2023九年级化学下册 第六章 金属6.3 金属矿物与冶炼教学实录 科粤版

2023九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学实录科粤版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课通过讲解金属矿物与冶炼的相关知识，旨在帮助学生理解金属的提取过程，掌握金属冶炼的基本原理，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。教学内容与课本紧密结合，通过实例分析和实验演示，提高学生对金属矿物与冶炼的认识，激发学生对化学学科的兴趣。核心素养目标分析培养学生对化学与生活、环境、社会相互关系的认识，提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。通过金属矿物与冶炼的学习，发展学生的科学探究精神，增强学生对资源与环境保护的责任感，培养科学态度和价值观。重点难点及解决办法重点：

1.金属矿物分类及其特点

2.金属冶炼的基本原理和方法

难点：

1.金属冶炼过程中的化学方程式的书写

2.金属冶炼工艺流程的理解和应用

解决办法：

1.通过实例教学，帮助学生理解金属矿物的分类和特点，强化记忆。

2.通过课堂演示和小组讨论，引导学生掌握金属冶炼过程中的化学方程式的书写规则。

3.利用多媒体课件展示冶炼工艺流程，结合实际案例，帮助学生理解冶炼工艺的原理和步骤，提高学生的理解能力和应用能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2023九年级化学下册》教材。

2.辅助材料：准备金属矿物图片、冶炼过程图表、相关视频等多媒体资源。

3.实验器材：准备铁矿石、碳、氧气等实验材料，确保实验器材的完整性和安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，营造互动学习氛围。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对金属矿物与冶炼的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在生活中见过哪些金属制品？它们是从哪里来的？”

展示一些日常生活中常见的金属制品图片或视频片段，让学生初步感受金属的魅力或特点。

简短介绍金属矿物与冶炼的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.金属矿物与冶炼基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解金属矿物与冶炼的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解金属矿物的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍金属矿物的分类、分布和开采方法，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.金属矿物与冶炼案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解金属矿物与冶炼的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的金属矿物与冶炼案例进行分析，如铁、铜、铝等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解金属矿物与冶炼的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用金属矿物与冶炼解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与金属矿物与冶炼相关的主题进行深入讨论，如“金属资源的合理利用”或“金属冶炼对环境的影响”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属矿物与冶炼的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调金属矿物与冶炼的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括金属矿物的分类、金属冶炼的基本原理、案例分析等。

强调金属矿物与冶炼在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用金属矿物与冶炼。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属矿物与冶炼的短文或报告，以巩固学习效果。

7.实验操作（30分钟）

目标：通过实验操作，让学生亲身体验金属冶炼的过程。

过程：

教师演示金属冶炼的基本实验操作，如高温还原反应。

学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

教师指导学生分析实验结果，总结金属冶炼的原理和条件。

8.课堂延伸（5分钟）

目标：激发学生对金属矿物与冶炼的进一步兴趣，拓展知识面。

过程：

教师提出一些与金属矿物与冶炼相关的问题，引导学生思考。

分享一些与金属矿物与冶炼相关的最新研究成果或科技动态。

鼓励学生在课后继续探索和学习，培养终身学习的习惯。知识点梳理金属矿物与冶炼是化学教学中的重要内容，以下是本节课的知识点梳理：

1.金属矿物的概念及分类

-金属矿物的定义：指含有金属元素的矿物。

-金属矿物的分类：按金属元素的种类分为铁矿石、铜矿石、铝矿石等。

2.金属矿物的分布与开采

-金属矿物的分布：金属矿物广泛分布于地壳中，形成不同的矿床。

-金属矿物的开采：通过采矿、选矿等工序，从矿床中提取金属矿物。

3.金属冶炼的基本原理

-冶炼的定义：将金属矿物中的金属元素提取出来的过程。

-冶炼的基本原理：利用化学反应将金属元素从矿物中还原出来。

4.金属冶炼的方法

-热还原法：利用高温将金属氧化物还原为金属。

-热分解法：加热分解金属化合物，得到金属。

-热分解法：通过电解将金属离子还原为金属。

5.金属冶炼的工艺流程

-矿石准备：破碎、磨细等预处理工序。

-还原反应：高温下，金属氧化物与还原剂反应，得到金属。

-精炼：通过电解、熔炼等方法，提高金属的纯度。

6.金属冶炼对环境的影响

-金属冶炼过程中可能产生的污染物：废气、废水、固体废弃物等。

-金属冶炼对环境的影响：酸雨、土壤污染、水体污染等。

7.金属资源的合理利用

-金属资源的储量有限，应合理利用。

-金属资源的回收与再利用：减少资源浪费，降低环境污染。

8.金属冶炼技术的发展趋势

-高效、低耗、环保的冶炼技术。

-利用新能源、新原料的冶炼技术。

-智能化、自动化冶炼技术的发展。教学反思今天这节课，我带领学生们一起学习了金属矿物与冶炼的相关知识。回顾整个教学过程，我觉得有以下几点值得反思：

首先，课堂导入环节，我采用了提问和展示图片的方式，希望能够激发学生的兴趣。从学生的反应来看，他们对于金属矿物与冶炼这一主题确实表现出了一定的兴趣，这让我感到欣慰。但同时，我也意识到，在今后的教学中，我可以尝试更多样化的导入方式，比如组织学生进行小组讨论，让他们从自己的生活经验出发，去发现和探索金属矿物与冶炼的奥秘。

其次，在讲解金属矿物的分类和分布时，我使用了图表和示意图，这些辅助工具帮助学生更好地理解了抽象的概念。但是，我也发现有些学生对于图表的理解还是不够深入，他们在回答问题时显得有些吃力。这让我思考，是否应该在讲解过程中加入更多的实例，让学生在实际案例中感受金属矿物的多样性。

在案例分析环节，我选择了几个典型的金属矿物与冶炼案例，让学生通过分析案例来了解金属矿物与冶炼的特性和重要性。这个环节进行得比较顺利，学生们在讨论中提出了很多有价值的观点。然而，我也发现部分学生在讨论中过于依赖课本内容，缺乏独立思考的能力。因此，在今后的教学中，我需要更加注重培养学生的批判性思维和创新能力。

在学生小组讨论环节，我看到了学生们积极参与讨论的热情，他们能够围绕主题展开深入的思考。不过，我也注意到，部分学生在讨论中表现出了一定的沉默，这可能是因为他们对于某些概念还不够熟悉。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，提前为学生提供一些预习资料，帮助他们更好地准备讨论。

课堂展示与点评环节，学生们都表现出了良好的表达能力，他们能够清晰地阐述自己的观点。在这个过程中，我也发现了一些学生在回答问题时存在逻辑不清的问题。为了提高学生的逻辑思维能力，我将在今后的教学中加强对逻辑思维训练的环节。

最后，在课堂小结和布置作业环节，我简要回顾了本节课的主要内容，并强调了金属矿物与冶炼的重要性和意义。学生们对于课后作业的完成情况我也比较满意，他们能够结合所学知识，撰写出有质量的短文或报告。典型例题讲解1.例题：某铜矿石中含有CuO和Fe2O3的混合物，取该矿石10.0g进行冶炼，得到金属铜5.0g。计算该矿石中CuO和Fe2O3的质量分数。

解答：设CuO的质量为x，Fe2O3的质量为10.0g-x。

根据化学反应方程式：2CuO+C→2Cu+CO2

CuO的摩尔质量为79.55g/mol，Cu的摩尔质量为63.55g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：x/79.55=5.0g/63.55。

解得：x=7.96g。

Fe2O3的摩尔质量为159.69g/mol，Fe的摩尔质量为55.85g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：(10.0g-x)/159.69=5.0g/55.85。

解得：10.0g-x=7.96g。

因此，Fe2O3的质量为10.0g-7.96g=2.04g。

CuO的质量分数为7.96g/10.0g×100%=79.6%。

Fe2O3的质量分数为2.04g/10.0g×100%=20.4%。

2.例题：某铝土矿中含有Al2O3和SiO2的混合物，取该矿石5.0g进行冶炼，得到金属铝2.0g。计算该矿石中Al2O3的质量分数。

解答：设Al2O3的质量为x。

根据化学反应方程式：2Al2O3→4Al+3O2

Al2O3的摩尔质量为101.96g/mol，Al的摩尔质量为26.98g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：x/101.96=2.0g/26.98。

解得：x=7.72g。

SiO2的摩尔质量为60.08g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：(5.0g-x)/60.08=2.0g/26.98。

解得：5.0g-x=7.72g。

因此，SiO2的质量为5.0g-7.72g=-2.72g（不合理）。

由于计算结果不合理，说明原假设不成立，即矿石中不含SiO2。

3.例题：某铁矿石中含有Fe2O3和Fe3O4的混合物，取该矿石20.0g进行冶炼，得到金属铁15.0g。计算该矿石中Fe2O3和Fe3O4的质量分数。

解答：设Fe2O3的质量为x，Fe3O4的质量为20.0g-x。

根据化学反应方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

Fe2O3的摩尔质量为159.69g/mol，Fe的摩尔质量为55.85g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：x/159.69=15.0g/111.7。

解得：x=23.4g。

Fe3O4的摩尔质量为231.54g/mol，Fe的摩尔质量为55.85g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：(20.0g-x)/231.54=15.0g/111.7。

解得：20.0g-x=31.4g。

因此，Fe3O4的质量为20.0g-23.4g=-3.4g（不合理）。

由于计算结果不合理，说明原假设不成立，即矿石中不含Fe3O4。

4.例题：某铜矿石中含有CuFeS2和Cu2S的混合物，取该矿石10.0g进行冶炼，得到金属铜4.0g。计算该矿石中CuFeS2和Cu2S的质量分数。

解答：设CuFeS2的质量为x，Cu2S的质量为10.0g-x。

根据化学反应方程式：CuFeS2+O2→Cu+FeS+SO2

CuFeS2的摩尔质量为183.54g/mol，Cu的摩尔质量为63.55g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：x/183.54=4.0g/63.55。

解得：x=5.85g。

Cu2S的摩尔质量为159.16g/mol，Cu的摩尔质量为63.55g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：(10.0g-x)/159.16=4.0g/63.55。

解得：10.0g-x=6.35g。

因此，Cu2S的质量为10.0g-5.85g=4.15g。

CuFeS2的质量分数为5.85g/10.0g×100%=58.5%。

Cu2S的质量分数为4.15g/10.0g×100%=41.5%。

5.例题：某铝土矿中含有Al2O3和SiO2的混合物，取该矿石5.0g进行冶炼，得到金属铝1.5g。计算该矿石中Al2O3的质量分数。

解答：设Al2O3的质量为x。

根据化学反应方程式：2Al2O3→4Al+3O2

Al2O3的摩尔质量为101.96g/mol，Al的摩尔质量为26.98g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：x/101.96=1.5g/53.96。

解得：x=2.86g。

SiO2的摩尔质量为60.08g/mol。

根据化学计量关系，可以得到：(5.0g-x)/60.08=1.5g/53.96。

解得：5.0g-x=3.49g。

因此，SiO2的质量为5.0g-2.86g=2.14g。

Al2O3的质量分数为2.86g/5.0g×100%=57.2%。作业布置与反馈作业布置：