辽宁省抚顺市2024-2025学年高三下学期3月模拟考试化学试题（含答案）

2025年抚顺市普通高中高三模拟考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1B:11N:140:16Si:28P:31一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.沈抚改革创新示范区地标性建筑“生命之环”的主要材质是混凝土和三角形截面的非同心圆环形钢管桁架结构。下列物品的材质属于无机非金属材料的是A.布依铜鼓B.汉竹简C.侗族织锦D.莲花形玻璃托盏2.下列化学用语或表述正确的是A.HO中含有s-po键B.Na:O2的电子式：Na'[:O:PNaC.NCl₃的空间结构：三角锥形D.HC10的电离方程式：HC10=H+C103.化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是A.豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑B.铁粉可用作食品干燥剂C.SO₂能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂化学试题册第1页(共10页)4.下列实验装置及描述正确的是C粒丙丁A.利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率B.利用图乙可验证FeCl₃与KI的反应是可逆反应C.利用图丙可制得SO2D.利用图丁可测醋酸的浓度5.氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应消耗44.8LN₂时转移的电子数为12NB.每消耗60gSiO,生成物中Si原子数目为NC.反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1molD.28gN2含π键数目N6.在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液从绿色转变黄色(六价铬)。则下列说法错误的是A.含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性Cr2O占优势，溶液碱性Cr₀占优势B.滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是Cr20C.过氧化氢在反应的过程中做氧化剂D.Cr"电子排布式为：[Ar]3d³化学试题册第2页(共10页)7.下列分离提纯或检验方法合理的是选项实验操作实验结论A在粗盐(含S04、Mg"、Ca*杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶最终得到纯净的氯化钠B产生白色沉淀该溶液中一定含有SO}C向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明一氯丙烷含有氯元素D将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃,并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色气体产物为乙烯8.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，俗称甜味素，广泛应用于食品和饮料中，如无糖汽水、口香糖、低糖酸奶等。虽然阿斯巴甜在适量摄入的情况下被认为是安全的，但过量摄入可能会对人体产生一些不良影响。下列说法错误的是A.阿斯巴甜在人体内分解的产物均为氨基酸B.由于其甜度高且热量低，阿斯巴甜是糖尿病患者和减肥者的理想选择C.阿斯巴甜含有两个手性碳原子D.阿斯巴甜分子具有两性9.离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是A.离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质B.结构中所有碳原子均共面C.该物质的化学式为[CHN,][BFJD.此物质不能溶于苯中化学试题册第3页(共10页)其中ki、k2只与温度有关，将一定量的NO充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低),下列说法正确的是A.T。时，k1=k2D.保持容积不变，再充入一定量N2气体，40新平衡后NO2的物质的量分数增大时间/s11.短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q,其结构如图：,下列相关说法正确的是A.元素的电负性比较：X>Y>ZB.Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对C.简单离子半径比较：X>ZD.Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z12.利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol-h2,下列说法错误CuCl2NaOHNaCI溶液惰性电极M合成室溶液CuCIA.电源中电势比较：b>aB.离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜C.合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2CICH2Cl+2CuClD.中间室补充NaCl的速率为2xmol-h化学试题册第4页(共10页)NaCl晶体HNaCl晶体HNaCco,co,60%以下列说法正确的是Cu(CIO):6H,O←…反应←Cu,(OH),CO,A.“电解I”时的阳极材料可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaC102C.“操作a”是过滤14.下列有关物质结构的说法正确的是①②③A.图①中18-冠-6通过离子键与K作用，体现了超分子“分子识别”的特征B.图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化C.图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个D.图③磷化硼晶胞参数为dcm,则该晶体的密度为g·cm215.25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于下列说法错误的是A.线①代表滴定CuSO₄溶液时pM与溶液pH的变化关系B.HA为一元弱酸，25℃时其K.的数量级为10C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A)>c(NaI)>c(HI)>c(OH)D.滴定CuSO₄溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解化学试题册第5页(共10页)第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中占比约6%。废线路板(主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SiO2等)中回收铜的工艺如下：废电路板浸出铜氨溶液滤渲2活性炭滤渣3Ce⁴①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示：氧化还原电对Ce/Ce"Sn"/Sn²Sn²/SnAg'/AgCu/Cu标准还原电位/V0.16-0.140.80.340.96②部分难溶物的溶度积常数如表所示：分子式Sn(OH)Sn(OH)Cu(OH)2Ce(OH),Ksp4.8×10(1)一种碱性蚀刻液(主要成分CuCl2、NH₄C1、NH3·H2O)蚀刻电路板的原理如下图所示：写出线路板上铜箔被腐蚀的总的离子方程式(2)同浓度的(NH)2Ce(NO3)。溶液与Ce(NO2).溶液中，c(Ce")较大为(填化学式)溶液。“浸出”步骤中，金属锡(Sn)主要发生的离子反应方程式为与浓硝酸相比，(NH)2Ce(NO3)6溶液作为浸出剂具有的优点是(3)铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的pH。“除锡”步骤中，溶液中c(Cu2)=0.048mol/L,c(Ce")=0.011mol/L,则加入铜氨溶液调节pH范围为(当溶液中离子浓度≤1.0×105mol/L,认为该离子完全沉淀)。(4)“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag'还原并进行吸附，该基团可能为_A.羟基B.羧基C.氨基(5)“电解”步骤中，Ce"在电解池中(填阳极或阴极)生成。阴极会有副产物HNO2生成，如果在电解液中加入H2O2能消除HNO2的影响，已知H2O2与HNO2反应后的溶液酸性增强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式化学试题册第6页(共10页)17.(14分)山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：abm山梨酸乙酯可能用到的有关数据如下表：物质相对分子质量沸点/℃水溶性山梨酸228易溶460.789易溶山梨酸乙酯0.926难溶环己烷0.78080.7难溶实验步骤：在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃,回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5%NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO,静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是.仪器b的作用是a.浓硫酸b.无水Na2SO₄c.碱石灰(3)洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是,有机层从分液漏化学试题册第7页(共10页)(4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的(填标号)。ABCDE(5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是(精确至0.1%)。18.(14分)I.二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH₄(s)△H=-159.47kJ*mol1反应Ⅱ:NH2CO2NH₄(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=?kJ·mol-1总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol-请回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=kJ·mol-1(用具体数据表示)。(2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为IL的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应I、Ⅱ合成CO(NH2)z,请回答下列问题：①对于反应I,下列方法可以判断其达到平衡状态的是_A.NH2CONH1质量不再变化B.氨气的浓度不再变化C.NH2的体积百分含量不再变化D.NH和CO2的比例不再变化②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应I从开始到B点氨气的平均反应速率为化学试题册第8页(共10页)Ⅱ.氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下：2NH₂(g)N(g)+3H₂(g)△H>0,测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：编号反应时间/min表面积/cm²0①a6.05.64.83.6②6.05.23.6根据组①数据，随着反应进行，c(NH)减小，平均反应速率(填“变大"“变小”或“不变”)。(4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=px(B),其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。一定条件下，向容器中充入5molN和15molH的混合气体，发生反应为N:(g)+3H2(g)2NH2(g),平衡时氨气的质量分数为40%,平衡总压强16MPa,计算该反应的Kp=。(保留两位有效数字)Ⅲ.亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价),另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K。(K未标记出)FeFeN=Fe—r”(5)请写出普鲁士蓝的化学式：,晶胞中二价铁离