山东省郯城县红花镇九年级化学上册 3.3 元素教学实录 （新版）新人教版

山东省郯城县红花镇九年级化学上册3.3元素教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析山东省郯城县红花镇九年级化学上册3.3元素教学实录（新版）新人教版，本章节主要围绕元素周期表的结构、元素周期律及其应用展开。内容紧扣教材，以实际生活中的元素为例，引导学生掌握元素周期表的基本知识，培养学生的科学素养和探究能力。核心素养目标1.提升学生的科学探究能力，通过实验和观察，理解元素周期表的规律。

2.培养学生的科学思维，学会运用元素周期表解决实际问题。

3.强化学生的社会责任感，认识到化学元素在生活中的重要性。教学难点与重点1.教学重点

-理解元素周期表的排列规律，包括周期和族的划分。

-掌握元素周期表中元素的电子排布特点及其与元素性质的关系。

-能运用元素周期表预测新元素的性质。

2.教学难点

-理解元素周期表中同周期和同族元素性质变化的原因，例如金属性和非金属性的递变。

-掌握元素周期表中的过渡元素和内过渡元素的特点及其在化学中的应用。

-将元素周期表的知识与实际生活中的化学现象相联系，如金属的腐蚀、元素的生物效应等。教学方法与策略1.采用讲授法介绍元素周期表的基本结构和规律，辅以多媒体展示，增强直观性。

2.通过小组讨论，让学生分析同周期和同族元素性质的变化，培养合作探究能力。

3.设计实验活动，让学生通过实验观察元素反应，加深对元素性质的理解。

4.利用游戏化的教学工具，如元素周期表拼图，提高学生的学习兴趣和参与度。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们要学习的是化学中的一个重要内容——元素周期表。在日常生活中，我们接触到的各种物质都是由不同的元素组成的。那么，这些元素是如何排列的呢？它们有什么规律呢？今天，我们就一起来揭开元素周期表的神秘面纱。

二、新课讲授

1.元素周期表的结构

（老师）首先，我们来认识一下元素周期表的结构。同学们，请看大屏幕，这是元素周期表的基本结构。它由横行和纵列组成，横行称为周期，纵列称为族。元素周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列。

2.元素周期律

（老师）接下来，我们来探讨一下元素周期律。同学们，你们知道吗？元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。例如，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同族元素具有相似的性质。

3.元素周期表的应用

（老师）元素周期表的应用非常广泛。同学们，你们知道吗？我们可以利用元素周期表来预测新元素的性质，了解元素在自然界中的分布情况，以及元素在工业生产中的应用。

三、课堂活动

1.小组讨论

（老师）现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：为什么元素周期表按照原子序数递增的顺序排列？元素周期律有什么意义？

2.实验演示

（老师）接下来，我将进行一个实验演示，让同学们观察不同元素的反应现象。请同学们注意观察，并思考这些现象与元素周期表有什么关系。

四、课堂小结

（老师）同学们，今天我们学习了元素周期表的结构、元素周期律及其应用。希望大家通过这节课的学习，能够掌握元素周期表的基本知识，并能够运用这些知识解决实际问题。

五、课后作业

1.完成课后练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解元素周期表在生活中的应用。

六、板书设计

1.元素周期表的结构

-横行：周期

-纵列：族

2.元素周期律

-元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化

3.元素周期表的应用

-预测新元素的性质

-了解元素在自然界中的分布情况

-了解元素在工业生产中的应用

七、教学反思教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期表的历史：介绍元素周期表的发现历程，包括门捷列夫的发现及其对化学发展的贡献。

-元素周期表的现代发展：探讨元素周期表的最新研究成果，如超重元素和人工合成元素。

-元素周期表中的特殊元素：介绍元素周期表中的稀有气体、过渡金属、稀土元素等特殊元素的性质和应用。

-元素周期表与地球化学：阐述元素周期表在地球化学研究中的应用，如成矿作用、地质年代等。

2.拓展建议：

-学生可以阅读《元素的故事》一书，了解不同元素的历史和文化背景。

-组织学生参观当地的科学博物馆或化学实验室，亲身体验化学实验，加深对元素周期表的理解。

-建议学生利用网络资源，搜索有关元素周期表的在线课程或视频讲座，如国家地理频道关于元素周期表的纪录片。

-鼓励学生参与科学竞赛或化学实验设计活动，通过实践加深对元素周期表知识的运用。

-引导学生关注化学在现代社会中的应用，如新能源、新材料、环境保护等领域，探讨元素周期表在这些领域的实际应用。

-建议学生阅读相关科普书籍，如《化学元素的故事》、《元素周期表的故事》等，以拓宽视野，提高化学素养。

-组织学生进行小组合作，研究元素周期表中的特定元素，如研究金的性质和应用，或研究稀有气体的特性及其在生活中的应用。

-鼓励学生利用图书馆资源，查阅元素周期表相关的学术期刊和论文，了解元素周期表研究的最新进展。

-引导学生思考元素周期表与生物学的联系，如元素在生物体内的作用，以及元素周期表在生物进化中的作用。板书设计①元素周期表的结构

-周期：横行，元素性质周期性变化

-族：纵列，元素性质相似性

②元素周期律

-原子序数递增，元素性质周期性变化

-金属性、非金属性变化规律

③元素周期表的应用

-预测新元素性质

-理解元素在自然界中的分布

-应用元素周期表解决实际问题典型例题讲解1.例题：请根据元素周期表，写出以下元素的电子排布式：

-氖（Ne）

-钾（K）

-硫（S）

解答：根据元素周期表，我们可以找到这些元素的原子序数，然后根据电子排布规则写出它们的电子排布式。

-氖（Ne）的原子序数为10，电子排布式为1s²2s²2p⁶。

-钾（K）的原子序数为19，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。

-硫（S）的原子序数为16，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。

2.例题：比较以下两组元素的性质差异：

-氧（O）和硫（S）

-钠（Na）和镁（Mg）

解答：这两组元素分别属于同族和同周期的元素，我们可以通过比较它们的电子排布和性质来分析差异。

-氧（O）和硫（S）都属于第16族，氧的原子序数为8，硫的原子序数为16。氧是非金属元素，硫是半金属元素，硫的氧化性比氧弱，但还原性更强。

-钠（Na）和镁（Mg）都属于第3周期，钠的原子序数为11，镁的原子序数为12。钠是碱金属，镁是碱土金属。钠的金属性比镁强，但镁的硬度比钠大。

3.例题：根据元素周期表，预测以下元素的化学性质：

-氯（Cl）

-铅（Pb）

解答：我们可以通过元素周期表中的位置和已知元素的性质来预测这些元素的化学性质。

-氯（Cl）位于第17族，是一个非金属元素，具有很强的氧化性，可以与金属反应生成盐类。

-铅（Pb）位于第14族，是一个金属元素，具有较低的氧化还原电位，不易被氧化，但可以与强氧化剂反应。

4.例题：解释以下化学反应的原理：

-镁（Mg）与盐酸（HCl）反应生成氢气（H₂）和氯化镁（MgCl₂）。

-氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H₂O）。

解答：这些化学反应可以通过元素周期表中的元素性质来解释。

-镁（Mg）是活泼金属，可以与酸反应释放氢气。

-氯气（Cl₂）是强氧化剂，可以与碱反应生成盐和水，同时生成次氯酸盐。

5.例题：比较以下两种化合物的稳定性：

-氧化钠（Na₂O）

-氧化镁（MgO）

解答：稳定性可以通过元素周期表中的元素性质和化合物的电子结构来比较。

-氧化钠（Na₂O）中的钠是碱金属，氧化性较弱，氧化钠的稳定性较高。

-氧化镁（MgO）中的镁是碱土金属，氧化性较强，氧化镁的稳定性较低。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.融入生活实例：在讲解元素周期表时，我尝试将抽象的化学知识与学生生活实际相结合，比如通过介绍日常生活中的金属和非金属物品，让学生更容易理解元素的性质和应用。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件展示元素周期表的结构和元素性质变化，使抽象的知识形象化，提高了学生的学习兴趣和课堂参与度。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础差异较大：在教学过程中，我发现学生的化学基础参差不齐，部分学生对元素周期表的理解不够深入，需要更多个性化的辅导。

2.实验操作指导不足：在实验环节，部分学生由于缺乏实验操作经验，导致实验结果不准确，需要加强实验操作的指导和练习。

3.课堂互动性有待提高：虽然我尝试通过小组讨论和游戏等方式增加课堂互动，但仍有部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的学习积极性。

反思改进措施（三）

1.针对学生基础差异，我将采用分层教学的方法，针对不同层次的学生设计不同的学习任务，确保每个学生都能有所收获。

2.加强实验操作培训：我将安排专门的实验操作课程，让学生在实验前充分了解实验原理和步骤，提高实验成功率。

3.创设更多互动环节：为了提高课堂互动性，我将设计更多有趣的教学活动，如元素知识竞赛、元素周期表拼图等，鼓励学生积极参与，增强课堂的趣味性和互动性。

4.利用课后辅导时间，针对学生的问题进行个别辅导，帮助学生克服学习中的困难。

5.定期进行教学反思，根据学生的学习反馈调整教学策略，确保教学效果的最大化。

6.与同行教师交流，学习他们的教学经验，不断提升自己的教学水平。课堂小结，当堂检测课堂小结：

同学们，今天我们学习了元素周期表的结构、元素周期律及其应用。通过这节课的学习，我们了解到元素周期表是化学领域的重要工具，它不仅帮助我们理解元素的性质，还能预测新元素的性质和发现元素在自然界中的分布规律。

首先，我们学习了元素周期表的基本结构，包括周期和族的划分。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，同周期元素具有相似的电子排布，而同族元素则具有相似的性质。

其次，我们探讨了元素周期律，即元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。我们学习了金属性和非金属性的递变规律，以及同族元素性质的相似性。

最后，我们了解了元素周期表的应用，包括预测新元素的性质、了解元素在自然界中的分布情况以及元素在工业生产中的应用。

当堂检测：

1.请写出氦（He）的电子排布式。

2.钙（Ca）和镁（Mg）分别属于哪个族？它们在元素周期表中的位置有什么特点？

3.解释为什么同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？

4.举例说明元素周期表在生活中的应用。

5.简述元素周期表在化学研究中的作用。

检测答案：

1.氦（He）的电子排布式为1s²。

2.钙（Ca）属于第2族，位于第4周期；镁（