辽宁省联盟2024-2025学年高三年级上册12月联考化学试题（解析版）

辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Nb93

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是

A.在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂

B.聚乙焕可用于制备导电高分子材料

C.聚氯乙烯纤维（氯纶）属于再生纤维

D.市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚是一种抗氧化剂

【答案】C

【解析】A.硫酸锌中含锌元素，锌是人体生长发育必须的元素，是一种营养强化剂，A项

正确；

B.聚乙快中单双键交替，存在离域兀键，可以导电，B项正确；

C.氯纶属于合成纤维，C项错误；

D.叔丁基对苯二酚中有酚羟基，具有还原性，可以作抗氧化剂，D项正确；

故本题选C。

2.下列化学用语或表述正确的是

A.石墨的晶体类型：共价晶体

B.H2中0键的方向性：有方向性

C.基态Se原子M能层的电子排布式：3s23P63d

D.NCL的VSEPR模型：三角锥形

【答案】C

【解析】A.石墨晶体中层内为共价键，层间存在分子间作用力，为混合型晶体，A项错误；

B.Bi2分子中为s-s。键，无方向性，B项错误；

C.M能层为第3层，基态Se原子为34号元素，M能层已经全排满，故M能层电子排布

式为3s23P63di°,C项正确；

S3x]

D.NCI3的价层电子对数=二一+3=4,VSEPR模型为四面体形，由于含有一对孤电子

2

对，分子构型才是三角锥形，D项错误；

故选C。

3.下列实验操作或处理方法错误的是

A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B.使用pH试纸测定浓硫酸pH

C.未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶

D.过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘

【答案】B

【解析】A.硝酸是强氧化性酸，银与稀硝酸反应，故可以用稀硝酸清洗做过银镜反应的试

管，A项正确；

B.浓硫酸可以让pH试纸脱水碳化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的pH,B项错误；

C.未使用完的钠要放回原试剂瓶，C项正确；

D.过滤时滤纸边缘需要低于漏斗边缘，D项正确；

故本题选B。

催化剂

4.氨气的催化氧化反应的方程式为4NH3+5O2^-4NO+6H,。，设NA为阿伏加德

A

罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LNO中质子总数为15NA

B.ImolNH?通入足量水中，NH3-H2。和NH；总数为

C.已知。2中氧原子均满足8电子稳定结构，则2molO2含有共用电子对数为4NA

D.3moiH?。中中心原子的价层电子对数为6NA

【答案】C

【解析】A.没有给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算NO的质子数，A项错误;

B.根据N原子守恒，lmolNH3通入足量水中，NH-NH3•H2。和NH；总数为NA，B

项错误；

C.O2中氧原子均满足8电子稳定结构，则1个氧气分子含有2个共用电子对，2moi氧气

分子含有共用电子对数为4NA，C项正确;

D.H2O中中心原子O原子为sp3杂化，价层电子对数为4,3moiH2。中中心原子的价层

电子对数为12NA，D项错误；

故本题选C»

5.下列离子方程式正确的是

++

A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+2H2O

2

B.(NH4)2S溶液中通入H2S：S+H2S=2HS-

3+

C.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

D.K2O2和水反应：2O1+2H2O=4OH+。2个

【答案】B

【解析】A.向硝酸银溶液中滴加少量氨水，反应生成AgOH沉淀和NH4NO3,离子方程

+

式应该为：Ag+NH3-H2O=NH4+AgOH；,A错误；

B.硫化镂溶液中通入硫化氢气体，盐电离产生S2-与H2s反应生成HSl离子方程式书写

合理B正确；

3+

C.在溶液中NH4Fe(SO4)2电离产生的Fe^DKSCN电离产生的SCN-反应生成可溶性弱电

解质Fe(SCN)3,使溶液变为血红色，物质Fe(SCN)3不属于难溶性固体，因此不能写沉淀

3+

符号，离子方程式应该为：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,C错误；

D.K2O2为固体氧化物，不能拆成离子形式，应该写化学式，二者反应产生KOH、Ch,反

应的离子方程式应该为：2K2O2+2H2O4K++4OH+O2T，D错误；

故合理选项是B。

6.下列大小关系比较错误的是

A.熔点：Al>Mg>K

B.第一电离能：N>P>S

C.已知：CH3cH2coOH、CH2cleH2coOH、CH3cHe1COOH均为弱酸。物质的

量浓度相同的溶液的pH:CH3cH2coONa>CH3CHC1COOK>CH2cleH2cOONa

D.硫在下列液体中的溶解性：CS2>CH3CH2OH>H20

【答案】c

【解析】A.AhMg、K均为金属晶体，离子半径从大到小为：K+>Mg2+>A13+,且所带电

荷数为：K+<Mg2+<Al3+,根据金属晶体中阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔沸点

越高可知，熔点为：Al>Mg>K,A项正确；

B.N和P处于同主族，同主族元素从上到下，电离能减小，所以第一电离能：N>P，P

的3P能级是半满结构，故第一电离能：P>S,B项正确；

C.由于CH3cHe1COOH中氯原子在2号碳上、CH2cleH2co0H中氯原子在3号碳上，

氯原子为吸电子基，使得CH3cHe1COOH中竣基上的羟基极性更大，电离出氢离子的能

力增强，故酸性：CH3CHC1COOH>CH2C1CH2COOH,其对应的盐溶液的碱性强弱正

好相反，c项错误；

D.CS2与S均为非极性分子，乙醇和水属于极性分子，且水的极性更大，根据相似相溶可

知，硫在下列液体中的溶解性为：CS2>CH3CH2OH>H20,D项正确；

故本题选c。

7.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所

示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是

A.过量ZX3和W2反应时可以观察到白烟

B.QW3是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q

C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低

D.用Br2的YW4溶液通过洗气的方法除去Y2X6中的Y2X4

【答案】D

【解析】根据离子液体结构示意图X序数最小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素、

Y周围形成四个共价键，则为C元素、一个Z形成三个共价键，另外一个Z形成四个共价

键，左侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电子，证明Z最外层有5个电子，Z为

N元素，阴离子中W形成一个键，原子序数最大，W为C1元素，Q得到一个电子后形成四

个共价键，说明有一条键为配位键，Q为A1元素。

A.ZX3和W2分别是NH3和Ch,过量NH3和CU反应可以生成NH4CI,方程式为：

3C12+8NH3=6NH4CI+N2,可以看到白烟，A项正确；

B.QW3是A1CL，在水中可以完全电离，故为强电解质；A1CL为分子晶体，不能用于工

业冶炼铝，B项正确；

C.离子半径越大，离子键越弱，熔沸点越低，故离子液体的沸点较低，C项正确；

D.乙烷会溶于四氯化碳，故不能用澳的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D项错误；

答案选D。

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

用pH计分别测定Imol/LNaF溶液和

1mol/LCa（NC）2）2溶液的pH值，

A&(HF)〉&(ENO?)

pH：Ca（NC）2）2溶液〉NaF

分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入

BKsp(ZnS)〉Ksp(CuS)

足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解

将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清

阿司匹林水解产物之一

C液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴

含有酚羟基

入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色

向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL

D麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加麦芽糖属于还原性糖

热，一段时间后出现银镜

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Imol/LNaF溶液和lmol/LCa（NC）2）2溶液中F-和NO；浓度不同，故不能

通过两者的碱性强弱来比较HF和HNO2的酸性强弱，A项错误；

B.浓硝酸具有强氧化性，硝酸会氧化S?一,二者都会溶解，B项错误;

C.在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠把稀硫酸中和掉，然后再加入氯化铁检验生成

物中的酚羟基（苯酚与Fe3+显紫色的本质是Fe3+与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使

苯酚难电离形成苯酚根），C项错误；

D.麦芽糖可以发生银镜反应，故麦芽糖为还原性糖，D项正确。

答案选D。

A.1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数

B.利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为C。？、H2O,NO2

C.1mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3mol

D.利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应

【答案】C

【解析】A.有机分子中N原子数+H原子数为偶数，该分子中含有4个N原子，故H原子

个数为偶数，A项错误；

B.含N元素的化合物与氧气燃烧生成的产物有氮气，B项错误；

C.Imol利巴韦林分子中含有3moi羟基，并且分子中的所有羟基都可以发生脱氢氧化，故

在加热条件下消耗氧化铜的物质的量是3mo1,C项正确；

D.利巴韦林分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子上的H原子可以在光照的条件下被氯原子

取代，D项错误；

故选C。

10.目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：CH3OH+CO^CH3COOHO以阴离子

-

A{[Rh（CO）2I2]）为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下：

已知A为平面结构。下列说法错误的是

I/.ACO

A.化合物A与〃"Rh''°是同分异构体

oc-

B,由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成配位键

C.如果将C18O充入反应体系中，18。只出现在乙酸中

D.由E生成CH3coOH的反应是取代反应

【答案】C

1〃、C。

【解析】A.由于A是平面结构，所以A与的配体位置不同，二者的结构

oc-、1

就不同，它们是顺反异构体的关系，A正确；

B.CO中C提供孤电子对，与中心原子Rh的空轨道形成配位键，B正确；

C.在离子D中，两个CO配体并无区别，所以C18。可能进入催化循环中，意味着A中

的CO可能为C18O,即18。不一定只出现在乙酸中，C错误；

D.根据元素守恒和成断键分析，E为CH3c01,与H2O发生取代反应生成乙酸和HLD

正确；

故合理选项是C。

11.如图为铜的一种硫化物晶胞（已知a=bwc,单位均为pm）,晶体中阴离子有硫离子S?-

和过硫离子S，，阳离子有Ci?+和Cu+。下列说法正确的是

b

a

A.所有Cu周围紧邻的S都是4个

B.Imol该晶胞含有ImolS—So键

c.该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n（Cu2+）:n（Cu+）=1:2

D.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为三~—xlO°g.cm-

a-cxNA

【答案】C

【解析】A.由晶胞可知，有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A项错误；

B.最上层和最下层的S也是,所以Imol该晶胞含有2molS—So键，B项错误；

C.一个晶胞有2个麻一，2个S?-,Ci?+与Cu+总数为6个，根据化合物中各元素正、负

化合价的代数和为0,设Cl?+为X个，则Cu+为（6-X）个，列式得2x+6-x=8,即x=2,故

n（Cu2+）:n（Cu+）=1:2,C项正确;

D.晶胞不是长方体，体积应是走abc=X3a2c（单位略），则该晶体的密度应为

22

6x96

xl030g»cm-3

D项错误。

—a2cxN

2A

故选C。

12.某团队报道了一种制备HCOOCH3的电化学装置，该装置如图所示。下列说法错误的

是

1mol/LKC1溶液

A.电极A的电势大于电极B

B,阳极的电极反应方程式为CH4—2e-+C「+OH-=CH3C1+H2O

C.该装置还可能得到甲醇

D.标准状况下消耗22.4LCC>2时，理论上有2moiHCOCT通过阴离子交换膜

【答案】D

【解析】由图可知，电极A上甲烷生成一氯甲烷，发生氧化反应，电极A为阳极；电极B

上C02生成HCOO,发生还原反应，电极B为阴极。

A.A是阳极，B是阴极，故电极A的电势大于电极B,A项正确；

B.阳极上发生失电子氧化反应，电极反应方程式为

CH4-2e-+CF+OH=CH3C1+H20,B项正确；

C.CH3cl在碱性条件下水解生成甲醇，C项正确；

D.阴极的反应为CO2+2e-+H2O=HCOO+OH,当消耗标准状况下消耗

22.4LCC>2时，阴极室中的HCOCF和OIT都可以通过阴离子交换膜，故通过阴离子交

换膜的HCOCT小于2mol,D项错误；

答案选D。

13.铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中

含FqC^、SiO2,A12O3,MgO等，用硫酸渣制备铁红(FeQs)的过程如图所示，已知还原

过程中ImolFeS?被氧化时转移电子数为14NA。下列说法错误的是

H2SO4FeS2粉滤渣A①NaOH②空气

硫酸渣滤液B

H2O

A.滤渣A的主要成分为Si。？

B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝

C.“还原”过程中会有硫酸生成

2+

D.“氧化”过程中发生反应：4Fe+O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3J

【答案】B

【解析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化

为镁离子，加入FeS粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知ImolFeS?被氧化时转移电子

数为14NA,则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiCk不与酸反应，滤渣A

为SiCh,随后向滤液中通入空气和NaOH,亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁

沉淀,过滤得到氢氧化铁,氢氧化铁洗涤后烘干,烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，

最后研磨得到铁红。

A.根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiCh,A正确；

B.氧化过程中加入了氢氧化钠，滤液B中除了硫酸镁和硫酸铝，还有硫酸钠，B错误；

C.还原过程中ImolFeSz被氧化时转移电子数为14NA,则S化合价从-1价升高到+6价，有

硫酸根离子生成，同时溶液呈酸性，即该过程会有硫酸生成，C正确；

D.氧化过程中向含有亚铁离子的溶液中通入氧气，加入氢氧化钠，亚铁离子和氧气、氢氧

化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D正确；

故答案选B。

14.已知：A（s）=B（g）+2C（g）,该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一

个2L的密闭容器中加入4molA（s）,10s达到平衡状态，测得平衡常数为4（mol/L）3。下

列说法错误的是

A.0~10s,v（B）=0.05mol/（L's）

B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志

C.10s后再向容器中通入0.75molB（g）和1.5molC（g）,再次达到平衡时,

c(B)=Imol/L

D.850℃时，该反应的平衡常数小于4(mol/L)3

【答案】A

【解析】该反应是燧增的反应，该反应在任何温度下均可以自发进行说明反应AH—T\S<

0,该反应为烙变小于0的放热反应；设10s达到平衡时，B的浓度为xmol/L,由方程式可

知，C的浓度为2xmol/L,由平衡常数可得：XX(2X)2=4,解得X=1。

A.由分析可知，平衡时B的浓度为lmol/L,则0~10s内，B的反应速率为电回生=0.1

10s

mol/(L-s),故A错误；

B.由方程式可知，生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2,混合气体的平均摩尔质量

一直保持不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明正逆反应速率相等，不能作为

判断到达平衡的标志，故B正确；

C.由方程式可知，反应的平衡常数K=c(B)/(C),10s后再向容器中通入0.75molB(g)和

L5molC(g)时，反应的平衡常数不变，所以再次达到平衡后，B的浓度依然不变，依然

为lmol/L,故C正确；

D.由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减

小，则850℃时，平衡常数小于4(mol/L»故D正确；

故选A。

15.室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如

图所示。下列说法错误的是

B.起始浓度：c（HA）=0.Imol/L,c（HB）=0.05mol/L

C.HB的电离度约为2%

D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂

【答案】D

【解析】A.由图可知用KOH滴定HA和HB时，中和点的pH分别为7和8.5,故HA为

强酸，HB为弱酸，A项正确；

B.由于HA为强酸，初始pH=l,所以c(HA)=0.1mol/L,中和两种酸，HB消耗的

n(KOH)是HA消耗的n(KOH)的一半，所以HB浓度是HA的一半，即

c(HB)=0.05mol/L,B项正确;

C.B的初始pH=3,c(H+)=0.001mol/L,初始浓度c(HB)=0.05mol/L,电离度

=2921x100%=2%,C项正确；

0.05

D.KOH滴定HB时，终点显碱性，pH突跃范围与甲基橙变色范围相差较远，不能选取甲

基橙作为指示剂，D项错误；

答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.金属铝(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铝铝精矿［主要成分为

Nb2O5,TazOs(五氧化二铝)、SiO2,CaO等］生产Nb粉的流程如下:

二也I足量氨水、

■|Nb(OH)s|洗*g£+*|Nb20sl

I铝留精矿I过莪，氟酸「"J萃取Hew］

酸解7废渣、废气

已知：①Nb2o5与少量氢氟酸反应生成HNbF6,与过量氢氟酸反应生成H.NbE,；

②工业仲辛醇的结构为

OH

(1)Nb原子序数比帆(V)大18,Nb位于元素周期表__________区，最高正价为

(2)“酸解”得到的废气成分为o

(3)“沉银”过程无电子转移，贝r‘沉银"的化学反应方程式为o

(4)用工业仲辛醇“萃取”滤液时需要的玻璃仪器为o

(5)Nb2O5用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可燃性气体X,此反应的化学

方程式为,取铝铝精矿50kg,生成X的体积为11200L(标准状况)，假设各步

损失不计，铝铝精矿中Nb元素的质量分数为%»

(6)下列说法正确的是(填字母)。

ONa

oNb

OO

a.仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷

b.93Nb2()5和"Nb2C)5互为同素异形体

c.酸解得到的废渣是Ca耳，用电子式表示其形成过程为

：尼••午Ca：—►［：Fx］-Ca2+［；F：］'

•••••・・•

d.NaNbOs晶胞如图所示，晶胞为正方体，Nb处于O围成的正八面体空隙中

【答案】(1)①.d②.+5

(2)SiF4

(3)H2NbE；+7NH3-H2O=Nb(OH)5+7NH4F+2H2O

(4)分液漏斗、烧杯

(5)®.Nb2O5+5NbC-7Nb+5CO37.2

(6)cd

【解析】铜铝精矿和过量氢氟酸反应，废渣为氟化钙，废气为四氟化硅，得到滤液为

l^NbF7和含有铝的化合物，经过工业仲辛醇的萃取，使铝的化合物和H2NbF7分离，然后

进行“沉铝”和还原得到单质铜。

(1)Nb的原子序数比帆(V)大18,Nb在V的下一周期，位于第五周期第VB族，价电子

数为5,处于d区，最高正价为+5价。

(2)铝铝精矿中的二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅即为废气；

(3)根据信息：Nb2C)5与过量氢氟酸反应生成HzNbB，“沉铝”过程为非氧化还原反

应，根据元素守恒可写出方程式：H2Nbf^+7NH3-H2O=Nb(OH)5^+7NH4F+2H2Oo

(4)“萃取”时需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。

高温

（5）根据元素守恒，可燃性气体为CO,可写出方程式：Nb2O5+5NbC7Nb+5COo

根据方程式的量比关系：2Nb（Nb2（）5中的Nb卜5cO,可知标准状况下11200L的CO生

成时对应Nb元素的质量为18.6kg,故质量分数为18.6kg+50kgxl00%=37.2%。

（6）a.仲辛醇的命名为2-辛醇，a项错误；

b.同种元素形成的不同的单质为同素异形体，b项错误；

c.图示所示用电子式表示氟化钙的形成过程正确，c项正确；

d.NaNM^晶胞中，Nb处于体心，位于。围成的正八面体空隙中，d项正确;

故选cdo

17.某实验小组采用顺丁烯飒分解释放出的1,3-丁二烯与顺丁烯二酸酎进行Diels-Alder反

应来制备六元环化合物一顺-4-环己烯-1,2-二酸酎（A）,再经水解得到顺-4-环己烯-1,2-二竣

酸（B）。A和B都是重要的药物和农药合成原料。

实验过程如下:

I.A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯碉、顺丁烯二酸酎和2mL二

甘醇二甲醛，在油浴温度150〜160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。

II.A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25mL水，

使产品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A.

m.B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，

加入约0.5g（视A的量而定）活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品B

IV.产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25mL蒸储水，微热溶解,

滴加3~4滴酚酰指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不

褪色为终点（此时B中两个竣基都与NaOH反应了），消耗NaOH标准溶液16.00mL。

回答下列问题：

（1）I中顺丁烯碉分解释放出1,3-丁二烯，写出该反应的化学方程式：=

（4）m中加入活性炭的目的是吸附杂质,若加入活性炭过多，会产生的影响为

（5）下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是（填仪器名称）。

3

OYIA

（6）①产品B的纯度为___________o

②若称取的B中有少量A,会导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

3150~160℃

【答案】⑴）号.CH2=CH?CH=CH2+SO2

（2）<

（3）降低A的溶解度

（4）吸附产品，造成产品损失

（5）烧杯

(6)①.80%②.偏大

【解析】依题意，顺丁烯飒分解释放出1,3-丁二烯，根据元素守恒，则顺丁烯飒分解另一

产物为SO2,1,3-丁二烯与顺丁烯二酸酎反应制备得六元环化合物A,A经水解得到B；结

合实验过程可知，在油浴条件下制备A,收集时先冰水浴冷却，加水使产品析出，并用冷水

洗涤，故A产品在冷水中溶解度低，该性质跟其结构有关；A在热水中全部溶解，为避免副

反应产生的杂质干扰，故加入活性炭吸附杂质，趁热过滤，同样在冰水中冷却析出B；得到

的产品B中，可能存在少量未水解的A,故需做产品纯度分析，据此答题。

（1）由题意可知，顺丁烯碉分解释放出1,3-丁二烯，根据元素守恒，另一产物则是

so

2，则其化学反应方程式为^^°3°CCH2=CH-CH=CH2+SO2

oo

中的竣基与竣酸根能形成分子内氢键，降低较基酸性；而IOH

Ok、0一

O

OH

中的竣基与较酸根较远，难以形成分子内氢键，故酸性II

O

O

(3)产品A是燃基较大的有机物，极性不强，故在冷水中溶解度不高，所以加水的目的是

降低A的溶解度；

(4)活性炭加入过多也会吸附产品，造成产品损失;

(5)如下仪器中，过滤时需要使用烧杯和漏斗，其中烧杯用于接收滤液，滴定过程中需要

使用烧杯和酸式滴定管，润洗滴定管后用烧杯接收润洗液，两个实验都不需要容量瓶，所以

两个实验都需要的仪器是烧杯;

(6)①用NaOH滴定产品B,根据B中官能团可知，产品B中2个竣基可与NaOH反应,

0.1000mol/Lxl6xl0-3Lxl70g/molxl0()%=80%

2x0.1700g

②若含有A,A会自行水解生成B(或者和NaOH生成相应的中和产物)，由于A的摩尔质

量小于B,所以等质量的A和B用NaOH滴定，A会消耗更多NaOH,造成结果偏大。

18.黄铁矿(主要成分为FeS2)、焦炭与适量空气混合加热发生反应

A

=

i.3FCS2+2C+3O26S+Fe3O4+2COo

(1)反应i中每消耗Imol碳原子，转移mol电子。

(2)反应i可能会产生副产物SO2，可用CO处理回收S,发生反应ii和副反应iii：

li.so2(g)+2CO(g)s(g)+2CO2(g)AH<0；

iii.SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)AH<0

恒压条件下，按〃(SO2)：〃(CO)=1：3充入原料，其中SC>2的平衡转化率以及cos和S的

生成X的物质的量…心

平衡选择性［X(X为COS或S)的平衡选择性=转化了的SC>2的物质的量］随血度的变化如

图所示。已知L2表示COS的平衡择性。

100

90

兴80

/

知70

«60

^50

题40

30

20

10

0

1100120013001400150077K

①下列说法错误的是（填字母）。

a.L3表示S的平衡选择性

b.键角：COS<CO2

c.COS（g）^S（g）+CO（g）AH>0

d.若某温度下可只考虑反应ii,此时恒压条件下充入He,平衡不移动，S。?的体积分数不

变

②1400K下，反应ii的平衡常数K=0

（3）常温下，通过电化学原理，利用反应i的产物FesO4进一步与SO?反应，电解质溶液

采用NHs-H2。—（NHJ2SO4缓冲溶液，维持pH=9,可制备（NHj2Fe（SO4）2,反

应装置如图：

①在__________（填“正”或"负”）极区可得到产品（NH4）2Fe（SO4）2。

②结合电极方程式，指出负极区NH：的物质的量的变化并解释原因：

③已知常温下，&（NH3•氏。）=1.8x10-5,在配制pH=9的NH3•凡0-（NH4）,SO4缓

皿NHjSO/

冲溶液时,1-_________________zLQ

n(NH3-H2O)~

【答案】(1)6

(2)①.bd②.5.12

(3)①.正②.NH；的物质的量增多，SO2-2e-+4NH3.H,0=SO^+4NH：+2H2O,

每有4molNH；生成，会有2moiNH：通过离子交换膜迁移到正极区③.0.9

【解析】(1)根据各元素化合价变化，反应中还原剂较多，可通过氧化剂。2来计算，。从

0价变为-2价，每消耗Imol碳原子同时会消耗L5moi。2，故转移6moi1;

(2)①a.由于L2与L3对称性很好，相加等于100%。即L2和L3分别表示COS和S的平

衡选择性，a项正确；

b.根据VSEPR模型，同时根据等电子体原理，COS和CO?都是直线形，键角相等，b项

错误；

C.从图中可以看出，随着温度升高，COS的平衡选择性降低，S的平衡选择性升高，升温

有利于COS转化为S,同时体系中存在大量CO,所以COS(g)^s(g)+co(g)AH>0,

C项正确；

d.由于恒压充入了He气，平衡虽不移动，但气体总物质的量增多，所以SO2体积分数减

小，d项错误;

故选bd；

②由于反应ii反应前后气体化学计量数相同，所以可假设初始充入〃(SC)2)=lmol,

zi(CO)=3mol0列式如下:

____\

SO2(g)+2CO(g)S(g)+282(g)

A/mol0.40.80.40.8

_、

SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)

A/mol0.41.20.40.8

平衡时n(SO2)=0.2mol,n(CO)=Imol,n(S)=0.4mol,n(CO2)=1.6mol,

,,0.4x1.61234仁

故K=------------=5.12；

0.2x1

（3）SC>2有还原性，反应中失电子，故右侧电极为负极，SO2失电子反应后转化为硫酸根,

考虑到电解质溶液为NH3H2O-（NH4）2SO4缓冲溶液，故负极电极方程式为

SO2-2e-+4NH3.H2O=SO；-+4NH：+2H2O,则四氧化三铁电极为正极；①由于使

用阳离子交换膜，所以NH：向正极区（左）移动，形成（NHjFegOj2；②

SO2-2e"+4NH3-H2O=SO^+4NH^+2H2O,每有4moiNH；生成，会有2moiNH；

通过离子交换膜迁移到正极区；③NH3-H2。的电离量与NH；的水解量对比与二者的初始

Kc(NH：)c(0H-)

量都可以忽略不计，所以认为二者初始浓度即为平衡浓度。，代入

bC(NH3H2O)

cNH：

&=1.8x10-5与c(Ofr)=10-5mol/L,得=1.8,则

C(NH3H2O)

皿NHjSOj

x0.9o

n(NH3-H2O)

19.化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题:

\CHQHH?/~\D(C1CHCN)

HOOC^yCOOH^^B-H3COOC-{_>COOCH3^^?-2

H

C

LiAlH4

THF

（1）G中含氧官能团的名称为,BfC的反应类型为

（2）CfE反应中，Na?CO3的作用为o

（3）F的结构简式为o

（4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为

（5）关于化合物I,下列说法正确的是（填字母）。

a.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应

b.1个I分子中含有2个手性碳原子

c.Imoll分子含有sp3杂化的原子个数为8NA

d.I分子间只存在氢键，不存在范德华力

（6）符合下列条件的A的同分异构体有..种。

①分子中含有苯环

②分子中含有一NC>2,且一NC>2与苯环直接相连

③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀

（）由合成

7H3cooc—CH2cH2NH2OHC—CH2CH2NHCH

的路线如下（反应条件略去），其中J和K的结构简式分别为一和

<^3-COOCH3

H3COOCCH2CH2NH2-^-------------->|T|—>|T]—►OHC—\-CH2CH2NHCH2-#》

【答案】（1）①.酯基、酰胺基②.还原反应或加成反应

(2)CfE时会生成HC1,NazCOs与HC1反应促进平衡正向移动，增大E的产率

H3COOCCOOCH3

(3)N

CH2CH2NH2

°+2NaOH^NaOOC

H3COOCCOONa+CH3OH

(4)NNH