铝及其化合物的性质教案

铝及其化合物的性质教案一、教学目标1.知识与技能目标了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质，包括与氧气、酸、碱等的反应。理解氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与酸、碱反应的化学方程式。了解常见铝盐的性质，掌握铝离子的检验方法。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。引导学生运用对比、归纳等方法，总结铝及其化合物的性质规律，提高学生的逻辑思维能力。3.情感态度与价值观目标通过了解铝及其化合物在生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。

二、教学重难点1.教学重点铝与氧气、酸、碱的反应。氧化铝和氢氧化铝的两性。铝离子的检验。2.教学难点氧化铝和氢氧化铝两性的理解。铝与氢氧化钠溶液反应的实质。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法相结合

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）展示一些铝及其化合物在生活中应用的图片，如铝合金门窗、铝制餐具、胃舒平（主要成分氢氧化铝）等，提问学生："你们知道这些物品与铝及其化合物有什么关系吗？铝及其化合物又有哪些独特的性质呢？"从而引出本节课的主题铝及其化合物的性质。

（二）铝的性质（15分钟）1.铝的物理性质引导学生观察铝片，总结铝的颜色、状态、硬度、密度等物理性质。讲解铝具有良好的导电性、导热性和延展性，使其在工业和生活中有广泛应用。2.铝的化学性质铝与氧气的反应【实验1】用坩埚钳夹住一片铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。解释：铝表面的氧化铝熔点高，包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃强调铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。铝与酸的反应【实验2】在两支试管中分别加入少量铝片，再分别加入5mL稀盐酸和5mL稀硫酸，观察现象。现象：铝片表面有气泡产生，反应剧烈。化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑总结：铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，置换出酸中的氢。铝与碱的反应【实验3】在一支试管中加入少量铝片，再加入5mLNaOH溶液，观察现象。现象：铝片表面有气泡产生。讲解反应原理：铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑强调：铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。

（三）氧化铝的性质（15分钟）1.氧化铝的物理性质展示氧化铝的样品，介绍氧化铝是一种白色固体，硬度大，熔点高，常用作耐火材料。2.氧化铝的化学性质氧化铝与酸的反应【实验4】在两支试管中分别加入少量氧化铝粉末，再分别加入5mL稀盐酸和5mL稀硫酸，观察现象。现象：氧化铝逐渐溶解。化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O总结：氧化铝能与酸反应生成盐和水。氧化铝与碱的反应【实验5】在一支试管中加入少量氧化铝粉末，再加入5mLNaOH溶液，观察现象。现象：氧化铝逐渐溶解。化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O总结：氧化铝能与碱反应生成盐和水。两性氧化物的概念讲解：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。氧化铝是典型的两性氧化物。

（四）氢氧化铝的性质（20分钟）1.氢氧化铝的制备【实验6】在试管中加入10mL0.5mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液，逐滴加入氨水至过量，观察现象。现象：产生白色胶状沉淀。化学方程式：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄讲解：实验室常用可溶性铝盐与氨水反应来制备氢氧化铝，因为氢氧化铝能溶于强碱，不能用氢氧化钠溶液代替氨水。2.氢氧化铝的物理性质展示氢氧化铝沉淀，介绍氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用于净水。3.氢氧化铝的化学性质氢氧化铝与酸的反应【实验7】取少量上述制得的氢氧化铝沉淀，分别加入5mL稀盐酸和5mL稀硫酸，观察现象。现象：氢氧化铝沉淀逐渐溶解。化学方程式：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O总结：氢氧化铝能与酸反应生成盐和水。氢氧化铝与碱的反应【实验8】取少量上述制得的氢氧化铝沉淀，加入5mLNaOH溶液，观察现象。现象：氢氧化铝沉淀逐渐溶解。化学方程式：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O总结：氢氧化铝能与碱反应生成盐和水。两性氢氧化物的概念讲解：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝的受热分解【实验9】将少量氢氧化铝沉淀放在蒸发皿中，加热，观察现象。现象：白色沉淀变成白色粉末。化学方程式：2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

（五）铝盐的性质（10分钟）1.常见铝盐介绍常见的铝盐，如硫酸铝钾[KAl(SO₄)₂]，其晶体俗称明矾。2.铝离子的检验【实验10】在三支试管中分别加入少量硫酸铝溶液、氯化铝溶液和硝酸铝溶液，再分别滴加几滴氢氧化钠溶液，观察现象。现象：都产生白色沉淀。继续在其中一支试管中滴加过量氢氧化钠溶液，观察现象。现象：沉淀溶解。讲解：铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝又能与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸盐而溶解。这是检验铝离子的一种方法。总结铝离子检验的方法：先加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀溶解，则溶液中含有铝离子。

（六）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，包括铝的物理性质和化学性质、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝盐的性质以及铝离子的检验方法。2.教师进行总结强调，梳理重点知识，形成知识体系，如：铝是一种活泼金属，能与氧气、酸、碱反应。氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，具有独特的化学性质。铝盐中铝离子的检验方法要牢记。

（七）课堂练习（10分钟）1.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面无明显变化2.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al②Al₂O₃③Al(OH)₃④NaHCO₃A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④3.实验室制备氢氧化铝，最好选用（）A.铝与氢氧化钠溶液反应B.铝与盐酸反应C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应D.氯化铝溶液与氨水反应4.写出下列反应的化学方程式：铝与稀硝酸反应氧化铝与氢氧化钾溶液反应氢氧化铝受热分解

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业：课本课后习题中相关铝及其化合物性质的题目。2.拓展作业：查阅资料，了解铝及其化合物在其他领域的应用，并写成一篇小短文。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对铝及其化合物的性质有了较为系统的认识。在教学过程中，采用实验探究法，让学生亲身体验化学变化的