中的存在形式主要有：气态、液态、固态。

12.元素与人类生活的关系

-元素是构成人体组织的重要物质，如钙、磷、铁等。

-元素在工农业生产中的应用广泛，如金属元素用于制造工具、建筑等。

-元素在环境保护中的作用，如重金属污染的治理。板书设计①元素概念与符号

-元素：具有相同核电荷数（质子数）的原子的总称。

-元素符号：用字母表示元素，第一个字母大写，第二个字母（如果有）小写。

②原子结构与周期表

-原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核带正电，电子带负电。

-元素周期表：按原子序数递增排列，分为周期和族。

③元素周期律

-周期律：元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化。

-性质变化：原子半径、离子化能、电负性、电子亲和能等。

④常见元素性质

-金属元素：易失电子，形成正离子，具有还原性。

-非金属元素：易得电子，形成负离子，具有氧化性。

-稀有气体元素：化学性质不活泼。

⑤元素周期表应用

-元素分类：金属、非金属、稀有气体。

-元素性质预测：根据周期表位置预测元素性质。

⑥化学式与分子式

-化学式：表示化学物质的组成和结构。

-分子式：表示一个分子中所含元素种类和原子个数。

⑦常见化合物

-氧化物：氧元素与其他元素组成的化合物。

-盐：酸和碱反应生成的化合物。

-酸：能电离出氢离子的化合物。

-碱：能电离出氢氧根离子的化合物。

⑧元素在自然界中的存在形式

-地壳：游离态、化合态。

-海洋：离子态、分子态。

-大气：气态、液态、固态。

⑨元素与人类生活

-人体组织：构成人体的重要物质。

-工农业生产：金属元素用于制造工具、建筑等。

-环境保护：重金属污染的治理。重点题型整理1.元素符号的书写

题目：请写出以下元素的符号：氢、氧、碳、氮、铁。

答案：H、O、C、N、Fe

2.元素周期表的查询

题目：在元素周期表中找到钠（Na）和氯（Cl）的位置，并说出它们所在的周期和族。

答案：钠（Na）位于第三周期，IA族；氯（Cl）位于第三周期，VIIA族。

3.元素性质的推断

题目：根据钠（Na）和氯（Cl）在元素周期表中的位置，推断它们可能形成的化合物及其性质。

答案：钠（Na）和氯（Cl）可能形成氯化钠（NaCl），氯化钠是一种离子化合物，具有离子键。

4.化学式的书