高考化学一轮专题复习：元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习：元素或物质推断题

1.(•江苏•泰州中学模拟预测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由

两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g・morlC是空气中含量最多的单质，D

是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I

是最常见的液体，K是•种强碱。

回-Hl]

E-----MU

(I)B的化学式为，

(2)K的电子式为o

(3)写出反应①的化学方程式：__________________________________________

(4)写出反应②的离子方程式：o

2.(•黑龙江•哈师大附中模拟预测)【化学一选修3:物质结构与性质】

原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上

有一个空轨道，Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z的一种单质能在

空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素，Q元素的+3价离子的3d为半充满。回答下列问题:

(DQ元素基态原子核外未成对电子数有个。

(2)X和Y中第一电离能较大的是(填元素符号)，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2

分于中X原子的杂化方式有。

(3)M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HMCh和HMO?两种酸的酸性强弱的原因是

(4)Q与XY形成的挥发性液体Q(XY为属于晶体，ImolQ(XY)5中含mol。键。

(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是,固体ZMs

的结构实际上是ZM〈+和ZM6-构成的离子晶体，为氯化葩型。其中阳离子的配位数为,若晶胞密

度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则边长为pm(用含p和NA的式子表示)。

3.(•天津•耀华中学二模)现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大,

W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X

分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。

请用化学用语回答下列问题：

(1)Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。

(2)选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量

最小的物质(写电子式).该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，

负极的反应式为o

(3)请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素o

(4)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的〃气态分子。办分子结构如

图所示，已知断裂Imo亿-Z吸收167kJ的热量，生成ImolZN放出942kJ热量。试写出乙气态分子变成

Z2气态分子的热化学方程式：。

(5)①由X、7.、W二种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是o

4.(•天津和平•三模)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D

同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用

化学用语回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置为。

(2)常温下，液态的B2A4与气态的BC?两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应放热akJ,该反

应的热化学方程式为,

(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶

液显黄色，H的电子式为o写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

____________________________________，H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下Imol熔融A4B4电离生成两种离子各ImoL

则该物质熔融时的电离方程式为.

(5)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2

通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸

的体积V[HQ(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为

;原NaOH溶液的物质为量浓度为：由曲线X、Y可知，两次实验通入的

CO2的体积比为。

试卷第2页，共11页

PXCO^/mL

0256075r(HCl)/mL

5.(•山东青岛•二模)W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内

没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为ns，pm,其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y

元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位

于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。

(1)W、Y形成的化合物(填序号)。

①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键

(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为,与丫3-互为等电子体的分子是o

(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：,

(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为,该离子空间构型为。

(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途.已知M与W形成的化合物晶体

结构如图所示，该化合物的密度为pgm-3伏伽德罗常数的值为NA,则WM最近距离距离为cm(含

NA和p的式子表示)。

6.(•重庆•高考模拟)下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部

分生成物和反应条件已略去)：

H】O「B

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是

（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是（填化学式）。

（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）。

（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为、o

7.（•重庆•高考模拟）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同

主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层

结构，w的合金用量最大、用途最广。

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是o

（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是

（3）A、C、D二种元素形成的物质中含有的化学键类型是.

（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为。

（5）向盛有A2c2溶液的试管中加入几滴酸化的WEG溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

8.（■天津红桥•一模）I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的

金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号XY7.MR

原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143

主要化合价+1+6-2+5-3-2+3

（1）R的元素符号为；M在元素周期表中的位置为o

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为；所含化学键类型。

（3）X\Y",M"离子半径大小顺序为o

（4）将YM2通入FeCh溶液中的离子方程式。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极

的反应式o

［如下图转化关系

同上」回_工回

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为。

试卷第4页，共11页

②若向B溶液中滴加铁氟化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为

9.(•上海长宁•二模)下表为元素周期表的一部分:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

二CN①

三②③④P⑤©

请填写下列空白：

(1)表中元素，原子半径最大的是(填写元素符号)；①的核外电子排布式_______；③

和⑥两元素形成化合物的电子式为O

(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(3)比较④、⑤两种元素的简单离子平径：—＞一(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化

物与硝酸反应的离子方程式为。

(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强o

(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15U的热量，请写出其热化学方程式

10.(•山东・三模)锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

(1)下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为ZM+

离子或[Zn(OH)4]"离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为:

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp尸o

③往1L1.00molL-1ZnCL溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOHmol。

④已知：往ZnCL溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCL白色晶体；25℃时，PbCb固体在盐酸中

的溶解度如下：

c(HCl)/(mol-L-1)0.501.002.042.904.025.165.78

-,-3

c(PbCl2)/(mobL)xlO5.104.915.215.907.4810.8114.01

根据上表数据判断下列说法正确的是O

A.随着盐酸浓度的增大，PbCL固体的溶解度变小

B.P5cb固体在0.50mol-L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

C.P5cL能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D.PbCL固体可溶于饱和食盐水

(2)氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，

生成配合物离子［Zn(NH3)4产。

①在25℃下，将a的NH4cl溶液与0.01mol-L—的NaOH溶液等体积混合,反应后测得溶液pH=7,

用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=mol-L-L

②若25℃时将浓度均为0.1mol・L-的NHjCl、NHyHzO溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液

的说法不正确的是(填字母)。

a.此溶液一定有c(NH/)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

+

b.此溶液一定有c(C「)=c(NH3・H2O)+c(NH4)

c.混合溶液中水的电离程度•■定大于该温度下纯水的电离程度

d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

11.(•贵州•贵阳一中模拟预测)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X,各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

@Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成YzX和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

⑴写出Y2X2与水反应的化学方程式：。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是(写化学式)。

(3)UzX2与FeS04按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为。

(4)常温下，向pH=ll的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=I3,则反应前的溶液中与反

应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是o

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为

试卷第6页，共11页

。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

14

_______（已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7xlO7；Kw=l.0xl0）o联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为

12.（■天津•一模）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A

形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

（1）F的离子结构示意图为o

（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式。

（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价

含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为,该反应的化学方程式

为。

（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为。常温下，

液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成Imol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为

（6）现取100mLImol/L的E的氯化物溶液，向其中加入Imol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入

的氢氧化钠溶液体积可能为mLo

13.（•宁夏大学附属中学一模）己知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有

磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

（1）写出D的化学式：

（2）写出A的电子式：

（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：化学方程式为：

（4）B与R反应的化学方程式为：

（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是

14.（•福建漳州•一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外

层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最

外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出：B的元素符号,D的原子结构示意图________________,E的最高价含氧酸的

化学式o

（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：■

（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式。

（4）D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为。（用化学式表示）

15.（•天津静海•一模）五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族，B和E

同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形

成共价化合物（由分子构成的化合物）.A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中

呈中性.

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称）.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为

—（填元素符号），其最高价氧化物市应水化物与NaOH反应的离子方程式为

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）.

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为.

（4）D元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为

（5）单质F与水反应的离子方程式为..

16.（•湖南郴州•三模）【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，

其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质

是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为。

试卷第8页，共11页

(2)A的某种氢化物A2H2分子中含有一个a键和个%键。

(3)A的含氧酸根离子AO3n•的空间构图是。

(4)B的最简单的氢化物的沸点比A的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是o

(5)E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是。

(6)下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为一，若该原子的半径为rpm,

此晶体的密度片g/cn?(用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示)。

17.(•内蒙古赤峰•一模)已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液

体，N、H、L为高中常见的单质，［为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验.

B血

红

色

液

隔绝空气体

A

加热

F

(1)写出D的电子式为;

(2)写出反应①的化学方程式：；写出反应②的化学方程式:

反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为

(4)检验J中阳离子的实验方法为；

(5)己知B中氧元素的质量分数为22.2%,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：

n(E)：n(F)=l：2：2：1：2,则A的化学式为

18.(•北京•模拟预测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色

石蕊溶液变蓝，w和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧亿物发生反应，W、X、Y、Z

的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：。

（3）已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是<.

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是0

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与Hz发生化合反应生成

气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6x10，，KZ=9.7X1012OQ的元素符号是,理由是

19.（•辽宁•大连市一0三中学一模）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种

核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，7一电子层结构与岚原子相

同。

（1）M在元素周期表中的位置是。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCb溶液，溶液变血红色；向p溶

液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为o

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比

为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8月子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分

子的结构式为。

（4）（XY）2的性质与CL相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。

（5）常温下，lmolZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和ImolZz，该反应的化学方程式为

20.（■辽宁鞍山•一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，

D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是

所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是

固体,请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置____________o

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）o

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有<,（填数

字编号）

①离子键②极性键③非极性键④配位键⑤氢键

试卷第10页，共11页

(4)由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱

碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式

盐，常温下。lmol/L该酸式盐的pH为1,请写出该酸式盐的化学式_______________________o

(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分,

请写出反应的化学方程式：。

(6)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

参考答案：

1.NaNaNa*[：O：H]-CuO+2NaN^itrCu+NaO+3N3Cu+8H++2NO-=3Cu2-

“3-223

+2NOT+4H2O

【详解】c是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D

中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu：结合转化关系图，结合其他已知条件

可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na?。、E是Cu、G是NO、H是NCh、I是H2O、J

是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。

(1)叠氮化钠的化学式为NaN3；

(2)NaOH的电子式为

(3)反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na?O和Cu,故化学方程式为：

CuO+2NaN3ffidjCu+Na2O+3N2；

2

(4)反应②为Cu和稀稍酸的反应,离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu4-2NOt+4H2Oo

点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，乂能检查学生灵活

应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真

分析题干，找出明显条件和降蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、

猜测法等得出结论。

2.4Osp2、sp3HCIO2中的Cl是+3价，而HCIO3中的Cl是+5价，正电性更高，

CI—0—H中的电子更向C1偏移，更易电离出H+,酸性更强分子10三角锥

【详解】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子

的L电子层的P能级上有一个空轨道，X是C；Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向

与其它电子的自旋方向相反，Y是O；Z的一种单质能在空气中自然，Z是P°M是该周期

元素中电负性最大的元素，M是Q。Q元素的+3价离子的3d为半充满，Q是Fe,则

(1)铁元素的原子序数是26,核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d64s2,其基态原子核外未成

对电子数有4个。(2)氧元素的非金属性强于碳元素，则X和Y中第一电离能较大的是O,

X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和较基，其中X原

子的杂化方式分别是sp3、sp2«(3)由于HCIO2中的Cl是+3价，而HCQ中的C1是+5价,

正电性更高，Cl—O—H中的电子更向C1偏移，更易电离出H+,所以酸性更强。(4)Q与XY

形成的挥发性液体Fe(C0)5,这说明沸点较低，因此属于分子晶体。单键都是。键，双键中

还含有1个。键，因此ImolQ(XY)5中含lOmolo键。(5)PC13中P原子的价层电子对数是3

+(5-3x1)/2=4,含有一对孤对电子，其立体构型是三角锥形；根据氯化钠的晶胞结构可知阳

417

离子的配位数为8,若晶胞密度为pg/cnP,阿伏伽德罗常数的值为NA,则夕=而厂，所以

答案第12页，共14页

边长为1七417-pm。

3.H2O>NH3>CH4H：C：：C：HC2H2-10e+4H2O=

:

2co2+IOH+O2+2H2S=S1+2H2ON4(g)=2N2(g)△H=-882kJ・moHc(N03

)>c(NH/)>c(H')>c(0H)取少量样品(溶液)于试管中，加入适量(浓)氢氧化钠溶液

并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有钱根离子。

【详解】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W的氢化物常温下为液态，则W为0,

W与R同主族，原子序数增大，即R为S,X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，

因此推出X为H,X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数把等，Y为C,Z为N,

都属于短周期元素，因此T为CL(1)N%和HzO含有分子间氢键，CH4没有分子间氢犍，

因此CH4的沸点最低,H2O常温下为液态,NH3常温下为气体，因此沸点高低:H2O>NH3>CH4；

(2)含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学

键，相对分子质量最小，此物质为乙块，其电子式为：根据原电池的工作原理，

+

乙块在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H2+4+0—IOe=2CO2+10H；

(3)利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2s+O2=S1+2H20；

(4)此反应是N4=2N2,lmolN4中含有6moiN-N,根据反应热与键能的关系，△H=(6xl67

1

-2x942)kJ-moF'=-882kJ-mol-,因此热化学反应方程式为：N4(g)=2N2(g)△H=-882kJmol

(5)①组成离子化合物是NHNO3,属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序

++

是：C(NO3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)；②该化合物中的阳离子是NHJ,检验时一般转化成

NHs,具体步骤是：取少量样品(溶液)于试管中，加入适量(浓)氢氧化钠溶液并加热，

若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铁根离子。

点睛：本题的难点是问题(2)的第一问，既含有极性键又含有非极性键，说明同种元素形

成非极性键，不同种元素形成极性键，此化合物属于分子化合物，相对分子质量最小，说明

是由碳元素和氢元素组成，即乙炽，从而写出电子式。

4.第三周期第V11A

族2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2。⑴△H=-4akJ/molNa*[：S:S:]2*Na*4Na2s+O2+

2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体NH4N3维

NH4++N3-NaHCCh和Na2c030.25mol/L3:10

【详解】本题考查元素周期律和元素周期表的推断，B的氢化物水溶液显碱性，即B为N,

C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，因此EC?为SO2,E为S,C

为0,属于短周期元素，原子序数依次增大，即A为H,A和D属于同主族，即D为Na,

F为Cl,(1)Cl位于第三周期VIIA族；(2)B2A4是N2H4,BC2是NO2,生成无毒物质，反

应方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,燃烧ImolN2H4放出的热量是32xa/16kJ=2akJ,因此

答案第13页，共14页

1

热化学反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-4akJmol；(3)D?E为

Na2S,生成物之一H,与NazCh的结构和性质相似，H为Na2s2,过氧化钠电子式为

Na-校。丁NarNa2s2的电子式为：Na*[:S:S:『Na*；根据信息,生成Na2s2的反应方

程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2s2,Na2s2的化学性质与NazOz相似，与硫酸反应，

可以认为发生Na2s2+2H2O=2NaOH+H2s2,H2s2分解成H2s和S,硫酸与NaOH发生中和

反应，因此现象是：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；(4)A4B4的化学

式为H4N4,属于离子化合物，应是钺盐，即NH4N3,其熔融状态下的电离方程式为：NH4N3

+

^NH4+N3-；(5)三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH,NaOH与CO2反应后溶液

中的溶质，可能为NaOH、Na2co3,Na2co3,Na2co3和NaHCCh,NaHCCh,碳酸钠与盐

酸反应的方程式为Na2cCh+HC匕NaHCCh+NaCLNaHCOa+HCkNaCl+CChf+HzO,因

此Y表示的M中含有的溶质为Na2c03和NaHCOa,当加入75mL的盐酸时，气体体积达到

最大，其溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCI)=75xlO-

3x0.1mol=7.5xl0-3mol,,c(NaOH)=7.5x10-3/30x10~3mol-L-^O.lSmolL-1；X对应物质为

NaOH、Na2c03,X对应吸收CCh的物质的量为(75—60)xl(r3x0.]=L5x]()-3moi,Y对应C02

的物质的量(75—25)xl(r3xo.lmol=5xl0-3moi,因此两者CO2的体积比值为1.5xlO-3:5xlO-

3=3:10。

点睛：本题的难点是问题(5),首先判断出氢氧化钠与C02反应后溶液中的溶质可能是什

么物质，即：NaOH、Na2co3,Na2cO3,Na2cO3和NaHCCh,NaHCOa,然后利用碳酸钠和

盐酸反应实质进行分析，Na2CO34-HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+COz?+H2O,

可以看到两者消耗盐酸的体积相等，因此根据从开始到出现气体，从出现气体到气体最大，

消耗的盐酸的大小关系，判断溶质可能是谁。

5.②③rnrnrnT11CO2或NO2或CS2通电时，Ne

Is2s2p

原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再曰激发态向基态跃迁，

能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。Sp3

杂化正四面体gxj

41pm

【详解】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内

没有中子，W是H；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为ns，pm,n=2o其中X元素

第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位，所以X

是Ne,Y是N；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数，Z只能是第三周期，Z是

Al；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子，M是Cuo

答案第14页，共14页

(1)H、N形成的化合物可以是氨气，只含有共价键，或者是NHjH,含有共价键和离子键，

答案选②③；(2)N基态原子的价电子轨道表示式为LUEIf二L原子数和

I、2>2p

价电子数分别都相等的是等电子体，则与N3-互为等电子体的分子是CO2或N02或CS2。⑶

由于通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态.激发态不稳定，电子再由

激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所

以发出红色光。(4)A1单质溶于强减溶液生成的阴离子是A1(OH)4,中心原子Al的价层电

子对数是4,所以杂化方式为sp3杂化，该离子空间构型为正四面体。(5)晶胞中Cu原子个

数=8xI/8+6xl/2=4,H原子全部在晶胞中，共计4个。Cu、H最近距离为体对角线的1/4,

设为xcm,则晶胞边长为莹cm,所以根据m=Vp可知WM最近距离距离为号cm。

2+

6.Ca(OH)2NH3Cl>O>Na2A1+20H+2H2O=2A1O<+3H2tFeFe(NO3)2

【详解】根据元素周期表，可确定①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、

⑦为CI、⑧为Ca：

(1)根据元素周期表可确定⑧是钙，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是

Ca(OH)2；(2)⑤是N,与As在同一主族，简单气态氢化物较稳定的是N%,(3)元素②⑥⑦

的简单离子半径由大到小的顺序是Cl>O2>Na+；(4)元素③的单质A1与元素②的最高价

氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式是2A1+2OH+2H2O=2AKh-+3H2T；(5)A

红棕色气体,在常温下与水反应生成氧化物,可确定A是NO2,B是HNO3,C是Fe(NO3)3,

E是NO,则X是Fe,D为Fe(NO3)2。

7.第三周期第IA族H2O水分子间存在氢键离子健和共价键C+4HNQH浓)

+2+3+

▲co2T+4NO2T+2H2。H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O

【详解】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同

主族，可形成DA型离子化合物，A为H元素，D为Na元素，E?-与Ar原子具有相同的电

子层结构，E为S元素，C与E同主族，C为O元素，B与C同周期且相邻，B为N元素，

w的合金用量最大、用途最广，W为Fe元素。

(1)D为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；(2]A分别形成与C、E

形成的最简单化合物H2O和H2S,氏0的沸点高，因为水分子间存在氢键，分子间作用力

大；(3)A、C、D三种元素形成的物质NaOH,含有的化学键类型是Na卡与OH一间形成

离子键，O与H之间形成共价键；(4)灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶

液反应，C被浓HNO3氧化，化学反应方程式为C+4HNCM浓qCO2T+4NO2T+2H2。；

+2+3+

(5)H2O2能将FeSO4氧化，H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2Oo

8.Al第二周期第VIA族Na*[:S:S:pNa*离子键、共价

答案第15页，共14页

3+2+2-+3+

犍SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4HCu+2OH--2e-=Cu(OH)2Al+

-3+2+

3A1O2+6H2O=4AI(OH)31Fe+2Fe=3Fe

【详解】I.主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价二族序数-8,根据元素化

合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第

IIIA族,这几种元素都是短周期元素，M