2025届高考化学一轮复习物质的结构与性质过关选练题新人教版

Page1物质的结构与性质（一）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充溢。回答下列问题：（1）写出元素名称：B，G。（2）写出F的价电子排布图：。（3）写出化合物BC的结构式：。（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，试验测定值一般高于理论值的主要缘由是。（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）【答案】（1）碳铜（2）（3）C≡O（4）sp3杂化（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2×108pm【解析】（二）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_____________________________________。(2)黄铜是人类最早运用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。缘由是________________________________________________________________________。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，缘由是__________________________________________________________。(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。(5)金属Zn晶体中的原子积累方式如图所示，这种积累方式称为________：六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为____________________________________________g·cm－3(列出计算式)。答案(1)[Ar]3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全充溢稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形sp2杂化(5)六方最密积累(A3型)eq\f(65×6,NA×6×\f(\r(3),4)×a2c)（三）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充溢电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的依次是________(填化学式)，呈现如此递变规律的缘由是_____________________________________________________。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·cm－3(保留两位有效数字)。(eq\r(3)＝1.732)(4)D元素形成的单质，其晶体的积累模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键答案：(1)Cu(2)HF＞HI＞HBr＞HClHF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高(3)sp23.5(4)面心立方最密积累①②③（四）W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2＋的3d轨道中有9个电子。请回答：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Y和W形成的三原子分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为________杂化，XYeq\o\al(－,2)的立体构型是________。(3)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称________。比较沸点凹凸：XY2________ZY。(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。(5)R晶胞结构如右上图所示，R晶体中每个R原子四周距离最近的R原子数目为________。答案(1)1s22s22p4非极性(2)sp3V形(3)氯<(或者填“小于”“低于”)(4)2∶1(5)12解析分子式为XY2的红棕色气体为NO2，则X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布为3d104s1，则R为Cu元素，W是形成有机物种类最多的元素，则W为C元素。(1)依据上述推断，Y为O元素，O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；Y和W分别为O、C，O、C形成的三原子分子是CO2，CO2的结构式为Oeq\a\vs4\al(C)eq\a\vs4\al(O)，该分子正负电荷重心重叠，是非极性分子。(2)X为N元素，N元素与氢元素形成化合物NH3，依据价层电子对互斥理论可知，在NH3分子中，成键电子对数为3＋(5－1×3)÷2＝4，所以中心原子杂化轨道类型为sp3杂化；XYeq\o\al(－,2)为NOeq\o\al(－,2)，中心原子氮原子价层电子对数为eq\f(5＋1,2)＝3，杂化轨道类型为sp2杂化，其中一个杂化轨道中容纳有1对孤对电子，所以NOeq\o\al(－,2)的立体构型是V形。(3)依据上述推断，Z为Mg元素，位于第三周期，同周期元素，从左到右第一电离能渐渐增大，所以Mg所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称为氯；XY2为NO2，ZY为MgO，常温常压下，NO2是气体，而MgO是固体，所以沸点凹凸：NO2＜MgO。(4)由晶胞结构可看出，阳离子位于顶点和体心，阳离子个数＝1/8×8＋1＝2个，阴离子位于面上和体内，阴离子个数＝1/2×4＋2＝4个，阴离子与阳离子个数比为2∶1。(5)依据晶胞结构可知，处于顶点上的粒子，离它最近的粒子位于面心上，则R晶体中每个R原子四周距离最近的R原子数目为3×8÷2＝12。（五）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为________________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。(2)科学家在探讨金属矿物质组分的过程中，发觉了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是________，σ键和π键数目之比为_____________。(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种协作物，向100mL0.2mol·L-1该协作物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该协作物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，试验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，缘由是__________________________________。(6)某离子型铁氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。【参考答案】(1).(2).3(3).平面三角形(4).X射线衍射(5).sp3杂化(6).5:4(7).［Co（NH3）5Cl］Cl2(8).6(9).Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解(10).Fe3O4(11).×1010【分析】(1)硒为34号元素，有6个价电子，据此书写价层电子排布图；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；(2)确定晶体、非晶体的方法是X射线衍射(3)依据(SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N分析；(4)协作物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目，据此分析解答；(5)依据产物FeO的晶格能和CoO的晶格能比较进行分析；(6)依据均摊法确定微粒个数，即可确定化学式；晶胞参数a=×1010cm。【详解】(1)硒为34号元素，有6个价电子，价电子排布图为；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；答案：3平面三角形(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是是X射线衍射答案：X射线衍射(3)（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，依据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp3，该分子中σ键和π键数目之比为5:4；答案：sp3杂化5:4(4)协作物的物质的量为0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化银的物质的量为，协作物中配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol该协作物生成2molAgCl沉淀，所以1mol该协作物中含2mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，该协作物的化学式可写为：[Co（NH3）5Cl]Cl2，中心离子配位数6；答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26（5）因为Fe2+的半径小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO稳定，所以FeCO3的分解温度低于CoC