2024高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动课时作业含解析苏教版选修4

PAGE6-化学平衡的移动[A篇学问对点训练]学问点一浓度变更对化学平衡的影响1．下列叙述能说明某化学平衡肯定发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度变更B．体系中混合气体密度发生变更C．正、逆反应速率变更D．反应物的转化率变更答案D解析外界条件的变更，必需要引起正、逆反应速率的变更程度不同，平衡才会发生移动。对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积，各物质的浓度都增大，因气体的总质量不变，混合气体的密度增大，但其正、逆反应速率同等程度增大，平衡没有发生移动，A、B、C三项不符合题意。反应物的转化率变更，说明平衡肯定发生移动，D项符合题意。2．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A．正、逆反应速率同时增大B．逆反应速领先减小C．化学平衡逆向移动D．化学平衡正向移动答案D解析在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度渐渐增大，逆反应速率渐渐增大(如图所示)，故A、B两项错误。增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，故C项错误，D项正确。3．(双选)反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在肯定温度下达到平衡。下列各种状况下，不能使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气D．充入氮气，保持压强不变答案BC解析A项发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，减小了生成物浓度，故平衡正向移动；B项NH4HS为固体，其浓度为定值，故不能使平衡移动；C项中，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变更，故不发生移动；D项，充入不参与反应的N2，且恒压，则体积增大，生成物的浓度减小，故平衡正向移动。学问点二压强变更对化学平衡的影响4．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)已达到化学平衡状态，当减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案C解析该反应的正反应为气体分子数减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，C项正确。5．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变更如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是()A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体答案C解析增大压强，v正′、v逆′均增大，且v逆′>v正′，所以反应物中存在气体，且平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体体积减小的反应。学问点三温度变更对化学平衡的影响6．下列说法正确的是()A．温度上升，反应速率增大，平衡肯定向正反应方向移动B．温度降低，反应速率减小，平衡肯定向逆反应方向移动C．温度上升，反应速率增大，平衡可能不移动D．温度变更，反应速率肯定发生变更，平衡肯定移动答案D解析温度上升，反应速率增大，温度降低，反应速率减小；对于可逆反应，正反应不是放热反应就是吸热反应，温度变更，平衡必定移动。综上分析，D项正确。7．在肯定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．降温后一氧化碳的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变答案B解析降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，只有B项正确。8．已知接触法制备硫酸中涉及可逆反应2SO2＋O22SO3，工业上往往采纳催化剂V2O5。下列关于催化剂V2O5的说法中，正确的是()A．运用催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高反应速率和SO2的转化率B．运用催化剂可以促进平衡向正反应方向移动C．运用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，但不影响SO2的转化率D．运用催化剂会变更该反应的焓变答案C解析催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高反应速率，但不影响SO2的转化率，A项错误；催化剂的运用不影响化学平衡，但能缩短反应达到平衡所需的时间，B项错误，C项正确；对于给定的反应而言，焓变与催化剂无关，D项错误。9．下列事实中，能用勒夏特列原理来说明的是()A．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．工业上大多数反应运用了催化剂D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应答案B解析A项是从增大反应物接触面积加快反应速率考虑的，与平衡无关，不符合题意；B项是从增大反应物浓度有利于平衡向右移动考虑的，符合题意；C项是从运用催化剂一般能加快反应速率考虑的，与平衡无关，不符合题意；D项是从高温能加快反应速率考虑的，但反应物的转化率下降，不利于合成氨反应，不符合题意。[B篇综合提升训练]10．对于合成氨的反应来说，运用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用答案C解析对化学反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up18(高温、高压),\s\do17(催化剂))2NH3(g)，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。11．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂，其反应为CH4(g)C(s)＋2H2(g)。已知温度上升，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是()A．甲烷裂解属于吸热反应B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应答案D解析依据温度上升，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解属于吸热反应，A项正确，D项错误；在体系中加入合适的催化剂，能使反应速率增大，B项正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，C项正确。12．在容积可变的密闭容器中通入肯定量的X，发生反应：mX(g)nY(g)＋Z(g)'ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示：下列说法正确的是()A．m>n＋1B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的体积分数削减D．体积不变，温度上升，平衡向逆反应方向移动答案C解析A项，温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y的浓度应为原来的一半，由表知Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m<n＋1，错误；B项，升温，平衡向着吸热方向移动，即生成Y的方向(正向)移动，说明正向是吸热的，ΔH>0，即Q>0，错误；C项，该反应为气体分子个数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，Y的体积分数减小，正确；D项，该反应为吸热反应，上升温度，平衡向正反应方向移动，错误。13．(双选)某化学科研小组探讨在其他条件不变时，变更某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变更规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。依据以上规律推断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案BC解析反应Ⅰ，温度上升，A的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，温度肯定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率增大，则p2>p1，A不正确；由反应Ⅱ的图示可知T1>T2，温度上升时n(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，B正确；反应Ⅲ若为放热反应，上升温度，平衡向逆反应方向移动，C的平衡体积分数减小，则T2<T1，反之亦然，C正确；同理，对于反应Ⅳ，若ΔH<0，压强肯定时，上升温度，A的平衡转化率减小，则T1>T2，反之亦然，D不正确。14．在固定容积为1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度上升，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变更如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________。(2)100℃时达到平衡后，变更反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，推断理由是________________________________________________________________；②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，推断理由是__________________________。答案(1)大于0.0010mol·L－1·s－1(2)①大于c(N2O4)降低，平衡正向移动，正反应方向吸热，故温度上升②减小(3)逆反应增大压强，平衡向气体分子数减小的反应方向移动解析(1)上升温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，反应速率等于变更浓度和时间的比值，v(