吉林省“BEST”合作体六校2024-2025学年高三上学期第三次联考化学试题

吉林省“BEST”合作体六校2024-2025学年高三上学期第三次联考化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三试卷标题：吉林省“BEST”合作体六校2024-2025学年高三上学期第三次联考化学试题。一、选择题（共15题，每题3分）要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CH42.下列离子中，能发生沉淀反应的是（）A.Ca2+、SO42-B.Ag+、Cl-C.K+、NO3-D.Ba2+、SO42-3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu4.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/L的H2SO4溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的KOH溶液5.下列物质中，属于同位素的是（）A.12C和13CB.H2O和D2OC.NaCl和KClD.HCl和HBr6.下列反应中，能发生复分解反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O7.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.H2OD.NO8.下列溶液中，导电性最强的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液B.0.1mol/L的NaCl溶液C.0.1mol/L的CaCl2溶液D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液9.下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.H2O10.下列反应中，能发生氧化还原反应的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu二、填空题（共10题，每题5分）要求：根据题目要求，将正确的答案填入横线处。11.在常温常压下，1mol气体体积约为_______L。12.下列物质的摩尔质量为_______g/mol：H2O。13.下列溶液中，pH值最小的是_______。14.下列化合物中，属于盐的是_______。15.下列物质中，属于碱性氧化物的是_______。16.下列溶液中，导电性最强的是_______。17.下列物质中，属于同位素的是_______。18.下列反应中，能发生沉淀反应的是_______。19.下列物质中，属于酸性氧化物的是_______。20.下列化合物中，属于电解质的是_______。三、判断题（共5题，每题2分）要求：判断下列各题的正误，正确的在括号内写“√”，错误的写“×”。21.电解质在水溶液中能发生电离，产生自由移动的离子。（）22.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。（）23.强酸与强碱反应生成的盐是中性盐。（）24.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比。（）25.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。（）四、计算题（共5题，每题10分）要求：请根据题目要求，进行计算并写出计算过程。26.计算下列反应的化学计量数：2H2+O2=2H2O27.计算下列溶液的物质的量浓度：20g的NaCl溶于500mL水中。28.计算下列反应的生成物的物质的量：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O29.计算下列溶液的pH值：0.1mol/L的NaOH溶液。30.计算下列反应的化学计量数：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、简答题（共5题，每题10分）要求：根据题目要求，写出相应的解答。31.简述电解质在水溶液中的电离过程。32.简述氧化还原反应的基本概念。33.简述盐的组成及其性质。34.简述电解质溶液的导电能力与离子浓度的关系。35.简述酸碱中和反应的基本原理。六、实验题（共5题，每题10分）要求：根据题目要求，完成相应的实验操作。36.实验步骤：用pH试纸测定下列溶液的pH值。实验用品：pH试纸、蒸馏水、NaOH溶液、HCl溶液。37.实验步骤：用化学方法鉴别下列物质。实验用品：NaCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、HNO3溶液。38.实验步骤：配制下列溶液。实验用品：蒸馏水、NaOH固体、玻璃棒、烧杯。39.实验步骤：观察下列反应的现象，并写出反应方程式。实验用品：NaOH溶液、CuSO4溶液、氢氧化钠固体。40.实验步骤：测定下列溶液的物质的量浓度。实验用品：20g的NaCl、500mL容量瓶、蒸馏水、电子天平。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：CH4是分子化合物，不会在水溶液中电离，因此不属于电解质。2.B解析：Ag+和Cl-在水溶液中会形成AgCl沉淀。3.A解析：H2O2分解为H2O和O2，涉及电子的转移，是氧化还原反应。4.C解析：NaOH是强碱，其溶液的pH值最高。5.A解析：12C和13C是碳的同位素，具有相同的质子数，不同的中子数。6.B解析：Ag+和Cl-在水溶液中会形成AgCl沉淀，属于复分解反应。7.A解析：CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。8.D解析：Ba(OH)2是强碱，其溶液中的OH-浓度最高，导电性最强。9.D解析：H2O在水中电离程度极低，因此是非电解质。10.D解析：CuSO4和Fe反应，Fe被氧化，CuSO4被还原，是氧化还原反应。二、填空题11.22.4解析：根据理想气体状态方程，1mol理想气体在标准状况下的体积为22.4L。12.18解析：H2O的摩尔质量为2(1)+16=18g/mol。13.0.1mol/L的H2SO4溶液解析：H2SO4是强酸，其溶液的pH值最低。14.NaCl解析：NaCl是由金属阳离子Na+和非金属阴离子Cl-组成的盐。15.CO2解析：CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。16.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液解析：Ba(OH)2是强碱，其溶液中的OH-浓度最高，导电性最强。17.12C和13C解析：12C和13C是碳的同位素，具有相同的质子数，不同的中子数。18.Ag+、Cl-解析：Ag+和Cl-在水溶液中会形成AgCl沉淀。19.CO2解析：CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。20.NaOH、HCl、NaCl解析：这些物质在水溶液中能电离产生离子，属于电解质。三、判断题21.√解析：电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子。22.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，相互转化。23.√解析：强酸与强碱反应生成的盐是中性盐，不改变溶液的酸碱性。24.√解析：电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比。25.×解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。四、计算题26.2:1:2解析：根据化学方程式，2molH2与1molO2反应生成2molH2O。27.0.4mol/L解析：0.02molNaCl溶于0.5L水中，浓度为0.02mol/0.5L=0.4mol/L。28.1:1:1解析：根据化学方程式，2molNaOH与1molH2SO4反应生成1molNa2SO4和2molH2O。29.13解析：pOH=-log[OH-]，pH=14-pOH，[OH-]=0.1mol/L，pH=14-1=13。30.1:1:1解析：根据化学方程式，1molFe与1molCuSO4反应生成1molFeSO4和1molCu。五、简答题31.电解质在水溶液中的电离过程是指电解质分子在水中分解成带电的离子，离子在溶液中自由移动，从而导电。32.氧化还原反应是指化学反应中，反应物中的原子或离子失去或得到电子，从而发生价态变化的过程。33.盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，具有离子晶体结构，通常具有较高的熔点和沸点。34.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越高，溶液的导电能力越强。35.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，反应过程中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水。六、实验题36.实验步骤：用pH试纸测定下列溶液的pH值。实验用品：pH试纸、蒸馏水、NaOH溶液、HCl溶液。解析：将pH试纸浸入溶液中，观察试纸颜色变化，与标准比色卡对比确定pH值。37.实验步骤：用化学方法鉴别下列物质。实验用品：NaCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、HNO3溶液。解析：分别将NaCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液加入待测溶液中，观察是否有沉淀生成，以鉴别不同物质。38.实验步骤：配制下列溶液。实验用品：蒸馏水、NaOH固体、玻璃棒、烧杯。解析：将NaOH固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。39.实验步骤：观察下列反应的现象，并写出