专题11 构成物质的微粒元素-2025年中考化学一轮复习讲义

④元素符号前出现数字：只表示微观意义。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。4、元素分布：（1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；（2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；（3）空气中含量最多的元素N；（3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；（4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。1．（2024·江苏无锡）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【答案】C【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。2．（2024·山东青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同C．电子数不同 D．相对原子质量不同【答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。3．（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（）金属元素镁钾钠钙含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%A．镁 B．钾 C．钠 D．钙【答案】D【分析】根据图中表示的地壳里部分金属元素的质量分数可知：其中含量最多的是钙元素。【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；故选D。考点四元素周期表1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；2、单元格(以硅元素为例)①原子序数。3、规律：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（2）同一周期：①元素原子的电子层数相同；②从左到右，最外层电子数依次增加；③周期序数等于电子层数；④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。（3）同一族：①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。1．（2024·江苏常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8gC．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数【答案】A【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确；B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误；C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误；故选：A。题型一分子►考向01由分子构成的物质1．（2024·江苏苏州）下列物质由分子构成的是A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石【答案】C【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。2．（2023·四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是A．O2 B．2O C．O D．O2-【答案】A【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。故选A。►考向02用粒子的性质解释常见现象3．（2024·山东淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动B碳酸分解生成水和二氧化碳化学反应前后，分子种类发生改变C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同【答案】C【解析】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意；B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意；C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，故C符合题意；D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。故选C。4．（2024·四川自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是A．分子的质量和体积都很小B．分子可以分成原子C．分子之间有间隙D．分子在不断运动【答案】D【解析】中国茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小，分子之间有间隙无关，也不是因为分子可以分成原子。故选D。5．（2024·青海）湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是A．分子的体积变大 B．分子分解成原子C．分子在不断运动 D．分子消失【答案】C【解析】A、湿衣服晾干的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身的体积是不会变的，故A错误；B、湿衣服晾干的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，故B错误；C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，运动到空气中去的结果，故C正确；D、湿衣服晾干的过程，水分子运动到空气中，而不是消失，故D错误；故选C。题型二原子和分子►考向01原子的构成6．（2024·北京）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41【答案】C【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意；B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意；C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是41，说法错误，符合题意；D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。故选C。►考向02离子7．（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A．每个氯离子带一个单位负电荷B．钠原子在该反应中形成了阴离子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定【答案】B【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。故选B。8．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是A． B．Na C． D．【答案】C【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。►考向03原子（离子）的结构示意图9．（2024·辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g【答案】A【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。故选A。10．（2024·江苏宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子【答案】A【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；故选A►考向03相对原子质量11．（2023·四川成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；故选C。►考向04由原子、离子构成的物质12．（2024·山东青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是A．氢气 B．一氧化碳C．金刚石 D．氯化钠【答案】C【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选C。13．（2024·河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4【答案】B【解析】A、水由水分子构成，不符合题意；B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；C、C60是C60分子构成，不符合题意；D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。故选：B。题型三元素►考向01元素的概念及理解14．（2024·海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是A．单质 B．分子 C．原子 D．元素【答案】D【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。15．（2024·北京）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量【答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。故选A。►考向02元素的分布16．（2024·湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是金属元素镁钾钠钙含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%A．镁 B．钾 C．钠 D．钙【答案】D【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；故选D。17．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是A．Mg B．Si C．Al D．O【答案】C【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；故选C。►考向03元素的分类18．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是A．钙 B．铝 C．铁 D．硅【答案】D【解析】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意；B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意；C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。故选D。►考向04元素符号及意义19．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N【答案】B【解析】A、He表示氦元素，故选项不符合题意；B、F表示氟元素，故选项符合题意；C、P表示磷元素，故选项不符合题意；D、N表示氮元素，故选项不符合题意；故选：B。20．（2024·河南）目前世界年产量最高的金属是；Si名称为。【答案】铁(或Fe)硅【解析】目前世界年产量最高的金属是铁；Si是硅元素的元素符号，则Si名称为硅。题型四元素周期表►考向01元素周期表的结构及规律21．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为yC．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g【答案】C【解析】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误；B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确；D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误；故选：C。22．（2024·四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为．（2）硅原子的相对原子质量为．（3）氮原子的最外层电子数为．（4）第三周期的金属元素共有种．【答案】（1）F（2）28.09（3）5（4）三/3【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。►考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查23．（2024·四川遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g【答案】C【解析】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；故选C。24．（2024·四川广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。回答下列问题：（1）镓元素位于元素周期表第周期。（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色（填“相同”或“不同”）。（3）上图中，一共涉及种元素。（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为。【答案】（1）四/4（2）不同（3）五/5（4）Al3+【解析】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。跨学科实践活动制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程【内容结构】1.（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代【答案】D【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确；C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确；D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。综上所述：选择D。2.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是。（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。A．原子核带正电B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量C．原子核由质子和中子构成D．原子内部有很大的空间（3）若a粒子撞击到电子，（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是。（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为。（5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中