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文档简介
第=page1616页,共=sectionpages1616页广东省江门市2024-2025学年高一(上)期末化学试卷注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、单选题:本大题共16小题,共48分。1.梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是(
)A.金质梅花型饰品B.梅花砖雕C.梅花春燕纹碗D.青花冰梅纹罐A.A B.B C.C D.D2.用激光笔照射蓝色钴玻璃,可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是(
)A.蓝色钴玻璃是纯净物
B.蓝色钴玻璃是气溶胶
C.该现象源于“丁达尔效应”
D.该现象出现时,蓝色钴玻璃发生了化学变化
3.生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是(
)A.用覆铜板制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,原理为:3Cl2+8A.还原产物为N2
B.氧化性:Cl2>N2
C.Cl5.钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是(
)A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C.钠与水剧烈反应生产NaOH6.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是(
)A.测新制氯水pH值B.制备FeCC.检验氯气中是否含有HClD.检验氯水是否有氧化性A.A B.B C.C D.D7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)A.1.7g的OH-中含有的电子数为NA
B.2mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的数目为4NA
8.小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L,则血液中含甘油三脂(设甘油三脂的平均相对分子质量为840)的质量为(
)序号项目名称检查结果单位参考值1甘油三脂1.50mmol0.452总胆固醇4.65mmol2.853葡萄糖5.1mmol3.9A.630g B.126g C.6.3g9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是(
)A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水,KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质10.合金的使用对于促进生产发展,改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是(
)A.稀土金属可用于生产合金 B.我国使用最早的合金是钢
C.生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.合金的熔点一定比各金属成分的低11.化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是(
)A.在通风橱中进行氯气的制备实验
B.切取大块的钠放入盛有水的烧杯中,观察反应现象
C.不慎将碱沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上1%的硼酸
D.把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封,观察反应现象12.氮化镓(GaN)是一种第三代半导体材料,有良好的电学特性,近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料,镓的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是(
)A.N2的结构式为N≡N
B. 714N和 715N互为同素异形体
C.一个 13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(
)选项操作、现象解释A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeOB生铁长时间放置于潮湿的空气中,表面出现红棕色的斑点红棕色的斑点的主要成分是FC向盐酸中加入少量铁粉,铁粉溶解Fe被氧化为FD新制Fe(Fe(OHA.A B.B C.C D.D14.CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获A.H2O分子结构模型为:
B.上述反应中四种物质都含有极性共价键
C.H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D.用电子式表示CO15.劳动最光荣,勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(
)选项劳动项目化学知识A试剂运输:常用铁罐车运输浓硫酸常温下,铁遇浓硫酸钝化B家庭卫生:用管道通(含烧碱和铝粉)清通管道使用过程中产生大量气体C泳池消毒:用漂粉精作游泳池的消毒剂Ca(D帮厨活动:加入小苏打做膨松剂NaHCOA.A B.B C.C D.D16.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)A.a与强碱溶液反应可生成c和d
B.a能使鲜花褪色,说明a有漂白性
C.e在光照条件下可生成b
D.可存在b→第II卷(非选择题)二、流程题:本大题共1小题,共8分。17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂,可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO2晶体的其中一种生产工艺如下:
已知:①ClO2沸点为11℃,且浓度过高时易发生分解爆炸;
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)NaClO3中氯元素的化合价是______。
(2)ClO2发生器发生反应:H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2,该反应的氧化剂为______。通入的空气并不参与反应,其目的是______。
(3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息,试剂A是______。
a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.O3
(4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下,其目的是______。
(5)①NaCl三、实验题:本大题共1小题,共10分。18.某实验小组在实验室配制NaOH溶液,并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ.配制NaOH溶液
实验小组先配制250mL2.0mol⋅L-1NaOH溶液。
(1)配制NaOH溶液时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。
(2)用托盘天平称出固体NaOH______g。
Ⅱ.消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如图)。反应停止后,各取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)操作现象试管a:测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液变红,5试管b:向其中逐滴加入浓盐酸溶液逐渐变成黄绿色(3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:______;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(4)查阅资料:酚酞的pH变色范围为8.2~10,若溶液碱性较强时,酚酞红色也会褪去。为探究试管a操作现象取______,向其中滴加2滴酚酞溶液变红,30min获得结论:制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
(5)试管b中溶液变成黄绿色的原因:______(用离子方程式表示)。
(6)基于(5)中的反应,有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液,会降低消毒液中NaClO的浓度,可采取的改进措施是______。四、简答题:本大题共2小题,共16分。19.莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠,了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明,颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示:
综合上述材料,回答下列问题:
(1)陆游在诗中写到:“螺青点出莫山色,石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜(Cu)位于______
A.第三周期第ⅠB族
B.第四周期第ⅥB族
C.第三周期第11列
D.第四周期第11列
(2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为______(用水化物化学式表示);Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。
(3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是______(填元素符号);O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为______(用离子符号表示)。
(4)S和Cl是典型的非金属元素。将Cl2通入H2S溶液中,产生黄色沉淀,该反应的化学方程式为______。
(5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是______。
A.KCl B.CaO C.H20.Ⅰ.经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示:离子FCNHS浓度/(2.01.02.0c1.0(1)c(H+)=______mol/L。
Ⅱ.为了减少污染,实现变废为宝,工程师们设计了如图所示生产工艺回收铜并制取绿矾(FeSO4⋅7H2O)。
(2)工业废水中加入铁粉后,铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑、______、______。
(3)上述流程图中固体A的成分为______(填元素符号),试剂B可选择______。
(4)操作①、②的名称是______,操作③中包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)检验新制绿矾产品中存在Fe2+答案和解析1.【答案】A
【解析】A.该饰品为黄金制品,属于金属材料,故A正确;
B.砖属于无机非金属材料,故B错误;
C.该碗为硅酸盐制品,属于无机非金属材料,故C错误;
D.该罐属于陶瓷,其主要材质是硅酸盐,属于无机非金属材料,故D错误;
故选:A。
2.【答案】C【解析】A.用激光笔照射蓝色钴玻璃,可以看到一条光亮的“通路”,说明蓝色钴玻璃为胶体,属于混合物,故A错误;
B.蓝色钴玻璃是固溶胶,故B错误;
C.光束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应,所以该现象源于“丁达尔效应”,故C正确;
D.丁达尔效应不是化学变化,为一种物理现象,故D错误;
故选:C。
3.【答案】D【解析】A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A错误;
B.小苏打为NaHCO3的俗称,HCO3-不能拆,正确的离子方程式为:HCO3-+H+=CO4.【答案】B
【解析】A.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,氮元素化合价升高发生氧化反应,得到氧化产物氮气,故A错误;
B.反应中Cl2为氧化剂,N2为氧化产物,氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2>N2,故B正确;
C.氯气中氯元素化合价降低,得电子作氧化剂,发生还原反应,故C错误;
D.反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,生成1【解析】A.碳酸氢钠不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解,故A正确;
B.钠盐的焰色呈黄色,钾盐呈紫色,可用焰色试验鉴别,故B正确;
C.Na与水剧烈反应生产NaOH与H26.【答案】D
【解析】A.新制氯水具有漂白性,能漂白pH试纸,故无法使用pH试纸测新制氯水的pH,实验不能达到预期目的,故A错误;
B.Fe和氯气反应生成氯化铁,而不是氯化亚铁,故B错误;
C.Cl2和H2O反应生成HCl和HClO,HCl和硝酸银生成氯化银沉淀,干扰氯气中是否含有HCl的检验,故C错误;
D.新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质,使得淀粉溶液变蓝色,说明氯水具有氧化性,故D正确;
故选:D。【解析】A.1个氢氧根离子中含有10个电子,1.7g的氢氧根离子为0.1mol,含有1mol电子,电子数为NA,故A正确;
B.未说明溶液的体积,无法计算2mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的数目,故B错误;
C.没有说明气体所处状态,不能确定生成HCl的体积,故C错误;
D.,则过氧化钠与足量H8.【答案】C
【解析】血液总体积为5.0L,甘油三脂的浓度为1.50mmol⋅L-1,甘油三脂的物质的量为1.50mmol⋅L-1×5.0L【解析】A.滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有铁离子,故还原铁粉即Fe变质,故A正确;
B.滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中不含铁离子,但溶液中可能含Fe2+,不能说明铁粉未变质,故B错误;
C.滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了铁离子,再滴加硫氰化钾溶液,溶液变红,则不能说明铁粉全部变质,故C错误;
D.若先滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中不含Fe3+,再滴加氯水,溶液变红说明溶液中存在Fe2+,被氯水氧化成了Fe3+,但不能说明铁粉全部变质,故D【解析】A.稀土金属能够提高合金的性能,可以用于生产合金,故A正确;
B.我国使用最早的合金是青铜,故B错误;
C.生铁的含碳量为2%~4%,钢的含碳量为0.03%~0.2%,生铁的含碳量比钢的含碳量高,故C错误;
D.合金的熔点大多数情况下,比各成分金属的低,但是汞与其它金属形成合金时,合金的熔点大于汞,故D错误;
故选:A。【解析】A.Cl2有毒,制备氯气应在通风橱中进行,以防引起中毒,故A正确;
B.Na与H2O反应剧烈且放出热量,若用大块钠放入烧杯中会有爆炸的危险,故B错误;
C.碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸中和残留的碱,故C正确;
D.浓盐酸易挥发,用蘸取浓HCl的棉花放进NH3集气瓶中,可观察氨气与HCl反应的现象,故D正确;
【解析】A.N2的结构式为N≡N,故A正确;
B.相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体, 714N和 715N为同种元素的不同核素,互为同位素,不互为同素异形体,故B错误;
C.一个 70Ga原子中含有中子数为70-31=39,故C正确;
D.镓为31【解析】A.水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁,故A错误;
B.生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁,四氧化三铁为黑色固体,故B错误;
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而不是铁离子,故C错误;
D.氢氧化亚铁易被空气中O2氧化为氢氧化铁,新制氢氧化亚铁露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色,故D正确;
故选:D。
14.【答案】【解析】A.H2O为角形结构,结构模型为,故A正确;
B.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同原子吸引电子的能力不用,共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方,因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性,吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,NH3中N—H键,CO2中C=O,三聚氰酸中C—N、C=N、C—O、O—H,H2O中O—H均为极性共价键,故B正确;
C.H、C、N15.【答案】D
【解析】A.常温下,铁遇浓硫酸钝化,可防止内部的铁继续反应,因此可用铁罐车运输浓硫酸,故A正确;
B.烧碱和铝粉可以发生反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,利用产生的氢气清通管道,故B【解析】A.氯气与氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaClO,故A正确;
B.氯气能使鲜花褪色,是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO,HClO具有漂白性,能使鲜花褪色,Cl2无漂白性,故B错误;
C.次氯酸在光照条件下可生成氯化氢和氧气,故C正确;
D.盐酸可被氧化为氯气,Cl2和水反应生成HClO,HClO和氢氧化钠反应生成NaClO17.【答案】+5
NaClO3
稀释ClO2,防止爆炸
b
使得ClO2液化、易被充分吸收,减少(或者防止)过氧化氢分解,防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,影响产品纯度
【解析】(1)NaClO3中钠氧分别为+1、-2,结合化合物中元素化合价代数和为零,氯元素的化合价是+5,
故答案为:+5;
(2)反应中氯化合价由+5降低为+4,发生还原反应,则NaClO3为氧化剂;已知,ClO2沸点为11℃,且浓度过高时易发生分解爆炸,通入的空气并不参与反应,其目的是:稀释ClO2,防止爆炸,
故答案为:NaClO3;稀释ClO2,防止爆炸;
(3)“吸收塔”中的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2,氯化合价从+4降低到+3被还原,则需加入还原剂,硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂,过氧化氢中氧化合价可以升高,能做还原剂,
故答案为:b;
(4)ClO2沸点为11℃,且过氧化氢不稳定受热易分解,另根据信息,NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl,则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得ClO2液化、易被充分吸收;减少(或者防止)过氧化氢分解;防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,影响产品纯度,
故答案为:使得ClO2液化、易被充分吸收,减少(或者防止)过氧化氢分解,防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,影响产品纯度;
(5)①由NaClO2的溶解度曲线可以看出,温度低于38℃时,会生成NaClO2⋅3H2O,所以温度应控制在38℃以上,则从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是:将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶,过滤、洗涤、干燥获得NaClO2晶体,
故答案为:c、【解析】(1)配制250mL2.0mol⋅L-1NaOH溶液时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管;250mL容量瓶;
(2)要完成本实验,应称出NaOH的质量是2.0mol/L×0.250L×40g/mol=20.0g,
故答案为:20.0;
(3)圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气,化学反应方程式为;该
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