2025年师大六模化学试题及答案

师大六模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇B.氯化钠C.甲烷D.葡萄糖

2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.H2O

4.下列物质中，熔点最高的是：

A.铝B.铁C.铜D.镁

5.下列化合物中，属于酸式盐的是：

A.NaHCO3B.NaClC.Ca(OH)2D.KNO3

6.下列物质中，属于非电解质的是：

A.HClB.NaClC.H2OD.CO2

7.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.NaOH+HClO→NaClO+H2O

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O2

8.下列物质中，不属于强酸的是：

A.HClB.HNO3C.H2SO4D.H3PO4

9.下列化合物中，属于金属氧化物的是：

A.CO2B.SiO2C.Fe2O3D.H2O

10.下列物质中，属于碱的是：

A.HClB.NaOHC.KClD.H2O

二、填空题（每题5分，共25分）

1.烃分子中，碳原子最多可以形成__________个共价键。

2.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

3.酸碱中和反应的产物是盐和水。

4.氧化剂是氧化反应中的得电子物质，还原剂是氧化反应中的失电子物质。

5.金属的化学性质主要与其最外层电子数有关。

三、计算题（每题10分，共20分）

1.10克5%的盐酸溶液中含有多少克HCl？

2.20克98%的硫酸溶液与足量锌反应，最多能生成多少克氢气？

四、简答题（每题10分，共30分）

1.简述化学反应速率的影响因素。

2.什么是催化剂？催化剂在化学反应中有什么作用？

3.举例说明盐类水解的原理。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.设计一个实验方案，证明金属镁比金属铁活泼。

2.实验室中如何鉴别NaCl和KNO3溶液？

六、论述题（每题15分，共30分）

1.论述化学键的类型及其对物质性质的影响。

2.结合实例，分析酸碱盐在生活中的应用。

试卷答案如下：

一、选择题

1.B.氯化钠

解析思路：有机物是指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸氢盐、碳酸盐等。氯化钠是典型的无机盐，不含碳。

2.C.2H2+O2→2H2O

解析思路：氧化还原反应涉及电子的转移。在此反应中，氢被氧化（失去电子），氧被还原（得到电子）。

3.B.HCl溶液

解析思路：pH值越小，溶液越酸。HCl是强酸，完全电离，pH值较低。

4.B.铁

解析思路：根据金属活动性顺序，铁的熔点高于铝、铜和镁。

5.A.NaHCO3

解析思路：酸式盐是指部分氢离子被金属离子取代的盐，NaHCO3是典型的酸式盐。

6.D.CO2

解析思路：非电解质在水中不电离，CO2在水中溶解但不电离。

7.D.HCl+NaOH→NaCl+H2O2

解析思路：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。H2O2不是水，故此反应不是中和反应。

8.D.H3PO4

解析思路：强酸在水中完全电离，H3PO4是中强酸，部分电离。

9.C.Fe2O3

解析思路：金属氧化物是指金属元素与氧元素结合的化合物，Fe2O3是铁的氧化物。

10.B.NaOH

解析思路：碱是指在水溶液中能提供OH-离子的物质，NaOH是典型的碱。

二、填空题

1.四

解析思路：碳原子可以形成单键、双键和三键，最多可以形成四个共价键。

2.电子

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

3.盐和水

解析思路：酸碱中和反应生成盐和水，这是中和反应的定义。

4.得电子物质，失电子物质

解析思路：氧化剂得电子，还原剂失电子，这是氧化还原反应的基本概念。

5.最外层电子数

解析思路：金属的化学性质主要取决于其最外层电子的得失能力。

三、计算题

1.2.5克

解析思路：10克5%的盐酸溶液中，HCl的质量为10克×5%=0.5克。

2.2.65克

解析思路：根据化学反应方程式，1摩尔锌与1.5摩尔硫酸反应生成1摩尔氢气。硫酸的质量为20克×98%=19.6克，对应的摩尔数为19.6克/98克/摩尔=0.2摩尔。根据比例关系，氢气的摩尔数为0.2摩尔/1.5摩尔=0.133摩尔，对应的质量为0.133摩尔×2克/摩尔=0.266克，四舍五入为2.65克。

四、简答题

1.影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。

解析思路：这些因素可以通过改变反应物分子的碰撞频率和碰撞能量来影响反应速率。

2.催化剂是一种在化学反应中能改变反应速率但不被消耗的物质。它通过降低反应的活化能来加速反应。

解析思路：催化剂的作用在于提供一个替代反应路径，使反应能在较低的能量下进行。

3.盐类水解是指盐在水溶液中与水分子反应生成酸和碱的过程。

解析思路：这是盐与水分子反应的一种常见现象，可以通过酸碱理论来解释。

五、实验题

1.实验方案：将金属镁和金属铁分别放入稀盐酸中，观察反应速度和产生的氢气泡量。

解析思路：通过比较两种金属与盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属镁是否比铁活泼。

2.鉴别方法：分别取NaCl和KNO3溶液少量于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察沉淀颜色。

解析思路：NaCl与硝酸银反应生成白色沉淀，而KNO3不会产生沉淀，可以通过这一反应区别两种溶液。

六、论述题

1.化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键由正负离子间的静电引力形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键由金属原子之间的自由电子形成。化学键的类型影响物质的物理和化学性质，如熔点、