第九十单元知识点

一、化学校本课程开发的类型

化学校本课程是以中学化学新课程内容为知识载体，结合学校和学生的实际，开发出的学科课程，是对国家课程的补充。

化学新课程标准指出，要努力开发新的课程资源，设置多样化的化学课程模块，拓展学生的选择空间，以适应学生的个性发展需要，并强调要开展多种探究活动，以激发学生学习化学的兴趣，强化学生科学探究的意识，促进学生学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。这是我们从化学学科角度去开发和实施校本课程的重要依据。

化学校本课程开发过程可表示如下：

组织建立－情境分析－目标拟定－文案编制－解释与实施－评价与修订

在这个操作流程中，学校在完成第一个步骤之后，可以从其余五个中的任何一个步骤人手，也可以几个步骤同时进行。教师或学生提出教学中的问题、教材中的问题、学校本身的问题等，通过师生之间、生生之间的讨论与交流，制订出解决问题的方案、设想、构想，并付诸实践，得出结论，最终把这些问题提升为有价值的校本课程课题。

在实践中，可以将化学校本课程的开发与初高中化学教材有机整合，形成以下几种化学校本课程开发类型。

1，激发兴趣类

在学习活动中，浓厚的兴趣将是学生刻苦钻研、勇于攻关的强大动力。化学实验现象、反应原理等非常引人入胜，利用这一特点，可以强烈地激起学生学习化学的兴趣。

案例一：校本课程《魔术中的化学》。

开发校本课程要考虑中学生的特点，尽可能设计趣味性较强的活动，以激发学生的学习兴趣和学习动机。例如，通过让学生观看“魔棒点火”、“清水九变”、“水中火花”、“火树银花”等精彩魔术片段，激发学生强烈的探求欲望。这些魔术都结合教材上的化学知识，如“清水九变”中清水变牛奶，牛奶变白酒。白酒变菠萝汁，菠萝汁变墨汁，墨汁变茅台酒，茅台酒变红墨水，红墨水变蒸馏水，蒸馏水变啤酒，主要是利用所学酸碱盐的性质和综合电离平衡、难溶物质的溶解平衡来进行的。在实施课程时，教师为学生提供视频或相关网站，让他们自己观看、查阅一些魔术方面的片段与资料，在活动中训练学生科学运用观察的方法，并利用学生的好奇心，使学生积极投入到对化学原理的探究中。课程可以设计成“探究魔术”、“设计魔术”、“表演魔术”等环节。研究魔术中的化学，还可以使学生揭开魔术的神秘面纱，从而树立科学的世界观。

2，教材拓展类

通过增加、删除和改变顺序等方式改变化学教材的内容结构，或把与学生日常生活联系密切的化学知识整合到教材中，以作为对化学课堂教学的补充，满足学生的实际需求，扩大学生的知识面，更好地适应学校和班级的具体情况，从而促进学生发展。这类课程的主要内容包括对教材某一重要知识块的拓展延伸，学科学法和学习策略指导，系统的学科竞赛(奥赛)辅导，学科特长生提高专题或学困生补缺补差的专题，等等。

案例二：校本课程《铁与补铁》。

学习了《铁及其化合物的应用》的教材内容后，学生提出了很多问题，基于这些问题，可以进行以“铁与补铁”为主题的教材拓展，开发校本课程。课程实施中分“铁与人体健康”、“补铁与饮食”、“市场上补铁药品保健品情况调研”、“补铁成分的检测”四个小组，组织学生通过文献法、实验法、市场调研法等对铁在人体中的主要存在形式、作用及与人体健康的关系，补铁食品与补铁药品的种类与功效，补铁药品、保健品中铁成分的验证等进行调查研究。最后将成果进行整理，以小组为单位在班上进行交流、汇报，并以小论文、市场调研表、实验报告等形式在校园画廊中展出。这样，学生以与以往完全不同的方式学习课程，通过查阅资料培养了处理信息能力；通过动手实验培养了实验能力；通过认识和探究生活中的物质，增强了对化学的亲近感、好奇心和探究的欲望；通过验证日常生活中一些说法的科学性，从科学的角度认识和理解人与自然的关系，形成了实事求是的科学态度和崇尚科学、爱好探究的情感、价值观。

3，实验探究类

化学是一门以实验为基础的学科，校本课程开发要充分体现这个特点，选择让学生感兴趣的内容，使学生对实验原理、操作注意事项等方面有更深人地了解。提高实验技能与学习化学的兴趣，获得在常规课堂教学中无法取得的学习体验和效果。

案例三：校本课程《化学与实验》。

此类校本课程给学生提供了一个自由发展的空间，强调学生的自主学习、自主探究，学生的创新思维和创新意识在活动中得到激发，从而促进他们的个性全面和谐地发展，这正是我们开发校本课程的本义之一。

4，乡土特色类

在校本课程开发实践中，可从当地的经济、文化特色出发，增加课程的地方性和灵活性，在确保国家教育整体质量的前提下，开发富有地方特色的校本课程。

案例四：校本课程《太湖水、母亲湖》。

太湖是环太湖流域万物生长的母亲水，对当地的工农业生产及国民经济的发展起到了决定性的作用。然后，进入上世纪90年代后，太湖水质开始呈明显的恶化趋势，到2007年暴发了大面积“蓝藻事件”，使当地的生活生产受到了严重的影响。以太湖水作为研究的主体，可让学生在以下问题中选择研究课题：①造成太湖“蓝藻事件”的是天灾还是人祸?②蓝藻形成的原因是什么?大面积蓝藻会产生什么后果?③水体中的有毒物质是通过哪些途径进入人体的?④根据你所学的知识，还有哪些物质也有类似的性质?⑤采取什么样的措施能尽快控制太湖蓝藻的疯长?⑥怎样防止类似的事情发生?⑦水乡缺水现象说明了什么?应采取哪些措施?⑧长江三角洲经济迅速发展的原因是什么?⑨以该事件为例谈谈你对人与自然关系的认识等。

校本课程《太湖水、母亲湖》的选择切合教学内容和学生实际，材料典型。案例的问题是学生在生活中亲身经历的。让学生主动尝试探索，去挖掘存在的和潜在的问题，再提出解决问题的正确思路和方法，增强了教学的开放性，充分发挥了学生的自主性和独立性，有利于培养学生分析、解决问题的综合能力和创新精神。

5，可持续发展教育类

化学对促进社会可持续发展的作用，化学对科学技术发展的贡献，化学对解决人类所面临的能源、环境、资源等危机的重要性，化学与其他学科的相互融合和渗透，十分强烈地反映出人类社会对化学的需求。以此为题材进行化学校本课程的开发，意义深远。

案例五：校本课程《化学与可持续发展》。

本课程主要内容设置见表2。

联系社会热点、高新科技等开设的校本课程，可以开拓学生视野，帮助学生逐渐意识到化学在生产生活中的重要作用，实现化学教学与STSE的有机结合，同时能引导学生对身边的化学现象由感性认识上升到理性思考，使学生学会用化学思维的方法去关注生活和社会，达到学以致用。

二、对校本课程开发的思考

1，摆正三级课程的关系是化学校本课程开发的前提

国家课程和地方课程、学校课程是三位一体、密不可分的。三种课程性质、功能各异，相辅相成，彼此牵制和影响，不应简单地把地方课程、校本课程理解为国家课程之外的补充或服务。

2，提升教师的课程开发能力是化学校本课程开发的基础传统课程的一统模式不仅造成了地方教育部门、学校和教师的课程意识淡薄和陈旧，更导致了教师课程开发能力的萎缩与丧失。校本课程开发的主力军是教师，校本课程能否顺利开发与教师对课程开发的认识、有效组织的能力及与学校、社会、课程研究专家的合作能力，课程开发的经验积累、总结、反思等息息相关。教师必须抱着科学求实、开拓创新的态度，积极自主地开发校本课程，并以此作为不断提高自身科研能力和课程开发能力的过程。

3，化学校本课程的开发不等同于学校自编化学教材一些学校把开发化学校本课程看做是另外编写一本化学教材，认为教材就是课程。其实，化学校本课程是以学生兴趣为中心，以开阔学生的视野为核心，而不是以学科知识为主要目的，是利用本地、本校的课程资源给学生营造一个现实的认知环境和活动空间，让学生学到从教材上学不到的社会化、生活化知识，培养学生的实际能力。

4，化学校本课程开发案例不等同于化学活动课案例

化学校本课程不排除活动课的形式，但绝不等同于活动课。因此，化学校本课程开发案例也不等同于活动课案例，或者说，不完全是活动课案例。化学校本课程开发案例更多的是在“常规案例”的基础上有“校本内容”的痕迹，而不是刻意要求教师丢掉依据教材内容设计的“常规案例”，或“从头到脚”重新设计的教学案例第八单元知识点一、金属材料：1包括纯金属（90多种），_________?（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为___态（汞为液态），____金属光泽。（2）大多数呈______色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的_____性、______性、_____性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、合金：在金属中加热熔合某些____或________，就制得具有金属特性的合金。★：一般说来，合金的硬度比各成分_______,熔点比各成分______，抗腐蚀性能比纯金属更____生铁：含碳量？%~?%钢含碳量：？%~?%注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点____、密度____优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能____5、小结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一决定因素，还要考虑价格、______、量否美观、__________、_______________________________________________________等多种因素二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应:方程式表示两例子：2、金属+酸→盐+H2↑（活动性在_____,3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCa__、__AlZnFe__、__（H）Cu__、__、___Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越____（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的___（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的__________。（__、____、___、Ba除外）四、A等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，产生氢气的质量锌____铁(><=号)B等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，产生氢气的快慢锌_____铁C等质量的镁和铝与足量的盐酸反应，产生氢气的质量镁_____铝(铝与酸反应要提前打磨掉氧化膜)D等质量的镁和铝与足量的盐酸反应，产生氢气的速度镁_____铝E镁和铝分别与盐酸反应，如果产生氢气的质量相等，则可能情况有：1)加入了等质量的同种质量分数酸，酸完全反应了。2)加入的金属质量比镁:铝=___小结：A等质量同价态的金属完全反应，相对原子质量大的产生氢气_________B等质量不同价态的金属完全反应，产生氢气的质量要计算来定。C产生氢气的速度，金属活动性越强，反应速率越____四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的_________把铁从铁矿石里还原出来。方程式：_________________（2）原料：铁矿石、_______、______、______常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是________）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：___与____、____直接接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与___、___、___同时接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的______②表面盖______：如涂油,刷漆.电镀,烤蓝等③制成_____简答：铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因？3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止_______②回收__________③合理______④寻找___________意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：_____或____物质分散到______物质里形成的____的、____的混合物，叫做____（2）溶液的基本特征：_______性、_______性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为___色FeSO4为____色Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r溶液为____色b、溶液的质量=____的质量+____的质量溶液的体积________溶质的体积+溶剂的体积c、图4中的前两图(或后两图)说明能否形成溶液与__________________有关,图4中的1、3或2、4说明能否形成溶液与___________________有关,图4和5说明溶液中的溶质可以是固体,也可以是液体.还可以是_____.汽油，酒精，水都可做溶剂，其中最常用的溶剂是____d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）命名下列情况下的溶液:1）过量锌放入硫酸溶液_____,2）氧化钙放入足量水中_____3）95%的酒精溶液_______,4）碘溶于酒精中_______.5)氯化氢气体溶于水(盐酸)_____6)氯化钠溶于水________.7)澄清石灰水中通入适量CO2后____2、乳化及溶解时的热现象：A图6说明洗洁精有_______作用,生活中的洗涤剂都有乳化作用，如肥皂，洗衣液等。解释这个词32页:____________。__________________________________________B溶解过程发生了__种变化,一种是_______________________,这一过程__热.另一种是__________________________,这一过程__热,不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量___,就使溶液的温度发生变化.3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：:4个要素：在________,向________溶剂里加入某溶质，当________时，所得的溶液叫该溶质的________，还能继续溶解的溶液，叫该溶质的________（2）判断方法：继续加入该溶质，看____________溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶不饱和溶液饱和溶液降温、？、加？升温、加？注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②变饱和最可靠的方法是：加________、蒸发________（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液________是浓溶液②不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③________________，_____种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象，必须记住的几个例子溶解吸热：如________溶解溶解放热：如________溶解、浓________稀释，向生石灰（氧化钙CaO）中加水溶解没有明显热现象：如________二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：______________________________________________四要素：①条件:一定温度②标准:100克溶剂③状态:达到④质量：溶解度的单位:______（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g.含义：在___时，在___中______能溶解______克或:在20℃时,NaCl在____克水中达到饱和状态时所溶解的质量为（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而_______.如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响______；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而________。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t10t1t2t3NtSPACB80·（1）t3℃时ACB80·(2)p点的的含义:在该温度时，的溶解度相同·(3)N点为t3℃时A的?___溶液,可通过·降温，_____?__的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序_（5）从A溶液中获取A晶体可用___?__结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用__?__结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体最多的是___，无晶体析出的有__，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为_（8）除去A中的泥沙用___法；分离A与B(含量少)的混合物，用__结晶法2、溶解度与溶解性的对应关系：38页资料______________________________图14说明绝对不溶于水的物质______,食物放入银器皿,水中就会有_____的___,____能有效地杀死细菌.所以食物就能__________。3、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义:在压强为_____和____时，气体溶解在?_体积水里达到_____状态时的气体体积数。图15讨论的内容说明气体的溶解度受________影响。（2）影响气体溶解度的因素:①气体的性质(如同温同压下，氧气不易溶，CO2可溶，HCl，NH3极易溶。）②温度（温度越高，气体溶解度越___）③压强（压强越大，气体溶解度越____）4、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶又有两种:1蒸发溶剂，如NaC