盐、化肥（讲义）-2024年中考化学一轮复习（学生版）

专题08盐化肥

目录

【夯基•必备基础知识梳理】18

一、概念18

1二、通式19

三、复分解反应的判断19

居点一常见的盐4

四、常见复分解反应类型19

【夯基•必备基础知识梳理】4五、复分解反应发生的条件19

一、盐的概念和分类4

【提升•必考题型归纳】20

二、盐的溶解性4考向01复分解反应及其应用20

三、氯化钠4考向02物质的转化21

四、粗盐的提纯5

五、碳酸盐7考点四化学肥料22

【提升•必考题型归纳】8【夯基•必备基础知识梳理】22

考向01盐的俗称、性质和用途8一、化学肥料概念22

考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙9二、常见的化学肥料22

考向03粗盐的提纯10三、化肥的鉴别24

四、化肥的鉴别25

烤点二盐的化学性质11

【提升•必考题型归纳】25

【夯基•必备基础知识梳理】11考向01化学肥料及作用25

一、盐跟某些金属的反应：11考向02化肥的鉴别25

二、盐跟酸的反应：12

三、盐跟碱的反应：12考点五离子共存28

四、盐跟另一种盐的反应：12

【夯基•必备基础知识梳理】28

五、盐的特性12

一、离子共存28

【提升•必考题型归纳】13二、不能共存的离子对28

考向01盐的化学性质13

【提升•必考题型归纳】29

考向02联合制碱法（侯氏制碱法）14

考向01离子共存29

考向03离子的检验16

考向02酸碱盐反应的实质30

考向04酸碱盐的综合探究16

）考点三复分解反应18

考点要求课标要求命题预测

>掌握盐的概念和分类方法。盐的概念和分类、常见的盐的

>了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的用途、复分解反应的判断、离子共

常见的盐

组成及在日常生活中的应用。存的判断、粗盐的提纯实验细节、

>掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。化肥种类及作用等考点常以选择

>掌握盐的四点化学性质。题的形式进行考查,考查的命题点

>掌握碳酸盐的检验方法。有：常见的盐的种类判断、酸碱盐

盐的化学性质>掌握硫酸根离子检验方法。之间反应的现象、反应类型的判

>掌握氯离子的检验方法。断、离子能否共存的判断等。常结

>理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。合常见生活中现象、工农业生产、

>理解复分解反应的概念。科学实验等以文字或图片结合的

复分解反应>掌握复分解反应发生的条件。形式呈现。

>了解复分解反应的类型。盐的化学性质、粗盐的提纯实

验是重点内容。题型多以选择、

>认识常见的氮肥及作用

>认识常见的磷肥和钾肥的作用填空、实验探究等题型出现，题

化学肥料>掌握复合肥料概念并能做出判断型灵活。中考考题将通过创设相关

>掌握镂根离子的检验方法实验，问题情境或图表信息，常见

>能够简单鉴别常见氮肥的命题点有：考查酸和碱的化学性

质和用途或实验主要事项，有综合

性，有一定难度。

粗盐的提纯、混合物的分离、

>认识离子共存的意义

几种离子的检验等是中考常见的

>掌握不能共存的离子对

离子共存考点，常以文字叙述出现在探究

>理解离子共存的实质

题中，常见的命题点有：粗盐的提

>学会判断离子共存的方法

纯过程、误差分析；复分解反应是

否完全、反应后溶液成分、异常现

象分析等。

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以化学和物理办法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，称为化学肥料

概念

氨水：NH3H2O

镀盐：碳酸氢核、氯化镀、硝酸筱、硫酸镀

种类P-

—尿素

其他氮^巴：硝酸钠

作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量

缺氮表现：叶片变黄

常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙。

作用：促进根系生长，促进作物生长，促进早熟。还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

缺磷表现：生长迟缓、产量降低。

注意：丽与熟石灰混施

常见钾肥：硫酸钾、氯化钾

作用：使作物精干粗壮、促进植物生长、增强坑病虫害和坑倒伏能力等。

缺钾表现：叶尖或叶片边缘变黄、

易倒伏。

定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化学肥料叫做复合肥。

常见钾肥：如硝酸钾、磷酸二氢镀磷、酸二氢钾和磷酸氢二技等

作用：提供多种营养，发挥元素间的作用。

化学月蝌

考点一常见的盐

・夯其•必备基础知识梳理

一、盐的概念和分类

1.定义：

盐是指一类组成里含有和的化合物。

注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等

2.分类：

①根据盐中含的不同，分为钠盐、钙盐、镂盐等

②根据盐中含的不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

二、盐的溶解性

1.、钠盐、、硝酸盐全溶；

2.盐酸盐(含氯离子)：除,其余的全溶；

3.硫酸盐(含硫酸根离子)：除，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；

4.碳酸盐(含碳酸根离子)：除、碳酸钠、易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。

三、氯化钠

1.存在：

(1)人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

(2)自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。

2.对人体的作用：

(1)钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；

(2)氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

(3)人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要(每人

每天约需3〜5g食盐)，但长期食用过多食盐不利于人体健康。

3.物理性质：

氯化钠是常温下是，有咸味，，溶解度受温度影响较小，俗称—O

4用途：

①医疗上，氯化钠用来配制O

②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来。

③工业上，氯化钠是制取某些________(碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸)的原料。

④生活中，氯化钠用来—、腌制食品。

⑤交通运输中，氯化钠可用来作除去道路积雪。

四、粗盐的提纯

1.实验装置

溶解过滤蒸发

2.原理

依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等，然后蒸发水分得到较纯净

的精盐。

3.操作步骤

一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。

4.实验成功的关键

(1)称量时：托盘天平使用时要调—，读数要准确；取药品要规范，不撒落。

(2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。

(3)过滤时：要规范装置和操作，做到“

(4)蒸发时：不断搅拌，以防；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

(5)转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。

5.误差分析

，食盐晶体不彻底

(米日土卜

⑴产率偏低原因：端内壁溶液

［蒸发时有

(2)产率偏高原因：蒸发时。

.m()

⑶产率=刖'1。°%

方法技巧

粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCb、CaCk、Na2sO4等可溶性

杂质。为了得到更纯的NaCl,设计如下的实验方案:

(1)方案1流程:

一滤渣：Mg(OH)2

(3)方案3流程

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCb同时还要除去加入过量的BaCE，故Na2cO3必须加在Ba。后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2cO3,故加入足量。

③若一种药品同时除去MgCb和Na2so4，可加入Ba（OH）2o

五、碳酸盐

1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

__________固体，____于水，水白色粉末状固体，______水，白色固体，____于水

物理

溶液______水溶液呈碱性

性质

(1)与酸反应：(1)与酸反应：(1)与酸反应：

化学Na2co3+2=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2tCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-r

(2)与某些碱反应：(2)加热分解：(2)高温分解：

性质

,、△

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

2NaHCC)3+H70+C0?!CaCO3=CaO+CO2t

广泛用于—、造纸、—和洗发酵粉（小苏打）的主要成分；重要的_________:用作—

主要

涤剂的生产等（工业原料）____________的药剂用于实验室制取二氧化碳

用途

规律小结:

>与稀—反应都能放出CO2气体；

>碳酸钠在水中的溶解性—碳酸氢钠；

>碳酸钠的强于碳酸氢钠，加热很难分解。

2.碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：

①检验原理：组成里含有COg-、HCO3的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

++

_+2H=H2O+CO2f+H=H2O+CO2f

②检验试剂：稀盐酸和。

③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中

有CO3-或HCO3-O

_+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

④实验步骤：

-Q加稀盐酸Qd通入澄清石灰水结论样品中含c（v-

样品-------气体-----------------变浑浊

或HCO3禽子处博小按出气外或

人卡瑞石.水，

偏耕旅

砧林品

易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液

中一定含有或只能确定溶液中可能含有或或同时含有和。

COhHCO3-,CO3-HCO3-COhHCO3-

・提升-必考题型归纳

考向01盐的俗称、性质和用途

【例1】（2023•黑龙江龙东中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A.碳酸氢钠、NaHCCh、小苏打B.氧化钙、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水银D.氢氧化钠、NaOH、火碱

【变式1-1］（2023•辽宁阜新中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是

A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈

B.熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤

C.用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象

D.氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品

【变式1-2］（2023•辽宁丹东中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是

A.熟石灰用于食品干燥剂B.火碱用于制取炉具清洁剂

C.氯化钠用作食品调味剂D.碳酸钙用作补钙剂

考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【例2】（2023•甘肃兰州中考真题）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用

A.碳酸钙D3颗粒B.葡萄糖酸锌口服液

C.维生素C泡腾片D.琥珀酸亚铁薄膜衣片

【变式2-1］（2023•四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是

A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成

B.性质:能与BaCb、NaCl等盐溶液反应

C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产

D.生产：侯氏制碱法

【变式2-2］（2023•湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究,

具体实验如图所示，下列说法中错误的是

A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊

B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高

C.实验2中显示的操作都是规范的

D.实验2中，烧杯中溶液会变红

【变式2-3］（2023•内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家

用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酥溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈_____

性。

实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3

溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。

【反思评价】

(1)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是(填字母)。

a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾

(2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：=

考向03粗盐的提纯

【例3】(2023•河南中考真题)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCb、MgCl2>

Na2so4),某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性

杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④

蒸发、结晶。

(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？

(2)步骤①中加入过量Na2c。3溶液的目的是什么？

(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

【变式3-1](2023•山东烟台•中考)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综

合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。

(1)海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成分不同进行分离的。

(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的(填“饱和”

或“不饱和”)溶液。

(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是=

(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCb、CaCb杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和

Na2cCh溶液产生的沉淀是，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有元素

的物质参加反应。

【变式3-2](2023•湖北宜昌中考真题)氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”

这样得到食盐的方法在化学上称为=

(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂

质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为。

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐

湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙

等）。

除去不溶性杂质

（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过方法除去其中不溶性杂质。

除去可溶性杂质

（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钢溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是0

经小组讨论，认为他选的试剂不正确。

方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；o

最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液。

⑸实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有种，请写出其中一种（写溶质的化学式，下同）。

加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是o固体D的成分有o

（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是（写一个）。小郑同学认为上述实验可

以将甲、乙、丙三种溶液改成两种（按加入的先后顺序填写）。

考点二盐的化学性质

—夯基-必备基础知识梳理

、盐跟某些金属的反应：

规律：盐+金属=新盐+新金属

反应条件：

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比

它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Zn+CuS04=+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+___；

ZnSCU+CuK不反应

二、盐跟酸的反应：

规律：盐+酸=新盐+新酸

BaCb+H2s。4=J+2HC1

_+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2+H20+CO2T

三、盐跟碱的反应：

规律：盐+碱=新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH)2=j+2NaOH

FeCl3+3NaOH=J+3NaCl

四、盐跟另一种盐的反应：

规律：盐+盐=新盐+新盐

Na2c。3+=CaCO3；+2NaCl

AgNO3+NaCl=J+NaNC>3

^+Na2SO4=BaSOj+2NaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

五、盐的特性

a.盐溶液的酸碱性

大多数盐溶液呈中性；但K2co3、Na2c。3、NaHCC>3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酷

溶液变红；

b.某些盐的热不稳定性

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和C02：2NaHCO3===____+H2O+CO2?

碳酸氢镂受热分解生成CO2、水和NH3：&CCM+H,0+NH-

碳酸钙高温分解：CaCC>3晅遢CaO+CO2T

复分解反应

・提升-必考题型归纳

考向01盐的化学性质

【例1】（2023•贵州省中考真题）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如

图所示。（“一”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

甲-----4乙

7------丙

A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2O

B.若甲为H2,则丁一甲不可以是复分解反应

C.若甲为CO2,则丙可以是水

D.若甲为NaOH,则丙可以是Fe（NC>3）3

【变式1-1］（2023年陕西省中考）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“一”表示相连

的两种物质能反应，“一”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是

A.X一定是Ca（OH）2B.丫可能是钠盐

C.X与丫不可能都是盐D.X与丫反应能生成NaOH

【变式1-2］（2023•湖南省郴州市中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反

应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项

符合图示关系的是

选项甲乙丙T

ANaOHH2SO4ZnCuSO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

CNa2cO3Ca(OH)2H2SO4BaCl2

DC02coCuO

A.AB.BC.CD.D

考向02联合制碱法（侯氏制碱法）

【例2】（2023•天津市中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做

出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCC）31

@NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应，得到氯化

钠溶液103.Igo下列分析不正确的是

A.若反应①中得到53.5g氯化钱，它与30g尿素［CO（NH2）2］所含氮元素质量相等

B.若Na2c。3粉末中混有少量的NaHCC）3，可用加热的方法除去

C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%

D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%

【变式2-1］（2023年山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印

染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性

质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。

任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化镂，再加热碳酸氢钠即

可制得纯碱。

U）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家；

（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是（填字母序号）；

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO,

任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应

向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化领溶液，实验现象记录如下：

试管编号123

加入试剂稀盐酸澄清石灰水氯化领溶液

实验现象—产生白色沉淀产生白色沉淀

任务三：对部分废液的拓展探究

化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。

【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：氯化钠；

猜想二：氯化钠和碳酸钠；

猜想三：»

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸猜想三成立

—

【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产

生，试写出该反应的化学方程式o

【变式2-2](2023•四川省自贡市中考真题)1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业

毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量

NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。

【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl

(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有产生。

(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNC>3溶液，观察到实验现象：有产生。

【结论工样品中含有NaCl。

(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是

(填“甲”、“乙”或"丙”)。

甲、CaCb溶液乙、稀盐酸丙、Ba(NC)3)2溶液

【探究二】：测定纯碱样品中Na2cCh的质量分数

(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：

方案一：将样品溶解，加入过量CaCb溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算

Na2c。3的质量分数。

方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。

反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2c。3的质量分数。

【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案更优。

②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为O

【探究三】：确定溶液的酸碱性

（5）向Na2c。3溶液中滴加酚酰，溶液变成红色，所以Na2cCh溶液呈性。

【知识拓展】：

（6）纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

考向03离子的检验

222+

【例3】（2023•济宁一模）某未知溶液中可能含有Cl-、CO3.SO4,Na+、Mg>CM+中的几种，为确定

可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：

①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钢溶液，无白色沉淀

生成。分析实验，以下结论中合理的是

A.一定含有Cl、Mg2+

B.可能含有Na+、C1-

2+

C.一定没有CO32、SO4>Na

D.可能含有C「、Cu2+

2+

【变式3］（2023•湖南省衡阳市中考真题）某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba>AF+、A1O5、MnO4>

cor>so厂中的若干种。现取该溶液进行如下实验：

A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢钱溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是；

一定存在的离子是=

（2）气体甲为（填化学式，下同），白色沉淀a为,气体乙为0

（3）判断沉淀b成分的方法是。

考向04酸碱盐的综合探究

【例4】（2023•江苏省苏州市中考真题）用蛋壳（主要含CaC03，还有少量MgCC）3和有机物）为原料通过

以下步骤制取补钙剂醋酸钙［（CH3coOHhCa］。

醋酸氢氧化钙醋酸

）r

J而I.....A醋酸钙

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160T时发生分解；②醋酸（CH3coOH）易挥发。

（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。

①焙烧过程中，CaCCh发生反应的化学方程式为o

②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（有机物）。

(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙

烧后的固体中直接加入醋酸的原因是o

(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3coOH)2Mg转化为Mg(0H)2沉淀除去。该反应属

于(填基本反应类型)。

(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为

(CH3COOH)2Ca:②=

(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因

是O

(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3coOH^Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高

温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。

已知：①醋酸钙分解反应为(CH3coOH'Ca邈CaO+C3H6OT+CO2T；杂质不发生反应。

②(CECOOH'Ca的相对分子质量为158»

【变式4-1](2023•贵州省中考真题)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。

(1)探究酸、碱、盐的部分性质

①实验甲中，观察到的现象为。

②实验乙中，反应的化学方程式为。

③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为=

(2)探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，

废液呈无色。

【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；

【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？

【作出猜想】

猜想一：NaCl、CaCb

猜想二：NaCl、HC1

猜想三：NaCl、HC1、CaCl2

小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是。

【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的

证据为，发生的化学方程式为。

【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有O

【变式4-2］（2023•湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三

位同学分别做了如下实验：

稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液

JL

尤翁鹦碳酸钠溶液碳酸钠溶液

甲乙丙

（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚醐溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈

（填“酸性”、"中性”或"碱性”）。

（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程

式：O

（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有

气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：

【查阅资料】CaCb溶液呈中性。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酰外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2

猜想II：（填化学式）。

【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2c。3溶液，发现有气泡产生。

【实验结论】猜想n成立。

【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2c。3溶液外，还可用下列选

项中的代替（填字母）。

A.pH试纸B.铁粉C.铜粉D.CuSC>4溶液

考点三复分解反应

—夯基-必备基础知识梳理

一、概念

由__________相互_______生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。

二、通式

复分解反应可用通式表示为：AB+CD—AD+CB。

三、复分解反应的判断

反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。

四、常见复分解反应类型

酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：

①一盐+水(中和反应)

②盐+酸_

③T新盐+新碱

④盐+盐7_________

⑤7盐+水

五、复分解反应发生的条件

类型反应物生成物

酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：

酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶(1)有沉淀生成

碱+盐二者都可溶(2)有气体生成

士卜+土卜

rm1rm二者都可溶(3)有水生成

方法技巧

酸碱盐之间的反应关系

提升-必考题型归纳

考向01复分解反应及其应用

【例1】(2023•山东聊城中考真题)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是

A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成

B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

D.实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小

【变式1-1](2023•湖南省株洲市中考真题)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

B.镁带在空气中燃烧：Mg+O2-2MgO2

C.在高温下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2t

D.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【变式1-2](2023年甘肃省金昌市中考)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三

种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

稀盐酸稀盐酸Ba(OH)2溶液

9"Ba(OH)2溶液立Na2c03粉末日Na2cO3溶液

①②③

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

(2)试管②中观察到的现象是,试管③中反应的化学方程式为0

(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是o

(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：。

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作现象结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCb溶液有一—产生

猜想三正确

步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_____溶液有蓝色沉淀产生

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是

考向02物质的转化

【例2】(2023•山东济宁中考真题)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，

通过一步化学反应不能实现的是

A.Ca(OH)2-CaCO3—Ca(HCO3)2

B.CuO—Cu(OH)2—CuSC)4

C.H2TH20TC)2

D.NaOH—Na2sO—NaCl

【变式2-1](2023•广西中考真题)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是

A.Cu—Cu(NO3)2TKNO3B.Fe^Fe2O3^FeCl2

C.Na2sO4-NaNCh—NaClD.KOH—Ba(OH)2^NaOH

【变式2-2](2023•广东深圳中考真题)“一”表示物质可以发生反应，“一”表示物质可以转换，下列说法不

正确的是

A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧

C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生

【变式2-3](2023•湖北宜昌中考真题)如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物

质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是

A.甲不能是碱B.丙不能是单质

C.甲乙可以都是氧化物D.甲乙丙可以是不同类别的物质

考点四化