第2章+化学键+化学反应规律 章末复习课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键化学反应规律课时8章末复习1．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能从化学键角度认识化学反应的实质。2．能从化学键的角度认识化学反应中能量变化，认识化学能与其他形式能量的转化，能辨识简单原电池构成要素及能分析其工作原理。3．知道化学反应速率的简单计算，认识化学反应存在限度，知道化学平衡状态的判定。目标一：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能从化学键角度认识化学反应的实质。任务：回顾化学键与物质构成知识内容，完成下列知识梳理。1.化学键(1)化学键：

原子间的强相互作用。

(2)化学反应的实质是

断裂和

形成。(3)化学键的分类:化学键包括

键、

键等。相邻旧化学键新化学键共价离子2.离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过

作用形成的化学键。

②成键微粒：

。

③作用实质：静电作用。(2)共价键①定义：原子之间通过

形成的化学键。

②成键微粒：

。

③作用实质：

。④共价键分类：

。静电阴、阳离子共用电子原子共用电子极性共价键、非极性共价键3.电子式(1)定义:一种由元素符号和用于表示该元素原子

的“·”或“×”组成的式子。如Mg：

；F：

；Na+：

；Cl－：

；NH4+：

；OH-：

。(2)用电子式表示物质的形成过程①N2：

。②CaBr2：

。③NaCl：

。最外层电子Na+4.离子化合物和共价化合物（1）离子化合物①定义：由

构成的化合物。

②物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。（2）共价化合物①定义：由

通过

构成的化合物。

②物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。阳离子与阴离子原子共价键5.化学键与物质性质的关系(1)对物质物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,是因为破坏其中的

键时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的

键需要消耗较多的能量,所以NaCl熔点较高。

(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的

键,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的

键较弱,故它们受热时易分解。

共价离子共价共价针对训练1下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(

)选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物【解析】B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。A针对训练2

下列物质中只含有共价键的一组是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2.、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2.H2O、O3中只含有共价键。C针对训练3

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(

)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程C【解析】A.状态Ⅰ能量为反应物总能量，状态Ⅲ能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。针对训练4

我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是(

)A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能C【解析】根据图中信息可知,发生反应CH4+CO2→CH3COOH,该反应是化合反应,选项A正确;催化剂参加了化学反应过程,但质量及化学性质不变,选项B正确;CH4+CO2→CH3COOH过程中,有C—H键断裂,无C—H键形成,选项C不正确;①→②过程中,形成了C—C键,反应为放热反应,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能,选项D正确。目标二：能从化学键的角度认识化学反应中能量变化，认识化学能与其他形式能量的转化，能辨识简单原电池构成要素及能分析其工作原理。任务：回顾化学反应与能量转化知识内容，完成下列知识梳理。1.化学反应中能量变化的实质①在化学反应过程中,旧化学键的断裂需要______一定的能量;新化学键的形成需要______一定的能量,二者不相等。②在化学反应过程中,最终是吸收能量还是释放能量,取决于旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小。若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量,则该反应______能量;如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量,则该反应______能量。

放出吸收释放吸收2.化学反应中能量转化的形式①化学反应的能量变化还可以看作是“储存”在物质内部的能量(

能)转化为

能、

能或

能等释放出来的过程。

②化学反应的能量变化也可以看作是

能、

能或

能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(

能)被“储存”起来的过程。

化学热电光热电光化学3.从化学键和物质的能量角度分析化学反应中能量变化（1）图示注:E1为破坏旧化学键吸收的能量,E2为形成新化学键释放的能量。（2）结论①若E1>E2,反应

能量(

反应)。

②若E1<E2,反应

能量(

反应)。

吸收吸热释放放热4.从物质内部能量的角度分析化学反应中能量变化的本质（1）图示（2）结论①反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量,反应

能量。

②反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量,反应

能量。吸收释放5.原电池（1）原电池是一种利用

反应将化学能直接转化成

的装置。

简单原电池的构成要素①本质→有自发进行的

反应。

②电极→有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。③溶液→两电极插入

溶液或熔融电解质。

④回路→形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。（2）化学电池是根据

制成的。

（3）常见化学电池①干电池:属于

电池,如锌锰电池。②充电电池:又称

电池,如铅蓄电池、锂离子电池。③燃料电池:能量转换效率高、能长时间提供电能。氧化还原电能氧化还原电解质原电池原理一次二次6.设计电池理论上能自发进行的

都可以设计成原电池。例如,把Fe+2Fe3+==3Fe2+设计成原电池,可用Fe作

极,铜(或石墨)作

极,FeCl3溶液作电解质溶液。

氧化还原反应负正

原电池是将化学能转化为电能的装置。下列关于如图所示原电池的说法正确的是(

)A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱针对训练1D【解析】原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。针对训练2

Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

)A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B【解析】活泼金属镁做负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，A正确；AgCl做正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，B错误；原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl－由正极向负极迁移，C正确；镁是活泼金属，负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D正确。针对训练3

化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是(

)A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。A针对训练4

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是(

)A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO(g)C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的热量为180kJ【解析】通常情况下，N2比NO稳定，A错；N2(g)和O2(g)在高温或放电条件下才能反应生成NO，B错；根据图示，1molN2(g)和1molO2(g)转化为2molNO(g)时吸收的能量为946kJ＋498kJ－632kJ×2＝180kJ，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量，C对，D错。C针对训练5将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是(

)A．增加5.6g B．减少0.1gC．减少6.5g D．增加6.4gC

目标三：掌握化学反应速率的简单计算，认识化学反应存在限度，知道化学平衡状态的判定。任务：回顾化学反应的快慢和限度知识内容，完成下列知识梳理。1.化学反应速率化学反应的快慢单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)某生成物浓度的增加量

mol·L-1·s-1mol·L-1·min-12.影响化学反应速率的因素Ⅰ.内因：物质之间能否发生化学反应以及发生化学反应的快慢是由______________决定的。

Ⅱ.外因：(1)当其他条件不变时,只改变一个条件,对化学反应速率的影响如下表所示:物质本身的性质条件改变对化学反应速率的影响浓度增大反应物的浓度减小反应物的浓度温度升高温度降低温度催化剂多数情况下,使用催化剂能够

化学反应速率压强(对有气体参加的化学反应)增大压强减小压强增大减小增大减小增大增大减小(2)影响化学反应速率的其他因素①反应物间的接触面积其他条件不变时,反应物间的接触面积越大,化学反应速率

。

②光波、电磁波、超声波、

等也会对化学反应速率产生影响。越快溶剂3.可逆反应(1)特点:一定条件下,反应物

转化成生成物,反应只能进行到一定限度。

(2)表示:在可逆反应的化学方程式中,用“

”号代替“

”号。不能全部4.化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2+O2

2SO3,在一定温度下,将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。(1)反应开始时:v正最大,v逆为

,原因是

。

(2)反应过程中:v正逐渐

,v逆逐渐

,原因是_______________________________________________________。

(3)反应达到平衡时(t1后):v正=v逆,反应物和生成物的浓度

。0反应物浓度最大,生成物浓度为0减小增大反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大不再改变5.化学平衡（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度

,正反应速率和逆反应速率

。这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。达到化学平衡时,正、逆反应仍在继续进行,因此化学平衡是一种

。不再随时间的延长而发生变化相等动态平衡（2）化学平衡状态的特征①逆:只有

反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

②等:反应达到平衡时,v正

v逆。

③动:化学平衡状态是一种

平衡。达到平衡状态时,正反应和逆反应都依然在进行。

④定:条件一定时,反应物的浓度和生成物的浓度不再

。

⑤变:外界条件发生改变时,原平衡状态被破坏,并在新的条件下建立新的化学平衡状态。（3）化学平衡移动的影响因素：影响化学平衡移动的因素有_________________________________________________等。

可逆=动态改变温度、反应物浓度、压强针对训练1下列判断正确的是(

)A．0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同C．Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同D．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同B【解析】影响反应速率的因素有反应物本身的内在性质，溶液浓度、温度、压强等。0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1醋酸的氢离子浓度不相等，反应速率不同，A错误；0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸的氢离子浓度相等，反应速率相同，B正确；Mg比Fe活泼，与0.1mol·L－1的盐酸反应时，Mg反应速率更快，C错误；0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的硫酸的氢离子浓度不相等，分别与Mg反应时的反应速率不同，D错误。针对训练2

D【解析】该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。针对训练3用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)

Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(

)A.v逆(N2)＝v正(H2)B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6C

针对训练4

对于放热反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列判断正确的是(

)A．2molSO2和足量的O2反应，必定生成2molSO3B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动B【解析】该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)>v(逆)表示反应正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，B项正确；在可逆反应