湖南省益阳市资阳区九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学实录2 新人教版

湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教学实录2新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教学实录2新人教版，本节课旨在通过实验探究酸碱反应的原理和现象，帮助学生掌握复分解反应的特点和条件，与课本中“酸碱盐”章节内容紧密相连。教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实际操作让学生深刻理解化学反应的实质。二、核心素养目标培养学生化学实验操作技能，提高观察能力和科学思维能力；增强学生对化学反应本质的理解，培养批判性思维；激发学生对化学学科的兴趣，培养科学探究精神和合作学习能力；引导学生关注化学与生活的联系，提升社会责任感。三、教学难点与重点1.教学重点，

①酸和碱发生复分解反应的条件，包括反应物必须是酸和碱、生成物中有水或气体或难溶物；

②复分解反应的离子方程式的书写，学生需要理解离子在水溶液中的行为和反应的微观过程；

③通过实验现象分析得出反应的结论，提高学生从实验观察中提取信息的能力。

2.教学难点，

①学生对酸碱中和反应原理的理解，需要克服对化学反应原理的抽象性和实验现象的直观性之间的矛盾；

②如何引导学生通过实验设计、操作和数据分析来得出科学结论，培养学生的实验设计和科学探究能力；

③将实验结果与理论知识相结合，理解复分解反应在生活中的应用，增强学生的知识迁移能力。四、教学方法与策略1.采用实验探究法，通过酸碱中和反应的实验操作，让学生亲身体验化学反应过程，加深对反应原理的理解。

2.结合讨论法，引导学生对实验现象进行分析，培养学生的批判性思维和问题解决能力。

3.运用多媒体辅助教学，展示酸碱反应的微观过程和实验步骤，提高学生的视觉感知和理解力。

4.设计小组合作学习活动，让学生在实验和讨论中互相学习，共同进步。五、教学过程设计第一环节：导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放生活场景视频，如厨房烹饪时使用酸碱调味品，引起学生兴趣。

2.提出问题：视频中的酸碱混合会发生什么现象？为什么？

3.学生自由讨论，教师总结：酸碱混合可能会发生中和反应。

第二环节：讲授新课（15分钟）

1.教学重点讲解：

①复分解反应的定义和特点。

②酸碱中和反应的条件。

③复分解反应的离子方程式的书写。

用时：3分钟

2.实验演示：

①展示酸碱中和反应的实验装置和步骤。

②演示酸碱反应产生气体的实验。

用时：5分钟

3.学生观察实验现象，教师引导学生分析实验结果。

用时：5分钟

4.结合实验现象，讲解复分解反应的原理和离子方程式的书写方法。

用时：2分钟

第三环节：巩固练习（10分钟）

1.学生分组进行酸碱中和反应实验，观察现象并记录数据。

2.小组内讨论，总结实验结果，并尝试写出离子方程式。

3.教师巡视指导，解答学生疑问。

4.各小组展示实验结果，教师点评并总结。

用时：10分钟

第四环节：课堂提问（5分钟）

1.提问：酸碱中和反应在生活中有哪些应用？

2.学生回答，教师点评并补充。

3.提问：如何判断酸碱反应是否发生？

4.学生回答，教师总结并强调判断方法。

第五环节：师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：酸碱中和反应有哪些特点？

2.学生回答，教师点评并强调重点。

3.教师提问：复分解反应的离子方程式如何书写？

4.学生回答，教师点评并示范。

5.教师提问：酸碱反应在生活中有哪些危害？

6.学生回答，教师总结并强调环境保护的重要性。

第六环节：总结与拓展（5分钟）

1.教师总结本节课所学内容，强调重点和难点。

2.学生回顾所学知识，分享学习心得。

3.教师提出拓展问题：如何设计实验验证酸碱中和反应的定量关系？

4.学生分组讨论，教师引导并解答疑问。

教学时间总计：45分钟

注意：以上教学过程设计仅供参考，实际教学中可根据学生实际情况进行调整。六、知识点梳理1.酸碱反应的定义与特点

-酸碱反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的化学反应。

-特点：放热反应，溶液pH值变化，生成物中至少有一种是水。

2.酸碱中和反应的条件

-反应物必须是酸和碱。

-生成物中有水、气体或难溶物。

3.复分解反应

-定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

-特点：离子反应，条件为生成物中有沉淀、气体或水。

4.酸碱反应的离子方程式

-离子方程式的书写原则：保留参与反应的离子，删去不参与反应的离子。

-例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O→H++Cl-+Na++OH-→Na++Cl-+H2O

5.酸碱反应的实验现象

-酸碱中和反应放热，溶液温度升高。

-酸碱反应可能产生气体，如CO2、SO2等。

-酸碱反应可能生成沉淀，如BaSO4、AgCl等。

6.酸碱反应在生活中的应用

-酸碱中和反应在农业、工业、医药等领域有广泛应用。

-例如：农业上使用石灰中和酸性土壤；工业上使用酸碱中和废水处理；医药上使用酸碱中和药物。

7.酸碱反应的定量关系

-酸碱中和反应的化学计量关系：酸与碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

-例如：1molHCl与1molNaOH反应生成1molNaCl和1molH2O。

8.酸碱反应的实验设计

-实验目的：验证酸碱中和反应的原理和定量关系。

-实验步骤：准确称量酸碱溶液，测定其pH值，混合后测定溶液的pH值，计算反应前后酸碱物质的量。

9.酸碱反应的安全注意事项

-实验过程中注意酸碱溶液的腐蚀性，避免直接接触皮肤和眼睛。

-实验结束后，将剩余酸碱溶液倒入指定的容器，不得随意排放。

10.酸碱反应的环保问题

-酸碱中和反应产生的废水、废气等可能对环境造成污染。

-应采取措施对废水、废气进行处理，降低对环境的影响。七、典型例题讲解1.例题：

化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

离子方程式：H++OH-→H2O

请问此反应属于哪种类型的化学反应？

答案：此反应属于酸碱中和反应。

2.例题：

在下列反应中，哪些属于酸碱中和反应？

①NaOH+HCl→NaCl+H2O

②H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

③Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

答案：①和③属于酸碱中和反应。

3.例题：

实验室中用NaOH溶液中和一定量的稀HCl，若NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为25.0mL，求反应后剩余的HCl浓度。

已知：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.0250L=0.0025mol

反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

n(HCl)=n(NaOH)=0.0025mol

剩余HCl的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V(溶液)=0.0025mol/0.0250L=0.1mol/L

答案：剩余的HCl浓度为0.1mol/L。

4.例题：

实验室测定某未知碱的浓度，取一定体积的未知碱溶液与已知浓度的酸溶液反应，通过测定反应后剩余酸溶液的体积和浓度，求出未知碱的浓度。

已知：c(HCl)=0.1mol/L，V(HCl)=30.0mL，V(未知碱)=20.0mL

计算未知碱的浓度。

反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.0300L=0.0030mol

由于NaOH与HCl的反应是1:1，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.0030mol

未知碱的浓度：c(NaOH)=n(NaOH)/V(未知碱)=0.0030mol/0.0200L=0.15mol/L

答案：未知碱的浓度为0.15mol/L。

5.例题：

实验室测定某酸碱盐的摩尔质量，取一定质量的酸碱盐与已知浓度的酸或碱溶液反应，通过测定反应后剩余酸或碱溶液的体积和浓度，求出酸碱盐的摩尔质量。

已知：c(NaOH)=0.2mol/L，V(NaOH)=40.0mL，m(酸碱盐)=1.50g

计算酸碱盐的摩尔质量。

反应方程式：NaOH+X→NaX+H2O

n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.2mol/L×0.0400L=0.0080mol

由于NaOH与酸碱盐的反应是1:1，所以n(X)=n(NaOH)=0.0080mol

酸碱盐的摩尔质量：M(X)=m(X)/n(X)=1.50g/0.0080mol=187.5g/mol

答案：酸碱盐的摩尔质量为187.5g/mol。八、课堂1.课堂评价

课堂评价是教学过程中不可或缺的一部分，它有助于教师了解学生的学习情况，及时调整教学策略，同时也能激发学生的学习兴趣和动力。以下是课堂评价的具体实施方法：

a.提问：通过提问的方式，教师可以了解学生对知识的掌握程度，同时也能够激发学生的思考。例如，在讲解酸碱中和反应时，可以提问学生：“酸碱中和反应有哪些特点？”或者“酸碱反应在生活中的应用有哪些？”通过学生的回答，教师可以评估他们的理解程度。

b.观察：教师可以通过观察学生的课堂表现，如参与度、注意力集中程度等，来评价学生的学习状态。例如，在实验环节，观察学生是否按照要求进行操作，是否能够独立完成实验。

c.测试：通过课堂小测验或随堂练习，教师可以评估学生对知识的掌握情况。例如，在讲解完酸碱中和反应后，可以给学生发放一张小测验卷，测试他们对反应原理、实验步骤和离子方程式的掌握。

d.反馈：对于学生的回答和表现，教师应及时给予反馈，无论是肯定还是指正，都要让学生明白自己的优点和不足，以便他们能够及时调整学习方法和策略。

2.作业评价

作业是巩固课堂所学知识的重要环节，作业评价能够帮助学生了解自己的学习成果，同时也是教师评价学生学习效果的重要途径。

a.批改作业：教师应对学生的作业进行认真批改，确保每道题都有明确的评分标准。在批改过程中，教师应关注学生的解题思路和方法，以