安徽省合肥市肥西县宏图中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

安徽省合肥市肥西县宏图中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班试卷标题：安徽省合肥市肥西县宏图中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题。一、选择题（共10题，每题2分）要求：从每题的四个选项中，选择最符合题意的答案。1.下列物质中，不属于同位素的是：A.氢的同位素氘和氚B.碳的同位素碳-12和碳-14C.氧的同位素氧-16和氧-18D.氮的同位素氮-14和氮-152.下列化合物中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氧化钠C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的氨水4.下列反应中，不属于置换反应的是：A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2+O2=2H2O5.下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢气D.硫酸6.下列物质中，不属于非电解质的是：A.乙醇B.氨水C.氯化氢D.硫酸7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑8.下列物质中，不属于同分异构体的是：A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲醇和甲醚9.下列化合物中，不属于有机物的是：A.乙醇B.乙醚C.乙酸D.氢气10.下列反应中，不属于酯化反应的是：A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯C.乙酸与甲醇反应生成甲酸乙酯D.乙酸与丙醇反应生成丙酸乙酯二、填空题（共5题，每题4分）要求：将答案填入空格中。1.氢氧化钠的化学式为__________，其水溶液呈__________性。2.下列物质的分子式为：甲烷为__________，乙烷为__________，丙烷为__________。3.下列物质的化学式为：硫酸为__________，硝酸为__________，盐酸为__________。4.下列物质的化学式为：氧化钙为__________，氧化铝为__________，氧化铁为__________。5.下列物质的化学式为：氢氧化钠为__________，氢氧化钙为__________，氢氧化铝为__________。三、简答题（共5题，每题6分）要求：简要回答问题。1.简述酸碱中和反应的原理。2.简述氧化还原反应的特点。3.简述同分异构体的概念。4.简述有机物的概念。5.简述酯化反应的原理。四、计算题（共5题，每题10分）要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。1.计算下列溶液的pH值：0.1mol/L的盐酸溶液。2.计算下列物质的分子量：硫酸的分子量为__________。3.计算下列物质的摩尔浓度：0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，含有多少摩尔的氢氧化钠？4.计算下列物质的相对密度：乙醇的相对密度为0.789。5.计算下列反应的化学方程式：氢气与氧气反应生成水。五、实验题（共5题，每题10分）要求：根据实验原理，完成实验步骤。1.实验目的：测定氢氧化钠的浓度。实验原理：利用酸碱中和反应，测定氢氧化钠的浓度。实验步骤：（1）称取一定量的氢氧化钠固体；（2）将氢氧化钠固体溶解于适量的水中；（3）用酸碱指示剂滴定溶液；（4）根据滴定结果，计算氢氧化钠的浓度。2.实验目的：测定硫酸的浓度。实验原理：利用酸碱中和反应，测定硫酸的浓度。实验步骤：（1）称取一定量的硫酸固体；（2）将硫酸固体溶解于适量的水中；（3）用酸碱指示剂滴定溶液；（4）根据滴定结果，计算硫酸的浓度。3.实验目的：测定氧化钙的熔点。实验原理：利用氧化钙与水反应，测定氧化钙的熔点。实验步骤：（1）称取一定量的氧化钙固体；（2）将氧化钙固体放入试管中；（3）加热试管，观察氧化钙的熔化情况；（4）根据熔化情况，确定氧化钙的熔点。4.实验目的：测定氧化铝的熔点。实验原理：利用氧化铝与水反应，测定氧化铝的熔点。实验步骤：（1）称取一定量的氧化铝固体；（2）将氧化铝固体放入试管中；（3）加热试管，观察氧化铝的熔化情况；（4）根据熔化情况，确定氧化铝的熔点。5.实验目的：测定氢氧化钠的溶解度。实验原理：利用氢氧化钠在水中的溶解度，测定氢氧化钠的溶解度。实验步骤：（1）称取一定量的氢氧化钠固体；（2）将氢氧化钠固体溶解于适量的水中；（3）观察氢氧化钠的溶解情况；（4）根据溶解情况，确定氢氧化钠的溶解度。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.D。同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子，氮-14和氮-15的原子序数相同，但质量数不同，因此它们是同位素。2.C。氢氧化钠是一种强碱，其水溶液呈碱性。3.A。pH值越小，溶液越酸性。盐酸是一种强酸，其pH值最小。4.C。置换反应是指一种元素取代另一种元素的反应，2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反应。5.C。氢气是一种单质，不是化合物，因此不是电解质。6.B。氨水是一种弱碱，其水溶液呈碱性，因此不是非电解质。7.C。氧化还原反应涉及电子的转移，2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反应，不涉及电子转移。8.A。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，乙醇和乙醚的分子式不同。9.D。氢气是一种单质，不是有机物。10.D。酯化反应是指酸和醇反应生成酯，乙酸与丙醇反应生成丙酸乙酯。二、填空题答案及解析：1.NaOH，碱性。氢氧化钠的化学式为NaOH，其水溶液呈碱性。2.CH4，C2H6，C3H8。甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8。3.H2SO4，HNO3，HCl。硫酸的化学式为H2SO4，硝酸的化学式为HNO3，盐酸的化学式为HCl。4.CaO，Al2O3，Fe2O3。氧化钙的化学式为CaO，氧化铝的化学式为Al2O3，氧化铁的化学式为Fe2O3。5.NaOH，Ca(OH)2，Al(OH)3。氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。三、简答题答案及解析：1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，其原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。2.氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。3.同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，它们在分子结构上的差异可能表现为碳链结构的不同、官能团的位置不同等。4.有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素，有机物广泛存在于自然界中，是生命活动的基础。5.酯化反应是指酸和醇反应生成酯和水，其原理是酸中的羧基（-COOH）与醇中的羟基（-OH）结合生成酯基（-COO-）。四、计算题答案及解析：1.pH值=-log[H+]=-log(0.1)=1。0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为1。2.硫酸的分子量=2×(1+32.07)+4×(16.00)=98.08。硫酸的分子量为98.08。3.摩尔浓度=物质的量/溶液体积=0.1mol/L。0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有0.1摩尔的氢氧化钠。4.相对密度=物质密度/水密度=0.789。乙醇的相对密度为0.789。5.2H2+O2=2H2O。氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2+O2=2H2O。五、实验题答案及解析：1.实验步骤：（1）称取一定量的氢氧化钠固体；（2）将氢氧化钠固体溶解于适量的水中；（3）用酸碱指示剂滴定溶液；（4）根据滴定结果，计算氢氧化钠的浓度。2.实验步骤：（1）称取一定量的硫酸固体；（2）将硫酸固体溶解于适量的水中；（3）用酸碱指示剂滴定溶液；（4）根据滴定结果，计算硫酸的浓度。3.实验步骤：（1）称取一定量的氧化钙固体；（2）将氧化钙固体放入试管中；（3）加热试管，观察