2022年北京市初三一模化学试题汇编：实验题

第1页/共1页2022北京初三一模化学汇编实验题一、实验题1．（2022·北京东城·统考一模）依据下图回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)用A装置制取O2的化学方程式为______。(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。序号①②收集O2选择装置BC依据O2的性质____________2．（2022·北京东城·统考一模）用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。(1)白磷燃烧的化学方程式为______。(2)生石灰与水的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为______。(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是______。(4)试管内仍有白磷剩余的原因是______。3．（2022·北京东城·统考一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。【进行实验】(1)实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。(2)实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）序号药品现章①Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2）快速产生气泡②Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200）缓慢产生气泡③Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000）无气泡产生①对比实验①和②，可得到的结论是______。②实验③中没有气泡产生的原因是______。(3)实验3：探究Cu与浓盐酸的反应用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。装置序号药品现象④浓盐酸24小时后仍无明显变化⑤Cu粉＋硫酸溶液24小时后得无明显变化⑥Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓【解释与结论】①④是对照实验，目的是排除______的干扰。②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。【反思与评价】③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。4．（2022·北京西城·统考一模）用如图装置进行实验。(1)写出Y型管两侧反应的化学方程式：左侧_______；右侧_______。(2)实验中观察到b处紫色石蕊试纸比a处先变红，可证明二氧化碳具有的性质是_____。5．（2022·北京西城·统考一模）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。Ⅰ．金属的选择【进行实验】实验操作序号金属实验现象室温下1-1Zn60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树”1-2Al60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树”1-3Mg镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体【解释与结论】(1)Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。(2)1-1中，反应的化学方程式为_______。(3)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。(4)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。II．溶液的选择【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。组别第1组第2组序号2-12-22-32-42-52-6溶液种类CuSO4CuSO4CuSO4CuCl2CuCl2CuCl2溶液的浓度（%）612186121860min后“铜树”长度（cm）0.70.81.51.92.22.0【解释与结论】(5)设计实验2-1和2-4的目的是________。(6)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。【反思与评价】(7)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。6．（2022·北京·统考一模）根据下图回答问题。(1)B中仪器a的名称是_________。(2)制取CO2的化学方程式为______________。(3)收集CO2的装置是__________（填序号）。(4)将燃着的木条放在瓶口，若观察到______________，说明瓶中已充满CO2。7．（2022·北京·统考一模）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入B。(1)若A和B为_________，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。(2)若A为Na2CO3，B为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是_________。8．（2022·北京·统考一模）用下图装置进行实验。(1)加入NaOH溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为________。(2)一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、________。9．（2022·北京·统考一模）维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素C相关的化学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质序号操作现象a向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液溶液变成色b向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末粉末消失，有气泡生成（1）a中的现象为溶液变成____色。（2）b中生成的气体是____。实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响资料：维生素C能和KMnO4溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。模拟烹调方法常温放置糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置）炖（放入70℃水中）煮（放入100℃水中）处理时间30min30min20min40min20min40min混合液色度141324注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。（3）糖拌时，维生素C含量损失_____（填“大”或“小”）。（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：步骤1．常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度略大于4。步骤2．常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL，____。10．（2022·北京朝阳·统考一模）下列是与金属有关的实验。(1)实验1，点燃酒精灯加热一段时间后，观察到蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜具有_____性。(2)实验2，能证明铁生锈与水有关的实验现象是_______。11．（2022·北京朝阳·统考一模）某兴趣小组开展了以下实验活动。(1)利用图1装置验证了空气中氧气的含量。①该实验能说明生石灰与水的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，活塞最终停在_______mL刻度处。(2)利用图2和图3装置探究可燃物的燃烧条件。①用图2装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。②用图3装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式___。12．（2022·北京石景山·统考一模）根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的发生装置是______（填序号，下同）。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；选用的收集装置是______。13．（2022·北京石景山·统考一模）根据下图（夹持装置已略去）回答问题。(1)实验1中，观察到的现象是______。(2)实验2中，木炭燃烧的化学方程式为______；烧杯中观察到的现象是______。14．（2022·北京石景山·统考一模）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。(1)实验时操作的顺序是______（填序号）。(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。15．（2022·北京石景山·统考一模）利用下图装置（夹持装置已略去）验证可燃物的燃烧条件。ⅰ、通N2，排出装置内空气后，点燃酒精灯，①和②处红磷均不燃烧。ⅱ、熄灭酒精灯，立即通O2，①处红磷不燃烧、②处红磷燃烧。(1)步骤ⅱ中②处红磷发生燃烧的原因是______。(2)对比______，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触。16．（2022·北京石景山·统考一模）利用下图实验研究酸和碱的性质。向1-3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4-6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。(1)溶液变为蓝色的孔穴是______。(2)有气泡产生的孔穴是______。(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为______。17．（2022·北京丰台·统考一模）根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)加热KMnO4制取氧气的化学方程式为______。(3)实验一，用排水法收集氧气的原因是______。(4)实验二，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是______。18．（2022·北京丰台·统考一模）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。(1)正确的操作顺序是______（填字母序号）。(2)除去难溶性杂质的操作为______。(3)B中玻璃棒的作用是______。19．（2022·北京丰台·统考一模）用如图所示装置探究空气中氧气的含量。(1)用凸透镜聚光照射白磷可将其引燃，白磷燃烧的化学方程式为______。(2)能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是______。20．（2022·北京丰台·统考一模）利用如图装置研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入A中，待反应结束后，打开K，B中稀盐酸沿导管进入A。(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为______。(2)B中液体流入A后，观察到A中______，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。21．（2022·北京丰台·统考一模）补全实验方案。序号目的操作现象结论A探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应______氢氧化钠与盐酸发生了反应。B______试管1中有气泡产生；试管2中无明显现象铁的金属活动性大于铜。C鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液试管1中无明显现象，试管2中溶液变浑浊______22．（2022·北京丰台·统考一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。实验一探究脱氧反应发生条件按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。(1)结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。(2)实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。实验二探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。实验编号铁粉/g活性炭/g氯化钠/g1501250.750350.751451.5155a2(3)实验5中，a=______。(4)实验1、3、4的目的是______。(5)结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是______。实验三探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。(6)由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是______。(7)结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______（写出一条即可）。23．（2022·北京门头沟·统考一模）实验室用如图装置进行实验。(1)仪器a的名称是__________。(2)用装置A制氧气的化学方程式为__________。(3)可以选择装置B收集氧气的原因是__________。(4)用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满O2。24．（2022·北京门头沟·统考一模）根据下图回答问题。(1)实验1中，a处观察到的现象是________；b处发生反应的化学方程式为________。(2)实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是________。(3)实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有__________。25．（2022·北京门头沟·统考一模）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__________。(2)需要称量NaCl固体粉末的质量为__________g。(3)量取水时，除了用量筒外，还需要用__________（填仪器名称）。26．（2022·北京门头沟·统考一模）用如图所示的装置进行实验，验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。(1)验证可燃物燃烧的条件：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______，一段时间后白磷熄灭，白磷熄灭的原因是________。(2)测定空气中氧气含量：已知Y型管的容积是60mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少了_______mL。27．（2022·北京·统考一模）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。(1)仪器a的名称是______。(2)实验I试管内发生反应的化学方程式为______。(3)实验I干燥管内观察到的现象是______。(4)实验II用以探究燃烧的条件，由此得出的结论是______。28．（2022·北京·统考一模）用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。(1)A瓶观察到的现象是______。(2)B瓶中发生反应的化学方程式为______。(3)证明NaOH能与CO2反应的现象是______。29．（2022·北京·统考一模）用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。(1)甲组步骤一得出的结论是______。(2)甲组步骤二的目的是______。(3)乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是______。30．（2022·北京·统考一模）在如图所示点滴板的①～⑥孔穴内分别放有①铁片②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na2CO3溶液和⑥Ca（OH）2溶液；向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。(1)孔穴⑤中发生反应的化学方程式为______。(2)六个实验中无明显现象的是______（填序号）。(3)由上述实验得出有关金属的活动性顺序是______。31．（2022·北京·统考一模）课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。(1)配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，______。(2)测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，______。(3)计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为______（写计算式）。32．（2022·北京大兴·统考一模）根据下图回答问题。(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为___________。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，选用的发生装置是___________（填序号）。(3)收集O2可采用E装置的原因是___________。33．（2022·北京大兴·统考一模）利用下图装置进行实验。(1)管中红磷不燃烧的原因是___________。(2)管中白磷燃烧、水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧条件之一是___________。(3)待管中白磷完全燃烧，温度恢复至室温后，打开弹簧夹，量筒中液面降至20mL刻度线处，则白磷燃烧消耗O2的体积为___________mL。34．（2022·北京大兴·统考一模）速溶茶泡腾片溶解后可快速得到茶饮料，实验小组同学对影响泡腾效果及茶饮料香气和滋味的因素进行探究。【查阅资料】①泡腾片是与水混合后能释放出大量CO2而呈泡腾状的片剂。②速溶茶泡腾片的主要原料：茶粉、柠檬酸、碳酸氢钠、甜蜜素和香精等。③甜蜜素和香精属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量。【进行实验】实验1：将不同比例的碳酸氢钠与柠檬酸混合均匀后压制成片。分别取相同质量的片剂加入到等量的水中，对泡腾效果进行打分，记录如下：序号碳酸氢钠与柠檬酸的质量比泡腾效果得分1-11：1.3211-21：1.4331-31：1.5281-41：1.627实验2：根据实验碳酸氢钠和柠檬酸的最佳配比，以及下表数据配制速溶茶，并分别取3g与等量的水混合，对其香气和滋味进行综合效果评分，记录如下：序号茶粉/%香精/%甜蜜素/%香气和滋味综合得分2-1100.53782-2120.53872-3150.53852-4101.03722-5101.53672-6100.54852-7100.5272【解释与结论】(1)泡腾片与水混合后，柠檬酸与碳酸氢钠发生反应：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，X的化学式为___________。(2)由实验1可得到的结论是___________。(3)设计实验2-1、2-2、2-3的目的是___________。(4)研究甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”的实验是___________（填序号）。(5)实验2中，其他条件相同时，香精的最佳含量为___________【反思与评价】(6)某同学认为“制作速溶茶泡腾片产品时，甜蜜素的用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：___________。35．（2022·北京通州·统考一模）根据下图回答问题。A．B．C．(1)实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。(2)实验C中，观察到的现象是___________。

36．（2022·北京通州·统考一模）用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。(1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。(2)若要证明CO2与水反应，应在1处放__________。(3)烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是_____。37．（2022·北京通州·统考一模）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。(1)丙中反应的化学方程式为_____________。(2)滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件是______。(3)若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是______（填序号）。A．X是20℃水，Y是白磷B．X是40℃水，Y是白磷C．X是80℃水，Y是红磷38．（2022·北京通州·统考一模）柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。【进行实验】实验一：室温下，分别取20mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：组别第1组第2组第3组树脂添加量/g0.040.060.080.04x0.080.040.060.08脱苦时间/min202020252525303030脱苦率(%)20.422.723.428.530.134.736.839.840.3实验二：分别在20mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨树脂添加量/g0.040.040.040.060.060.060.080.080.08温度/℃203040203040203040脱苦率（%）22.423.722.539.244.742.148.749.649.0【解释与结论】(1)实验一中，x应为_____。(2)实验一中第3组的实验目的是_____。(3)由实验一得到的结论是_____。(4)实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是______(填实验序号)。(5)根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_____(填序号)。A．30min

0.08g

40℃ B．30min

0.08g

30℃C．20min

0.04g

30℃ D．25min

0.06g

20℃【反思与评价】(6)小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_____，取样测量柠檬汁的脱苦率。39．（2022·北京房山·统考一模）配制50g如图1所示的溶液。(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是（填序号）。A．称量 B．量取 C．溶解40．（2022·北京房山·统考一模）依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入O2，白磷不燃烧；②停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧：③熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。(1)①中白磷不燃烧的原因是_________。(2)③中白磷燃烧的化学方程式为__________。(3)能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是__________。41．（2022·北京房山·统考一模）用如图装置研究物质的性质。(1)向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、________。(2)将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为________。42．（2022·北京房山·统考一模）用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。(2)步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。43．（2022·北京平谷·统考一模）用如图装置进行实验，验证O2的性质。ABC(1)实验室在A中制氧气的化学反应方程式为_______。(2)若用B收集氧气，验满氧气的操作是_______。(3)若将AC连接，一会观察到白磷燃烧，写出白磷燃烧的化学反应方程式_______。此时可以说明燃烧需要的条件是_______。44．（2022·北京平谷·统考一模）用如图实验除去粗盐中的泥沙。ABC(1)实验步骤的正确顺序为_______(填数字序号)。(2)玻璃棒在A步骤中的作用是_______。(3)下列生活实例用过滤原理的是

(填字母序号)。A．用热水沏茶 B．用笊(zhào)篱捞饺子 C．撒网捕鱼45．（2022·北京平谷·统考一模）小刚和弟弟在家中利用铁钉探究铁生锈的条件，做了如下图所示的实验。(1)D装置中，生石灰的作用是______。(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。46．（2022·北京平谷·统考一模）用下图装置完成实验。装置试剂现象结论a为NaOH溶液，b为澄清石灰水，c为无色酚酞溶液_______NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性a、b为稀盐酸或澄清石灰水c为Na2CO3溶液I中产生无色气体，II中出现的现象是_____写出I中的化学反应方程式_______47．（2022·北京平谷·统考一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。【查阅资料】1白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。2ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。实验1：验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】装置现象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊【解释与结论】(1)烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。(2)由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：实验操作组别实验序号补钙剂形态白醋中醋酸浓度(g/100mL)二氧化碳浓度随时间的变化曲线第1组①片状6②片状3第2组③粉末6④粉末3【解释与结论】(3)设计第1组实验的目的是_______。(4)上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。【反思与评价】(5)继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。A．补钙剂的质量 B．补钙剂形态 C．温度 D．白醋的体积 E．白醋中醋酸浓度(6)若人体缺少钙元素易患_____病。A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病48．（2022·北京延庆·统考一模）根据下图实验回答问题。(1)实验室用甲装置制O2，发生反应的化学方程式为_______。(2)关于甲的实验操作，下列说法正确的是_______。A．先检查装置的气密性，再装药品B．先将导管伸入集气瓶内，再点燃酒精灯加热C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽(3)乙中的现象为：木炭燃烧，_______。49．（2022·北京延庆·统考一模）用如图实验验证CO2的性质。(1)A处发生反应的化学方程式为_______；(2)B处可证明CO2能与水反应，观察到的实验现象是_______；(3)C处下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是_______。50．（2022·北京延庆·统考一模）利用下列操作完成相关实验。A．称量

B．溶解

C．蒸发

D．过滤E.量取(1)去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是____；操作C中当观察到___时，停止加热。(2)配制100g18%的氯化钠溶液时，实验的主要操作顺序是A→___(填序号)，量筒读数应为___mL(ρ水≈1g/mL)51．（2022·北京延庆·统考一模）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置(夹持仪器已略去)步骤及现象Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。红磷、白磷均不燃烧Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.。(1)白磷燃烧的化学方程式为_______。(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是_______。(3)欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，请补全Ⅲ的操作和实验现象_______。

参考答案1．(1)集气瓶(2)(3)

氧气不易溶于水，且与水不反应

氧气密度比空气大【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）①选择B装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水且与水不反应；②选择C装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大。2．(1)(2)

放热

(3)滴水前，白磷不燃烧，滴水后，白磷燃烧(4)装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，该反应的化学方程式为：；（3）滴水前，白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，滴水后，氧化钙和水反应放出大量的热，温度达到白磷的着火点，且白磷与氧气接触，白磷燃烧，故能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是：滴水前，白磷不燃烧，滴水后，白磷燃烧；（4）该装置是密闭装置，装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧。3．(1)

在金属活动性顺序里，铜排在氢后(2)

在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢

酸的浓度太低，铁与氢离子接触少(3)

浓盐酸挥发

氢气##H2

一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应【详解】（1）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜与稀盐酸不反应；（2）①实验①和②中，酸的浓度不同，其它因素均相同，且酸的浓度越低，产生气泡的速率越慢，说明在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢；②实验③中酸的浓度太低，铁与氢离子接触少，故没有气泡产生；（3）①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故④是对照实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰；②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、Cl，生成的气体具有可燃性，故则⑥中气球变鼓是因为生成了氢气；③由以上实验可知，铜与稀盐酸不反应，但是铜粉能与浓盐酸反应生成氢气，说明一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应。4．(1)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)二氧化碳的密度比空气大【解析】（1）左侧是稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学方程式为。右侧是左侧生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。故填：；；（2）二氧化碳的密度比空气大，所以b处紫色石蕊试纸比a处先变红。故填：二氧化碳的密度比空气大。【点睛】题目难度不大，注意化学方程式的书写。5．(1)在金属活动性顺序里，均位于铜前(2)(3)去除铝片表面的氧化膜(4)反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气(5)探究溶液种类对“铜树”生长的影响(6)溶液生长出的“铜树”短(7)【解析】（1）由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，的活动性在铜之前。（2）1-1中，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填；（3）铝的活动性比较强，在空气中被氧化成氧化铝，覆盖在铝的表面，故用砂纸打磨的目的：去除铝片表面的氧化膜。（4）镁加入到硫酸铜溶液中，镁和硫酸铜发生置换反应将铜置换出来，还有气体产生，说明镁还和别的物质反应，故有可能是硫酸铜溶液中的水参加反应，硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气。（5）两组实验中溶质不同，其他条件保持一致，故目的是探究溶液种类对“铜树”生长的影响。（6）根据题意可知不能得出“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，说明实验中有相反的情况出现，对比发现：溶液生长出的“铜树”短。（7）“铜树”的最佳生长条件是铜树最长那组实验，故填。6．(1)集气瓶(2)(3)C(4)木条熄灭【分析】（1）对常见仪器名称的考查；（2）对实验室制取二氧化碳化学方程式的考查；（3）依据二氧化碳密度与空气密度相对大小进行分析；（4）考查二氧化碳验满的方法及现象。【详解】（1）B中仪器a的名称是:集气瓶；故填：集气瓶。（2）制取CO2的实验室制法原理是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；（3）CO2的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法，所以选C；故填：C；（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满CO2。故填：木条熄灭。【点睛】本题是对基础知识的考查，难度不大。7．(1)MnO2和H2O2溶液(2)可燃物与氧气接触【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使蜡烛燃烧更加剧烈，则A与B反应后生成氧气，由图可知，A为固体，B为液体，所以A为二氧化锰，B为过氧化氢溶液，故填MnO2和H2O2溶液。（2）A为Na2CO3，B为稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，生成的二氧化碳经导管进入烧杯中使蜡烛隔绝氧气而熄灭，由此可知，可燃物燃烧条件是可燃物与氧气接触，故填可燃物与氧气接触。8．(1)(2)气球体积变小【分析】利用酸、碱，盐的化学性质及压强的相关知识进行分析、解答。【详解】（1）锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的NaOH溶液加入锥形瓶中，NaOH与二氧化碳反应，使锥形瓶中压强变小，气球变鼓。NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。（2）一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，气球体积变小，故填：气球体积变小。【点睛】本题属于理化综合题，熟知酸、碱，盐的化学性质及压强的知识，是正确解答的关键。9．

红

CO2

大

其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小

白糖

加入10mL0.1%KMnO4溶液，测定混合液色度小于4【详解】（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素C含量损失大。（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。②由题意可知，混合液色度越大，维生素C含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL，加入10mL0.1%KMnO4溶液；若测得混合液色度小于4，说明渗出液中含维生素C。10．(1)导热性(2)①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现【分析】根据燃烧的条件、铁生锈的条件进行分析。【详解】（1）铜作为金属，具有良好的导热性，所以加热一段时间后，凝固的蜡烛油受热熔化，蜡烛掉落，之后温度升高达到火柴的着火点，火柴燃烧，故说明铜具有导热性；（2）①试管中铁钉与空气接触，没有与水接触，铁钉没有明显变化，③试管中铁钉与空气接触，也与水接触，铁钉表面生锈，故能证明铁生锈与水有关的实验现象是：①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现。【点睛】本题考查燃烧的条件、铁生锈的条件，题目比较容易，通过对比实验即可解决问题。11．(1)

放热

40(2)

滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【详解】（1）①氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙，反应放出的热引燃了试管内的白磷；②根据图示可知，白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，空气体积为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，故氧气体积约为50mL×=10mL，白磷燃烧消耗装置内的氧气，注射器活塞最终会向左移动，当移动到50mL-10mL=40mL处时，内外压强达到平衡，活塞停止移动；（2）①实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后，氢氧化钠溶于水放热，放出的热量能够引燃白磷，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点；②浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。12．(1)集气瓶(2)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B(3)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C【解析】（1）由图可知，仪器为集气瓶，故填：集气瓶。（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热，发生装置选B，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C。13．(1)火星四射、放出大量的热、生成黑色固体(2)

紫色石蕊试液变红色【详解】（1）铁在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；生成的二氧化碳气体和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。14．(1)CAB(2)防止局部温度过高液体飞溅【解析】（1）难溶性杂质去除分为溶解、过滤、蒸发三部，故填：CAB。（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，原因防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。15．(1)温度达到着火点(2)②处红磷燃通氧气前后【解析】（1）步骤ⅱ中①处红磷不加热不燃烧，②处红磷加热发生燃烧，对比可知，发生燃烧的原因是温度达到着火点，故填；温度达到着火点。（2）②处红磷刚开始通氮气不燃烧，后来通氧气发生了燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，故填：②处红磷燃通氧气前后。16．(1)1、3(2)5(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故溶液变为蓝色的孔穴是1、3，故填：1、3。（2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水，故有气泡产生的孔穴是5，故填：5。（3）石灰水中氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。17．(1)酒精灯(2)(3)氧气不易溶于水(4)向集气瓶中加入澄清石灰水【详解】（1）如图，a是热源，仪器a的名称酒精灯；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；（3）实验一，由于氧气不易溶于水，故用排水法收集，故填：氧气不易溶于水；（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，故检验二氧化碳可向集气瓶内加入澄清石灰水，故填：向集气瓶中加入澄清石灰水。18．(1)BAC(2)过滤(3)搅拌，加速溶解【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质的操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶，故如图正确的操作顺序是：BAC；（2）过滤可以将不溶物和溶液分离，故除去难溶性杂质的操作为：过滤；（3）如图，B是溶解，则玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。19．(1)(2)打开止水夹，进入试管中水的体积为20mL【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（2）白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，氧气约占空气体积的1/5，故进入水的体积为：100mL×1/5=20mL，故能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是打开止水夹，进入试管中水的体积为20mL。20．(1)(2)有气泡产生【详解】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；（2）B中液体流入A，盐酸与A中生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以观察到：有气泡产生。21．

溶液由红色变为无色

比较铁、铜的金属活动性强弱

试管1中为氢氧化钠溶液，试管2中为碳酸钠溶液【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出铁的金属活动性比铜强，故该实验的目的是比较铁、铜的金属活动性强弱；C、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明试管1中为氢氧化钠溶液，试管2中为碳酸钠溶液。22．(1)氧气含量减小(2)水##H2O(3)0.75(4)探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响(5)室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快(6)室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加(7)温度、疏松程度等【详解】（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，说明发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；（3）由图4可知，实验2、3、5为一个实验组，故根据控制变量法，除了氯化钠的用量不同，其它因素均应相同，故a=0.75；（4）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，故该实验的目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；（5）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快；（6）由图可知，室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；（7）由以上实验可知，脱氧剂的反应速率还可能受温度、疏松程度等影响。23．(1)试管(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)氧气不易溶于水(4)木条复燃【解析】（1）由图可知，仪器为试管，故填：试管。（2）A装置是固固加热型实验装置，可用于高锰酸钾制氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集，氧气不易溶于水可以选择装置B收集氧气，故填：氧气不易溶于水。（4）氧气具有助燃性，将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：木条复燃。24．(1)

发白光且放出大量的热

(2)探究二氧化碳是否与水反应(3)不可燃，不助燃，密度比空气的大【解析】（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：发白光且放出热量；木炭燃烧产生二氧化碳气体，与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故b处反应的化学方程式为：。（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后，会发现喷水部分不变色，说明水不能使石蕊变色，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，会发现小花干燥部分不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，但湿润的部分变红了，说明二氧化碳和水接触后生成了酸性物质，使石蕊变色，该实验的目的是探究二氧化碳与水是否反应（表述合理即可，也可以表述为该实验是为了验证二氧化碳与水反应生成了酸性物质）。（3）蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃，不助燃；低的蜡烛先熄灭，说是二氧化碳的密度比空气的大，故答案填：不可燃，不助燃，密度比空气的大。25．(1)溶解(2)3(3)胶头滴管【解析】（1）配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。（2）根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为：，所需要水的质量为：，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。（3）用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。26．(1)

温度达到着火点

氧气不足(2)12【解析】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，一段时间后白磷熄灭，白磷熄灭的原因是氧气不足，故填：温度达到着火点；氧气不足。（2）Y型管的容积是60mL，氧气体积，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少12mL，故填：12。27．(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)木炭剧烈燃烧，发出白光(4)可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触【详解】（1）仪器a是酒精灯。（2）实验I试管内高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）氧气和木炭点燃后，木炭剧烈燃烧，发出白光。（4）稀盐酸和石灰石中的主要成分碳酸钙反应放出二氧化碳，将烧杯内的空气排出，蜡烛熄灭。所以可以说明可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触。28．(1)塑料瓶变瘪，液体变为红色(2)(3)B瓶变瘪的程度比A瓶大【详解】（1）二氧化碳溶于水且可以与水反应生成酸性物质碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，即A瓶观察到的现象是塑料瓶变瘪，液体变为红色。（2）B瓶中主要是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是B瓶变瘪的程度比A瓶大。【点睛】解答本题的关键是利用二氧化碳的性质综合分析问题，注意第（3）问要通过A、B对比排除水的干扰。29．(1)室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强(2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性(3)Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化【详解】（1）由图可知，甲组步骤一是各盛有10mL水试管①和试管②中分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3，振荡后，试管①中Na2CO3完全溶解，试管②中NaHCO3部分溶解，说明在室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强。（2）步骤二是在试管①Na2CO3溶液和试管②NaHCO3溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸显红色，遇碱显蓝色，故加入紫色石蕊溶液是探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。（3）乙组实验Ⅰ是加热Na2CO3，Na2CO3性质稳定，则加热不分解，故Ⅰ中澄清石灰水无明显变化，实验Ⅱ中，类比Ca(HCO3)2加热分解产生CO2，则NaHCO3加热分解生成CO2，故Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，故乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化。30．(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)①②④⑥(3)Zn＞Fe＞Cu【详解】（1）孔穴⑤中为Na2CO3溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）①锌比铁活泼，铁无法置换出锌，无明显现象；②铜片和稀盐酸不反应，无明且现象；③铁片与稀盐酸反应氯化亚铁和氢气，观察到溶液变为浅绿色，有气泡产生；④酚酞溶液遇碱变红，遇酸无现象；⑤碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；⑥氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；则①②④⑥无明显现象；（3）Fe无法与ZnSO4反应说明活动性顺序Zn>Fe，Fe与稀盐酸反应生氢气而Cu不能，说明活动性顺序Fe>Cu，故动性顺序为Zn>Fe>Cu。31．(1)加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解(2)称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3(3)或【详解】（1）饱和溶液是在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。所以欲配制食盐的饱和溶液，取20℃的蒸馏水20g放入小烧杯中，加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解，即可得到20℃时的食盐的饱和溶液。（2）若测定饱和食盐水及所含溶质的质量，将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，先称量蒸发皿和食盐水的质量为m2，则食盐水的质量为m2－m1，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3，则溶质食盐的质量为m3－m1。（3）经测定20℃饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，设100克水最多溶解食盐的质量为x，根据溶解度和溶质质量分数的换算关系，可得，或。32．(1)(2)B(3)氧气不溶于水【详解】（1）高锰酸钾在受热的条件新爱分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温反应，选用的发生装置为B；（3）E装置是排水法收集气体，氧气不溶于水，可以此装置收集。33．(1)温度没有达到着火点(2)与氧气接触(3)30【分析】根据燃烧的条件及空气中氧气的含量分析。（1）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，管中红磷不燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到着火点。（2）管中白磷、水中白磷温度都达到了着火点，因为水中白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触。（3）管中白磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗管中的氧气，管中的气压变小，温度恢复至室温后，打开弹簧夹，则进入管中的液体体积即白磷燃烧消耗O2的体积，白磷燃烧消耗O2的体积为：50mL-20mL=30mL，故填：30。【点睛】解答本题需要理解并熟记燃烧的条件及相关知识。34．(1)H2O(2)碳酸氢钠与柠檬酸的质量比为1:1.4时，泡腾片的效果越好(3)探究茶粉的含量对滋味和香气的影响(4)2-1、2-6、2-7(5)0.5%(6)甜蜜素属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量，过量使用会危害人体健康【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有3个钠原子，11个氢原子，9个碳原子，16个氧原子，反应后有9个碳原子，5个氢原子，13个氧原子，3个钠原子，因此还缺少3个氧原子，6个氢原子，所以X为H2O；（2）根据实验数据可知，碳酸氢钠与柠檬酸的质量比为1:1.4时，泡腾片的效果越好；（3）在香精和甜蜜素的含量不变，变量为茶粉的含量，所以是探究茶粉的含量对滋味和香气的影响；（4）研究甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”，变量应是甜蜜素，其它的含量不变，则是2-1、2-6、2-7；（5）实验2中，根据2-1、2-4、2-5，其他条件相同时，香精的最佳含量为0.5%；（6）甜蜜素属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量，过量使用会危害人体健康，故不是甜蜜素的用量越大越好。35．(1)

A

(2)发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）实验C中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。36．(1)(2)干燥的紫色石蕊纸片(3)CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气【分析】根据二氧化碳的制取原理及性质解答。【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。（2）要证明二氧化碳与水反应，应在1处放干燥的紫色石蕊纸片，与2处的紫色石蕊试液作对比，1处无明显变化，2处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸片变色，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，故填：干燥的紫色石蕊纸片。（3）烧杯中蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质有：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气，故填：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气。【点睛】本题主要考查物质的性质，根据物质的性质，结合题意，分析解答各问题。37．(1)2H2O22H2O+O2↑(2)与氧气接触(3)AC【详解】（1）丙中是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：；（2）滴入H2O2溶液后，会生成氧气，对比甲和乙，水中的白磷在通入氧气时可燃烧，验证可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故填：与氧气接触；（3）由题意可知，验证的燃烧条件是：达到可燃物的着火点，因为白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，故选择白磷和低于白磷着火点的水温，或选择红磷和低于红磷着火点的水温都可以；A、20℃的水和白磷，符合题意；B、40℃的水和白磷，不符合题意；C、80℃的水和红磷，符合题意；故选AC。【点睛】燃烧需要的条件：可燃物、助燃物、温度达到着火点。38．(1)0.06(2)室温下，脱苦时间30分钟时，探究树脂添加量与脱苦率的关系(3)室温下，其他条件相同时，当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；当树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高(4)①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨(5)B(6)分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间【详解】（1）实验探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。从第1组，第3组的树脂添加量可知，x=0.06。（2）实验一中第3组的实验脱苦时间是30min，树脂添加量不同，所以目的是室温下，脱苦时间30分钟时，探究树脂添加量与脱苦率的关系。（3）同组数据比较，可以发现树脂添加量越大，脱苦率越大。各组间相同树脂添加量数据进行比较，可以发现脱苦时间越长，脱苦率越大。所以结论是室温下，其他条件相同时，当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；当树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高。（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，则选做的实验应温度不同，其他条件相同。①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨的树脂添加量相同，温度不同，可进行选做。（5）从实验二数据可知，其他条件相同时，30℃的温度脱苦率最高。结合实验一结论脱苦时间越长脱苦率越高，树脂添加量越大脱苦率越高。可知柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是30min，0.08g，30℃。故选B。（6）设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果，则除了物质种类不同，其他条件相同，则还需要控制加入的物质的质量和脱苦时间。所以室温下，分别取20mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间，取样测量柠檬汁的脱苦率。39．(1)5(2)50mL(3)C【解析】（1）配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。故填：5。（2）量筒使用原则：“就近原则，一次量完”;配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：；根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒；故填：50mL；（3）溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。【点睛】本题难度不大，主要考查一定质量分数的溶液配制以及应用，掌握好相关基础知识是解题的关键。40．(1)温度未达到白磷的着火点(2)4P+5O22P2O5(3)②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧【解析】（1）①中白磷是可燃物，通入O2，白磷没有燃烧，是温度没有达到着火点。（2）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。（3）②中的白磷是可燃物，温度达到着火点，停止通O2，白磷没有燃烧；③中的白磷，温度达到着火点，通入O2，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。【点睛】本题难度不大，考查控制变量法在燃烧条件探究中的应用。41．(1)溶液由无色变为黄色(2)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。（合理即可）【解析】（1）向稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分Fe2O3和盐酸中的HCl反应生成FeCl3和H2O，观察到铁锈减少、溶液由无色变为黄色。（2）将2、3中的溶液混合，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。【点睛】本题考查酸和碱的性质，根据所学知识进行分