北京市大兴区2024-2025学年高一年级上册期末考试化学试卷（含答案）

北京市大兴区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2025.01

考1.本试卷共8页，共29道小题，满分100分。考试时间90分钟。

生2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。

须3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

知4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23

第一部分选择题(共50分)

本部分每小题另有7个选项符合题意，每小题2分

1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.荧光指示牌B.雪天道路上C.生石灰用作D.暖贴中的铁粉

被照发光撒盐融雪食品干燥剂遇空气放热

2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.H2sCU溶液

3.下列物质不熊导电的是

A.CuB.KNO3固体C.熔融的NaClD.NaCl溶液

4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CO2B.H2sC.MgChD.NaOH

5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

3+2+

A.Fe->Fe3O4B.Cu^Cu(NO3)2C.Fe-*FeD.C1-*C12

6.下列化学用语表述不正理的是

A.Mg的原子结构示意图：@282

B.CO2的分子结构模型：

C.N2的电子式:：N：N：

+

D.KNO3的电离方程式：KNO3==K+NOj

7.下列关于物质用途的表述不E理的是

ABCD

烧碱

纯碱(Na2co3)(NaOH)铁红(Fe2O3)漂白粉

[有效成Ca(CIO)2]

作膨松剂治疗胃酸过多作红色颜料杀灭细菌

8.稀土元素镐（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于嗡Dy的说法中正确的是

A.质子数为66B.中子数为156C.核外电子数为90D.质量数为222

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

2

A.Cu2+、Ba2+、ChSO4'B.K+、Na+、Cl\OH

C.H+、Ca2\Cl\CO32-D.Na+、Mg2\OH>SO42-

10.下列操作不行合实验安全规范的是

A.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖

C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔

H.下列关于氧化钠的说法不无聊的是

A.淡黄色固体B.能与水反应C.能与盐酸反应D.能与二氧化碳反应

12.过氧化钠用于呼吸面具发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,下列说法不正顿的是（NA表示

阿伏加德罗常数）

A.0.1molNazCh的质量为7.8g

B.CO2的摩尔质量是44g•moL

C.1L0.1mol•L_1Na2cO3溶液中含有0.2molNa+

D.常温常压下，2.24LCh中含有的分子数目为0.1NA

13.下图为NaCl固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合惠子

A.NaCl由Na+和C1-构成，故NaCl固体能导电

B.水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力

C.Na+和C1-在水中以水合离子的形式自由移动

D.该过程可表示为NaCl==Na++Cl-

14.下列关于碳酸氢钠的说法不无理的是

A.在水中能电离出Na+和HCCh-B.不能与氢氧化钠溶液反应

C.能与盐酸反应D.焰色试验火焰为黄色

15.用下列仪器（或装置）进行相应实验，不熊达到实验目的的是

4

包有足量Na2。？

的脱脂棉澄清石灰水

固体溶液

从提纯后的

A.NaCIB.证明Na2O2C.验证非金属性D.比较Na2c。3和

与水反应放热强弱：

溶液获得NaCI固体CI>C>SiNaHCO3的热稳定性

16.氢气在氯气中燃烧发生反应：H2+C12室整2HC1,下列表述不正确的是

A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

B.H2、CL和HC1都含有非极性共价键

C.H2和CL的反应中有化学键的断裂和形成

D.用电子式表示HC1的形成过程：HX+-C1：^H?C1：

17.下列离子方程式书写不正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2f

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

+3+

C.氧化铁放入稀硫酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H==Ca+CO2T+H2O

18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数

与电子层数相同。下列说法不亚确的是

A.W元素位于第3周期第IVA族——————————

XY

B.丫的气态氢化物的稳定性强于X的----------------------

ZW

c.Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应--------------------

D.原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X

19.下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是

Cu①C.#CuS§4C§bn^@CuSO43f

A.上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱

B.上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应

C.上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同

D.若要实现CuO-Cu的转化，需要加入还原剂

20.配制100mL1.00mol-L_1NaCI溶液的部分过程示意图如下。

步骤1步骤2步骤3步骤4

下列说法不氐确的是

A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解

B.步骤2中需用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液都注入容量瓶

C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至凹液面最低点与刻度线相切

D.步骤4中摇匀后，若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线

21.通过CCh捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。

下列说法不正确的是才CaCO,,CH,

催

过

A.过程I属于氧化还原反应程

过程I化

催化剂

剂

B.过程II中的反应为CaCO3+CH4-CaO+2C0+2H2

C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用I'"ca。"'co、凡

D.CCh的捕获和转化有助于减弱温室效应

22.下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法

AFe(Cu)盐酸过滤

BCO2(HC1)NaOH溶液洗气

CFeCb溶液(FeCh)铁粉过滤

DFezCh(AI2O3)盐酸过滤

23.Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出

气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2cO3B.Na?。？和Na2cCh

C.NaOH和Na2co3D.Na2O2>NaOH和Na2cO3

24.在两份相同的H2sO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,

其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线

B.e点两溶液中含有相同量的OH-

C.b、d两点对应的溶液均显中性

D.a、c两点溶液中均大量存在H+和SO；-

25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是溶液体积

选项实验操作及现象推理或结论

A向CuSCU溶液中加入铁粉，析出红色固体氧化性:Fe2+>Cu2+

向某溶液中通入C12,再加入KSCN溶液，溶

B该溶液中一定含有Fe?+

液变红

向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

2

C该盐一定含co3

灰水变浑浊的气体

向盛有少量酸性KMnCU溶液的试管中加入FeSCU具有还原性

D

少量FeSCU溶液，酸性KMnCU溶液紫色褪去

第二部分非选择题（共50分）

本部分共4题，共50分。

26.（12分）阅读短文，回答问题。

氨气（NH3）是重要的无机化工产品之一，工业合成NL是人类科学技术领域的重大突破，它使人类

从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，NM可用于半导体制造过程

中的清洗、制备氮化硅（SiN）等半导体材料。NHs还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，N&被Oz氧

化成.，然后N0继续与&反应生成NO2,NO2通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。N&还可以和CO?在一定

温度和压强下合成尿素[CO（NH2）2]o

1909年，德国化学家哈伯以Nz和田为原料，在高温、高

压和铁触媒作催化剂的条件下合成NHs获得成功，但是，合成

N&过程能耗大、产生污染，且N&产率低。

2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备N0,再通

过N0电催化还原（CueSns合金作催化剂）合成NH3取得新进

展，CueSns合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成NIL具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成

氨策略。

⑴NHs和CO?合成尿素尿O（NHz）/属于变化（填“物理”或“化学”）。

（2）关于NL的叙述正确的是（填序号）。

a.具有还原性

b.NH,制硝酸的过程中的物质转化为：回盛访住

（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。

①N%可用于制备氮化硅（SiN）等半导体材料。

②工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。

③哈伯以N?和压为原料合成NHs的过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。

（4）中国科研团队合成Nft的优点有。

27.（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族

元素在周期表中的位置（X、丫代表2种元素）。

3NaMgYSCl

4XSe

（1）X的元素符号是0

（2）丫在元素周期表中的位置是第3周期第族。

（3）Na的金属性强于Mg,从原子结构角度解释原因：o

（4）依据元素周期律推测：

①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是0

②气态氢化物的热稳定性：H2Se—HC1（填“强于”或“弱于”）。

（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上

通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）学“2Na+Cl2t'过程如下。

已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801°C,为降低能耗，通常加入CaCb从

而把熔点降至约580℃„

②粗钠和C12在两个不同区域内生成，互不接触。

①用电子式表示NaCl的形成过程—。

②电解NaCl的反应：2NaCl（熔融里2Na+Cl21属于----（填字母）。

a.分解反应b.复分解反应c.氧化还原反应

③粗钠中含有少量杂质Ca,过程II除去Ca的化学方程式是—o

④过程I中，CaCb能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCL

却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成CaCb的过程―o

28.（12分）工业上用FeCb溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子

主要有Fe2+、Cu2\Fe3+和H+）进行处理。

方法一：将H2O2溶液加入废液并调节溶液pH,处理流程如下。

已知：部分金属离子沉淀的pH（起始浓度为0.1mol•L-）

Cu2+Fe3+Fe2+

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

（1）步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe?+_（填“氧化”或“还原”）为Fe3+。

（2）步骤H中需要调节的pH范围是一。

（3）溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是—；写出该过

程中发生氧化还原反应的化学方程式—o

（4）①溶液A、溶液B和固体C中都含有—（填“Fe”或“Cu”）元素。

②将溶液C和溶液D回收后，通入CL可以再转化为FeCb腐蚀液，写出该反应的离子方程式

（5）方法二：将H2s和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图

（CuS不溶于水）。

①过程i中，生成CuS反应的离子方程式为—。

②下列关于该转化过程的说法中，正确的是—（填字母）。

a.过程ii中的氧化剂是Fe3+

b.过程iii中没有化合价变化

c.利用该转化可以回收S

29.（13分）某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。

（1）装置I中MnCh作（填“氧化剂”或“还原剂”）；装置H中作用是为了除去氯气中的

（填化学式）气体。

（2）III为制备氯水的装置，其连接顺序为a————一b（填“m”或"n”）。

（3）装置IV中反应的离子方程式是0

（4）探究氯水中漂白性物质成分。

资料：C12易溶于有机溶剂CC14（四氯化碳）；CC14无色、难溶于水、密度比水大。

取上层溶液「‘

氯水层加入红色纸条1

颜色变浅一段时间三

国

厂r放入红厂j口加入CCQ

红色纸条褪色

色纸条,(四氯化碳)

_一段时局一

=振荡后静置取下层溶液n

罩加入红色纸条.

盐酸未见明显褪色氯水呈黄色一段时间》=

纸条未见明显褪色

实验i实验ii

对比实验i和ii,可以得出的结论是

(5)探究CL、Br2>L的氧化性强弱。

资料：稀淡水呈黄色；碘水呈棕黄色。

ab

1mL氯水1mL氯水

夕

［现象：溶液变黄色［现象：溶液变棕黄色

实验iii

4mLKI溶液

4mLNaBr溶液

实验iv取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。

①实验iii中a试管内反应的离子方程式是

②实验iii中试管a、试管b中的反应分别得出的结论是

③甲同学认为，实验iv中的现象不一定证明氧化性Br2>L，他补做了实验v：

另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加

实验V

入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。

补做了实验V的目的是—O

④综合实验实验iii〜v,得出得出结论，氧化性：

参考答案

第一部分选择题（共50分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

题号12345678910111213

答案DCBDCCBABcADA

题号141516171819202122232425

答案BCBBDCDACABD

第二部分非选择题（共50分）

说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；

除特殊要求外，反应条件、气体符号b沉淀符号1不占分；要求写离子方程式写成化学方程式

且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。

（2）答案合理酌情给分

26.（12分）

（1）化学（2分）

(2)ab（2分）

（3）①是②是③是（每个2分，共6分）

（4）更绿色、更经济（答案合理给分）。（2分）

27.(13分)

(1)K（1分）

(2)VA（1分）

（3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na<Mg,原子半径

Na>Mg,原子失电子能力Na>Mg,金属性Na>Mg（2分）

(4)①IfeSeCU（1分）

②弱于