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文档简介

在高中化学里面，铝元素化学性质是非常活泼的。铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根三种存在形式的各种转换关系，我们统称为铝三角的转化问题。这一系列关系总感觉错综复杂，如果同学们理解不够透彻，很容易混乱。今天，咱们就通过一个简单的方法，帮助同学们去轻松化解铝三角之间的转化问题。在将这种转化思想理解透彻了之后，就可以把这样一个复杂的三角形（图1）转化为这样一个（图2）简单的三者之间的关系。（图1）（图2）那么如何把思想简单化？同学们只需要把握一个核心思想，就是根据它们之间各自存在环境的酸碱性的情况来做判断。这些物质无论怎么转化，它的情况都不需要去死记硬背，只需要去对它们铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根各自所在的环境情况进行了解。Al³⁺代表酸性情况，Al（OH）₃代表中性、AlO₂⁻代表碱性，它们三者之间的问题以及它们与各种酸碱溶液的反应，无非就是体现在酸与酸的作用、酸与碱的作用、酸和中性或者碱和中性这种环境之间的搭配作用。具体怎么看，我们用几个列子来说明。

例题例一Al³⁺+AlO₂⁻=解析：Al³⁺代表酸性情况，AlO₂⁻代表碱性情况，Al³⁺和AlO₂⁻反应相当于酸碱结合，生成代表中性情况的Al(OH)₃，再对方程式进行配平：Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al(OH)₃↓根据电荷守恒，方程式右边呈电中性，将方程式左边电荷配平，因此AlO₂⁻的系数配3。再根据元素守恒，Al(OH)₃的系数配4，方程式左边配6个H₂O即可。例二H⁺（少量）+AlO₂⁻=H⁺（大量）+AlO₂⁻=解析：分析：H⁺代表强酸情况，AlO₂⁻代表碱性情况，H⁺与AlO₂⁻反应，相当于在碱性环境下加酸，把整体的环境往酸性靠，当加入的酸较少时，不足以将碱性环境变为酸性，因此生产的物质即为代表中性情况的Al(OH)₃；当加入的酸较多时，足以将碱性环境变为酸性，因此生产的物质即为代表酸性情况的Al³⁺，再根据条件配平方程式即可。（1）H⁺(少量)+AlO₂⁻+H₂O=Al(OH)₃↓根据电荷守恒，方程式左右两边都呈电中性，根据元素守恒可知，方程式左边配1个H₂O即可。（2）4H⁺(大量)+AlO₂=Al³⁺+2H₂O方程式右边总共有3个正电荷，方程式左边呈

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