9.3溶质的质量分数（第1课时溶质的质量分数）+教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数教学分析:通过前面的学习,学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的,本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成,为今后学习离子反应打下基础。另外,本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算,这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。教学目标:1.通过配制不同浓度的硫酸铜溶液,认识溶质的质量分数的概念及意义。2.通过理解溶质质量分数定义,能进行有关溶质的质量分数和有关溶液的稀释、增浓问题的简单计算。教学重点:溶质质量分数的含义和简单计算。教学难点:有关溶液的稀释、增浓问题的计算。教学用具:硫酸铜、氯化钠、水、烧杯、玻璃棒。教学思路:教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】播放死海的视频【提问】死海中的盐浓度怎样定量表示呢?观看视频,思考并回答相关问题。通过死海不死这一异常的情境,导入新课,激发学生的学习兴趣。任务一溶质的质量分数活动1探究溶质质量分数的含义1.探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系进行不同浓度的硫酸铜溶液的配制实验。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠⅡⅢ【提问】(1)哪个烧杯中溶液最浓、哪个烧杯中溶液最稀,你是如何判断的?(2)在施用农药时,准确知道药液的溶质质量分数有什么意义?2.溶质质量分数的计算公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量3.溶质质量分数的含义每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%,其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。4.计算溶液中溶质的质量分数时应注意什么?【归纳】(1)溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量,未溶解的不计算在内。(2)计算时质量单位要统一,不要忘记×100%,最后结果要写成百分数。(3)溶液具有稳定性,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变。进行实验,填表。观察思考,回答问题:(1)烧杯Ⅲ中溶液最浓,烧杯Ⅰ中溶液最稀;从溶液颜色的深浅可以判断。(2)意义:既可以有效地杀虫灭菌又不会毒害农作物。交流、讨论,回答问题。通过直观实验及现象、精确的数字,使学生理解溶液中溶质的质量分数的表示方法,并理解溶质质量分数与浓度的关系。任务二配制不同质量分数的氯化钠溶液活动2配制不同质量分数的氯化钠溶液1.展示下图配制过程。按图配制氯化钠溶液,填表。通过两种不同浓度溶液的配制,使学生学会计算溶质的质量分数;通过氯化钠的溶解度与饱和溶液中的溶质质量分数,使学生学会饱和溶液中溶质质量分数的计算。填写表格。溶质质量/g溶剂(水)质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数109020802.饱和溶液中溶质的质量分数已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”,这种说法对吗?为什么?归纳饱和溶液的溶质质量分数的计算公式:饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+思考,回答。任务三溶质质量分数的计算活动3直接利用公式计算1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是多少?解:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%所得溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=10g+40g=50g。所得溶液的溶质质量分数=10g50g×100%=20%答:溶液中氯化钠的质量分数是20%。2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余,求溶液中溶质的质量分数。解:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶解的氯化钠的质量=40g-4g=36g。所得溶液的质量=36g+100g=136g。所得溶液的溶质质量分数=36g136g×100%=26.5%答:溶液中氯化钠的质量分数是26.5%。【讲解】未溶解的溶质不能计算在溶液中溶质的质量中,计算溶液的质量时也应减去未溶解的溶质的质量。【练习】例1:在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?倾听。答题:解:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg通过例题的计算,理解溶液中各个量的含义及它们之间的关系,能用溶质质量分数解决简单的化学问题。【讲解】利用公式时注意公式的变形:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数;溶液质量=溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶液质量=溶液体积×溶液密度。活动4探究溶液的稀释的计算例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水的质量是多少?【讲解】溶液稀释前后,溶质的质量不变。活动5探究溶液的增浓的计算例3:(1)有40g溶质的质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,求需加入氯化钙的质量。【讲解】增加溶质后,溶质的质量、溶液的质量都会增加。溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答:需要24kg氯化钠和126kg水。答题:解:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=50g×98%=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:需要水的质量是195g。交流、讨论,归纳溶液稀释和增浓问题的计算方法,理解各个量的含义及它们之间的关系。答题:(1)解:设需加入氯化钙的质量为x。40g×5%+x40g+x≈2.22g答:需加入氯化钙的质量为2.22g。讲练结合,使学生深刻理解溶液中各个量在稀释或增浓时会发生怎样的变化,体会溶质质量分数的计算在实际生产、生活中的应用。(2)有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,求需蒸发掉水的质量。【讲解】蒸发了水,溶液的质量会减少。(3)有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,需加入15%的氯化钙溶液的质量为多少?【讲解】加入浓溶液后,溶质和溶液的质量都会增加。(2)解:设需蒸发掉水的质量为y。40g×5%40g-y=20g答:需蒸发掉水的质量为20g。(3)解:设需加入15%的氯化钙溶液的质量为z。40g×5%+zz=40g答:需加入15%的氯化钙溶液的质量为40g。课堂小结【总结板书】学生讨论并归纳总结。学会归纳总结并构建模型。任