鲁科版高中化学选择性必修2第2章章末复习建构课课件

章末复习建构课第2章微粒间相互作用与物质性质知识体系构建高考真题体验

题1112高考真题体验

题号135246879101112

题号135246879101112√

题号1352468791011123．(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(

)A．W与X的化合物为极性分子B．第一电离能：Z>Y>XC．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键题号135246879101112√A

[W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。]题号1352468791011124．(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(

)A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键题号135246879101112√C

[过氧化钠是离子化合物，电子式是

，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数

是2，价电子对数为4，根据价电子对互斥理论，其空间结构为角形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。]题号135246879101112

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题号135246879101112sp2＞ClO2分子中Cl—O键的键长小于Cl2O中Cl—O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键(2)(2023·浙江6月卷)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。①下列说法不正确的是________(填序号)。A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1B．化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2C．最简单的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的杂化方式都是sp3②氮和氢形成的无环氨多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为____________________________________________。题号135246879101112A

(3)(2023·全国甲卷)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。①酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是__________(填题图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为______价，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。题号135246879101112③＋2配位②气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。题号135246879101112sp3离子

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题号135246879101112(2)①A．能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：1s22s22p23s1，故A错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2，故B正确；C．氮有三个未成对电子，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个未成对电子与氢结合，则其分子式：N2H2，故C正确；D．氮烷中N原子有1个孤电子对，有三个未成对电子，则氮原子的杂化方式都是sp3，故D正确；综上所述，答案为A。题号135246879101112

题号135246879101112(3)①已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出H＋；钴酞菁分子中，失去了2个H＋的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为＋2价，氮原子提供孤电子对与钴离子形成配位键。题号135246879101112②由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子层电子对数是4，与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。题号135246879101112考向2微粒间作用力与物质的性质8．(2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。题号135246879101112下列说法正确的是(

)A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同题号135246879101112√

题号135246879101112D．[C(NH2)3]＋为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)4]－中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]－中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D不正确。]题号1352468791011129．(2023·重庆卷)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是(

)A．NCl3和SiCl4均为极性分子B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键题号135246879101112√

题号13524687910111210．(2023·福建卷，改编)抗癌药物CADD522的结构如图。下列关于该药物的说法错误的是(

)A．能发生水解反应B．含有2个不对称碳原子C．能使Br2的CCl4溶液褪色D．碳原子杂化方式有sp2和sp3题号135246879101112√B

[A．分子中有酰胺基，因此在一定条件下可以水解，A正确；B．

标注*的4个碳原子各连有4个各不相同的原子或基团，因此为不对称碳原子，B错误；C．分子中含有碳碳双键，因此能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确；D．分子中双键碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，D正确。]题号135246879101112

题号135246879101112D题号135246879101112(2)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①________________________________，②_____________________________________________________。吡啶能与H2O分子形成分子间氢键吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子[解析]

(1)吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的孤电子对占据sp2杂化轨道。(2)已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯。题号13524687910111212．(2023·全国乙卷)已知一些物质的熔点数据如下表：题号135246879101112物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。SiCl4的空间结构为_________________，其中Si的轨道杂化形式为________。题号135246879101112随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随