重庆市复旦中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

重庆复旦中学教育集团学年度上期期中考试高届化学试题本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间分钟，满分分。请将答案工整地书写在答题卡上可能用到的相对原子质量：OS第I卷一、选择题小题，每小题3分，共分)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.下列热化学方程式书写正确的是A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：B.肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C.若反应的热化学方程式为：D.密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：3.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B.图中显示：起始时的2个HO都参与了反应过程第1页/共9页C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH4.下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.任何有能量变化过程都是化学变化过程C.放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行D.升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B.工业上合成氨，反应条件选择高温高压C.对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质6.工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是A.上述反应平衡常数B.其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C.其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率D.实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大7.以下对图像的描述错误的是A.若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率B.，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体第2页/共9页系压强(缩小容器体积)C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应D.图丁：对于反应，，8.一定温度下在一定体积达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②平衡常数不变③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.②④B.④⑥C.①③D.⑤⑥9.利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是A.①探究反应物的接触面积对反应速率的影响B.②探究温度对平衡的影响C.③除去碱式滴定管中的气泡D.④测漂白精溶液的pH10.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率等于20%氨催化氧化得，继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，已知：，下列说法正确的是第3页/共9页A.该反应B.反应物的总键能小于生成物的总键能C.反应平衡常数D平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl、B.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、Na+、、D.使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2−13.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH·HO)减小、增大C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH·HO的电离程度增大D.加入③之后，c(NH·HO)增大，维持不变14.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量：C.少量的通入溶液中：第4页/共9页D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：第Ⅱ卷题，共分)15.、、C都是优质的能源物㴡。它们燃烧的热化学方程式分别为①；②；③。（1甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。（2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。A.B.C.D.（3）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热___________。利用盖斯定律书写热化学方程式。根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式。（4）LiH而作飞船的燃料，已知下列反应：①第5页/共9页②③试写出在中燃烧的热化学方程式___________。（5）催化重整反应为。已知：①②③，该催化重整反应的___________。16.草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：所加试剂及用量/mL条件溶液褪色所需时间实验编号0.01mol·L10.01mol·L1KMnO3.0mol·L1稀温度//min水HCO4溶液4溶液HSO4℃112.02.03.03.020a26.02.03.0V120b3V22.03.09.030c（1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：___________。（2）完成此实验设计，其中：V=___________。（3）对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。（4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。第6页/共9页②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰（5）若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO)=___________。17.I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题：①CO(g)+H(g)HO(g)+CO(g)ΔH=+41.1kJ•mol1，K1②CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=90.0kJ•mol1，K2（1）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_______。（2KK2表示CO2与H2合成CHOH总反应的化学平衡常数K=_______CO2与H2合成CHOH的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压（3250℃CO(g)催化氢化合成CHOH(g)时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是_______(填该物质的化学式)。（4）某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH、2molCO2和催化剂发生合成CHOH的反应(以总反应方程式计)。10min时，反应达到平衡状态，测得。①0~10min内，用氢气表示的化学反应速率v(H)=_______，化学平衡常数K=_______(请计算出具体数值)。②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A．3v(H)=v(CO)B．容器内各物质的体积分数不变第7页/共9页C．容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内各物质的浓度满足Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1molCO2和3molH2合成甲醇，CO2(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。（5）上图处于A点的反应从T1变到T，达到平衡时将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。18.酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步：①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次；②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点；⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。（1）以上操作中有错误的是___________(填序号)。（2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的___________(填正确答案标号)。（3）步骤⑥中滴定终点现象是___________。第8页/共9页（4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：待测醋酸溶液体积滴定开始读数滴定结束读数实验编号(mL)(mL)(mL)ⅰ20.000.0024.98ⅱ20.001.1023.30ⅲ20.000.2025.22请计算待测的醋酸的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位小数)。（5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标