高考化学考点汇编（360个）

2020高考化学高频考点

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下发生,

加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe+6H2s。4（浓）=Fe2（SO4）3+3so2T+

6H2O。

钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜阻止金属进一

步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆。

3、澄清石灰水要拆开、石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中有自由电子和

金属阳离子。

5、阿伏伽德罗常数考点陷阱：未告知体积，如pH=l的盐酸溶液中,氢离

子的个数为O.INA。

6、苯中无C二C双键。

7、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

8、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、CO2和水。（不稳定）在推断题

中会出现。

9、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶

体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越

大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径

越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。随着核电荷数的递增，

熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠,加热或完全燃烧

生成过氧化钠。

12、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封

在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

13、碱金属的密度由锂到钳逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的

大。

14、酸式盐的溶解度一般匕相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解

度大。

15、煤的干储是化学变化，蒸储和分储是物理变化。

16、蛋白质的变性是化学变化，盐析（胶体遇非重金属盐聚沉）是物理变化。

17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

MQ07是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高镒酸，即HMnO4o

18、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）z非金属氧化物也不一

定是酸性氧化物（如WO、CO.NO）。

19、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住Si02不溶

于水。

碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和

水。

20、氧化性：CI2>Br2>Fe3->I2>S;还原性：硫离子>碘离子〉亚铁离子〉

滨离子〉氯离子

21、22.4L/mol,不一定在标况下。四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、

碳原子数大于4的煌(新戊烷在标况下是气体渚B不是气体，且记得混合时是

否反应比如NO和

22、次氯酸是弱电解质,离子方程式不拆开。

23、随着反应的进行，浓酸会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化镒

与浓盐酸反应。

铜与浓硫酸的反应。

24、水玻璃为硅酸钠等易溶性硅酸盐的混合物。

25、银氨溶液配制方法:在AgNCh溶液中加入稀氨水:AgNCh+NH3-H2O

=AgOHl+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，到沉淀刚

好溶解停止.

26、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H20+

AIO2-=AI(OH)3I

如果是大量H+那么AIOz+4H+=A|3++2H2O

27、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：

AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3l+6CO2t

28、苯酚钠与C02,无论C02通过多少,只生产碳酸氢钠，原因是酸性顺

序为：H2CO3>C6H5OH>HCO3-,

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3。

29、苯酚可以与碳酸钠反应:C6H5-0H+Na2CO3-C6H5-ONa+

NaHCO3

30、磷与氯气反应,氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

31、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

32、CL与足量Fe反应,无论铁过量还是未过量,只生成氯化铁,只有溶

液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

33、AP++3AIO2-+6HQ=4AI(OH)3l,双水解反应

34、过量C02通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3lzCO2不过量生成碳酸钠。

35、匕俄半径大小：⑴层数相同，核大半径小(2)层异，层大半径大⑶核同，

价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁(4)电子层结构相同，核电荷数

越大,半径越小。

36、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或

气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

37、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。

这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现S02具有氧化性的反应。

2H2S+SO2=2H2O+3S

38、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的

元素为N(NH4NO3)e

39、黑色金属有【Fe、Cr]

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为：Br;单质在常温下呈液态的金

属元素为：Hgo

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组

分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg，CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘

记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

44、明机净水的原因是利用水解原理，原理是明研在水中可以电离出两种

金属离子：

2

KAI（SO4）2=K++AI3++2SO4-而AI3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝

AI（OH）3:

AR+3H2。=AI（0H）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以

吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制品可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能

与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝

表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化讷。

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

47、镁在S02中燃烧与在C02中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的

硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S

Mg+S==MgS条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁:2AkFe2O3=AI2O3+2Fe四氧化三

^:8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe二氧化镒4AI+3MnO2=2AbO3+3Mn（反

应条件为高温）铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向

爆破。

49、铝热反应的重点：Q）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一

个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸钾，中间插根镁条.

反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧，镁条

燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

(1)与水或酸反应置换氢的难易

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(一定要是最高价哦，选择题中会

去掉最高价)

(3)单质的还原性或离子的氧化性

(4)单质间的置换反应。

⑸电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负

极发生氧化反应，阻离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择

题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记--娃哈

哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈

电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，

阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：(1)判断谁做负极、正极(2)离子移动方向

(3)发生什么反应(4)电流移动方向(5)电子移动方向(6)转移电子数目(7)正负

极方程式(8)氢氧燃料电池(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)(10)精炼铜、氯

碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就

是条件相同，而电解池?口原电池一个有外接电源一个没有C

54、C02电子式一定会写,不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2T（气体），

不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。

所以精炼铜或者是电镀粗桐做阳极你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧,

镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如

下：

SiO2（s）+4HF（aq）-SiF4（g）+2H2O（I）

58、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔

沸点一定升高（错水的氢键）

59、在HF、PCI3,P*CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-

结构（错HF、SF6不是）

60、SO2、CO2不与氯化钙、氯化钢反应，比如考题中说将SO2通入氯化

钢溶液中可生成亚硫酸钢。是错误的。

61、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，

比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

62、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多,切忌不可用碳酸钠（碱

性过强哦）。

63、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

64、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

65、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氨酸钙和氯化钙，

次氯酸钙和空气中的C02和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光

分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就

失效了。Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

t

66、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化

银、溪化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠、胆矶是加热才分解。

67、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和

氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还

原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原

产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

68、选择题会出:C6H6。俸酚）+02==C6H4。2（苯酿kun）+H2O

这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

69、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6Hio05）n,都是碳水化合物记住二者

不是同分异构体，因为n值不同。

70、淀粉、纤维素、雷白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油

脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤

维、合成橡胶等）

71、一定量的过氧化钠与一定量的CO2和水蒸气反应，可视作先与CO2反

应，待CO2反应完全，再与水反应。

73、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

74、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成C6。C，2H2s6（浓）=C6T+2so2T

+2H2O;

C+4HNO3（浓）二C02（气体）+4NO2（气体）+2H2。

75、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mLlmol-L-i的盐酸中，同温同

压下产生的气体体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与

水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量C

76、关于离子共存问题，二价亚铁离子、硝酸根离子能共存，但二价亚铁

离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离

子。

77、钱根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么

记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。钱根离子不能与

氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

78、HC03与SQ32-不能共存，生成硅酸沉淀。

79、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成C02。

C+2H2so4（浓）=CO2t+2SO2T+2H2。;C+4HNO3（®）=CO2t+4NO2t

+2比0（条件均为加热）

80、煌的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为

煌。睡按照碳骨架的形状可以分为链煌（开链脂肪煌）和环烧。要记住：汽油、

柴油、和植物油他们都是混合物，不符合煌的定义，像是漠乙烷也不是睡,

因为含有澳元素，只能叫做烧的衍生物。

81、烧分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫

做煌的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

82、选择题中经常考的：乙烯和苯加入漠水中，都能观察到褪色现象，原

因是都发生了加成反应。(错误)

解释：

(1)苯不能与滨水反应。苯只能和液漠反应(在澳化铁催化下进行)。

(2)液漠和滨水的区别,液漠是纯净物，漠水是混合物。

(3)苯和漠水混合振荡后，可以把漠萃取到苯中，无机层接近无色,有机层

呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是漠水褪色是发生加成，因为有双键。

(4)四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜

色在上层，下层无色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。

83、醇氧化成醛进一步氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能加氢还原成

醛。

84、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，

原子和分子没有发生变化。

85、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。(错

误)

解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后，反应速率变快，就是因为

铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高,

易形成原电池，更以腐蚀。

86、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和析氢腐蚀。

(1)这个反应构成的是原电池而不是电解池。

(2)在酸性条件下,发生吸氢腐蚀:

负极反应Fe-2e=Fe2+正极反应2H++2e-=H2T总反

+2+

应Fe+2H=Fe+H2t

(3)在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀

2+

负极:Fe-2e-=Fe正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。

87、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流，

88、医用酒精；通常为75%。

89、离子方程式正误判断：

(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同(记住符合少

量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子)

2

石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH+Ca2+=CaCO31+CO3-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：HC03+Ca2*+OH-=H2O+CaCO3I沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钢,离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

(3)石灰乳与Na2c03溶液混合：Ca2++CO32-二CaCC)3(错误)石灰乳不拆

开。

(4)碳酸钢与硫酸反应：Ba"+SCU2-二二二BaS04l(错误，碳酸钢不拆开)

(5)硫酸铜与烧碱反应：CUSO4+2OH-二二二Cu(OH)2l+SO42-(错误，硫酸

铜应拆开)

⑹稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NOt+

4H2。(错误)，离子方程式是正确，

但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3l+

H20

2

⑻(2H++CO3-=CO2f+H20小苏打治疗胃酸，错误,这个题第一眼

会认为是正确的，也符合量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸

氢钠，这是全国高考真题喷)

+

(9)氯化铝溶液中加入过量氨水:AP++4NH3*H2O=AIO2-+4NH4+

2H20(错误,这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(0H)3胶体：Fe3++

3H2O(△)Fe(OH)3l+3H+(错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考

点)

(11)少量金属钠加到冷水中：Na+2H2。=Na++0H-+H2T(错误,亲们

第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质

量不守恒啊)所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确

后看电荷、质量守恒)

(12)用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==C/+H20+CO2T(错误，醋酸

弱电解质，不拆开)

Q3)氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+Q0-(错误,生成次氯酸弱电

解质不拆开)

(14)醋酸钠的水解反应CH3COO-+用0+=CH3COOH+H2CK错误,这个

题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约

掉，变成醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子)

Q5)往氨水中滴加氯化铝溶液：AR+40H-=A0-+2取0(错误，和(9)

解释一样)

(我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些

练习、多总结)

90、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和

执

(1)必须是强酸和强碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成

一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。

因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量其中和热小于573kJmol

-1/•

(3)以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必

为1

91、燃烧热:在101kPa时，25℃,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧

化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

(1)可燃物物质的量为1mol,因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他

物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+l/2O2(g)====H2O(l);AH=

-285.86mol-1(记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2,热量也

要除以2)

(2)单质或化合物必须是完全燃烧,如反应物中碳要生成CO2非一氧化碳，

水的状态是液态非气态。

书写热化学方程式、要记住状态必须标明看好题中是写燃烧热还是中和热,

记清楚中和热和燃烧热的区别，AH=-,表示正向是放热反应，AH二十表

示正向是吸热反应（+,一号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也

不要写错。

92、淡黄色的AgBr,黄色的Agl。

22

93、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。CI2+SO3-+H2O=SO4-

+2HCI,亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸生成S02气体。（所

以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

94、高考选择题：将S02通入酸性高镒酸钾溶液中，紫色退去，是因为S02

具有漂白性。（错误，是利用高镒酸钾具有强氧化性）

95、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度

逐渐增大，就是错误的。

96、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。

例如高考真题：在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所

得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCI溶液中和，则该生成物

的成分是（C）

A.Na?。B.N32O2C.Na?。和NazOzD.NazOz和NaO2

钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧

化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠

与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质

量为0.02*62=1.24g若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量

为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g,由于生成物为1.5g,分析必为二

者混合物。

97、钠是一种银白色固体、铁合金也是银白色固体，不是黑色。纯铁是黑

色，铜是紫红色。

98、碳酸氢钠加热固体分解为碳酸钠、水、CO2o

99、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和C02

和水。

100、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

101,钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。

比如钠投入硫酸铜溶液。

102、观察钾的焰毡反应，透过蓝色钻玻璃片,因为钾中混有钠的杂质，蓝

色钻玻璃可以滤去黄光。

103、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

104、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：即：NaCI（饱

和）+NH3+H2O+CO2=NHQ+NaHCCM

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2T

Q）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢镇

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCCM析出）碳酸氢筱与氯化钠反应生

成一分子的氯化镇和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度

很小。

⑶碳酸氢钠加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T（气体）

105、镁可以与C6反应，2MgiCO2=2MgO<C条件点燃，这是推断题

常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是

白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

106、煤的干储是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烧断为短链

煌）选择题经常出

107、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成SO2不是三氧化硫。（选择题中,

关于物质的量会考，求转移电子数目，SO2在催化剂的作用下，才会与氧气

生成三氧化硫）

108、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

109、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。

而与氯气反应时生成其高价化合物。

110、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明SO2具有漂白性。

111、SO2不能漂白酸性指示剂，如把SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红,

不褪色。

112、我们再记一遍，SO2使品红褪色是因为SO2具有漂白性，使高镒酸钾

溶液褪色是利用SO2的还原性。

、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和,不是强强联手而是两败

113SO2

俱伤，发生反应，品红不褪色。若向紫

CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,

色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和变红色（不褪色）。

SO2,

114、PH<5.6,才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。

115、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

116、记住几个常见的硫酸盐:明机（很重要，十二水硫酸铝钾），重晶石（硫

酸的，

绿矶（七水硫酸亚铁），胆矶（五水硫酸铜），芒硝（十水硫酸钠）。

117、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。（错误，参

考114）

118、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。（正确，考了好几年

的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++

CW+（电荷不守恒，如果做离子方程式高考真题，这个点大概考了至少3次）

119、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2。+O2+4e-=40H-（这个

方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：

负极：2H2-4e-=4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）

正极：（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离

子，

+

4H++2H2。+O2+4e-=4OH—4H+,左右约掉两摩尔水,O2+4H+4e-

=2H2O

（3）若氢氧燃料电池为碱性可解质：

负极：2H2-4e-=4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要

各加4个氢氧根离子

40H+2H2-4e-=4H++4OH-,合并为:2H2+4OH--4e-=4H2O

正极就是通式记住了吗？（其实我们只需要记住2H2。+O2+4e-=40H-

这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4

个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）

120、高镒酸钾与SO2反应：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2so4+K2SO4

121、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为L5NA（错误，标

况为液体）

122、沸水中滴加适量饱^FeCb溶液,形成带电的胶体，导电能力增强。

（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）

123、外形上的主要区别:蒸憎烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管，而

圆底烧瓶则无此装置。

2

124、SO3-与MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存与SO32-中

S的化合价相同，还原性也相似）。

2+2+2

125、酸性:2MnO<+5SO3-+6H==2Mn+5SO4-+3H2O

近中性：2MnCU-+3so3,+H2O==2MnO2+3so4-+20H-

22

碱性:2MnO4-+SO3-+20H-==2MnO4'+SCU-+H2O有3种情况。

126、甲烷燃料电池：记住还是通式

一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的C02气体会溶于碱生成碳酸

根）

2

负极：CH4+10OH-8e-=CO3-+7H2O正极：

2O2+4H2O+8e-=8OH-

2

总方程式：CH4+2O2+2OH-=CO3+3H2O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的

方程式，归根到底还是要记住

（通式2H2。+O2+4e-=4OH-）

若燃料电池为酸性电解质呢还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式

基础上左右各加4个氢离子）

负极：CH4+2H2O-8e-=CC）2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）

正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e・,

左右各乘以2）

总CH4+2O2=CO2+2H2O

127、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶

体不能透过半透膜，溶液可以透过。

128、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

129、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

130、工业上用氯吊口熟石灰制取漂白粉。

131、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实

验室采取的是二氧化镒与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的

还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程

式,2014年全国大纲无机推断题就是有一个浓盐酸与二氧化镒的，一定认

真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与CO2

反应，铁与水蒸气反应。）

132、CO2与偏铝酸根反应：

2

9少量：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI（OH）3l+CO3-

CO2过量:AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3l+HCO3-

133、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。

135、氨：分子构性：三角锥形，C02:直线型。

136、C02、过氧化钠、碳化钙,一定会书写电子式。

137、氨气与氯气，也产生白烟，可用于检验氯气泄漏。

138、PCI3:分子构性：三角锥形，二硫化碳：直线型。

139、S02、氢氧化钠、氮化镁,会书写电子式。

140、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

141、化学平衡常数:aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于:[C]c[D]d/[A]a[B]b

142、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

143、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时,由于其浓度可以看做

是1而不代入公式。

144、若升高温度，平衡常数（K）增大,则正反应为吸热反应，值减小，则

正反应为放热反应。

145、碳镀：氨气、CO2,水，1:1:1生成碳酸氢钱（俗称碳钱）（2010年高考

重庆卷）

146、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；（2012年重庆高考选择考点）

酸式滴定管-----玻璃活塞-----量取或滴定酸溶液或氧化性试剂或酸性

溶液。

碱式滴定管-----橡胶管、玻璃珠-----量取或滴定碱溶液或碱性溶液。

刻度上边的小（有0刻度），下边的大。

精确度是百分之一。即可精确到0.01ml

下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

147、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度

保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀

有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）

148、苯环上有-0H才能使FeCb显紫色。（2015高考化学重庆卷）

149、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用

排空气法）

150、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不

大且有毒。常形成氢键的元素是N、0、F和H之间，H2O、HF、NH3、

氨基酸、蛋白质。

151、将CO2通入饱和碳酸钠溶液中,溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳

酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是CO2、水、碳酸衲反应生成碳酸

氢钠。

152、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合

物，A为氮元素。（山东高考）

A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（2013年广东高

考）

153、电化学专题知识：

电解池

Q）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、钳等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀

层阳离子（浓度不变）

(5)精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。(阳极质量减少与阴极质量增加不相

等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移

2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不)

(6)记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的

阴极，做题经常用)

原电池：

(1)电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。(虽然知道这个知识点，

做题经常出错，说电子进入溶液(错误))

(2)负氧,负负正正。(负极发生氧化反应，阴离子往负极移动”日离子往正

极移动)

(3)氢氧燃料电池，记住通式。

(4)钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：

(1)牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)，让被保护的金属做正极，用比被保

护金属活泼性较强的金属做负极。

(2)外加电流的阴极保护法(电解池原理),让被保护金属做阴极。

外加记住：

一次电池(锌铳电池)了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池

反应类似锌镒电池，至少我们记得锌镒电池的负极反应方程式就可以

负Zn+20H--2e-====Zn(OH)2

正2H2。+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-

二次电源：(铅蓄电池)充电和放电不是可逆。

放电：

铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2s04总的电池反应

是:Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。（放电、充电）

2

负极Pb:Pb+SO4--2e-=PbS04

2

正极:PbO2+4H++SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

充电：

2

阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

阳极:PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表

示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电

解池下方表示原电池。（认真读题，天津高考出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐

是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2co3（碳

酸钠）溶液显碱性，（NH4）2SO4（硫酸筱）溶液显酸性。（电化学考试也用到过

这个知识点）

156、各种常数

化学平衡常数K:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幕之积与反应物浓度幕

之积的比值是一个常数）

电离常数Ka、Kb:弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓

度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

水的离子积常数Kw:在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是

一个常数。

溶度积Ksp:在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡,

这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离

出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。

水解平衡常数Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb以上均与温度有关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶

液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c(H+)-c(OH)=K(w),其中K(w)称作水的离子积常数，简称水的离子

积工(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的

量浓度。

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。(盐水解消耗水电

离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离)

161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用pH判断

需要有前提条件为25摄氏度。

162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根(记

住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠,因为：碳酸一级

电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考原题的知识点)

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。(勒夏特列原理就可以应用

了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行)

164、完全双水解：(记住几个常用的，也是判断离子共存问题要考虑的)

2

AI3+与HCO3\CO32-、HS\S\CIO\AlOr；

与2

Fe?+HCO3-.CO3-XCIO\AIO2-；

Fe2+与AIOw

NH4+与SiO32-等。(考试中经常出的是铝离子和硫离子,记住双水解,就是

一个夺取水中的氢离子,一个夺取水中的氢氧根离子)

165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。

NaHSCU的电离:NaHSCU=Na++H++SCU〉(溶液中)

NaHS04=Na+HSCV(熔融)

高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。

166、盐类水解的应用：

(1)配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解(方程式会写吗，就是铁

离子夺取水中的氢氧根离子,生成氢氧化铁胶体(非沉淀),或直接溶解在浓

盐酸中再加水稀释。

(2)镁条放入氯化镀、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为钱根离

子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显

酸性。

(3)制备氢氧化铁胶体：废水中滴加解口氯化铁溶液(并继续煮沸，就是水

解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化

铁胶体方向)

(4)明矶、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体^口氢氧化

铁胶体。

(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠,碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧

根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。

(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应月。

⑺某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加

热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化

二氯，氯化铜得到氧化铜。

不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠

不挥发,不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。

167、蒸干盐溶液所得物质的判断：

(1)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙。

(2)考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到

硫酸铁。

(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解

生成易挥发性酸时蒸干一般得到对应氧化物如氯化亚铁得到三氧化二铁。

(4)氯化镇、硫化镇溶液蒸干、灼烧无残留物。

(盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解

离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子,双水解五氢离子和

氢氧根离子生成)

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的强

酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。(谁弱显谁性)

169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。(谁

强显谁性)中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱

碱盐,显酸性。

170、常温时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根

离子为10〃7。1人，(解释,O.lmol/L的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓

度为O.lmol/L,所以氢离子浓度为10-i3mol/L,氢离子浓度为水电离的，

且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为lO-ol/L

172、PH=4的氯化筱溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4mol/L

173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细

阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子)

以碳酸钠为例：

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)(考试注意考点在,

碳酸根带两个电荷，故系数为2,常考点，如果看到选择题选项中等式两侧

都是电荷的，一定要想到电荷守恒)

物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后，碳酸根以

三种形式存在所以

+2

c(Na)=2[c(CO3)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又

有分子，一定想到物料守恒)

质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到(电荷

守恒-物料守恒=质子守恒).电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒

给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项

时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒)

实质：(水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以

(H+,HCO3-,H2co3)三种形式存在，其中Imol碳酸分子中有2mol水电离

出的氢离子

所以c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3))

174、离子浓度比较

(1)酸溶液或碱溶液

比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫富根离子会继续电

离，电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：

氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子

(2)盐溶液

碳酸氢钠溶液中：Na+>HC03->0H>H+(至于氢离子和碳酸根离子大小

比较高中不涉及)

同时注意溶液中其他离子对该离子的影响比如比较物质的量相同的各溶液

中筱根离子浓度的大小硫酸氢镀大于氯化镀大于醋酸钠。

混合溶液比较

第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电

离因素、水解因素。

175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明反应条件,物质不必标

注儿

176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写

方程式最易出现错误的。

177、反应热的计算：

△H二生成物总能量-反应物的总能量

△H=Ei(反应物的键能总和)七2(生成物的键能总和)

例题分析：SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知

ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF—F、S—F键需

要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热^

H为

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/mol

D.+430kJ/mo

△H二反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量

=(280+160x3-330x6重点)kJ/mol

=-1220KJ/mol

例题分析:已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的4H=-12.1kJ/mol;HCI(aq)

与NaOH(aq)反应的二-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的4H

等于(C)电离吸热

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol

178、转化率=△(变化的)/初始量

179、PH相同的①CWCOONa②NaHC03③NaCIO三种溶液的c(Na+):

①，②〉③(正确)分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越

弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸

钠,即1.》2》3.,这个经常考。

180、25℃,某浓度的盐酸、氯化镀溶液中由水电离出的氢离子浓度分别

为1.0x10-amol-L1.1.0x10*mol-L1,这两种溶液的pH之和为(A)

A.14-a+bB.14+a+bC.14-a-bD.14+a-b

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求

得溶液中氢离子浓度为10"+amol-L-i,氯化镇中由水电离的氢离子浓度

就是溶液中的氢离子浓度为，所以和为

1.0xlO-bmo|.L-i14-a+b0

181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

182、在水溶液中，只有骏基可电离出氢离子。

183、乙快、乙烯可以使酸性高镒酸钾褪色。

184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯(乙烯有黑烟)。

185、；臭乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代,在氢氧化钠醇溶液中发生消

去。

186、检验卤代煌分子中的卤素原子：

⑴取少量卤代煌

(2)加入氢氧化钠溶液

(3)加热煮沸或水浴加热

(4)冷却

(5)加入稀硝酸酸化

(6)加入硝酸银(氯化银白色漠化银浅黄色碘化银黄色)

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。(重点)

189、乙酸乙酯几个重点：

(1)加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰

醋酸)。

(2)可逆反应

(3)长导管作用：导气兼冷凝。

（4）导气管不插入Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3

溶液倒吸入加热反应物的试管中。

⑸饱和Na2c03溶液的作用是：⑴吸收乙醇（2）中和乙酸⑶降低乙酸乙酯

的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）

（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂

190、银镜反应需要水浴加热。

191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。

192、通常有几种氢原子,就有几组不同的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、

蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

194、有机大题：碰到官能团是醛基,检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化

铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机

大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）

195、大题答题技巧：大题力争满分，但每次很少得到满分。那平时如何训

练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上,

然后对照答案，

第一：勤动手。

决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能

忘记标气体沉淀符号写分子式你写的结构简式写化学名称你写的化学式、

电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等,所以注意平

时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认

真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略

过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题

一多半的分都拿到了何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生

练习时发现与总结的。

196、第二：多背多总结

如检验气密性（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水

的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形

成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情

况是这样，要记住微热，水柱，答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。

第三，最近在总结答题，我帮大家总结。有错别字的地方告诉我哦！

197、臭鸡蛋气味的气体（硫化氢）。

198、连续氧化总结：无机推断