高三年级上册期末化学变式题 (二)

高三上学期期末化学变式题

【原卷1题】知识点键能、键长、耀角及应用，利用杂化轨道理论判断分子的空间构型，氢键对物质性质的影响

1.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像,

发现两种结构的水合质子，其中一种结构如医所示。下列有关该水合质子的说法正确的是

A.化学式为HQ：

B.氢、氧原子都处于同一平面・O

C.氢、氧原子间均以氢键结合

D.图中所有H-O-H键角都相同

【正确答案】A

【试题解析】］详解】A.水合质子带正电，化学式为HQ：,A正确；

B.中心0原子为炉杂化，存在孤电子时，结合质子的水分子为三角锥形结构，水分子为V

形结构，氢、氧原子不可能都处于同一平面，B错误；

C.水分子之间的氢、氧原之间均以氢键结合，但是水分子内的氢、氧原子间均以共价键结合,

C错误；

D.水分子为V形结构，结合质子的水分子为三角锥形结构，结构不同，键角不同，D错误;

故选A。

"精准训练"

1-1(基础)白磷（R,结构如图所示）与Cl?反应得P。3，PCh可继续与Cl2反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCI5(g)

AH<Oo固态PCI中含有PCI：、PCI；两种寓子。下列关于H?。、P4、PCh和PCI；的说法正确的是

A.H20很稳定是因为分子间含有氢键

B.PCI,的空间构型为平面三角形

C.P』与PC1：中的P原子杂化方式均为sd杂化，键角相同

D.lmolPj分子中成键电子对与孤电子对的比值为3:2

【正确答案】D

1-2(基础)下列说法不正确的是

A.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

B.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2s高

C.F2、Cb、Bn、12熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D.氯化镀固体受热分解破坏了离子键和共价键

【正确答案】B

1»)

1-3（巩固）"冰面为什么滑？“，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是

A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加

D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

【正确答案】D

1-4（巩固）中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（CNMCQDs）,能利用太阳光高效分解水，原理如图

所示。下列说法正确的是（）

A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B.反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D.H2O曰于存在分子间氢键而稳定性强

【正确答案】B

1-5（提升）超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结

构如图所示。下列有关说法正确的是

A.该超分子中N原子核外电子有7种空间运动状态

B.该超分子中存在的作用力有：极性键、非极性键、氢键、配位键

C.该超分子中甲基的键角ZHCH小于.NH,的键角ZHNH

D.该超分子既可与酸反应，又可与碱反应

【正确答案】D

1-6（提升）我国科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节

（图1）及其结构模型（图2）如下。下列说法正确的是

A.受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑

B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱

C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解

D.固态水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键

【正确答案】A

【原卷2题】知识点分散系概念及其分类，金属的电化学腐蚀与防护，轨道表示式，共价型分子结构式、电子式

【正确答案】

【试题解析】

"精准训练"

2-1（基础）AIN、SiC的成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Al—N键、Si—C键。下列说法错误的是

A.AIN中存在配位键B.晶体中所有原子均采取sp3杂化

C.SiC中原子数与共价键数之比为1：1D.SiC的熔点比金刚石低

【正确答案】C

2-2（基础）三氟化氮（NF3）和六氟化硫（SR）都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发

展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是

A.N5是含有极性键的非极性分子B.三氨化磷的沸点低于三叙化氮

C.第一电离能：F>N>SD.三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同

3»>

【正确答案】C

2-3（巩固）下列说法错误的是

A.SO；-1O-S-O夹角比S03中的大

B.C6、CS2都是由极性键构成的非极性分子

C.Te原子基态核外价电子排布式为5s25P4

D&、S4、S8互为同素异形体

【正确答案】A

2-4（巩固）

A.存在对映异构体，则也存在对映异构体

B.Na^N与HC1反应生成NaCl、NHQ,则Na^与HC1反应也生成NaCl、NH4cl

C.常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水

D.酸性：CFiCOOH>CH3COOH,则碱性：CI^CH2NH2>CH3CH2NH2

【正确答案】A

2-5（提升）下列叙述正确的是

A.因为s轨道是球形的，所以s电子做圆周运动

B.配合物Naj[Fe（CN）6]的配离子为何仁町广，中心离子为Fe",配位数为6

C.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

D.已知丙焕的结构简式为CH3c三CH,则丙焕分子中存在5个。键和3个兀键

【正确答案】B

2・6（提升）下列化学用语或图示表达正确的是

A.HC1分子中。键的电子云轮廓图：

B.自由基I•的电子式:

C.反-2-丁烯的分子结构模型:

D.脱氧核糖的结构简式:

【正确答案】B

【原卷3题】知识点同系物的判断，有机分子中原子共面的判断，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

【正确答案】C

【试题解析】【详解】A.槟榔碱中含有酯基，槟榔次碱中含有段基，二者结构不相似，不是同系物，A

错误；

B.槟榔碱分子中N原子的价层电子对数为3+1=4,杂化方式是sp3,B错误；

C.槟榔次碱结构中含有碳碳双键和竣基，都是平面结构，碳碳双键形成的平面结构含有5

个碳原子，另外还有一个微原子可以利用碳碳单键的旋转性与碳碳双键共平面，所以该分子

中最多有6个碳原子共平面，C正确；

D.槟榔碱中含有酯基能与强酸、强碱反应，槟榔次碱中含有瘦基能与强酸反应，D错误；

故选Co

----------------------〃精准训练,---------------------------------•

3-1（基础）|我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的

作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是

A.该有机物中碳原子的杂化方式为sp2和即3

B.该有机物能与FeCb溶液发生显色反应

C.lmol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOH

D.lmol该有机物与滨水反应最多消耗2molB「2

【正确答案】D

3-2（基础）茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化

剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于这种儿茶素

A的有关叙述正确的是

①分子式为C15H12O7

②儿茶素A中所有原子可能共平面

5»>

③Imol儿茶素A在一定条件下最多能与6moi也加成

④等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5

A.①④B.③④C.®®D.①®

【正确答案】B

3-3（巩固）亮菌甲素为利胆解痉药，适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的

是

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.亮菌日素分子中的碳原子有3种不同的杂化方式

C.lmol亮菌甲素理论上可与6m0IH2发生加成反应

D.lmol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3moiNaOH

【正确答案】D

3-4（巩固）有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.X的分子式为CI6Hl，1个分子中采取sp3杂化的原子数为4

B.化合物X最多能与2molNaOH反应

C.在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子

D.分子中所有碳原子可能共平面

【正确答案】A

3-5（提升）二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误

的是

A.二嵯基甲戊酸的分子式为C6Hl2O4

B.与乳酸（结构如图b）互为同系物

C.与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性KMnO/容液褪色

D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCOa的物质的量之比为3：1

«<6

【正确答案】B

3-6（提升）如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醉或2-甲基吠喃。下列说法正确的是

A.糠醉能与蚁酸反应B.2-甲基吠喃中所有原子可能共平面

C.糠醛与互为同系物D.糠醛在铜单质催化条件下生成糠醇为氧化反应

【正确答案】A

【原卷4题】知识点同周期元素性质递变规律理解及应用,元素金属性强弱的比较方法，元素非金属性强弱的比较

万法，分子的性质

【正确答案】

［试题解析】

〃精准训练〃

4-1（基础）同一主族元素性质相似是元素周期律的重要规律。下列结论与事实相符合的是

A.HBrO*是强酸，则HCIO4也是强酸

B.在空气中加热,Na生成NazCh,则Li也生成LizCh

C.通常情况，Na保存在煤油中，则Li也可保存在煤油中

D.CL能从NaBr溶液中置换出Br2,则F?通入NaBr溶液中也能置换出Br2

7»>

【正确答案】A

4-2(基础)中学化学很多“规律”都有使用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是

A.F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCkHBr、HI的酸性也依次减弱

B.通入C02可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性

C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D.AI(OH)3、CU(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

【正确答案】D

4-3(巩固)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法错误的是

A.由水溶液的酸性：HC1O4>H2SO4,可推断出元素的非金属性：C1>S

B.元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物水溶液的酸性越强

C.若aX"和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3

D.根据P和As在元素周期表中的位置，可推断气态氢化物的还原性：PH3<ASH3

【正确答案】B

4-4(巩固)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是

A.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大，故C1的原子半径比F的原子半径大

B.已知As是第四周期第VA族的元素，故As%的稳定性比NH,的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Ca是第四周期第IA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OHL的碱性弱

【正确答案】A

4-5(提升)化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A.熔沸点Li>Na>K>Rb；硬度：Li<Na<K<Rb

B.稳定性：HF>HCl>HBr>HI；沸点：HI-<HCI<HBr<H1

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3；非金属性：C1>S>C

D.第一弓离能：P>C1>S；电负性：P<S<C1

【正确答案】C

4-6（提升）元素周期律多为大致规律，同时存在不少特例，下列说法正确的是

A.主族元素对应单质氧化性越强，非金属性越强，没有特例

B.同周期元素基态原子的第••电离能从左往右逐渐增大，没有特例

C.同主族元素的最高化合价数值均等于相应基态原子最外层电子数，没有特例

D.同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，没有特例

【正确答案】D

【原卷5题】知识点氯气与碱溶液反应，铜与强氧化性酸的反应,苯酚的弱酸性，油脂在碱性条件下水解

【正确答案】

【试题解析】

〃精准训练〃

5-1（基础）下列方程式与所给事实不相符的是

A.CuSCh溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)iig»Zn2+(aq)+CuS(s)

B.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e=Fe3+

C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3cHO+2Ag(NH3)2OH-

CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O

D.Na?。2用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【正确答案】B

5-2(基础)下列方程式与所给事实不相得的是

A.Na2O2吸收CO?作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.H2s溶液中通入。2,生成黄色沉淀：H2S+C12=S4<+2HC1

:+

C.Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCh溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+

D.NaHCOs溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀：HCO3+Ca+OH=CaCO3>k+H2O

【正确答案】D

5-3(巩固)下列方程式与所给事实相符的是

A.氯化钱的水溶液显酸性：NH：UNH3+H-

+

B.氯气溶于水，水溶液显酸性：C12+H2O^2H+C1+C1O-

+

C.钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H,T

D.向ZnS浊液中滴加C11SO4溶液，白色浑浊变为黑色：ZnS(s)+Cu，aq)uCuS(s)+Z/(aq)

【正确答案】D

5-4(巩固)下列方程式与所给事实相符的是

2++

A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO,I+2H

B.明矶净水：Al"+3HquAl(OH)3+3H，

高温

C红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2O-Fe2O5+3H2

D.苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2——>2+Na2c03

【正确答案】B

5-5（提升）下列方程式与所给事实不相符的是

A.向含ImolFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCL时，发生的反应为：

2+3+

2Fe+2Br~+2C12=2Fe+Br2+4cl

B.KCK)3+6HC1=KC1+3a2T+3H2。的反应中若生成标准状况下33.6LC12,则转移3moi电子

C.铝溶于NaOH溶液：2AI+20H+2H2O=2AIO-+3H,T

D.将充满N02的试管倒扣在水中：3NO2+H,O=2HNO3+NO

【正确答案】B

5-6（提升）下列方程式与所给事实不相符的是

2+2+

A.用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜箔：2Fe'，+Cu=Cu+2Fe

B.蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：C+2H2so乂浓)2(302T+2S0?T+2H2。

光昭

C.次氯酸见光分解：2HCIO=2HC1+O2T

D.钠放置在空气中表面会变暗：2Na+O2=Na2O2

【正确答案】D

【原卷5题】答错人数1,班级得分率0.0%,知识点结合物质结构基础知识与NA相关推算,共价键的形成

及主要类型，阿伏加德罗常数的应用，物质结构中化学键数目的计算

【正确答案】A

【试题解析】

"精准训练"

«<10

6-1（基础）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

B.电解熔融CuCb,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.20NA

C.12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子

D.lLpH=I的稀H2s04溶液中含有H+的数目为0.2NA

【正确答案】B

6-2（基础）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.等物质的量的NazCh与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA

B.2.24L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为O.INA

C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA

D.1L0.2mol/L的Na2so4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA

【正确答案】D

6-3（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

A.一定量的Na2O2溶于足量水，生成16gO2时转移电子的数目为O2NA

B.在1.8gH2O与2.24LO,中含有的分子数相同，均为0.19

C.在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H犍的数目一定为5NA

D.在常温下，lLpH=10的Na2cO3溶液中含H，的数目一定为10“叭人

【正确答案】D

6-4（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ILO.Imol?t的NHj.H?。中含OH-数目为0.1NA

B.lmoI.L-1的碳酸钠溶液中含有CO：的数目小于N人

C.标准状况下，11.2LNO和11ZLOz混合后气体的分子总数为N人

D.在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g时，阴阳极转移电子数均为NA

【正确答案】D

6-5（提升）已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.1L0.1mol/LCr2O^酸性溶液（pH=4）中，Cr2O;-的数目是0.1乂，

B.lmolCU与足量Fe反应，转移的电子数为3'人

C.常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数小于0.5NA

D.等物质的量的N2和GH2所含有的电子数均为14NA

【正确答案】C

6-6（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.104g苯乙烯（）含有。键数目为UN、

B.lmoll；中心原子上的价层电子对数目为2NA

C.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4L气体时，转移的电子数为2N,、

11»>

,4

D.2.0g由D「0和ND3组成的混合物中含有的电子数为总

【正确答案】D

【原卷7题】知识点物质水溶液的导电性，离子反应的发生及书写

【正确答案】

t试题解析】

7・1（基础）常温下，用0.12mol/L的Na2s。4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCb溶液，溶液中电导率k和

4gc(Ba2+)随滴入Na2s04溶液体积V(Na2s0”的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.溶液口导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关

B.当k=l.2x10师s・cm”时，溶液中的主要溶质为Na。

C.该BaCb溶液的物质的量浓度是G.OxlO^mol/L

D.该温度下BaSO」的溶度积常数数量级约为10」。

【正确答案】C

7-2（基础）用一定浓度的H2sO’溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为O.lOOmokL”的Ba(OH)2.

NaOH和NH3・H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越

强)下列说法错误的是

«<12

A.曲线①②③分另I］代表Ba（OH”、NaOH和NH3-H2O

B.H2sO4的浓度为O.lOOmol-L-1

C.a>b、c、d四点中，d点水的电离程度最小

D.d点在应的溶液中粒子浓度大小关系：c（H+）=c（NH；）+c（NH3*H2O）+c（OH）

【正确答案】D

7-3（巩固）四甲基氢氧化铉［（CH3）4NOH］是一元强碱。常温下，分别向20mL、0.1mol-L的（CH）NOH

溶液、氨水中匀速逐滴加入O.lmoLI?盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是

A.曲线1为氨水

+

B.氨水与盐酸反应的离子方程式：NH5H2O+H=NH：+H2O

仁（（2乩）押。为非电解质

D.曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小

【正确答案】C

7-4（巩固）常温下，用O.lOOmolL的盐酸滴定20mL相同浓度的•元碱BOH溶液（滴有少量酚猷），滴定

过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.BOH的电离常数Kb约为KT6

B.a点溶液中：c(D+)+2c(II+)=2c(OII)+c(BOII)

C.b点溶液的颜色为粉红色

13»>

D.滴定至pH=7时,c(B+)=c(Cr)=0.1molL1

【正确答案】B

7-5(提升)测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导

电能力越强。室温下，用0.100mol・L”的NH3・H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol・L」HCl和CH3coOH的混

合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：C(C1)>C(CH3C00)

+

D.②点溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO-)

【正确答案】C

7-6(提升)锌滨液流电池是液流电池的一种，属于能量型储能，能够大容量、长时间地充放电，工作原理

如图所示。下列叙述错误的是

A.隔膜的电阻越大，电池的电导率越低

B.电池充电时，N极电解液的颜色变浅

C.放电时总反应方程式为Zn+Br2=ZnBr2

D.隔膜的作用是维持两侧溟化锌溶液的浓度相同

【正确答案】B

【原卷8题】知识点化学平衡的移动及其影响因素，化学平衡常数的影响因素及应用，简单配合物的成健

«<14

"精准训练"

8-1（基础）关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛。其

原理为：①HUr峰为H-+Ur-AH,>0；②U「(aq)+Na+(aq)峰与NaU(s)AH2<0o下列有关说法中错

误的是

A.关节炎发作时，体液的pH增大B.控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生

C.关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状D.升高温度，平衡②向逆反应方向移动

【正确答案】A

8-2（基础）C『+可与CT分别形成［ZnCL广(无色)、［CuCl4r配离子。将无水CuSO4固体溶于水,

得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：

［Cu他0),『(蓝色)+4C1=［CuCl/(黄色)+4%0。下列说法正确的是

A.等物质的量的［0>(凡0)4广和［CuCl4r中。键数之比为1：1

B.往绿色溶液中加入少量ZnC%固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：［ZnCl，r>［CuClJ

C.往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于UH?。)增大导致平衡逆向移动

2+

D.无水CuSO4固体中，Cu与SO；通过配位键结合

【正确答案】B

8-3(巩固)关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼

痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O⑴=Ur［aq)+H30+(叫)②Ur(aq)+Na+(aq)=NaUr(s)。下列叙述错误的是()

A.反应①是尿酸电离的方程式

B.反应①②的正反应均为吸热反应

C.降低关节滑液中HUi■及Na+含量是治疗方法之一

D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

15»>

【正确答案】B

8-4(巩固)向少量AgNOs溶液中依次秘△足量下表中的试剂,观察现象并记录如下:

试剂

①NaCl溶③NaBr溶④Na2s2O3溶⑤KI溶⑥Na2s溶⑦浓硝

②氨水

液液液酸

液液

澄清溶澄清溶

白色沉淀浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑色沉淀

液液

已知：八8，与邑0；-形成[^里(5203)2丁。依据现象推测，下列说法不正砸的是

+

A.②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3.H20=[Ag(NH3)2]+Cf+2H2O

B.同温度下，溶度积K、p大小关系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

c.与Ag'配位的能力由强到弱依次为：s,or.NH3

D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

【正确答案】D

22

8-5(提升)在一定条件下,[Zn(CN)4]与甲醛发生如下反应[Zn(CN)4]+4HCHO+4H2O=

2-

[Zn(OH)4]+4HOCH2CN

已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性

2-2-K

ii、Zn+4CN-^[Zn(CN)4](；Zn"+4OFTu[Zn(OH)4ri

下列说法不正确的是

A.[Zn(CN)4「与[Zn(OH)4r中Zn均形成4个配位键

B.HCHO中键角NH-C-H小于120°

依据)广与甲醛反应可以生成四,可推测：

C.[Zn(CN4(OH))-KX<K2

D.上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率

【正确答案】C

8-6(提升)己知Cu2+在溶液中与H2O或。一等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜

色的变化。下列说法错误的是

«<16

2

A.由②③④推测，溶液中存在：[Cu(H20)F++4cl磷为[CUC14]+4H2O

B.溶液②中形成了[CU(H2O)4]2+,[CU(H2O)4]2+中CM+采取sp3杂化

C.由④可知，CM+与C1-可能会结合产生黄色物质

D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色

【正确答案】B

【原卷9题】知识点沉淀转化,配合物的应用

【正确答案】

【试题解析】

9-1(基础)向10.00mLO.50moi/LNaHC03溶液中滴加不同浓度的CaC12溶液，观察到明显产生浑浊时，停

止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

加热浑浊液时

序c(CaCl2)(mol-L-滴加CaCk溶液时的

实验的

号,)实验现象

实验现象

①0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生

17»>

成

至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产有少量气泡生

②0.005

生成

—③0.0005至20mL未见浑浊

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+>c(CCh2-)>Ksp(CaCO3)

2+

B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3+Ca=CaCO31+H2CO3

C.加热浊液产生气泡主要是因为CaC03受热分解产生了更多的C02

D.向上述NaHCCh溶液中加入足量0.5mol/LCaCb溶液，可能同时产生浑浊和气泡

【正确答案】C

9-2（基础）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

探究侑机物

向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锌酸钾溶若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分

A基团间的相

液，振荡并观察现象子中甲基对苯环有影响

互影响

判断有机物取2mLi0%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸

若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含

B是否含有醛铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加

有醛基

基热，观察实验现象

判断固体样用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧

C品是否是钱化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色若试纸变蓝，说明固体样品属于钺盐

盐石蕊试纸，观察现象

若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，

探究不同沉取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯

D

淀间的转化化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象说明Ksp(AgI)vKsp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】B

9-3（巩固）室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是

实验实验操作和现象

1向0.Imol•I?NaHS溶液中滴加几滴酚取试剂，溶液变红

2向O.lmolLNaHS溶液中通入少量C12,产生淡黄色沉淀

3向O.lmol•L^NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀

A.实验1讦明NaHS溶液中存在：HS+H2O^H2S+OH-

2

B.实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS)>C(H2S)>C(S-)

«<18

C.实验2证明氧化性：Cl2>s

2+2

D.实验3反应静置后的上层清液中存在：C(CU)C(S)<KSP(CUS)

【正确答案】D

9-4(巩固)小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应，实验记录如下:

实验方案

序

实验现象

号

实验装置试剂a

①.水产生黑色沉淀，放置后不发生变化

产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有

②5%NaOH溶液

1沉淀

产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有

③40%NaOH溶液

沉淀

取③中放置后的悬浊液1mL,加入4mL40%NaOH溶

④溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深

液

资料：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀，MnO：呈绿色；浓碱性条件下，MnO：可被OH-还原为MnO;；

NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不正确的是

A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价镒化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4MnO：+4OH-=4MnO：+O2T+2H2。

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被CL氧化为MnO：

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnO；-被氧化为MnO；的反应速率快于MnO；被还原为MnO：的反应速率

【正确答案】C

2638^a2（HCO）=10-ia25.

9-5（提升）室温下:K1（HC10）=10^^al（H2CO3）=10-23

Ksp(CaCO3)=10^\实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下:

实验实验操作和现象

1测定O.IOmolLTNaHCO,溶液的pH约为8

2测定0.1。11101・171140^与0.05111011/用0^1溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7

3向NaClO溶液中通入少量的CO?：测得pH降低

19»>

4向O.Olmoll-Na2cO3溶液中加入等体积O.OZmoLPCaCU溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是

+

A.实验I溶液中存在：c（CO；-）+c（H）=C（H2CO3）+c（OH-）

B.由实验2可得&（HCN）＞幕而

C.实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2C1O=CO^+2HCIO

D.实验4所得上层清液中的c（CO；-）=2x10&5inol-i

【正确答案】D

9-6（提升）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象与结论

观察到注射器内气体颜色加深，

验证压强对化先将注射器充满NO?气体，然后将活塞往里推压

A证珥加压平衡朝生成NO2气体的

学平衡的影响缩体积

方向移动

除去锅炉水垢利用Ksp（CaSO）＞

B先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去4

中的CaSO4Ksp（CaCO3）,实现沉淀的转化

探究浓度对化用两支试管各取5mL0.lmol/L的KMnO4溶液，

后者褪色更快，证明浓度越大，

C学反应速率的分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2c2。4（草

化学反应速率越快

影响酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间

阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐

待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴

D铜的电解精炼渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不

极，用硫酸铜溶液作电解质电解

变

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】B

【原卷10题】知识点催化剂对化学反应速率的影响，有机官能团的性质及结构，共价健概念及判断，电离能变化规

律

«<20

【正确答案】C

【试题解析】

"精准训练"

10-1（基础）2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下

列叙述错误的是

A.电负性：F>O>N

B.第一电离能：F>N>O>S

C.S原子核外有6种运动状态不同的电子

D.基态F原子核外电子占据3个能级

【正确答案】C

10-2（基础）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代

表反应为“叠氮化物-焕炫”反应，其反应原理如图所示（Ri和R?代表炫基）。卜.列说法正确的是

A.转化过程中N的杂化方式未改变

BN3-R2中一定存在三种非极性键

C.该反应中［Cu］和H+都能降低反应的活化能

21»>

D.总反应方程式为:

【正确答案】D

10-3（巩固）2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在点击化学和生物正交化学方面的杰出贡献。点击化学的一个

基本反应原理简化如下:

下列有关说法正确的是

A.整个反应①位置的N原子杂化方式由sp转变为sp?

B.铜离子是中间产物

C.点击反应为一类典型的取代反应

D.产物含有五元环状结构，属于芳香垃

【正确答案】A

10-4（巩固）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家,点击化学的代

表反应为铜（［Cu］）催化的叠氮.快基Husigen成环反应，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A.［Cu］能降低反应的活化能B.基态Cu+的价电子排布式为3d94sl

C.转化过程中N的杂化方式未改变D.该总反应的反应类型属于取代反应

【正确答案】A

10-5（提升）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代

表反应为叠氮•焕基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是

«<22

A.该过程的总反应类型为加成反应B.中间产物中N均采取sp3杂化

C.反应】为氧化还原反应D.CuI和HI在反应中做催化剂

【正确答案】A

10-6（提升）2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学（通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分

子的化学合成）和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原

理如图所示。下列说法错误的是

A.上述循环中H，是中间产物之一

B.上述循环中只断裂和形成极性键

C.该过程总反应的原子利用率为100%

D.铜改变了反应历程，但不改变总反应的焙变

【正确答案】B

【原卷11题】知识点氧化性、还原性强弱的比较，化学平衡的移动,化学实验探究

23»>

【正确答案】C

【试题解析】

"精准训练"

11-1(基础)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物N?。，发生的反应

为：N2O(g)+CO(g)^^N2(g)+CO2(g)△H=-365kJ.mo「。上述反应分两步进行：

++

第一步：Fe+N2O^^FeO+N2慢反应；

++

第二步：FeO+CO=Fe+CO2快反应。

下列说法中正确的是

A.第一步反应中Fe，与N2O的碰撞均为有效碰撞

B.第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能

C.增大CO浓度可显著增大处理N2O的反应速率

D.升高温度可加快反应速率并提高NQ平衡转化率

【正确答案】B

11-2(基础)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2s2。3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程

式为Na2s2O3+H2s04=NazSCh+Sl+SChT+FhO],设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

Na2s2O3浓度稀硫酸H2O

实验序号反应温度(°C)

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

12010.00.1010.00.50