福建省龙岩市永定区2024-2025学年九年级上册期中化学学情检测试卷（附答案）

福建省龙岩市永定区2024-2025学年九年级上学期期中化学学情检测试卷相对原子质量：C-12O-16Ca-40第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是（）A．践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标B．植树造林有助于减少二氧化碳的排放C．二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段D．开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标2.095是中国海军在093B的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。095可通过垂发装置发射远程巡航精确制导武器，总携弹量超过50枚。核潜艇使用了大量的钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（）A．22 B．48 C．70 D．263.下列实验现象的描述与实际相符合的是（）A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液由紫色变成蓝色 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．银放入硝酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色4.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是（）A．装置①④组合用于实验室制取氧气，药品为氯酸钾和二氧化锰B．装置②中的小试管在实验中起液封和节约药品的作用C．装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束D．装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条应放在a端验满5.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（）A．铁是目前使用最广泛的金属 B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用6.如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析“氧循环”和“碳循环”，其中不正确的是（）A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加7.小明同学用CO（含有少量CO2）来模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如图所示，下列说法正确的是（）A．a处装置的作用吸收CO B．b处黑色的粉末变为红色 C．d处收集尾气，保护环境 D．实验结束先停止通入气体后熄灭酒精灯8.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．从反应类型看：该反应属于置换反应 B．从比例关系看：生成物的化学计量数之比为1：1 C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变 D．从反应价值看：可减少CO2的排放，助力实现碳中和9.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243A．x的值等于0.5 B．甲可能是单质 C．乙可能是催化剂 D．该反应是分解反应10.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液 B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C．反应Ⅱ的方程式为4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146.0g第Ⅱ卷非选题第Ⅱ卷共8题，共70分。11．（5分）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：（1）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”将氢气储存在高压燃料罐中，分子间隔变（填“大”或“小”）；（2）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、硒”指的是（填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）；（3）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的作用；（4）在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为；（5）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为；12.（5分）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。（1）硅藻土过滤器（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用区分硬水和软水。（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生变化（填“物理”或“化学”）。（3）尿素化学式为CO（NH2）2由种元素组成。（4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是。A.分子运动速率加快B.分子间间隔变大C.分子变大D.分子种类改变13．（11分）“化”说二氧化碳（1）如图1是研究二氧化碳性质的实验。a、b处的现象是，c处反应的化学方程式为。（2）结合图2分析，下列说法错误的是（填标号）。A.植物光合作用是自然界吸收二氧化碳的主要途径B.化石燃料燃烧是氧气参与二氧化碳循环的唯一途径C.二氧化碳在自然界中的循环主要是通过化学变化实现的D.增大气体压强有利于海水吸收更多的二氧化碳（3）CH4与CO2在催化剂作用下得到CO和H2的混合气体，实现资源化利用。反应原理如图3所示。①积碳反应属于（填“化合”或“分解”）反应。②消碳反应中“”和“”的分子个数比是。14．（10分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是。A．黄金的化学性质不活泼B．黄金在自然界主要以单质形式存在C．沙子可通过化学反应变成黄金D．黄金由原子构成（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤装入炼锌罐，如图所示，“泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。①反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下先分解生成氧化锌，再被还原成锌。“煤”在该生产过程中有两个作用（均生成二氧化碳），请写出相关的化学方程式：。（写一个）②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请解释其原因是。15．（10分）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是。（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止。（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是（填微粒符号）。16．（11分）结合下列化学实验装置，回答有关问题。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，选择的发生装置是（填字母编号），其反应的化学方程式是。(3)实验室用装置C收集氧气的原因是；装满氧气的集气瓶要正放的原因是。(4)若用装置C收集氧气时，当观察到时，说明氧气已收集满。小兰同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是（填字母序号）。a.收集气体前，集气瓶中没有注满水b.导管口开始有气泡冒出，就立刻收集c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水(5)若用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量氧气的体积，另一仪器的名称为，在E中气体应从导管（填“m”或“n”）端通入。17.（12分）暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。【活动一】探究暖宝宝内部材料中有铁粉小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为，涉及反应的化学方程式为。【活动二】探究暖宝宝快速发热的原因铁生锈，是铁与、共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）方案药品方案一4g铁粉、2mL水方案二4g铁粉、2mL水、2g氯化钠方案三4g铁粉、2mL水、2g活性炭方案四4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。方案一与方案四：。【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是；t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是。②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是。18．（6分）为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下：实验序号第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g8.907.806.706.70（1）完全反应生成二氧化碳的质量是g。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？化学试题答案1-5BDCDA6-10DCDBC第Ⅱ卷共8题，共70分。11．（5分）（每空1分）（1）小；（2）元素；（3）吸附；（4）氮气化学性质稳定；（5）隔绝空气（氧气）。12.（5分）（每空1分）（1）不能；肥皂水。（2）化学（3）4（4）AB13．（11分）（1）a处干燥的紫色石蕊纸条不变色，b处湿润的紫色石蕊纸条变红（2分）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3分）（2）B（2分）；（3）①分解（2分）；②1：2（2分）。14．（10分）（1）AB（2分）；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3分）（3）①C+O2CO2或C+2ZnO2Zn+CO2↑；（3