微考点电解质溶液的图像分析（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

微考点电解质溶液的图像分析目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01电解质溶液微粒变化图像 2考法02沉淀溶解平衡图像 9 151.高考真题考点分布考点内容考点分布电解质溶液微粒变化图像2023湖南卷，3分；2022河北卷，3分；2022浙江卷，2分；2022福建卷，4分；2022浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021湖南卷，3分；沉淀溶解平衡图像2024·辽宁卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·全国甲卷，6分；2023辽宁卷，3分；2023全国甲卷，6分；2023新课标卷，6分；2023山东卷，4分；2023北京卷，3分；2022福建卷，4分；2022湖南卷，3分；2022山东卷，4分；2022海南卷，4分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线等仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。考法01电解质溶液微粒变化图像1．滴定曲线特殊点的分析（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)案例：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：(3)pH—V图各特殊点粒子大小关系及变化趋势点溶质离子浓度大小比较ACH3COOHB(1∶1)CH3COOH、H3COONaC(pH＝7)CH3COOH、CH3COONaDCH3COONaE(2∶1)CH3COONa、NaOHF(1∶1)CH3COONa、NaOH(4)各特殊点对水电离程度的影响点溶质水的电离情况pH—V图ACH3COOH抑制BCH3COOH、CH3COONa抑制CCH3COOH、CH3COONa正常电离DCH3COONa只促进ECH3COONa、NaOH抑制FCH3COONa、NaOH抑制结论：水的电离程度大小顺序为：2．分布曲线分布系数图及分析【分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线】一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数1．随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式2．同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度3.坐标为对数或负对数的图像分析(1)pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。(2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lgeq\f(c（X－）,c（HX）)，lgeq\f(c（X－）,c（HX）)越大，HX的电离程度越大。(3)AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。【图像示例】(1)pOH—pH曲线eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Q点为中性，c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O＝1×,10－amol·L－1,M点为酸性，c（OH－）H2O＝1×10－bmol·L－1,N点为碱性，c（H＋）H2O＝1×10－bmol·L－1))(2)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(L1代表\f(c（HY－）,c（H2Y）)－pH,H2Y的Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3,e点：c（H2Y）＝c（Y2－）))(3)常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(二元弱酸（H2X）一级电离程度远大于二级,电离程度,lg\f(c（X2－）,c（HX－）)越大，表示电离程度越大，因而,N代表一级电离的曲线，M代表二级电离,曲线可以根据m点，n点的坐标计算pKa1,和pKa2))考向01考查滴定曲线【例1】（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．x=1，y=7B．a、b两点的溶液中，不相等C．本实验应该选择酚酞作指示剂D．b点溶液中存在：考向02考查分布曲线图像【例2】（2024·江苏苏州·模拟）H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))C.c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的溶液中：c(Na＋)>0.1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.c(Na＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))考向03考查坐标为对数或负对数的图像【例3】（2024·河北衡水·模拟）)已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L－1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lgeq\f(c（X－）,c（HX）)(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是()A.lgKa(HF)－lgKa(HCN)＝6B.溶液中对应的c(X－)：d点＞c点C.b点溶液的pH＝5.2D.e点溶液中c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)【对点1】（2024·山西朔州·模拟）TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol⋅L的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（与的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是已知：Ⅰ．与的反应过程为①，②；Ⅱ．TK时，，．A．，A→B发生反应：；B．原溶液中，C．C点时，溶液中D．D点：【对点2】（2024·河南濮阳·模拟）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布分数：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]，下列说法错误的是()A.曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L－1C.A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常数为1.0×10－9D.VNaOH＝40mL时，溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)【对点3】（2024·黑龙江鸡西·模拟）常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A.曲线M表示pH与lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)的变化关系B.Ka2(H2Y)＝10－4.3C.a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)考法02沉淀溶解平衡图像一、沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析1.阳离子—阴离子单曲线以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”为例图像展示点的变化a→c在曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a在曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图以“BaSO4”为例曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2二、有关沉淀溶解平衡对数图像分析1．对数图像将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lgc(A)，反映到图像中是：(1)若c(A)＝1时，lgc(A)＝0(2)若c(A)＞1时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大(3)若c(A)＜1时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小(4)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)＝a，则c(X)＝10a(5)当坐标表示浓度的负对数[－lgc(X)＝pX]时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX2．正对数[lgc(M＋)～lgc(R－)]曲线以CuS、ZnS为例曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)3.负对数[－lgc(M＋)～－lgc(R－)]曲线图像展示关系函数关系：随着COeq\o\a3(2－,3)浓度增大，Ca2＋浓度减小曲线可知信息①横坐标数值越大，COeq\o\a3(2－,3)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3.沉淀滴定曲线分析向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液：滴定曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知c(Cu2＋)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4③比较a、b、c三点水的电离程度大小4.沉淀溶解平衡图像题解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。考向01考查沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析【例1】（2024·浙江嘉兴·一模）常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均相等B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都等于3×10－3mol·L－1C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.d点溶液通过蒸发可以变到c点考向02考查有关沉淀溶解平衡对数图像分析【例2】（2024·湖北鄂州·模拟）T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B.加热可使溶液由X点变到Z点C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D.T℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)Cd(OH)2(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102考向03考查沉淀滴定曲线分析【例2】（2024·江西上饶·模拟）某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点【对点1】（2024·广东深圳·模拟）一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(COeq\o\al(2－,3))增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该温度下，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C.BaCO3的Ksp＝2.5×10－9D.曲线BC段内，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(1,25)【对点2】（2024·安徽巢湖·模拟）已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是()(已知：eq\r(6)≈2.4，eq\r(10)≈3.2)A.M点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11mol·L－1B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C.FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6000D.向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液【对点3】（2024·山东枣庄·模拟）某温度下，向10mL0.01mol·L－1PbCl2溶液中滴加0.01mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Pb2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.该温度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C.若改用0.02mol·L－1Na2S溶液，b点应该水平右移D.若改用0.02mol·L－1PbCl2溶液，b点移向右下方1．（2024·四川成都·模拟预测）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是A．水的电离程度：c<a<bB．图中b点溶液中，C．a、b、c三点对应的水解平衡常数：D．若，则c点对应溶液中2．（2024·福建厦门·模拟预测）在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是已知：，，。A．总反应的化学方程式：B．点的混合溶液：C．点的混合溶液，的数量级为D．的过程中，水的电离程度不断增大3．（2024·广东江门·三模）亚磷酸常温下电离平衡常数，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂B．水的电离程度：C．点对应的溶液中：D．点溶液中存在4．（2024·山东菏泽·模拟预测）常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。下列说法正确的是A．N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/LB．a点时，C．水的电离程度：D．d点时，5．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是A．表示随溶液的变化B．的溶液中存在C．溶液中存在D．水的电离程度：6．（2024·山东·模拟预测）某小组根据常温下溶液的分布系数（如图所示）开展以下实验：实验1：向溶液中加入等体积溶液；实验2：向溶液中加入足量溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是A．常温下，的B．实验1所得的溶液中：C．实验2中所得沉淀是黑色D．向实验1所得溶液中滴加溶液，将促进水的电离7．（2024·安徽合肥·三模）常温下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL0.1溶液，得到pH与V（NaOH）、[或]关系如图所示。下列或叙述正确的是A．M点对应的溶液中：B．曲线n表示pH与的变化关系C．当pH＝7时，D．的平衡常数8．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法正确的是A．溶液中，时，和一定相等B．符合的范围：C．，时，溶液中存在和两种沉淀D．，时可发生反应：9．（2024·山西·模拟预测）常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示：已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是A．的电离常数B．反应的平衡常数C．交点a处的D．原混合溶液中：10．（2024·福建泉州·模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。时，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述错误的是A．随着增大，的溶解度先减小后增大B．时，的平衡常数C．当时，溶液中D．时，随着的不断加入，溶液中的比值逐渐减小11．（2024·湖南·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是A．曲线I代表随溶液pH的变化关系B．的数量级是C．固体能完全溶解在溶液中D．滴定HX溶液至时，溶液中：12．（2024·山东德州·三模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应和、与的关系如图所示。其中代表或代表或。下列说法错误的是A．表示随的变化关系B．的C．的平衡常数为D．时，溶液中13．（2024·四川成都·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，X代表、、、与pH关系如图所示。已知：>。下列叙述正确的是A．图中代表：与pH的关系，代表与pH的关系B．同时产生两种沉淀时，C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将变小D．的平衡常数14．（2024·安徽·三模）常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是A．B．的数量级为C．

D．d点存在15．（2024·山西大同·模拟预测）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中和的相互关系。下列说法错误的是A．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀C．该温度时，的平衡常数D．m、n、p三点的相同1．(2024·辽宁卷)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③时，，。下列说法错误的是()A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1D．滴定Br-达终点时，溶液中2．(2024·浙江卷)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。下列说法正确的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS3．(2024·湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，、，。下列说法错误的是()A．pH=6.5时，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/LC．pH=7时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)D．pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解4．(2023·全国甲卷)下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是()A．由点可求得Ksp[]=10-8.5B．pH=4时的溶解度为C．浓度均为0.01mol·L-1的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中c()0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀5．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下M2+在不同的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。

下列说法不正确的是()A．由图1，c(HCO3-)=c(CO32-)B．由图2，初始状态、c(Mg2+)，无沉淀生成C．由图2，初始状态、c(Mg2+)，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由图1和图2，初始状态、c(Mg2+)，发生反应：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O6.(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1＝－3.04,lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是()A.As(OH)3的lgKa1为－9.1B.[As(