高考化学基础知识

高考化学基础知识演讲人：日期：目录物质的组成与分类化学反应基本原理常见无机物及其性质有机化合物基础知识化学实验基本操作与技能化学计算题解题策略01物质的组成与分类PART元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，决定物质的化学性质。原子构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成，化学反应中的最小粒子。原子结构原子核（质子和中子）和核外电子构成，电子在核外分层排布。原子序数原子核内的质子数，决定元素的种类。元素与原子分子与离子分子由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小单位。分子结构原子在分子中的排列方式和空间构型，决定物质的物理和化学性质。离子原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子，在化学反应中起重要作用。离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物，具有较高的熔点和沸点。01020304由两种或两种以上物质混合而成的物质，没有固定组成和性质，各组分保持原有性质。纯净物与混合物混合物纯净物有固定组成和性质，混合物没有固定组成和性质。纯净物与混合物的区别利用物理或化学方法将混合物中的各组分分离开来。混合物分离由一种物质组成的，具有固定组成和性质的物质，可以用化学式表示。纯净物由同种元素组成的纯净物，具有相同的物理和化学性质。金属单质、非金属单质、稀有气体单质等。由两种或两种以上元素组成的纯净物，具有不同于各组分的新性质。有机化合物、无机化合物、离子化合物、共价化合物等。单质与化合物单质单质的分类化合物化合物的分类02化学反应基本原理PART化学方程式的定义化学方程式的书写原则化学反应方程式是用化学式或结构简式来表示化学反应的式子。以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。化学反应方程式化学方程式的意义表示反应物、生成物以及反应条件；反映各物质之间的质量关系。化学方程式的计算根据化学方程式计算反应物、生成物的物质的量、质量等。化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。化学反应类型01分解反应一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。02置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。03复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。04物质失去电子的反应。还原反应有电子转移，氧化与还原同时发生。氧化还原反应的特点01020304物质与氧发生的化学反应。氧化反应金属的冶炼、电池的充放电等。氧化还原反应的应用氧化还原反应电离平衡及盐类水解电离平衡电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程。电离平衡常数描述在一定条件下电离平衡时离子浓度的幂之积。盐类水解盐在水溶液中与水发生反应，生成酸或碱的过程。影响盐类水解的因素盐的类型、温度、浓度、溶液的酸碱性等。03常见无机物及其性质PART金属及其化合物大多数金属具有光泽，延展性，导电性和热导性。金属的物理性质金属能与非金属形成盐，放出氢气，置换酸中的氢离子。根据金属在水溶液里发生氧化反应的难易从易到难排列。金属的化学性质氧化物、氢氧化物、硫化物、碳酸盐、硫酸盐等。常见金属化合物01020403金属的活动性顺序非金属的物理性质大多数非金属是气态或液态，具有颜色、气味和毒性。非金属的化学性质非金属能与金属形成盐，与氢形成氢化物，与氧形成氧化物。常见非金属化合物氧化物、酸、酸酐、含氧酸等。非金属的活动性顺序按非金属单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性排序。非金属及其化合物酸的定义和性质电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，具有酸味，能与碱反应生成盐和水。盐的定义和性质由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，具有多样的物理和化学性质。氧化物的定义和性质由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，根据其性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。碱的定义和性质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有涩味，能与酸反应生成盐和水。酸碱盐氧化物01020304无机推断题解题技巧抓住特征信息利用题目给出的颜色、气味、溶解性等特征信息推断物质。分析反应规律掌握各类物质间的反应规律，如酸碱中和、氧化还原等。巧妙运用排除法通过排除不可能的选项，缩小答案范围，提高解题准确性。灵活运用理论知识将化学理论知识与题目信息相结合，进行逻辑推理，得出正确答案。04有机化合物基础知识PART有机物分类根据碳的骨架进行分类，可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。命名规则系统命名法，按照优先次序选择主链、编号、命名官能团等规则进行命名。有机物分类及命名规则官能团定义决定有机物化学性质的原子或原子团。常见官能团及其性质如羟基（-OH）具有醇的性质，羧基（-COOH）具有酸的性质，氨基（-NH2）具有碱的性质等。官能团与性质关系取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。反应类型温度、压力、催化剂、光照等条件对反应的影响。反应条件有机反应类型及条件同分异构体现象同分异构体类型构造异构、立体异构（旋光异构、构象异构）等。同分异构体定义分子式相同但结构不同的化合物。05化学实验基本操作与技能PART用于少量物质的反应容器，可直接加热，也可间接加热。试管烧杯蒸发皿用于配制溶液和较大量物质的反应容器，不能直接加热，需垫石棉网。用于溶液的蒸发结晶，可直接加热。实验仪器使用及注意事项通常保存在细口瓶中，防止挥发和污染。液体药品需保存在棕色瓶中，避免阳光照射。见光易分解的药品01020304通常保存在广口瓶中，便于取用。固体药品需密封保存，避免空气接触。易挥发、易潮解的药品药品保存和取用方法分离提纯操作技巧过滤用于分离不溶性固体和液体，注意“一贴、二低、三靠”。蒸发用于分离可溶性固体和液体，注意加热过程中要不断搅拌，防止液体飞溅。结晶通过降低温度或蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中析出，注意选择合适的结晶方法和条件。蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，注意温度计的位置和冷凝管的冷却方向。实验设计根据实验目的和原理，合理选择实验器材和药品，设计合理的实验步骤和实验方案。实验操作按照实验设计进行实验操作，注意操作的规范性和准确性，观察并记录实验现象和数据。实验结果分析根据实验现象和数据，对实验结果进行分析和解释，得出正确的结论。实验评价对实验设计、实验操作、实验结果等方面进行评价，提出改进意见和建议。实验设计和评价06化学计算题解题策略PART掌握物质的量的概念，学会利用物质的量公式进行计算。物质的量的定义与计算理解摩尔质量的意义，掌握摩尔质量与相对分子质量的关系，学会计算物质的摩尔质量。摩尔质量的概念及应用了解气体摩尔体积的概念，掌握气体摩尔体积的计算方法，学会利用气体摩尔体积进行计算。气体摩尔体积的计算物质的量相关计算了解溶液浓度的多种表示方法，如质量分数、物质的量浓度等。溶液浓度的表示方法掌握溶液稀释与浓缩的原理，学会利用相关公式进行计算。溶液稀释与浓缩的计算理解溶质质量分数的概念，掌握溶质质量分数的计算方法。溶质质量分数的计算溶液浓度相关计算010203理解化学方程式的意义，学会根据化学方程式进行物质的量、质量等相关计算。根据化学方程式进行计算学会将化学方程式与实际问题相结合，进行综合计算。化学方程式的综合应用掌握化学方程式的书写规则，学会配平化学方程式。