江苏省苏州市园区金鸡湖学校2024~2025学年九年级下学期3月测评化学试卷（含答案）

苏州市园区金鸡湖学校2024~2025学年第二学期03月测评卷初三化学2025.03注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。选择题(共40分)单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化的是A．取土过筛 B．揉捏成泥 C．制坯固型 D．入窑烧造2．空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是A．N2 B．O2 C．He 3．分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO3不属于A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．盐4．下列有关化学用语表示正确的是A．银元素：Al B．氧化铁：FeOC．2个钙离子：2Ca2+ D．60个碳原子：C605．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(

)A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉6．“发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是A．“发烛”中的松木燃烧必须达到自身着火点 B．“发烛”发火说明其具有可燃性C．“发烛”发火的过程放出热量 D．“发烛”发火只生成CO7．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是A．检查气密性B．取用高锰酸钾固体C．加热KMnO4D．收集O28．日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是A．档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭B．家中燃气洲漏，立即打开电灯检查C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭D．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液9．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是A．矿泉水中的钙、钾指的是元素B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗D．臭氧灭菌属于是化学变化10．从微观层次认识物质是化学的基本特征之一。下列说法正确的是A．相同种类的原子无法构成不同的分子B．原子的质量主要集中在原子核上C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等11．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．武德合金熔点高，可用作保险丝B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥13．“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是A．反应后原子数目增多 B．丙是一种易燃的物质C．丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:314．“再生生保系统”利用太阳能电池电解水制取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程如图所示。下列说法不正确的是

A．电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8C．萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25%D．理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量15．CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．升高温度可以降低NaCl的溶解度C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等D．将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等OH-Cl-SONH溶、挥溶溶Ca2+微溶微Cu2+不溶溶16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是A．CaO→H2OCa(OH)2→NaClCaCl2 B．Fe→HClC．Cu→ΔO2CuO→H2SO4CuSO4 D．S→17．部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是A．NH3·H2O是挥发性碱B．Cu（OH）2是难溶性盐C．常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4D．常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应18．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B除去CO2中的HCl气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C检验氢氧化钠是否变质取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液D提纯含有少量MnO2的KCl固体溶解、过滤，将滤液蒸发结晶19．向2个装满二氧化碳气体的相同的锥形瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和20mL水，用压强传感器测瓶内（密闭）压强变化分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A．图2中，ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入水后压强瞬间变大B．图2中，bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的水中C．对比图1、图2可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少D．由此实验可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好20．已知常温下CaOH2溶解度为0.17g。向一定量饱和步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗mHCl=0.73下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaClD．该样品中钙元素的质量分数为66.67%非选择题(共60分)21．化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。I.外观结构(1)车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为。(2)轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是。(3)车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是。II.动力转化(4)电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H(5)充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由(填微粒名称)构成。②碳化硅中元素的质量比m(Si)：m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为。Ⅲ.定位系统(6)氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为。22．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。(3)在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

(4)A试管中反应的化学方程式为。试管B中（填“有”或“无”）明显现象。(5)表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。(6)图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符号）。23．常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。(1)采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是吨，此时溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。②利用天然气（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。(2)运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)制精盐如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有。24．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。I.实验室制取CO2气体并验证性质(1)图-1装置中，仪器X的名称为。(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为。(3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是（填字母），F中的试剂Y是（填名称）。(4)利用如图-2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是。②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是（用化学方程式表示）。Ⅱ.拓展探究(5)制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式。②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由（填颜色变化），则基本失效。(6)获得制氧催化剂MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为。②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是。（已知：KClO3易溶于水）③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关25．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。(1)CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。①写出上述过程中的两个化学反应方程式：；。②经过这两个反应，可达到的目的是。(2)CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是。②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是。(3)CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示。(写出一点即可)26．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。一、铁的冶炼与应用(1)春秋著作《国语·齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤”以铁铸锄是利用铁的(选填序号)。a.导热性

b.导电性

c.硬度大(2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。磁铁矿与CO高温炼铁反应的化学方程式为。(3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是。(4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3.含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe（OH）2O2②废水的pH升高时，NaNO3的去除率下降，其原因是。二、FeC2O4的制备用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。(5)烧渣研磨成粉末的目的是。(6)“还原”发生的反应为SO2①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是。②若还原时使用Fe，发生反应Fe2（SO(7)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。①判断固体已经洗净的方法是。②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为。三、样品的热重分析称取含FeCO3的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。资料：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。(8)样品中FeC2O4的含量为%(精确到0.1%)。(9)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。①排出的气体用足量碱石灰充分吸收，碱石灰增加的质量为g。②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为g。制卷人：XXX审卷人：XXX苏州市园区金鸡湖学校2024~2025学年第二学期03月测评卷