广东省江门市2024-2025学年高一（上）期末化学试卷【含答案】

第=page1616页，共=sectionpages1616页广东省江门市2024-2025学年高一（上）期末化学试卷注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是(

)A.金质梅花型饰品B.梅花砖雕C.梅花春燕纹碗D.青花冰梅纹罐A.A B.B C.C D.D2.用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是(

)A.蓝色钴玻璃是纯净物

B.蓝色钴玻璃是气溶胶

C.该现象源于“丁达尔效应”

D.该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化

3.生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是(

)A.用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8A.还原产物为N2

B.氧化性：Cl2>N2

C.Cl5.钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是(

)A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐

C.钠与水剧烈反应生产NaOH6.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是(

)A.测新制氯水pH值B.制备FeCC.检验氯气中是否含有HClD.检验氯水是否有氧化性A.A B.B C.C D.D7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1.7g的OH-中含有的电子数为NA

B.2mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的数目为4NA

8.小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂(设甘油三脂的平均相对分子质量为840)的质量为(

)序号项目名称检查结果单位参考值1甘油三脂1.50mmol0.452总胆固醇4.65mmol2.853葡萄糖5.1mmol3.9A.630g B.126g C.6.3g9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是(

)A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质10.合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是(

)A.稀土金属可用于生产合金 B.我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.合金的熔点一定比各金属成分的低11.化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是(

)A.在通风橱中进行氯气的制备实验

B.切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象

C.不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸

D.把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象12.氮化镓(GaN)是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是(

)A.N2的结构式为N≡N

B. 714N和 715N互为同素异形体

C.一个 13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(

)选项操作、现象解释A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeOB生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点红棕色的斑点的主要成分是FC向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解Fe被氧化为FD新制Fe(Fe(OHA.A B.B C.C D.D14.CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获A.H2O分子结构模型为：

B.上述反应中四种物质都含有极性共价键

C.H、C、N、O元素只能形成共价化合物

D.用电子式表示CO15.劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(

)选项劳动项目化学知识A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化B家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粉)清通管道使用过程中产生大量气体C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂Ca(D帮厨活动：加入小苏打做膨松剂NaHCOA.A B.B C.C D.D16.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.a与强碱溶液反应可生成c和d

B.a能使鲜花褪色，说明a有漂白性

C.e在光照条件下可生成b

D.可存在b→第II卷（非选择题）二、流程题：本大题共1小题，共8分。17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO2晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：①ClO2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)NaClO3中氯元素的化合价是______。

(2)ClO2发生器发生反应：H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，该反应的氧化剂为______。通入的空气并不参与反应，其目的是______。

(3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是______。

a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.O3

(4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是______。

(5)①NaCl三、实验题：本大题共1小题，共10分。18.某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。

Ⅰ.配制NaOH溶液

实验小组先配制250mL2.0mol⋅L-1NaOH溶液。

(1)配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。

(2)用托盘天平称出固体NaOH______g。

Ⅱ.消毒液的制备与性质探究

制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如图)。反应停止后，各取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)操作现象试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5试管b：向其中逐滴加入浓盐酸溶液逐渐变成黄绿色(3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。

(4)查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2～10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a操作现象取______，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。

(5)试管b中溶液变成黄绿色的原因：______(用离子方程式表示)。

(6)基于(5)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是______。四、简答题：本大题共2小题，共16分。19.莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：

综合上述材料，回答下列问题：

(1)陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜(Cu)位于______

A.第三周期第ⅠB族

B.第四周期第ⅥB族

C.第三周期第11列

D.第四周期第11列

(2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为______(用水化物化学式表示)；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。

(3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是______(填元素符号)；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为______(用离子符号表示)。

(4)S和Cl是典型的非金属元素。将Cl2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为______。

(5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。

①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是______。

A.KCl B.CaO C.H20.Ⅰ.经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：离子FCNHS浓度/(2.01.02.0c1.0(1)c(H+)=______mol/L。

Ⅱ.为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如图所示生产工艺回收铜并制取绿矾(FeSO4⋅7H2O)。

(2)工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、______、______。

(3)上述流程图中固体A的成分为______(填元素符号)，试剂B可选择______。

(4)操作①、②的名称是______，操作③中包括______、______、过滤、洗涤、干燥。

(5)检验新制绿矾产品中存在Fe2+答案和解析1.【答案】A

【解析】A.该饰品为黄金制品，属于金属材料，故A正确；

B.砖属于无机非金属材料，故B错误；

C.该碗为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，故C错误；

D.该罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；

故选：A。

2.【答案】C【解析】A.用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钴玻璃为胶体，属于混合物，故A错误；

B.蓝色钴玻璃是固溶胶，故B错误；

C.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应”，故C正确；

D.丁达尔效应不是化学变化，为一种物理现象，故D错误；

故选：C。

3.【答案】D【解析】A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B.小苏打为NaHCO3的俗称，HCO3-不能拆，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO4.【答案】B

【解析】A.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物氮气，故A错误；

B.反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2>N2，故B正确；

C.氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，故C错误；

D.反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1【解析】A.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，故A正确；

B.钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，可用焰色试验鉴别，故B正确；

C.Na与水剧烈反应生产NaOH与H26.【答案】D

【解析】A.新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，故A错误；

B.Fe和氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故B错误；

C.Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，干扰氯气中是否含有HCl的检验，故C错误；

D.新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，故D正确；

故选：D。【解析】A.1个氢氧根离子中含有10个电子，1.7g的氢氧根离子为0.1mol，含有1mol电子，电子数为NA，故A正确；

B.未说明溶液的体积，无法计算2mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的数目，故B错误；

C.没有说明气体所处状态，不能确定生成HCl的体积，故C错误；

D.，则过氧化钠与足量H8.【答案】C

【解析】血液总体积为5.0L，甘油三脂的浓度为1.50mmol⋅L-1，甘油三脂的物质的量为1.50mmol⋅L-1×5.0L【解析】A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，故还原铁粉即Fe变质，故A正确；

B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含铁离子，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B错误；

C.滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了铁离子，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C错误；

D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D【解析】A.稀土金属能够提高合金的性能，可以用于生产合金，故A正确；

B.我国使用最早的合金是青铜，故B错误；

C.生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.03%～0.2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C错误；

D.合金的熔点大多数情况下，比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故D错误；

故选：A。【解析】A.Cl2有毒，制备氯气应在通风橱中进行，以防引起中毒，故A正确；

B.Na与H2O反应剧烈且放出热量，若用大块钠放入烧杯中会有爆炸的危险，故B错误；

C.碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸中和残留的碱，故C正确；

D.浓盐酸易挥发，用蘸取浓HCl的棉花放进NH3集气瓶中，可观察氨气与HCl反应的现象，故D正确；

【解析】A.N2的结构式为N≡N，故A正确；

B.相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体， 714N和 715N为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，故B错误；

C.一个 70Ga原子中含有中子数为70-31=39，故C正确；

D.镓为31【解析】A.水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，故A错误；

B.生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，四氧化三铁为黑色固体，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是铁离子，故C错误；

D.氢氧化亚铁易被空气中O2氧化为氢氧化铁，新制氢氧化亚铁露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色，故D正确；

故选：D。

14.【答案】【解析】A.H2O为角形结构，结构模型为，故A正确；

B.在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价键，NH3中N—H键，CO2中C=O，三聚氰酸中C—N、C=N、C—O、O—H，H2O中O—H均为极性共价键，故B正确；

C.H、C、N15.【答案】D

【解析】A.常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A正确；

B.烧碱和铝粉可以发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，利用产生的氢气清通管道，故B【解析】A.氯气与氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaClO，故A正确；

B.氯气能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使鲜花褪色，Cl2无漂白性，故B错误；

C.次氯酸在光照条件下可生成氯化氢和氧气，故C正确；

D.盐酸可被氧化为氯气，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO17.【答案】+5

NaClO3

稀释ClO2，防止爆炸

b

使得ClO2液化、易被充分吸收，减少(或者防止)过氧化氢分解，防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度

【解析】(1)NaClO3中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5，

故答案为：+5；

(2)反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则NaClO3为氧化剂；已知，ClO2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸，

故答案为：NaClO3；稀释ClO2，防止爆炸；

(3)“吸收塔”中的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，

故答案为：b；

(4)ClO2沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得ClO2液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度，

故答案为：使得ClO2液化、易被充分吸收，减少(或者防止)过氧化氢分解，防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度；

(5)①由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2⋅3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得NaClO2晶体，

故答案为：c、【解析】(1)配制250mL2.0mol⋅L-1NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，

故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；

(2)要完成本实验，应称出NaOH的质量是2.0mol/L×0.250L×40g/mol=20.0g，

故答案为：20.0；

(3)圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学反应方程式为；该