高中化学学业水平测试复习专题五第一节硫及其化合物课件

专题五化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物考点一PART01第一部分考点1硫和二氧化硫

一、硫单质1．物理性质俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2____________晶体难溶____________硫黄黄色微溶易溶2.化学性质二、二氧化硫1．物理性质颜色气味状态水溶性毒性____色__________气味气体易溶____毒无有刺激性有红SO2＋H2O⇌H2SO3(2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。(3)特性——漂白性①原理：它能与某些有色物质生成________的无色物质。这些无色物质容易______而使有色物质恢复原来的颜色。②注意：a.SO2可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。不稳定分解√下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤[解析]

①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热生成Cu2S；③S单质在氧气中燃烧生成SO2；⑤由于氯气的氧化性较强，因此Fe与氯气反应生成FeCl3。则不能由单质直接化合生成的是①③⑤，A符合题意。1．有关SO2的性质，下列说法不正确的是(

)A．能使品红溶液褪色

B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3√√√3．下列物质都具有漂白性，其漂白原理相同的是(

)①潮湿的氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠A．①③ B．②③C．①④ D．②④√4．检验SO2气体中是否含有CO2气体的方法是(

)A．通过澄清石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过澄清石灰水考点二PART02第二部分考点2硫酸、硫酸根离子的检验

1．硫酸的物理性质纯净的硫酸是____色黏稠状液体，密度比水的____，能与水以任意比混合，沸点____，____挥发。大高难无2．稀硫酸的通性3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作________。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。干燥剂钝化[注意]

(1)钝化是化学变化，不是物理变化。(2)脱水性属于化学变化，而吸水性则是吸收物质中现成的水，一般属于物理变化。√下列事实与括号中浓硫酸体现出的性质对应关系正确的是(

)A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下锌与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)[解析]

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B．在加热条件下锌与浓硫酸反应，生成硫酸锌、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现了浓硫酸的脱水性，C错误；D．浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。√1．下列关于硫酸的叙述正确的是(

)A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水可得到稀硫酸2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是(

)A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液√√√√√√考点三PART03第三部分考点3不同价态含硫物质的转化

1．硫元素的“价—类”二维图2．不同价态含硫物质的转化(1)含硫物质的性质及转化关系√[解析]试管①中浓硫酸只体现了强氧化性，A错误；试管②中溶液褪色，体现了＋4价硫元素的还原性，B错误；试管③中出现淡黄色沉淀，－2价硫被氧化为0价，体现了－2价硫元素的还原性，C正确；烧杯中的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误。

(不定项)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化不正确的是(

)A．图Ⅰ：0价→＋2价B．图Ⅱ：0价→＋6价C．图Ⅲ：＋4价→＋6价D．图Ⅳ：＋6价→＋4价√√√[解析]铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4和HCl，硫元素化合价从＋4价变为＋6价，C项正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。√√√√4．(不定项)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断合理的是