5.2.2 氨和铵盐 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要

非金属元素第二节

氮及其化合物第2课时

氨和铵盐

教学目标1.氨的性质和实验室制法。2.喷泉实验原理。3.铵盐的性质与检验。新课导入天使与恶魔的化身第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主。一战中，担任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼。一、氨的分子结构分子式NH3结构式二、氨的物理性质工业制的氨气保存在液化罐里，泄漏时，白茫茫的一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人。消防队员用水枪对现场进行稀释，吸收空气中的氨气。二、氨的物理性质氨气分子之间容易形成氢键，沸点更高，容易液化。颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气味气体比空气小极易溶于水(1∶700)较低，易液化三、喷泉实验探究一氨的溶解性——喷泉实验氨的溶解性[实验5-6]

在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析原因。三、喷泉实验探究一氨的溶解性——喷泉实验氨的溶解性实验现象：打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。常温下，1体积水能溶解约700体积的氨气。氨溶于水时，会与水结合成NH3·H2O，一水合氨会发生部分电：

三、喷泉实验1、烧瓶内为什么会形成喷泉?氨极易溶于水，使瓶内压强减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水(含酚酞)被压入烧瓶，形成喷泉。2、实验成败的关键是什么?a.气体和圆底烧瓶要干燥。

b.装置气密性良好。c.收集的NH3纯度要高。3、若将NH3换为NO2，能否形成喷泉?若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶?能，但水不能充满烧瓶。三、喷泉实验原理容器内外产生较大的压强差引发操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或进行其他可形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。成功关键①气体和圆底烧瓶要干燥。②气体纯度高。③装置气密性要好。还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢?三、喷泉实验气体液体原理NH3HClCO2SO2Cl2NO2NO2和O2常见喷泉实验试剂组合NaOH溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1:500水或碱水4NO2+O2+2H2O===4HNO3三、喷泉实验常见喷泉实验装置挤压滴管，气体溶解，P内<P外使烧瓶受热，气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上三、喷泉实验喷泉实验的有关计算(1)实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。标准状况下若烧瓶体积为VL，则有V(aq)＝VL，三、喷泉实验喷泉实验的有关计算对应训练[典例1]如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C对应训练[典例2]下图是同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹B对应训练[典例3]如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A.SO2(饱和NaHSO3溶液)/无色喷泉B.NH3(CuSO4溶液)/蓝色喷泉C.HCl(石蕊溶液)/红色喷泉D.H2S(AgNO3溶液)/黑色喷泉A四、氨的化学性质1、与水反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH—。一水合氨：一元弱碱能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体

求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。氨水密度<1g/mL，浓度越大密度越小四、氨的化学性质1、与水反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH—。

不稳定，受热易分解：四、氨的化学性质

液氨一水合氨(NH3·H2O)氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分：NH3·H2O

NH3

H2O三离：NH4＋

OH—

H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水成分四、氨的化学性质2、与酸反应探究二氨和HCl反应——魔棒生烟实验现象：氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟反应原理：NH3＋HCl===NH4Cl四、氨的化学性质2、与酸反应NH3＋H+

===NH4+(与酸反应的本质)NH3

+HCl===NH4Cl(白烟)

①挥发性酸(HCl、HNO3)遇氨气均有白烟生成NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥②难挥发性酸(H2SO4、H3PO4)遇氨气无白烟可用于检验氨气的存在四、氨的化学性质2、与酸反应NH3＋H+

===NH4+(与酸反应的本质)四、氨的化学性质3、还原性①加热和有催化剂(如铂)的条件下，能被氧气氧化生成NO和水：②氨气可被氧化铜氧化为氮气：—工业制硝酸的基础—实验室制取氮气氨中氮元素的化合价为-3价，化学反应中氮元素的化合价只能升高，不能降低。四、氨的化学性质3、还原性③与氯气反应：氨中氮元素的化合价为-3价，化学反应中氮元素的化合价只能升高，不能降低。2NH3(不足)+3Cl2===N2+6HCl8NH3(过量)+3Cl2===N2+6NH4Cl(产生白烟)—可用来检验氯气管道是否漏气④在纯氧中燃烧：四、氨的化学性质3、还原性⑤与NOX反应：氨中氮元素的化合价为-3价，化学反应中氮元素的化合价只能升高，不能降低。4NH3＋6NO===5N2＋6H2O8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O硝酸工厂排放出的有毒气体NO，在一定条件下可用NH3处理为可参与大气循环的气体。对应训练[典例4]

判断正误(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O⇌NH4+＋OH－

()(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨水与液氨一样都是混合物()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+()√×××××对应训练[典例5]下列关于氨和氨水的叙述错误的是(

)A、氨水中滴入酚酞溶液变红色，是因为氨水是一种弱碱B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C、在1L1mol/L的氨水中含氮原子的数目为NAD、NH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化A对应训练[典例6]下列有关NH3两个实验说法中正确的是(

)A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体C铵根离子NH4+与酸根离子形成的化合物五、铵盐的性质农业上常用的铵态氮肥(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3铵盐五、铵盐的性质1、不稳定性✭

物理性质：绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水。非氧化性的挥发性酸形成的铵盐——产物通常为氨和相应酸：难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐：氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水：不能用来制备NH3五、铵盐的性质农业上常用的铵态氮肥(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。易错提醒五、铵盐的性质2、与碱反应铵盐溶液与强碱溶液共热，离子方程式：_____________________铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则无氨气逸出，离子方程式：________________________若反应物都是固体，则只能用化学方程式表示。[实验5-7]五、铵盐的性质六、铵盐的检验1、原理六、铵盐的检验2、方法NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+。碱石灰法将碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。六、氨的实验室制法氨的实验室制法Ca(OH)2NH4Cl六、氨的实验室制法氨的实验室制法1、原理2、装置固固加热型向下排空气法(导管要伸到试管底部)试管口向下倾斜不能用NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3易产生CO2气体使NH3不纯。不能用KOH、NaOH代替熟石灰。因为KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且易腐蚀试管。六、氨的实验室制法氨的实验室制法六、氨的实验室制法氨的实验室制法3、验满方法将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色4、尾气处理可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。棉花作用：减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气。六、氨的实验室制法氨的实验室制法防倒吸装置六、氨的实验室制法氨的实验室制法5、干燥氨气用碱性干燥剂碱石灰[CaO、NaOH]不能用无水CaCl2

,会反应产生CaCl2∙8NH3

，浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不行。六、氨的实验室制法快速制取氨气的方法方法一：加热浓氨水制氨气方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解。②增加溶液中的OH—浓度，有利于NH3的放出。对应训练[典例1]下列有关氨的叙述正确的是(

)A、氨具有刺激性气味，只能用向上排空气法收集B、氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨C、氨是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨D、检验氨可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化C对应训练[典例2]实验室用如图装置制氨并验证氨的某些化学性质，能达到实验目的的是(

)A、用装置甲制取氨B、用装置乙除去氨中的水蒸气C、用装置丙验证氨具有氧化性D、用装置丁吸收尾气D对应训练[典例3]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①③

D.②③C对应训练[典例4]下列离子方程式正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：

NH4++OH—

⇌

NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH—

⇌

NH3•H2OC.氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD.氨水中通入过量CO2：

CO2+NH3•H2O=2NH4++CO32—+H2OC对应训练[典例5]无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO、O2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2B对应训练[典例6]关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；

②铵盐中氮元素