硫及其化合物教案

硫及其化合物教案一、教学目标1.知识与技能目标了解硫元素在自然界中的存在形式，掌握硫单质的物理性质和化学性质。掌握二氧化硫的性质，包括酸性氧化物的通性、氧化性、还原性和漂白性，理解二氧化硫对空气的污染及其防治措施。掌握浓硫酸的特性，如吸水性、脱水性和强氧化性，了解硫酸的用途。能够正确书写硫及其化合物之间相互转化的化学方程式。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。引导学生运用对比、归纳等方法，总结硫及其化合物的性质，提高学生的归纳总结能力。通过讨论和交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。3.情感态度与价值观目标通过了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。通过对二氧化硫污染问题的讨论，增强学生的环保意识和社会责任感。

二、教学重难点1.教学重点硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质。硫及其化合物之间的相互转化关系。2.教学难点二氧化硫的氧化性和还原性。浓硫酸的强氧化性。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）1.播放一段火山喷发的视频，展示火山喷发时产生的大量浓烟和刺鼻气味。2.提问：同学们，刚才我们看到了火山喷发的壮观场景，你们注意到火山喷发时产生的气体中含有哪些物质吗？这些物质与我们今天要学习的硫及其化合物有什么关系呢？3.引出课题：硫及其化合物

（二）硫在自然界中的存在（5分钟）1.利用多媒体展示硫元素在自然界中的存在形式，包括游离态和化合态。2.讲解游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。3.提问：硫元素在自然界中的存在形式如此丰富，那么硫单质具有哪些性质呢？

（三）硫单质（15分钟）1.硫单质的物理性质展示硫单质的样品，让学生观察其外观，并描述其颜色、状态。学生回答后，总结硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺。让学生分组实验，将少量硫粉分别放入水中、酒精中、二硫化碳（CS₂）中，观察硫粉的溶解情况。实验结束后，各小组代表汇报实验结果，教师总结：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.硫单质的化学性质与金属反应讲解硫具有氧化性，能与大多数金属反应生成金属硫化物。举例：铁与硫的反应，化学方程式为Fe+S==FeS（条件：加热）。强调：在该反应中，硫将铁氧化为亚铁离子，说明硫的氧化性较弱。与非金属反应讲解硫能与氢气、氧气等非金属反应。举例：硫与氢气的反应，化学方程式为H₂+S==H₂S（条件：加热）。硫与氧气的反应，化学方程式为S+O₂==SO₂（条件：点燃）。强调：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

（四）二氧化硫（20分钟）1.二氧化硫的物理性质展示一瓶收集满二氧化硫的集气瓶，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。学生回答后，总结二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。提问：根据二氧化硫易溶于水的性质，我们可以采用什么方法收集二氧化硫气体呢？学生回答后，教师总结：二氧化硫只能用向上排空气法收集。2.二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性讲解二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO₂+H₂O==H₂SO₃。强调：亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解为二氧化硫和水。让学生写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式，学生回答后，教师板书：SO₂+2NaOH==Na₂SO₃+H₂O讲解：当二氧化硫过量时，还会继续与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O==2NaHSO₃。氧化性讲解二氧化硫具有氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质和水，化学方程式为SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O。让学生分析该反应中二氧化硫和硫化氢的化合价变化情况，从而理解氧化还原反应的实质。还原性讲解二氧化硫具有较强的还原性，能被氧气、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。举例：二氧化硫与氧气的反应，化学方程式为2SO₂+O₂==2SO₃（条件：催化剂、加热）。二氧化硫与氯水的反应，化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl。让学生分析上述反应中二氧化硫的化合价变化情况，理解其还原性。漂白性实验：将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色。讲解：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液等有色物质褪色，但这种漂白作用是暂时的，加热后褪色的品红溶液又会恢复红色。提问：二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理有什么不同？学生讨论后，教师总结：氯气的漂白是因为其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白；而二氧化硫的漂白是因为其与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热后该物质分解，有色物质又恢复原来的颜色，是暂时性漂白。

（五）二氧化硫对空气的污染及其防治（10分钟）1.播放一段关于酸雨危害的视频，让学生直观感受二氧化硫对环境的危害。2.讲解二氧化硫是一种主要的大气污染物，它会形成酸雨，酸雨会对土壤、水体、建筑物等造成严重破坏。3.提问：如何防治二氧化硫对空气的污染呢？4.学生讨论后，教师总结防治措施：减少二氧化硫的排放，如使用清洁能源、对含硫燃料进行脱硫处理等。对已排放的二氧化硫进行处理，如采用石灰石石膏法、氨水法等进行脱硫。加强环境监测，及时掌握空气质量状况。

（六）硫酸（20分钟）1.浓硫酸的特性吸水性讲解浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂。举例：浓硫酸可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能干燥氨气等碱性气体。实验：在一个干燥的小烧杯中加入少量浓硫酸，露置于空气中一段时间后，观察烧杯内物质的变化。现象：烧杯内浓硫酸的质量增加，体积变大。脱水性讲解浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。实验：将浓硫酸滴在蔗糖上，观察现象。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生。讲解：浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按2:1的比例脱去，生成碳和水，同时放出大量的热，使蔗糖碳化后的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水。强氧化性讲解浓硫酸具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生反应。举例：浓硫酸与铜的反应，化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（条件：加热）。让学生分析该反应中浓硫酸的作用，从而理解浓硫酸的强氧化性。强调：在该反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。讲解浓硫酸与碳的反应，化学方程式为C+2H₂SO₄(浓)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（条件：加热）。让学生分析该反应中浓硫酸的化合价变化情况，进一步理解浓硫酸的强氧化性。2.硫酸的用途利用多媒体展示硫酸在工业、农业、医药等领域的广泛用途，如制造化肥、农药、炸药、染料、蓄电池等。讲解硫酸是一种重要的化工原料，在国民经济中具有重要地位。

（七）硫及其化合物之间的相互转化（10分钟）1.利用多媒体展示硫及其化合物之间的相互转化关系图。2.引导学生分析图中各物质之间的转化关系，写出相应的化学方程式。3.让学生分组讨论，总结硫及其化合物之间相互转化的规律。4.各小组代表汇报讨论结果，教师进行点评和总结。

（八）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学的内容，包括硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质，硫及其化合物之间的相互转化关系等。2.教师对本节课的重点内容进行梳理和总结，强调重点和难点。

（九）课堂练习（10分钟）1.布置几道与本节课内容相关的练习题，让学生在课堂上完成。2.巡视学生的做题情况，及时发现问题并进行指导。3.对练习题进行讲解，强调解题思路和方法。

（十）课后作业（5分钟）1.布置课后作业：完成课本上的相关习题，以及一份关于硫及其化合物的测试题。2.要求学生认真完成作业，巩固所学知识。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对硫及其化合物的性质有了较为系统的了解，掌握了硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质以及它们之间的相互转化关系。在教